精品解析：广东肇庆市德庆县香山中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026级香山中学高一年级阶段性检测（一）化学试卷 本试题共6页  考试时间75分钟  满分：100分 一、单选题（每题只有1个答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1. 金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，下列有关金刚石和石墨说法正确的是 A. 属于同种物质 B. 互为同素异形体 C. 互相转化为物理变化 D. 都是化合物 2. 下列物质属于氧化物的是 A. H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. NaCl 3. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl-  B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C.                D. 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 加碘食盐 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾(CuSO4·5H2O) Na2O2 SO2 D 蒸馏水 冰水混合物 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 6. 中华文字博大精深，成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。成语中涉及氧化还原反应的是 A. 芳香四溢 B. 钻木取火 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 7. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离 8. 下列不属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D. Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 9. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. →NH3 D. SO3→H2SO4 10. 下列离子能大量共存的是 A. NH、K+、SO、OH－ B. 强酸性溶液中：NH、K+、CO、NO C. Na+、Ba2+、SO、Cl－  D. Mg2+、K+、SO、NO 11. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 产物氮气属于还原产物 C. NO2被氧化 D. CO作氧化剂 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+ =2Na++CO2↑+H2O C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O D. 石灰石溶于盐酸中： 13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 14. 某无色透明溶液可以使酚酞溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. +2H2O B. C.   D. 16. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋；②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋  B. 氧化性：＞＞Fe3＋ C. 两个反应中Fe3＋均是还原剂  D. 不能将SO2氧化成 二、非选择题（除特殊标注外其它每空均2分，共56分） 17. 现有下列12种物质：①盐酸  ②硫酸铜固体  ③  ④硫酸   ⑤CaO固体 ⑥  ⑦熔融的NaCl    ⑧  ⑨蔗糖  ⑩溶液  ⑪Cu  ⑫O2， 请将上述物质按要求完成下列问题： （1）属于混合物的是______________（填序号）；属于碱性氧化物的有____________（填序号）；①②③④中属于电解质的是______________（填序号）。 （2）请写出一种与⑫互为同素异形体的物质：________________________（填名称或化学式）。 （3）向⑤CaO固体中滴加①盐酸，反应离子方程式： __________________________________________________。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平【主要成分为⑥】能治疗胃酸过多【主要成分为①盐酸】；离子方程式为：______________________________ 。 （5）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是__________________（填字母）。 A．冷水   B．沸水  C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液 ②写出制备胶体的化学方程式：___________________________________ 。 （6）向⑩氢氧化钡溶液中逐滴滴加④硫酸的水溶液，溶液的导电能力变化曲线（纵坐标表示导电能力，横坐标为时间）如图中的____________________（填序号），写出对应的离子反应方程式：_______________________________________________ 。 A．  B． C．  D． 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）写出物质①的化学式：______，其与水反应中，物质①作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）②有两种：Na2O、Na2O2；其中Na2O2常作漂白剂、消毒剂、供氧剂等，从类别上属于氧化物中的_____________________。 （3）NaH中H元素的化合价为_______。 （4）写出小苏打（NaHCO3）与烧碱（NaOH）反应的离子方程式：_______________。 19. 回答下列问题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①NaHSO4：_____________________________________ ②Ca(OH)2：______________________________________ ③NH4NO3：______________________________________ （2）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，既有氧化性又有还原性的是__________________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S在该反应中                   (填字母)。 A. 作氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 作还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 （4）配平下列方程式 ①______________。 _______MnO+_______Fe2++_______H+=_______Mn2++_______Fe3++_______H2O ②________________。 _______FeCl3+_______Cu =_______FeCl2+_______CuCl2 20. 实验室制备氯气反应之一为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）该反应中氧化剂为：____________________，氧化产物为__________________ （2）写出该反应的离子方程式：______________________________________________ （3）该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为：___________， （4）该反应中HCl表现出___________和酸性 （5）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （6）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______，还原性最强的物质是________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级香山中学高一年级阶段性检测（一）化学试卷 本试题共6页  考试时间75分钟  满分：100分 一、单选题（每题只有1个答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1. 金刚石坚硬无比，而石墨却非常柔软。基于此事实，下列有关金刚石和石墨说法正确的是 A. 属于同种物质 B. 互为同素异形体 C. 互相转化为物理变化 D. 都是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨的内部结构、物理性质均存在明显差异，属于不同物质，A错误； B．金刚石和石墨是由碳元素形成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，互为同素异形体，B正确； C．金刚石和石墨属于不同物质，二者互相转化的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．金刚石和石墨均仅由碳元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，D错误； 故选B。 2. 下列物质属于氧化物的是 A. H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是只由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，由碳、氧两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物定义，答案选C。 3. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质的范围（1-100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1-100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜，故②③④均正确，故选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl-  B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C.                D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，属于强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强碱，属于强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．是可溶性强电解质盐，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强酸，在水中完全电离应生成和，选项错误将个+1价氢离子写为，不符合电离规律，正确写法为​，D错误； 故选D。 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 加碘食盐 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾(CuSO4·5H2O) Na2O2 SO2 D 蒸馏水 冰水混合物 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于纯净物，加碘食盐含、等多种物质属于混合物，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，A正确； B．浓硝酸是的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的分类；不能与碱反应生成对应盐，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．胆矾是结晶水合物，属于纯净物，不符合混合物的分类；与酸反应生成盐、水和，不属于碱性氧化物，C错误； D．冰水混合物是的不同状态混合，仅含一种物质属于纯净物，不符合混合物的分类，D错误； 故选A。 6. 中华文字博大精深，成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。成语中涉及氧化还原反应的是 A. 芳香四溢 B. 钻木取火 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香四溢属于分子运动，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A； B．钻木取火，木材燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故选B； C．铁杵成针属于物理变化，故不选C； D．滴水成冰，水的状态发生改变，属于物理变化，故不选D； 选B。 7. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3固体不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，A错误； B．NH3溶于水生成的电离出铵根和氢氧根离子，能导电，但NH3本身不电离，属于非电解质，B错误； C．熔融的MgCl2能离解为Mg2+和Cl⁻，导电且为电解质，C正确； D．NaCl溶于水时自发电离，无需通电，通电是电解过程的条件，D错误； 故选C。 8. 下列不属于氧化还原反应的是 A. CaO+CO2=CaCO3 B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D. Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应中元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+1价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中元素化合价从+2价升高为+4价，元素化合价从+3价降低为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+5价降低为+4价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 9. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. →NH3 D. SO3→H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气转化为氯离子的过程中氯元素的化合价降低被还原，但不一定需要加入还原剂，如氯气和水反应，A不选； B．二氧化硫转化为三氧化硫的过程中硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，B选； C．铵根离子转化为氨气的过程中氮元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，C不选； D．三氧化硫转化为硫酸的过程中硫元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，D不选； 故选B。 10. 下列离子能大量共存的是 A. NH、K+、SO、OH－ B. 强酸性溶液中：NH、K+、CO、NO C. Na+、Ba2+、SO、Cl－  D. Mg2+、K+、SO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 产物氮气属于还原产物 C. NO2被氧化 D. CO作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO中碳的化合价从+2升至+4，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．NO2中氮的化合价从+4降至0，被还原，生成的N2是还原产物，B正确； C．NO2中氮的化合价降低，被还原而非被氧化，C错误； D．CO作为还原剂被氧化，而非作氧化剂，D错误； 故答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+ =2Na++CO2↑+H2O C. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O D. 石灰石溶于盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钠为可溶强电解质，在溶液中应拆为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜为难溶性弱碱，不能拆为，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石的主要成分为，属于难溶物不可拆，反应离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】阴影部分为氧化还原反应而不是基本反应类型。 【详解】A．反应属于分解反应，且不是氧化还原反应，A不符合题意； B．是氧化还原反应，反应属于化合反应，B不符合题意； C．反应中存在元素化合价改变，是氧化还原反应，但是不属于化合反应、不属于分解反应、不是置换反应，不是复分解反应，C符合题意； D．反应属于置换反应，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 14. 某无色透明溶液可以使酚酞溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】无色透明溶液可以使酚酞溶液变红，则溶液为碱性，含有大量氢氧根离子； 【详解】A．氢氧根离子和银离子、氢离子会反应，不能大量共存，A不符合题意； B．碱性条件下，、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．氢氧根离子和镁离子、碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．为紫色离子，不符合无色的要求，D不符合题意； 故选B。 15. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. +2H2O B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中4 mol HCl仅有2mol Cl被氧化为，总共失去，选项标注失去，电子数错误，正确的双线桥表示为：，A错误； B．单线桥箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，Na元素化合价升高，2个Na失去，Cl元素化合价降低，1个得到，转移电子总数为，该单线桥中表示的电子转移方向、数目均正确，B正确； C．2个分解时，6个 O从-2价升高到0价，共失去，2个Cl从+5价降低到-1价共得到，选项标注的电子数错误，正确的双线桥表示为：，C错误； D．该反应生成，Na从0价升到+1价，2个Na共失去；O从0价降到-1价，1分子共得到，单线桥箭头应从失电子的Na指向得电子的，该反应转移电子总数为，选项标注的电子数错误，正确的单线桥表示为：，D错误； 故选B。 16. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋；②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋  B. 氧化性：＞＞Fe3＋ C. 两个反应中Fe3＋均是还原剂  D. 不能将SO2氧化成 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应①中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂、硫酸根离子是氧化产物，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是氧化剂、亚铁离子是还原产物；反应②中铬元素的化合价降低被还原，重铬酸根离子是反应的氧化剂、铬离子是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂、铁离子是氧化产物，由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，则还原性的强弱顺序为：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，氧化性的强弱顺序为：＞Fe3＋＞。 【详解】A．还原性的强弱顺序为：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，A正确； B．氧化性的强弱顺序为：＞Fe3＋＞，B错误； C．反应①中铁离子是反应的氧化剂；反应②中铁离子是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，氧化性的强弱顺序为：＞Fe3＋＞，由氧化还原反应规律可知，重铬酸根离子能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，D错误； 故选A。 二、非选择题（除特殊标注外其它每空均2分，共56分） 17. 现有下列12种物质：①盐酸  ②硫酸铜固体  ③  ④硫酸   ⑤CaO固体 ⑥  ⑦熔融的NaCl    ⑧  ⑨蔗糖  ⑩溶液  ⑪Cu  ⑫O2， 请将上述物质按要求完成下列问题： （1）属于混合物的是______________（填序号）；属于碱性氧化物的有____________（填序号）；①②③④中属于电解质的是______________（填序号）。 （2）请写出一种与⑫互为同素异形体的物质：________________________（填名称或化学式）。 （3）向⑤CaO固体中滴加①盐酸，反应离子方程式： __________________________________________________。 （4）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平【主要成分为⑥】能治疗胃酸过多【主要成分为①盐酸】；离子方程式为：______________________________ 。 （5）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 ①若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是__________________（填字母）。 A．冷水   B．沸水  C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液 ②写出制备胶体的化学方程式：___________________________________ 。 （6）向⑩氢氧化钡溶液中逐滴滴加④硫酸的水溶液，溶液的导电能力变化曲线（纵坐标表示导电能力，横坐标为时间）如图中的____________________（填序号），写出对应的离子反应方程式：_______________________________________________ 。 A．  B． C．  D． 【答案】（1） ①. ①⑩ ②. ⑤⑧ ③. ②④ （2）O3或臭氧 （3） （4） （5） ①. B ②. （6） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，①盐酸是氯化氢的水溶液、⑩氢氧化钡溶液属于混合物，故答案为①⑩。 碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，⑤、⑧符合该定义，故答案为⑤⑧。 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①为混合物、③属于非电解质，②硫酸铜固体、④硫酸为电解质，故答案为②④。 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，氧元素的同素异形体除外还有臭氧（）。 【小问3详解】 氧化钙为碱性氧化物，属于离子氧化物不可拆写为离子，与盐酸电离出的反应生成氯化钙和水，对应离子方程式为。 【小问4详解】 氢氧化铝是弱电解质不可拆写，与胃酸的主要成分电离出的发生中和反应，生成氯化铝和水，对应离子方程式为。 【小问5详解】 ①制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，滴入冷水反应速率过慢，滴入浓溶液、浓溶液会直接生成沉淀，故选B。 ②加热条件下水解生成胶体和，注意注明胶体，不写沉淀符号，。 【小问6详解】 初始时为强电解质，溶液离子浓度大、导电能力强；滴加硫酸时，与生成沉淀，与生成水，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近0；硫酸过量后，溶液中和浓度升高，导电能力回升，符合图像A，故选A。对应离子反应为钡离子、氢氧根、氢离子、硫酸根按物质的量比1:2:2:1反应， 。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）写出物质①的化学式：______，其与水反应中，物质①作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）②有两种：Na2O、Na2O2；其中Na2O2常作漂白剂、消毒剂、供氧剂等，从类别上属于氧化物中的_____________________。 （3）NaH中H元素的化合价为_______。 （4）写出小苏打（NaHCO3）与烧碱（NaOH）反应的离子方程式：_______________。 【答案】（1） ①. Na ②. 还原剂 （2）过氧化物或金属氧化物 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据价类二维图，①属于单质类别、钠元素化合价为0，对应物质为钠单质，化学式为；钠与水反应时，元素化合价从0升高为+1，失电子发生氧化反应，因此作还原剂。 【小问2详解】 碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，因此不符合碱性氧化物定义，属于过氧化物或金属氧化物。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价，因此元素化合价为。 【小问4详解】 该反应本质是与反应生成和，其对应的离子方程式为：。 19. 回答下列问题 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①NaHSO4：_____________________________________ ②Ca(OH)2：______________________________________ ③NH4NO3：______________________________________ （2）在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，既有氧化性又有还原性的是__________________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S在该反应中                   (填字母)。 A. 作氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 作还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 （4）配平下列方程式 ①______________。 _______MnO+_______Fe2++_______H+=_______Mn2++_______Fe3++_______H2O ②________________。 _______FeCl3+_______Cu =_______FeCl2+_______CuCl2 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）、S （3）D （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在水溶液中完全电离为和硫酸根，电离方程式为； ②氢氧化钙在水溶液中完全电离为钙离子和氢氧根，电离方程式为； ③硝酸铵在水溶液中完全电离为硝酸根和铵根，电离方程式为； 【小问2详解】 元素化合价处于中间价态时，既可以升高表现还原性，也可以降低表现氧化性。中为+2价（铁元素的中间价态），单质中为0价（硫元素的中间价态），符合要求； 【小问3详解】 反应中化合价升高作还原剂，中化合价降低作氧化剂；中、元素的化合价反应前后均无变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂； 【小问4详解】 ①氧化还原反应配平遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒：元素从+7价降到+2价得5，每个从+2价升到+3价失1，得失电子最小公倍数为5，确定氧化还原相关粒子系数后，结合电荷守恒配系数，最后原子守恒配系数，离子方程式：； ②每个得1，每个失2，得失电子最小公倍数为2，配平后验证原子守恒符合要求，化学方程式：。 20. 实验室制备氯气反应之一为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）该反应中氧化剂为：____________________，氧化产物为__________________ （2）写出该反应的离子方程式：______________________________________________ （3）该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为：___________， （4）该反应中HCl表现出___________和酸性 （5）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （6）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_______，还原性最强的物质是________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）1：5 （4）还原性 （5） （6） ①. 或 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物。该反应中从价降到价，故为氧化剂；从价升到价，故为氧化产物。 【小问2详解】 将易溶强电解质拆为离子，删去未参与反应的和化合价不变的，保留弱电解质、气体，配平得离子方程式：。 【小问3详解】 2个全部作氧化剂，16个中仅10个化合价升高作还原剂，剩余6个成盐作酸，故比例为。 【小问4详解】 中部分化合价升高被氧化，表现还原性；部分化合价不变生成盐，表现酸性。 【小问5详解】 双线桥要求箭头连接反应前后化合价变化的同种元素，桥上标注电子得失、化合价变化和反应类型，该反应总转移电子数为，即。 【小问6详解】 氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。由①得氧化性，还原性；由②得氧化性，还原性；由③得氧化性，还原性；综上，氧化性最强：或；还原性最强：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $