广东深圳实验学校高中园2026-2027学年高一第一学期第一阶段考试 化学试题

深圳实验学校高中园2026-2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：90分钟 满分：100分 命题人：张超审题人：王子佳 相对原子质量：H1016K39C135.5 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-18每小题4分，共52分） 1.中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9m,在低于-183℃ 时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A.“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 3.下列电离方程式书写正确的是 A.NaHCO3=Na*+H*+CO B.BaCl2=Ba2++C1 C.A12(S04)3=A13+S0 D.Ca(OH)2=Ca2++20H 4.下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 甲烷 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 一氧化碳 C 氯水 氯化钠 二氧化碳 烧碱 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 5.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2八N024C0催化剂 N2+4C02。下列有关该反应的说法中正确的是 A.C0发生还原反应B.产物氮气属于还原产物 C.NO2被氧化B.C0作氧化剂 6.在某无色透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 ANa、K+、HCO3、SO B.Na、So}好、Kt、MnOa CNa*、K+、CI、NO D.K*、Ca2+、C03、C 化学试卷第1页共6页 7.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.N2O5→HNO: B.SO2S C.Fe→Fe3O4 D.Na-→NaOH 8.反应4NH3+6NO=5N2+6H20中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 A.2:3 B.6:5 C.1:1 D.3:2 9.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 得4e 12e 3S+6NaOH-A2NazS +Na2SO3 +3H2O =2KC1+302↑ A. 失2×2e 2KC103 B 失6×e KC10,+6HC1(浓)△KC1+3C↑+3H,0 6e 点 C. 得6e D. 2Fe 3CL= 2FeCL 10.下列各组反应中，可用离子方程式2H+C0}=H20+C02个表示的是 A.CaCO3和HCl B.Na2C03和H2S04 C.K2C03和CH3C00H D.HCl和NaHCO3 11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++0H+H+S0?=BaS04+H0 B,金属铜投入硝酸银溶液中：C1+Ag*=Cu2++Ag C.氢氧化钠溶液中通入少量C02:C02+2OH=CO3+H20 B钠放入水中：Na+H20=Na+OH+H个 12.利用饱和FCl,溶液与H,0反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是() C FeO+ CI FeO* Feo Feo*([Fe(OH)3m Feo* {[Fe(OH)3]m'nFeO*-(n-x)CI)**.xCI cr 胶粒 FeO* FeO* →扩散层 FeO* 胶团 CE 吸附层 Cr 氢氯化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 A.Fe(OH),胶体显电中性 B.FeCl3溶液与Fe(OH),胶体的本质区别是有没有丁达尔效应 C.向F(OH),胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D.F(OH),胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 化学试卷第2页共6页 13.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现 的是 A.CuCu0→Cu(OHD2→CuCl2 B.H202→02→C02→H2C03 C.CaC03→Ca0→Ca(0H)2→Na0H D.Mg→MgC2→Mg(OD2→MgNO3)2 14.已知有如下反应：①2BrO3+Cl2=Br2+2C10;②C1O3+5CI+6H+=3Cl2+3H20;③2FeC2十C2=2FCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.溶液中可发生：C1O3+6Fe2++6H+=C+6Fe3++3H20 BC2在①、③反应中均作氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为：BiO>ClO>C>Fe3+ D.C2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 15.某离子反应中涉及H20、SO、S0?、Ht、e3+、.Fe2+六种微粒。其中Fe3+的数目随反应进行不断减 少。下列判断正确的是 A.该反应中Fe2+为还原剂 B.消耗1个还原剂微粒，转移4个电子 C.随着反应的进行，溶液酸性增强 D.氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 16.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 将5-6滴饱和FeCl,溶液 若有红褐色物质生成，则为Fe(OD; A 制备Fe(OH田3胶体 滴加至NaOH溶液中 胶体 向FeCl3溶液中滴加淀粉 B 比较F3+、2氧化性强弱 若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>2 碘化钾溶液 取少量样液，加入BaC2 C 证明样品中含有$0好 若产生白色沉淀，则样品中含有$0 溶液 取少量溶液于试管中，滴 若产生的气体能使澄清石灰水变浑 D 检验溶液中是否含有C0好 加稀盐酸 浊，则溶液中一定含有C0好 化学试卷第3页共6页 17.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2、NO,和CH3COOˉ(C元素显0价)，流程如图所示。 下列说法错误的是，) 11 s2圈 NO A.,过程中氧化剂和还原剂的粒子数之比为1：1 B.3过程中反应的离子方程式：S+2NO2=S042十N2↑ NO 腿器 CH COO C.r2过程中每生成1个C02,转移电子数为4e D.S2-转化为S042的总反应为3S2-+4N03=3S042+2N2↑ so(火 N CO, 18.某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+,S0、CI、C0}、HC05离子。某同学收集雾霾 样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到 无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A.可能含有Na*、CO B.操作①中产生的无色气体为CO2 C.肯定含有Mg2+、S0?、HCO3 D.一定不存在Ba2+、Fe3+、Co 二、非选择题（共48分） 19.(12分)0，的制取和性质探究是中学化学研究的热点之一，请回答下列问题： (I)KMnO4KClO3加热均能生成O2,写出实验室由KMnO,制取O2反应的化学方程式为 (2)以H02为原料制取并收集纯净的氧气及验证氧气的某种性质，装置如图(MmO2是H202分解的催化剂)。 双氧水 碱石灰 碱石灰 D C MnO 无水CuSO4 墨H,s0 ①仪器D的作用是 ②仪器E用于收集氧气，收集方法 (填“正确”或“不正确”)。 ③装置G中溶液的导电能力与时间的关系如图所示。己知H$O,是二元弱酸，m→·段溶液导电能力增大 的原因是 (结合离子方程式说明)。 吵 时间 化学试卷第4页共6页 ④取出少许充分反应后的装置G的溶液，先滴入稀盐酸，再滴入几滴BC1,溶液，有白色沉淀生成，写出 该反应的离子方程式 (3)利用KMO,加热分解或HO2催化分解都可以制取凰气，若制取等量的氧气，则两种方法转移的电子数 之比为 20.(12分)现有一份白色固体，主要成分为NN03,含少量NaCL、Na2S04、Na2CO3杂质，要获得纯净 的NaNO3固体，实验流程如下。 ① 过量 白色 无色Ba个NO)h溶液 沉淀A 过量 固体 溶液 ② 溶液1 AgNO溶液L沉淀B 过量 ③ NazCO,溶液 沉淀C →溶液2 ④ NaNO固体 溶液3 (1)操作②的名称是 (2)操作②所得沉淀A的主要成分是 (填化学式)。 (3)步骤③的离子方程式为 (4)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去 (填离子符号)和Ag+。 (5)为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案 (填“合理”或 “不合理”)，理由是 21.（12分)现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③C02 ④CuSO4⑤Ba(OD2溶液⑥NaHCO; ⑦ 稀盐酸⑧NaHSO4溶液⑨碳酸钙⑩NaNO2 (1)上述物质中属于电解质的有 (2)①和⑧混合，反应的离子方程式为 (3)⑩是一种工业盐，外观与食盐非常相似但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。误食 NaNO2中審，原因NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，该过程中NaNO2表现出的 性质与下列 (填字母)反应中H202表现出的性质完全相同。 MnO2 A.2H202 2H20+021 B.H202+Cl2=2HCl+02 C.H202+H2S04+2KI=2H20+12+K2S04 (4)从物质分类标准看，亚硝酸钠(NaNO2)属于哪类物质 (填字母)。 A.酸B.碱C.盐D.氧化物 ()亚硝酸钠(NaNO2)N元素的化合价 (⑥已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4FHI=2NO+L2+2NaI+2H2O。用双线桥标出该反应的电子转移方向 和数目： 化学试卷第5页共6页 (⑦)卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚 硝酸盐当成食盐使用。已知：NO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2。AgNO2是一种难溶于水、 易溶于酸的化合物。下列方法中，能用来区NaNO,和NaC1的是（填序号）。 A.加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生 C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（已知：还原性I>F2+ 22.(12分)水处理中常使用高铁酸钾、氮气和二氧化氯等具有强氧化性的消毒剂。其中高铁酸盐是一种 新型、高效、多功能绿色水处理剂，实验室制备KFO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和F(OD3的 混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐。 (1)试配平离子方程式： C2+Fe(OH3t·=Fe042-++_H0 (2)上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 (3)根据化合价，推测FeO?能和下列 反应（填序号）。 .A.KMnO4 B.S02 C.H2S D.O2 (4)已知反应： ①6HC1+KC10,=KC+3H20+3C,↑ ②CL2+2KI=2KC1+H2 ③L2+C2+H2O→Ⅱ03+HC1(朱配平) 下列说法正确的是 0 A.反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：6 B.结合反应②③，若将C2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C.还原性由强到弱顺序：C】>I D.氧化性由强到弱顺序：KC1O3>C2>2 (S)反应①是制取Cl2的方法，除此之外，酸性KMO4溶液也可以与浓HC1反应制备C2,已知该反应的还原 产物为M血+，请写出该反应的离子方程式 (6)C1O2是高效净水消每剂，但属于易爆物，制备时要注意防护。C1O2可由KC1O3和浓盐酸在一定温度下反 应制得。其反应原理为：2KC03+4HCI(浓)=2KC1+2C102↑+C2↑+2H20。若产生71gC2,则被氧化的HC1 为 g。