精品解析：广东省江门市2026届高三上学期二模化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Co 59 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 彩绘木鸠杖——一只小斑鸠横卧在木杖上便成了老人专属的拐杖。鸠鸟因食道畅达，所以在古代被视为“不噎之鸟”，有健康长寿的寓意，且鸠的读音与久的读音接近，有长长久久的意思。关于彩绘木鸠杖，下列说法错误的是 A. 根据其用途，它应被归类为实用青铜器 B. 其材质的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 C. 长时间放置在空气中，彩绘颜色可能会因氧化而发生变化 D. 其作为老人专属的拐杖，体现了古人希望老人健康长寿的美好寓意 【答案】A 【解析】 【详解】A．该文物为彩绘木鸠杖，主体材质是木材，并非青铜，不属于青铜器，A错误； B．木材的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，B正确； C．古代彩绘颜料大多含有易被氧化的还原性物质，长时间放置在空气中，会因氧化反应改变颜料成分，导致颜色变化，C正确； D．根据题干信息，鸠杖被赋予了健康长寿、长长久久的寓意，体现了古人对老人的美好祝愿，D正确； 故选A。 2. 我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰——四川舰日前已完成海试阶段，主要测试动力、电力等系统的可靠性，其服役后将显著提升中国海军的远洋作战和立体投送能力，下列有关说法错误的是 A. 含钛合金具有优异的抗腐蚀性 B. 电磁弹射的原理是将电能转化为动能 C. 双舰岛设计主要是为了增加舰体重量 D. 镀层增厚可增强防护能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金因表面形成致密氧化膜（如TiO2），能有效隔绝腐蚀介质，具有强抗腐蚀性，A不符合题意； B．电磁弹射系统工作时，利用电磁感应原理，将电能转化为舰载机的动能，为舰载机起飞提供动力，B不符合题意； C．双舰岛设计的主要目的是优化舰船的指挥控制、雷达探测及排气布局，提升作战效率与隐身性能，并非主要为了增加舰体重量，C符合题意； D．舰体镀层（如锌镀层、铬镀层）增厚，能更有效地隔绝氧气、水等腐蚀介质与舰体金属接触，延缓电化学腐蚀的发生，可增强防护能力，D不符合题意； 故选C。 3. 某团队使用回收的废电池，将二氧化碳“加工”成具有较高经济价值的化工原料甲酸，实现变废为宝。下列说法正确的是 A. 回收废锂电池只是为了回收锂元素 B. 二氧化碳是非极性分子，其空间结构为直线形 C. 甲酸是一种有机酸，其不能发生银镜反应 D. 二氧化碳水溶液能导电，故是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．回收废电池的目的是回收锂、钴、镍等多种金属元素及石墨等电极材料，A不符合题意； B．二氧化碳分子的结构式为，中心碳原子采取杂化，分子空间结构为直线形，分子中正、负电荷中心重合，属于非极性分子，B符合题意； C．甲酸的结构简式为，分子中含有醛基（），能与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，反应方程式为：，C不符合题意； D．二氧化碳水溶液能导电，是因为与水反应生成的碳酸（）发生电离：、，产生自由移动的离子，而自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 皮肤沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗 C. 吸入少量气体，可服用大量牛奶(或豆浆)解毒 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】钠、钙等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，因为这些金属会与水、二氧化碳反应，加剧火势，项错误； 皮肤沾到少量苯酚不能用溶液清洗，因为具有强腐蚀性，会腐蚀灼伤皮肤，项错误； 吸入少量气体，服用大量牛奶(或豆浆)虽然可以在一定程度上保护胃粘膜，减轻某些物质的刺激，但并没有实际的解毒作用，项错误； 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒，项正确； 故答案选。 5. 中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在Advanced Science期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 分子间存在氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 苯环使氢氧键极性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有甲基，其构型为四面体型，所以不可能所有原子共面，A错误； B．该分子含有酚羟基，所以分子之间可形成氢键，B正确； C．酚羟基可被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．苯环中含有大π键，可与酚羟基中氧原子共轭，使氧原子对氢氧键电子对的吸引力增强，极性增强，D正确； 故选A。 6. 家务活动中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 铁锅及时清洗并保持干燥 铁锅在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 B 用白醋浸泡水壶中的水垢 醋酸的电离常数()大于碳酸的 C 烧水煮鸡蛋做早餐 鸡蛋中的蛋白质在水中发生盐析 D 用NaOH和Al制成的疏通剂疏通下水管道 NaOH能促进油脂水解且NaOH溶液和Al反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，及时清洗并保持干燥可防止腐蚀，A正确； B．醋酸的电离常数大于碳酸的，酸性醋酸强于碳酸，因此醋酸能溶解碳酸钙水垢，B正确； C．煮鸡蛋时蛋白质受热发生变性凝固，C错误； D．NaOH能水解油脂，且与Al反应产生氢气，有助于疏通管道，D正确； 故选C。 7. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为紫红色，可知a为Cu，b为，e为。向b中加入稀硫酸，发生反应，溶液变蓝且有红色沉淀生成；向e中加入稀硫酸，发生反应，仅溶液变蓝，实验现象不同，A不符合题意； B．若能与溶液反应生成盐，可知该元素为Al，j为铝盐（如），i为，h为，a为Al。转化中，转化为Al需要电解熔融氧化铝，常温下不能实现，B不符合题意； C．若a常温下能与水剧烈反应，可知a为Na，b为，c为，d为钠盐（如）。转化中，在常温下与氧气反应生成，与水反应生成，与二氧化碳反应生成，常温下在空气中可实现，C符合题意； D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，可知a为Fe，e为，f为，g为盐；过量硝酸与反应生成盐，过量硝酸与反应也生成盐，D不符合题意； 故选C。 8. 某小组为探究和水的反应，设计了如图所示装置。下列叙述正确的是 实验中，观察到甲中产生“白雾”，乙和丙中都产生白色沉淀。 A. 甲中发生的是非氧化还原反应 B. 乙中产生白色沉淀的主要原因是参与了反应 C. 实验结束后，丙中白色沉淀能溶解在稀盐酸中 D. 仅用冷水代替热水，乙中能更快地观察到白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】乙和丙中产生的白色沉淀分别是BaSO4和AgCl，说明SO2Cl2与水反应产生了HCl和H2SO4，由此解答。 【详解】A．甲中的反应为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，各元素化合价不变，为非氧化还原反应，A正确； B．乙中生成的硫酸溶于水产生，与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B错误； C．丙中白色沉淀为AgCl，不溶于稀盐酸，C错误； D．冷水温度低，反应生成的硫酸难挥发，不能进入乙试管中，乙试管难于观察到白色沉淀，D错误； 故答案为A。 9. 结构决定性质，性质决定用途。陈述1和陈述2均正确，但是二者没有相关性的是 陈述1 陈述2 A 干冰常用于人工降雨 断裂要吸收热量 B 常温下，的溶解度小于 通过氢键自结合形成聚合离子 C 常用乙酸乙酯溶解油漆 乙酸乙酯和油漆都是弱极性分子 D 的酸性比的强 氯是吸电子基，甲基是推电子基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰升华吸热用于人工降雨，干冰升华是物理变化，不涉及化学键断裂，故选A； B．可通过氢键聚合形成聚合离子，所以使 NaHCO3溶解度小于Na2CO3；故不选B； C．乙酸乙酯和油漆均为弱极性分子，根据“相似相溶原理”，油漆易溶于乙酸乙酯，所以乙酸乙酯常用作油漆溶剂，故不选C； D．氯为吸电子基，甲基为推电子基，ClCH2COOH中Cl原子吸电子作用使羧基中O-H键极性增强，所以ClCH2COOH酸性强于CH3COOH，故不选D； 选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A. 2.0 g含有的中子数为 B. 0.1 mol 含有的离子总数为 C. 反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D. 若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.0 g H218O 的摩尔质量为 20 g/mol，物质的量为 0.1 mol，每个 H218O 分子含 10 个中子，因此中子总数为 1.0 NA，A错误； B．0.1 mol Na2O2由0.2 mol Na+和0.1 mol 组成，离子总物质的量为0.3 mol，所以含0.3NA个离子，B正确； C．反应②为歧化反应，生成1 mol O2转移2 mol 电子，标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，转移电子1.0 mol，即NA个，C正确； D．1 L 0.1 mol/L Na18OH溶液中含0.1 mol Na18OH，由反应①可知，生成2 mol Na18OH需断裂2 mol σ键，因此生成0.1 mol Na18OH断裂0.1 mol σ键，即0.1 NA个，D正确； 故答案为A。 11. 是一种合法的食品添加剂，但其使用范围、安全性及潜在风险需引起重视，X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不超过20，、都是V形分子且W、Y位于同一主族，能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和水。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 还原性： C. 离子键百分数： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【分析】、都是V形分子且W、Y位于同一主族，则X为H、Y为O、W为S；能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和水，则Z为Al；根据可知，M为+1价离子，由于X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不超过20，则M为K；据此解答。 【详解】A．S2-和K+均为18电子，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：S2->K+，A正确； B．O和S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，故还原性，B正确； C．电负性：O>S，K和O电负性差大于K和S，电负性差值越大，离子键含量越多，则离子键百分数，K2S<K2O，C错误； D．K的金属性强于Al，则碱性：KOH>Al(OH)3，D正确； 故答案为C。 12. 某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质(实验装置如图所示)。下列叙述正确的是 A. 先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有 B. 乙试管中通入后，铜开始溶解，作该反应的催化剂 C. 丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性 D. 丁试管中溶液能完全吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．若先加氯水再加KSCN，不能排除Fe3+的干扰，检验应先加KSCN溶液，溶液无现象，再加氯水，溶液变红色，证明含有，A错误； B．进入乙中与水反应生成硝酸，硝酸与铜发生反应，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明气体产物具有还原性，C正确； D．尾气中含有NO，NO不与紫色石蕊溶液反应，D错误； 故选C。 13. 氮化铜可用于制备半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉［主要成分是］为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是 A. “酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性 B. “电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥 C. “电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序 D. “合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:3 【答案】A 【解析】 【详解】A．“酸溶”时，石青矿粉主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，与硫酸反应生成CuSO4、CO2和H2O，反应中Cu元素化合价始终为+2价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，硫酸仅表现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．“电解”过程中阴极析出纯铜，分离时需洗涤去除表面残留电解液，再干燥得到纯净铜单质，B正确； C．电解硫酸铜溶液时，阴极Cu2+放电生成Cu，阳极生成H2SO4，废液可循环用于“酸溶”工序，C正确； D．“合成”时反应为6Cu + 2NH3 = 2Cu3N +3H2↑，氧化剂NH3与还原剂Cu的物质的量之比为1:3，D正确； 故选A。 14. 在牙膏中添加含氟化物(如、、)可预防龋齿，发生反应：。下列说法错误的是 已知：①常温下，，。 ②研究表明：氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，这是由于的体积小于的体积，在磷灰石晶体结构里更匹配，此外还能抑制口腔细菌产生酸。 A. 该反应达到平衡时，溶液中 B. 在相同温度下，的溶解度大于 C. 氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，是因为羟基磷灰石晶体结构更稳定 D. 尽管氟化物可预防龋齿，但牙膏中添加的氟化物也不能过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应平衡常数 ，所以，故A正确； B．、结构相似，溶度积 大于 ，所以的溶解度更大，故B正确； C．已知信息表明，氟磷灰石更能抵抗酸侵蚀的原因是体积小于，在晶体结构中更匹配，而氟磷灰石晶体结构更稳定，故C错误； D．氟化物过量可能导致氟斑牙等健康问题，因此牙膏中添加氟化物需控制用量，故D正确； 选C。 15. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫 已被氧化 B 向加碘盐溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不变蓝 加碘盐中不可能含 C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 蓝矾发生了化学反应 D 将溶液与溶液混合，生成沉淀 沉淀可能为或或两者的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫，由于苯酚与Fe3+形成紫色络合物，说明FeCl2已被氧化为Fe3+，A正确； B．向加碘盐溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不变蓝，但加碘盐可能含KIO3，KIO3需在酸性条件下还原为I2才能使淀粉变蓝，无酸条件下不变蓝不能排除KIO3存在，B错误； C．在蓝矾（CuSO4·5H2O）表面滴加浓硫酸，浓硫酸吸水导致蓝矾脱水为白色无水CuSO4，此为化学反应，C正确； D．Na2CO3与CuSO4混合生成沉淀，因双水解反应可能生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3或氢氧化铜Cu(OH)2，D正确； 故答案为B。 16. 某一课题组成功开发了氮掺杂碳负载的Fe单原子催化剂(Fe-SA@NC)，用该催化剂作阳极材料合成有机物，实现了高效阳极氧化和药物分子的转化(装置如图所示)，下列叙述错误的是 已知：总反应的化学方程式为(-Ph表示苯基)。 A. 基态Fe原子价电子排布式为 B. 电解一段时间后溶液pH基本保持不变 C. b极的电极反应式为 D. b极收集到4.48L(标准状况)气体时转移的电子数约为 【答案】C 【解析】 【分析】题目中给出的反应体系为电解池，其中，Fe单原子催化剂(Fe-SA@NC)作阳极，发生氧化反应，Pt作阴极，发生还原反应，据此回答。 【详解】A．Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布为，过渡元素价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道电子，因此价电子排布式为，A正确； B．由题干可知Fe-SA@NC作阳极，因此a为阳极，发生氧化反应，每转移2mol电子，阳极生成；b为阴极，酸性溶液中得电子生成，每转移2mol电子恰好消耗，溶液中总浓度基本不变，因此pH基本保持不变，B正确； C．b是阴极，发生得电子的还原反应，题中给出的失电子的反应是阳极（a极）的氧化反应，b极的电极反应为，C错误； D．标准状况下的物质的量为，生成1mol 转移2mol电子，因此转移电子，电子数约为，D正确； 故选C。 二、非选择题： 17. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料，回答下列问题： （1）制备。 ⅰ．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ⅱ．在高温下，以CuO为原料制备。 ⅲ．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法ⅰ制备时，___________(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2 g ，有___________mol参与了反应。 ②在实验室中按照方法ⅱ合成，盛装CuO的仪器是___________(填名称)，高温下比较稳定，原因是___________(从结构角度解释)。 ③方法ⅲ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配高子P(中心原子的化合价为+1价)，并生成无色无味的气体N、P的化学式为___________，反应一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是___________。 ②实验b中，得到的无色溶液常用于吸收原料气中的CO，正反应，产物中的配位数为4。要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是___________(填标号)。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 ③实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 需要 ②. ③. 坩埚 ④. 中价层电子排布式为，达到全充满稳定结构 ⑤. （2） ①. 、 ②. 增大 ③. 结合生成的，形成稳定的配合物 ④. b ⑤. （或） 【解析】 【分析】方法i为碱性新制与葡萄糖在加热条件下发生氧化还原反应，被还原为，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，反应方程式为：，方法ii为高温下分解生成和，反应方程式为：，方法iii为碱性条件下还原可溶性铜盐生成，被氧化为，反应离子方程式为：，据此分析。 【小问1详解】 ①葡萄糖与碱性新制的反应需要加热才能生成沉淀；的摩尔质量为，的物质的量为：；反应中，葡萄糖（醛基）失去电子，生成，有被还原为，共得到电子，根据电子守恒可知：； ②高温加热固体时，盛装固体的仪器为坩埚；高温下比更稳定的原因：的价电子排布为（全满稳定结构），晶体中离子键更强或晶体结构更稳定； ③肼被氧化为对环境友好的（氮气），在碱性条件下被还原为。配平分析：中为价，中为价，个分子失去个电子；中为价，中为价，根据电子守恒，需要个离子得到个电子，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①实验中，在过量稀硫酸中歧化：，则紫红色固体为。与、反应生成配位数为的配离子（为中心离子，为配体），反应为：；配离子的化学式为；无色无味气体为；反应中有生成，溶液增大；的作用：结合生成的，形成稳定的配合物，同时提供使的氧化还原反应得以进行； ②实验b中，无色溶液 吸收的正反应，为放热反应，且气体分子数减少。要使失效的吸收液“再生”，即让反应逆向进行，需采用高温、低压条件，使平衡逆向移动，释放出，b符合题意； 在的冷盐酸中，加入少量稀溶液，先生成黄色沉淀，由已知可得黄色沉淀为，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体，则实验的离子方程式为：，或。 18. 主要用作分析试剂及氨吸收剂，暴露在潮湿的空气中会很快变为红色的。以含钴废料(主要成分为，还有少量的、、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①在酸性介质中，氧化性：。 ②水相中主要含有的阳离子为、。 ③溶于氨水易形成配离子。 ④常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。 氢氧化物 完全沉淀时的pH 4.7 9.2 9.0 （1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“转化”中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性；CoO的作用是___________。 （3）“沉钴”时调节溶液的pH为9，不宜大于9的原因是___________；试剂B可以循环用于___________工序。 （4）由制备时，先蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到，再将和过量混合共热得到无水。和反应的化学方程式为___________。 （5）常作催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。的配位数为___________，晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） ①. 还原 ②. 调节溶液pH，使转化为氢氧化物沉淀除去，同时不引入新杂质 （3） ①. pH过大，会与过量氨水反应生成易溶于水的，导致钴元素损失 ②. 萃取 （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】含钴废料（主要成分为，含少量、、），粉碎酸浸时，、、与热稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不反应成为滤渣1；转化工序中，将还原为，反应为；调pH工序加入，调节溶液pH使以氢氧化物形式沉淀，Co2+、留在溶液中；萃取工序用 HR萃取Co2+，水相中主要含有的阳离子为H+、，反萃取工序用试剂A将从有机相转移至水相，试剂B( HR)可循环用于萃取工序；沉钴工序加入氨水，使转化为，再经盐酸溶解、蒸发浓缩、降温结晶得到；最后与过量共热得到无水，反应为，据此分析。 【小问1详解】 “粉碎”的目的是增大废料与酸液的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；滤渣1的主要成分是不与稀硫酸反应的； 【小问2详解】 “转化”中，将 氧化为，表现出还原性；的作用是调节溶液pH，使转化为氢氧化物沉淀除去，同时不引入新杂质； 【小问3详解】 “沉钴”时调节溶液pH为9，不宜大于9的原因是pH过大，会与过量氨水反应生成易溶于水的配离子 ，导致钴元素损失；试剂B为HR，可循环用于萃取工序； 【小问4详解】 与过量 共热， 与结晶水反应生成 和 ，同时得到无水 ，反应的化学方程式为 ； 【小问5详解】 由 立方晶胞结构可知，的配位数为6；晶胞中分别位于8个顶点和体内，数目为，4个位于面上，2个位于体内，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度为。 19. 捕集工业排放的高浓度并将其与结合，转化为，可实现碳减排和资源再利用，有关的反应方程式为ⅰ．；ⅱ．。回答下列问题： 已知上述反应的焓变和熵变如表所示。 反应 ⅰ -48.97 -177.76 ⅱ +41.17 +42.08 （1）HCHO催化加氢合成时，催化剂为纳米纤维。 ①该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差较小的是___________(填元素符号)。 ②、的沸点分别为-19.5℃，64.7℃，两者沸点相差较大的原因是___________。 （2）反应ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”，下同)，反应ⅱ正反应自发进行的条件是___________。 （3） ___________。 （4）在恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①D、E、F三点中，的物质的量最大的是___________(填字母)。 ②温度高于513K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。 提示：的选择性。 （5）某温度下，保持总压强为100 kPa，向一体积可变的密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时转化率为50%，体积分数为10%。 ①平衡时，分压为___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数为___________(列计算式即可)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1） ①. Zn ②. 分子间存在氢键，分子间不能形成氢键，分子间作用力更强，沸点更高 （2） ①. 低温 ②. 高温 （3）-90.14 （4） ①. F ②. 反应ⅱ为吸热反应，温度升高对反应ⅱ平衡正向移动的促进作用大于反应i逆向移动使转化率减小的作用，总转化率增大程度加快 （5） ①. 55 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂中过渡元素为、，为主族元素。价电子为，失去1个电子后形成全满稳定结构，第二电离能远大于第一电离能；价电子为，第一、第二电离能均失去轨道电子，二者相差较小。 ②甲醛分子中醛基的氧不能形成分子间氢键，甲醇分子中羟基氧可以形成分子间氢键，分子间作用力显著增大，因此沸点远高于甲醛。 【小问2详解】 反应自发进行的判据为，反应ⅰ：，，低温下，正反应自发； 反应ⅱ：，，高温下，正反应自发。 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应反应ⅰ反应ⅱ，。 【小问4详解】 ①，代入数值计算可得，，，的物质的量最大的是F； ②反应ⅰ放热，升温使转化率降低；反应ⅱ吸热，升温使转化率升高，高于513K后反应ⅱ的影响占主导，因此转化率增大程度加快。 【小问5详解】 ①设平衡时，，转化，故；体积分数为10%，列出变化量： ； 平衡时，，，，计算得总物质的量，由，解得，进一步得，，分压； ②反应ⅰ的，气体总物质的量，各分压：，同理：、、，代入得。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图。回答下列问题： （1）A的名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）D的核磁共振氢谱显示有___________组峰，G中含氢官能团的名称是___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）E与乙二醇互为___________(填“同分异构体”“同类物质”或“同系物”)。 （5）芳香族化合物M是C的同分异构体，同时具备下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①含3种官能团，其中1种是氨基()；②遇溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。 （6）工业上，用丙烯生产E的流程如下： ①若试剂X为，乙→丙的原子利用率为100%，则丙的结构简式为___________。 ②反应a的试剂不选用“NaOH、乙醇”的原因是___________。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. 取代反应 （2） ①. 4 ②. 氨基 （3） （4）同类物质 （5）36 （6） ①. ②. 由丙生成E的反应原理为卤代烃的水解反应，反应试剂a为醇和碱时丙主要发生消去反应，无法得到E 【解析】 【分析】根据D的结构以及A到D的反应条件，可知A为苯酚，B为，B发生硝化反应得到C为，C中硝基被还原为氨基，转化为D，D中氨基与E发生成环反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 A为苯酚；苯酚与一碘甲烷反应取代反应生成B。 【小问2详解】 D分子中有4种不同化学环境的氢，所以核磁共振氢谱有4组峰；G中含氢官能团为氨基。 【小问3详解】 由B生成C发生的硝化反应为。 【小问4详解】 E为三元醇，与乙二醇互为同类物质。 【小问5详解】 满足所给条件的芳香族同分异构体M中，应含有氨基、酚羟基。若剩余原子为-COOH或-OOCH，定2移1：当氨基与酚羟基位于对位时，M有2×2种结构，位于邻位时，M有4×2种结构，位于间位时，M有4×2种结构；当剩余原子是-CHO和-OH时，共有16种同分异构体，则满足条件的M有36种。 【小问6详解】 由乙转化为丙的原子利用率为100%，H2O2可视为2个羟基与乙中双键加成，则丙为；由丙生成E的反应原理为卤代烃的水解反应，反应试剂a为醇和碱时丙主要发生消去反应，无法得到E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Co 59 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 彩绘木鸠杖——一只小斑鸠横卧在木杖上便成了老人专属的拐杖。鸠鸟因食道畅达，所以在古代被视为“不噎之鸟”，有健康长寿的寓意，且鸠的读音与久的读音接近，有长长久久的意思。关于彩绘木鸠杖，下列说法错误的是 A. 根据其用途，它应被归类为实用青铜器 B. 其材质的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 C. 长时间放置在空气中，彩绘颜色可能会因氧化而发生变化 D. 其作为老人专属的拐杖，体现了古人希望老人健康长寿的美好寓意 2. 我国自主研制建造的076两栖攻击舰首舰——四川舰日前已完成海试阶段，主要测试动力、电力等系统的可靠性，其服役后将显著提升中国海军的远洋作战和立体投送能力，下列有关说法错误的是 A. 含钛合金具有优异的抗腐蚀性 B. 电磁弹射的原理是将电能转化为动能 C. 双舰岛设计主要是为了增加舰体重量 D. 镀层增厚可增强防护能力 3. 某团队使用回收的废电池，将二氧化碳“加工”成具有较高经济价值的化工原料甲酸，实现变废为宝。下列说法正确的是 A. 回收废锂电池只是为了回收锂元素 B. 二氧化碳是非极性分子，其空间结构为直线形 C. 甲酸是一种有机酸，其不能发生银镜反应 D. 二氧化碳水溶液能导电，故是电解质 4. 安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 皮肤沾到少量苯酚，先用溶液清洗，后用水清洗 C. 吸入少量气体，可服用大量牛奶(或豆浆)解毒 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 5. 中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在Advanced Science期刊上发表的研究论文揭示：银杏素(结构如图)通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 分子间存在氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 苯环使氢氧键极性增强 6. 家务活动中处处有化学。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 铁锅及时清洗并保持干燥 铁锅在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 B 用白醋浸泡水壶中的水垢 醋酸的电离常数()大于碳酸的 C 烧水煮鸡蛋做早餐 鸡蛋中的蛋白质在水中发生盐析 D 用NaOH和Al制成的疏通剂疏通下水管道 NaOH能促进油脂水解且NaOH溶液和Al反应产生氢气 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A. 若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B. 若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C. 若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D. 若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 8. 某小组为探究和水的反应，设计了如图所示装置。下列叙述正确的是 实验中，观察到甲中产生“白雾”，乙和丙中都产生白色沉淀。 A. 甲中发生的是非氧化还原反应 B. 乙中产生白色沉淀的主要原因是参与了反应 C. 实验结束后，丙中白色沉淀能溶解在稀盐酸中 D. 仅用冷水代替热水，乙中能更快地观察到白色沉淀 9. 结构决定性质，性质决定用途。陈述1和陈述2均正确，但是二者没有相关性的是 陈述1 陈述2 A 干冰常用于人工降雨 断裂要吸收热量 B 常温下，的溶解度小于 通过氢键自结合形成聚合离子 C 常用乙酸乙酯溶解油漆 乙酸乙酯和油漆都是弱极性分子 D 的酸性比的强 氯是吸电子基，甲基是推电子基 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。和水的反应历程如下：①；②↑。下列叙述错误的是 A. 2.0 g含有的中子数为 B. 0.1 mol 含有的离子总数为 C. 反应②生成11.2 L(标准状况)时转移的电子数为 D. 若得到1 L 溶液，则反应①中断裂的键数为 11. 是一种合法的食品添加剂，但其使用范围、安全性及潜在风险需引起重视，X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不超过20，、都是V形分子且W、Y位于同一主族，能与盐酸、NaOH溶液反应分别生成盐和水。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 还原性： C. 离子键百分数： D. 碱性： 12. 某小组探究浓硝酸与铁的反应并检验气体产物的性质(实验装置如图所示)。下列叙述正确的是 A. 先加入氯水，再加入KSCN溶液，可检验甲装置中的反应产物是否含有 B. 乙试管中通入后，铜开始溶解，作该反应的催化剂 C. 丙试管中溶液褪色，表明气体产物具有还原性 D. 丁试管中溶液能完全吸收尾气 13. 氮化铜可用于制备半导体器件、金属陶瓷复合材料。以石青矿粉［主要成分是］为原料制备氮化铜的流程如图。下列叙述错误的是 A. “酸溶”时，硫酸表现了强氧化性和酸性 B. “电解”后，分离出铜的操作是洗涤、干燥 C. “电解”得到的废液可循环用于“酸溶”工序 D. “合成”时，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:3 14. 在牙膏中添加含氟化物(如、、)可预防龋齿，发生反应：。下列说法错误的是 已知：①常温下，，。 ②研究表明：氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，这是由于的体积小于的体积，在磷灰石晶体结构里更匹配，此外还能抑制口腔细菌产生酸。 A. 该反应达到平衡时，溶液中 B. 在相同温度下，的溶解度大于 C. 氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，是因为羟基磷灰石晶体结构更稳定 D. 尽管氟化物可预防龋齿，但牙膏中添加的氟化物也不能过量 15. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫 已被氧化 B 向加碘盐溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不变蓝 加碘盐中不可能含 C 在蓝矾表面滴加浓硫酸，蓝色变为白色 蓝矾发生了化学反应 D 将溶液与溶液混合，生成沉淀 沉淀可能为或或两者的混合物 A. A B. B C. C D. D 16. 某一课题组成功开发了氮掺杂碳负载的Fe单原子催化剂(Fe-SA@NC)，用该催化剂作阳极材料合成有机物，实现了高效阳极氧化和药物分子的转化(装置如图所示)，下列叙述错误的是 已知：总反应的化学方程式为(-Ph表示苯基)。 A. 基态Fe原子价电子排布式为 B. 电解一段时间后溶液pH基本保持不变 C. b极的电极反应式为 D. b极收集到4.48L(标准状况)气体时转移的电子数约为 二、非选择题： 17. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料，回答下列问题： （1）制备。 ⅰ．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ⅱ．在高温下，以CuO为原料制备。 ⅲ．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法ⅰ制备时，___________(填“需要”或“不需要”)加热，每生成7.2 g ，有___________mol参与了反应。 ②在实验室中按照方法ⅱ合成，盛装CuO的仪器是___________(填名称)，高温下比较稳定，原因是___________(从结构角度解释)。 ③方法ⅲ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配高子P(中心原子的化合价为+1价)，并生成无色无味的气体N、P的化学式为___________，反应一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是___________。 ②实验b中，得到的无色溶液常用于吸收原料气中的CO，正反应，产物中的配位数为4。要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是___________(填标号)。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 ③实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为___________。 18. 主要用作分析试剂及氨吸收剂，暴露在潮湿的空气中会很快变为红色的。以含钴废料(主要成分为，还有少量的、、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①在酸性介质中，氧化性：。 ②水相中主要含有的阳离子为、。 ③溶于氨水易形成配离子。 ④常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。 氢氧化物 完全沉淀时的pH 4.7 9.2 9.0 （1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“转化”中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性；CoO的作用是___________。 （3）“沉钴”时调节溶液的pH为9，不宜大于9的原因是___________；试剂B可以循环用于___________工序。 （4）由制备时，先蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到，再将和过量混合共热得到无水。和反应的化学方程式为___________。 （5）常作催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。的配位数为___________，晶体的密度为___________。 19. 捕集工业排放的高浓度并将其与结合，转化为，可实现碳减排和资源再利用，有关的反应方程式为ⅰ．；ⅱ．。回答下列问题： 已知上述反应的焓变和熵变如表所示。 反应 ⅰ -48.97 -177.76 ⅱ +41.17 +42.08 （1）HCHO催化加氢合成时，催化剂为纳米纤维。 ①该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差较小的是___________(填元素符号)。 ②、的沸点分别为-19.5℃，64.7℃，两者沸点相差较大的原因是___________。 （2）反应ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”，下同)，反应ⅱ正反应自发进行的条件是___________。 （3） ___________。 （4）在恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①D、E、F三点中，的物质的量最大的是___________(填字母)。 ②温度高于513K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。 提示：的选择性。 （5）某温度下，保持总压强为100 kPa，向一体积可变的密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时转化率为50%，体积分数为10%。 ①平衡时，分压为___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数为___________(列计算式即可)。 提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图。回答下列问题： （1）A的名称是___________，A→B的反应类型是___________。 （2）D的核磁共振氢谱显示有___________组峰，G中含氢官能团的名称是___________。 （3）B→C的化学方程式为___________。 （4）E与乙二醇互为___________(填“同分异构体”“同类物质”或“同系物”)。 （5）芳香族化合物M是C的同分异构体，同时具备下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①含3种官能团，其中1种是氨基()；②遇溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。 （6）工业上，用丙烯生产E的流程如下： ①若试剂X为，乙→丙的原子利用率为100%，则丙的结构简式为___________。 ②反应a的试剂不选用“NaOH、乙醇”的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $