精品解析：山东省枣庄市第八中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高一上学期阶段性检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的发展促进了人类的进步，离不开科学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 英国科学家道尔顿发现元素周期律，使化学研究变得有序可循 B. 1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】A 【解析】 【详解】A．发现元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，英国科学家道尔顿提出的是近代原子学说，A错误； B．年我国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步，B正确； C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，推翻了此前的燃素说，使近代化学取得了革命性进展，C正确； D．闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，D正确； 故选A。 2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是 A. 探究金属钠的性质只运用了实验法 B. 如图所示，闻氯气气味时运用了实验法 C. 在预测氯气的性质时运用了分类法 D. 研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法，而探究金属钠的性质需要用到观察法，通过观察现象来探究金属钠的性质，故A选项错误； B．闻物质的气味，属于观察法，故B选项错误； C．对物质进行分类，就可以对其结构、性质和用途进行预测和探究，就容易寻求其内在的规律，故C选项正确； D．研究未知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行，故D选项错误； 故选C。 3. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠不能放在烧杯中燃烧，应在坩埚中燃烧，故A错误； B．钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误； D．将气体通入硝酸银溶液不能检验Cl2中是否混有HCl气体，因为氯气与水反应生成了盐酸，肯定可以生成白色沉淀，故D错误； 答案选B。 4. 用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠燃烧时火焰为黄色 C. 产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D. 棉球褪色说明Cl2有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】实验中加热金属钠至熔化，停止加热后通入氯气，钠与氯气发生剧烈燃烧反应，生成氯化钠固体小颗粒，产生的白烟即为氯化钠，反应方程式为：。吸收尾气的棉花球上浸有过量溶液，滴加酚酞溶液后先变红，是因为溶液中电离出使溶液呈碱性；后续局部褪色，是因为过量的氯气与反应生成具有强氧化性的次氯酸钠，反应方程式为：，次氯酸钠的漂白性使红色褪去，而非氯气本身具有漂白性，据此分析。 【详解】A．实验中加热钠至熔化，说明钠的熔点较低，A不符合题意； B．钠元素的焰色为黄色，故钠燃烧时火焰为黄色，B不符合题意； C．钠与氯气反应生成氯化钠固体，产生的白烟是固体小颗粒，C不符合题意； D．棉花球褪色是因为氯气与反应生成的具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，D符合题意； 故选D。 5. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠很活泼在空气中会自燃 C. 钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D. 金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的硬度小，可用小刀切割，A错误； B．钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色Na2O，不会自燃，B错误； C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件，与反应物的量无关，C正确； D．金属钠燃烧时，生成Na2O2，产物与反应物的量无关，D错误； 故选C。 6. 某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B. 溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C. 定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有90 mL规格的容量瓶，配制该溶液需选用100 mL容量瓶，应计算称量NaOH的质量为，而非3.6 g，A错误； B．NaOH溶解时会放热，需冷却至室温后再转移到容量瓶，否则溶液体积会因热胀冷缩最终偏小，导致浓度误差，B错误； C．根据浓度公式​，定容时俯视刻度线，会导致最终溶液的实际体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处导致的正常现象，若继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。    7. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A. 装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 D. 装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 【答案】A 【解析】 【分析】首先利用装置A通过与稀反应制取氢气，产生的气体中混有挥发出来的和；接着气体通入装置B 进行除杂和干燥；随后纯净干燥的氢气进入装置C，与在加热条件下发生反应；最后通过观察装置D中无水硫酸铜是否变蓝来判断是否有生成； 【详解】A．氢气为可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，装置C加热前需检验氢气纯度，收集气体点燃后若听到尖锐爆鸣声说明气体不纯，声音微弱说明纯度较高，A正确； B． 装置B是U形管，只能盛放固体试剂，不能盛放液体浓硫酸（需用洗气瓶）；此外，B的作用不仅是除水，还要除去挥发出的气体，B错误； C．装置D末端直接与空气相通，空气中的水蒸气可进入D中使无水变蓝，不能证明水是和反应生成的，C错误； D．为粉末状固体，会从有孔塑料板的孔隙中漏下，无法实现固液分离控制反应的启停，因此装置A不能直接用于和反应制取氧气，D错误； 故选A。 8. 下列实验操作不合理的是 A.切割金属钠 B.过氧化钠与水反应 C.氢气在氧气中燃烧 D.收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．切割金属钠时，用镊子夹持钠置于玻璃片（或培养皿）上用小刀切割，图示操作符合实验规范，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氧气，将带火星的木条放在试管口可检验生成的氧气，操作合理，B正确； C．氢气验纯后在导管口点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中即可发生燃烧反应，图示操作合理，C正确； D．密度大于空气，用该装置收集应长导管进气、短导管出气，且有毒，图示装置缺少尾气处理装置，操作不合理，D错误； 故选D。 9. 侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 的溶液中含有的氢原子数目为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，分子数目为，A错误； B．溶液中水分子也含有氢原子，故氢原子总数大于，B错误； C．的物质的量为1mol，含有的数目为，C正确； D．标准状况下为液体，22.4L的物质的量不是1mol，D错误； 故选C。 10. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中的水分与氯气反应生成 HClO，具有漂白性，因此不能证明氯气有漂白作用，A正确； B．饱和食盐水可抑制氯气的溶解，但能溶解 HCl，因此可除去氯气中的少量 HCl，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成 HCl，火焰为苍白色，HCl 遇空气中的水蒸气形成白雾，C正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，产物溶于水后溶液呈黄色，而非浅绿色，D 错误； 故答案选D。 11. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 新制氯水的pH可使用pH试纸来测量 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图甲可知光照时氯水的逐渐减小，说明增大，酸性增强，因此新制氯水需避光保存，A正确； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测量其，B错误； C．光照时生成是因为氯水中的见光分解，不是水被催化分解，C错误； D．新制氯水含有、、、、、、等微粒，久置氯水最终为稀盐酸，仅含、、、，故新制氯水所含成分更多，D错误； 故选A。 12. 空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A. 摩尔质量： B. 体积： C. 物质的量： D. 密度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知摩尔质量若以g/mol做单位的话在数值上等于其相对原子或分子质量，则摩尔质量实际为M(CO2) = 44 g/mol > M(O2) = 32 g/mol > M(N2) = 28 g/mol，A不合题意； B．同温同压下，体积V与物质的量n成正比，而n =，等质量时n(N2) > n(O2) > n(CO2)，故体积不等，B不合题意； C．物质的量n =，等质量时n(CO2) = < n(O2) = < n(N2) = ，C不合题意； D．已知同温同压下，气体的密度ρ =，与气体的摩尔质量成正比，故ρ(CO2) > ρ(O2) > ρ(N2)，D符合题意； 故答案为D。 13. 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该氖原子的相对原子质量是 B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg C. W g该氖原子的物质的量是 mol D. W g该氖原子所含质子数是 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该氖原子的相对原子质量=，A说法正确； B. 摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位、摩尔质量的单位为g/mol时，摩尔质量的数值等于1mol原子的质量，即aNAg/mol，B说法错误； C. Wg该氖原子的物质的量=mol，C说法正确； D. Wg该氖原子所含质子数等于其物质的量与1mol氖原子所含质子数的乘积，等于10×mol×NA/mol=，D说法正确； 答案选B。 14. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的摩尔质量之比为1∶1 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据气体所占的体积之比为1:2，设甲的体积为1L，乙的体积为2L A．同温同压下，气体的摩尔体积相同，甲，乙气体，所以密度之比，故A正确； B．甲的摩尔质量，同理的乙的摩尔质量，所以，故B正确； C．由B可知甲乙两气体的摩尔质量之比可知，等质量的甲乙量气体的物质的量相等，则气体的分子数之比为1：1，故C错误； D．根据可知，，则甲的压强为，乙的压强为，所以，故D正确。 答案选C。 15. 下列说法中正确的是 A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】A，1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误； B，溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误； C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确； D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，质量为8.0 g，错误； 故选C。 第II卷(选择题 共55分) 二、填空题 16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为__________。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中__________。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。 （4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为__________。 （5）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是__________mol，将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是__________mol/L。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 每个分子含1个原子，每个分子含2个原子，氧原子数相同时，二者物质的量之比为；标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为； 【小问2详解】 中与的物质的量之比为，因此，溶液体积为，则； 【小问3详解】 标准状况下该氧化物的物质的量，摩尔质量；的相对分子质量为，因此的相对原子质量； 【小问4详解】 生成的沉淀质量相等，说明三种溶液中的物质的量相等。设物质的量为，则，，；溶液体积相等时，溶质物质的量浓度之比等于物质的量之比，化简得比值为； 【小问5详解】 标准状况下的物质的量；配成溶液时，盐酸的物质的量浓度。 17. 下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为 ____________。 （2）若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：________________________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d溶液质量 （3）某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要________________________、________________________，以及容量为____________ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，经计算需要____________ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是________________________________________________。 ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有__________________(填字母序号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？____________。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液 B．重新配制 C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 【答案】（1）18.4 （2）d （3） ①. 量筒 ②. 胶头滴管 ③. 250 ④. 6.8 ⑤. B ⑥. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ⑦. AD （4）B 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式：，代入数据，，，计算得。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气： a．溶质的物质的量不会变化，a错误； b．溶剂水增多，溶液体积变大，物质的量浓度减小，b错误； c．溶剂水增多，硫酸的质量分数减小，c错误； d．吸收水蒸气后溶液总质量增大，d正确。 【小问3详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液的常规仪器：除烧杯、玻璃棒外，还需要量取浓硫酸的量筒、定容用的胶头滴管；实验室没有200mL规格的容量瓶，需要选用250mL的容量瓶来配制对应体积的溶液。 ②按照稀释定律，代入，解得；量取6.8mL液体时，选择量程略大于所量体积的10mL量筒，可减小误差。 ③浓硫酸密度远大于水且稀释放出大量热，正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边加边搅拌，防止局部过热引发液体飞溅。 ④根据分析误差： A．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，浓度偏低； B．量取浓硫酸时仰视，量取的浓硫酸偏多，偏大，浓度偏高； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； D．定容摇匀后再加水，导致偏大，浓度偏低； E．容量瓶内残留少量蒸馏水，对和都无影响，浓度无偏差； 因此选AD。 【小问4详解】 定容时加水超过刻度线，已经导致溶液体积偏大，用胶头滴管吸出液体会同时损失溶质、加浓硫酸会引入额外溶质，均会导致浓度不准，只能选择重新配制，选B。 18. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）在呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中的化学方程式________________________________________________(写出一个即可)。 （2）在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的；②及时去除鱼类排出的；③防止细菌的大量繁殖。运输鲜活水产品时选择过氧化钙放入水中能缓慢与水反应，写出过氧化钙与水反应的化学方程式________________________________________________。 （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、氯水和漂白粉有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为________________________________________________；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因________________________________________________。 （4）下列收集的正确装置是________________________。 A. B. C. D. （5）某化学兴趣小组为了探究的漂白性，设计了如下的实验。 a．通入后，集气瓶A、B的现象是________________________________________________；从集气瓶A、B的现象可得出的结论是________________________________________________；其中发生的反应的化学方程式为________________________________________________。 b．烧杯中溶液所起的作用是________________________________________________。 【答案】（1）、(写出一个即可) （2） （3） ①. ②. 、 （4）C （5） ①. A中干燥红色布条不褪色，B中湿润红色布条褪色 ②. 干燥氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性 ③. ④. 吸收多余氯气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠可与人体呼出的或水蒸气反应生成，因此可作为呼吸面具的供氧剂，其中的化学方程式为：、(写出一个即可)。 【小问2详解】 过氧化钙为过氧化物，性质与过氧化钠类似，与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，生成的可供水产品呼吸，可吸收，还能抑制细菌繁殖，符合长途运输的要求，与水反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 工业上将氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制得漂白粉，反应的化学方程式为：；次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉久置空气中时，有效成分次氯酸钙会与空气中的和反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解为和，最终导致漂白粉失效，其中的化学反应方程式为：、。 【小问4详解】 A．该装置只有进气长管，没有出气通道，无法收集气体，A错误； B．该装置是向下排空气法，氯气密度大于空气，收集方法错误，B错误； C．该装置为向上排空气法，且用NaOH溶液吸收尾气，倒扣漏斗还能防倒吸，装置正确，C正确； D．该装置集气瓶中盛有NaOH溶液，氯气会直接和NaOH反应被吸收，无法收集到氯气，D错误； 故选C。 【小问5详解】 a．干燥的氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化漂白，因此集气瓶A、B的现象是A中干燥红色布条不褪色，B中湿润红色布条褪色；由此可得出的结论是干燥氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；其中氯气和水生成次氯酸的化学方程式为：。 b．氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，因此烧杯中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂____________(填名称)。先通一段时间的目的是____________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，____________(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9 g样品，设计如图所示装置进行实验： 利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为____________；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4 g。则该样品中的质量分数为____________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 （2）不能 （3） ①. NaOH溶液 ②. 50% 【解析】 【分析】探究一：利用稀硫酸和碳酸钠反应制备，由于生成的中混有水蒸气，要探究干燥的能否与反应，需要用浓硫酸进行干燥，打开、关闭时，气体经过浓硫酸干燥；打开、关闭时，气体未干燥，含有水蒸气，通过观察加热的铜丝是否变黑来判断是否有氧气生成，但由于水蒸气也能与反应生成氧气，因此未干燥的气体反应生成氧气不能唯一确定是参与了反应； 探究二：将通入装有样品的玻璃管中，反应生成氧气，利用溶液吸收未反应的，然后通过排水量气法测定生成氧气的体积（或质量），进而根据化学方程式计算出的质量及其质量分数； 【小问1详解】 要探究干燥的能否与反应，必须除去中混有的水蒸气，因此洗气瓶X中应加入的试剂是浓硫酸，装置中原本含有空气，空气中的氧气在加热条件下能与铜丝反应生成黑色的氧化铜，从而干扰实验结果，因此先通一段时间的目的是排尽装置内的空气（或氧气）； 【小问2详解】 若打开，关闭，通入的未经干燥，混有水蒸气，因为水蒸气也能与反应生成，所以即使观察到铜丝由红变黑，也不能证明是“有水时与反应”产生了，也可能是水蒸气与反应产生的； 【小问3详解】 装置B的作用是除去混合气体中未反应的，以便后续准确测定生成氧气的量，因此B中盛放的试剂应为能吸收的溶液； 根据反应方程式 可知： ，列关系式，则该样品中的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期阶段性检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的发展促进了人类的进步，离不开科学家的贡献。下列说法不正确的是 A. 英国科学家道尔顿发现元素周期律，使化学研究变得有序可循 B. 1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C. 法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D. 闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 2. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是 A. 探究金属钠的性质只运用了实验法 B. 如图所示，闻氯气气味时运用了实验法 C. 在预测氯气的性质时运用了分类法 D. 研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 3. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3 C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体 4. 用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠燃烧时火焰为黄色 C. 产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D. 棉球褪色说明Cl2有漂白性 5. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠很活泼在空气中会自燃 C. 钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D. 金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 6. 某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B. 溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C. 定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 7. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是 A. 装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B. 装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水 D. 装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气 8. 下列实验操作不合理的是 A.切割金属钠 B.过氧化钠与水反应 C.氢气在氧气中燃烧 D.收集 A. A B. B C. C D. D 9. 侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 的溶液中含有的氢原子数目为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数目为 10. 为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B. 图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. 图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D. 图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 11. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 新制氯水的pH可使用pH试纸来测量 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 12. 空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A. 摩尔质量： B. 体积： C. 物质的量： D. 密度： 13. 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该氖原子的相对原子质量是 B. 该氖原子的摩尔质量是aNAg C. W g该氖原子的物质的量是 mol D. W g该氖原子所含质子数是 14. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的摩尔质量之比为1∶1 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 15. 下列说法中正确的是 A. 1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g 第II卷(选择题 共55分) 二、填空题 16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为__________。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中__________。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。 （4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为__________。 （5）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是__________mol，将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是__________mol/L。 17. 下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为 ____________。 （2）若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：________________________。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d溶液质量 （3）某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要________________________、________________________，以及容量为____________ mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，经计算需要____________ mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____________。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是________________________________________________。 ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有__________________(填字母序号)。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？____________。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液 B．重新配制 C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 18. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）在呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中的化学方程式________________________________________________(写出一个即可)。 （2）在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的；②及时去除鱼类排出的；③防止细菌的大量繁殖。运输鲜活水产品时选择过氧化钙放入水中能缓慢与水反应，写出过氧化钙与水反应的化学方程式________________________________________________。 （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、氯水和漂白粉有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为________________________________________________；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因________________________________________________。 （4）下列收集的正确装置是________________________。 A. B. C. D. （5）某化学兴趣小组为了探究的漂白性，设计了如下的实验。 a．通入后，集气瓶A、B的现象是________________________________________________；从集气瓶A、B的现象可得出的结论是________________________________________________；其中发生的反应的化学方程式为________________________________________________。 b．烧杯中溶液所起的作用是________________________________________________。 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂____________(填名称)。先通一段时间的目的是____________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，____________(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9 g样品，设计如图所示装置进行实验： 利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为____________；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4 g。则该样品中的质量分数为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $