山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高二上学期1月月考化学试题

枣庄市第八中学高二年级1月份质量监测 2025.1.02 选择题：1-5： AADBC 6-10: CDDCA 11-15: BC A AB CD C 非选择题 16.（10分）每空2分 （1）3 （2） ①. ②. Al、O （3） ①. < ②. 价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去 17.（14分）每空2分 (1) 用NaOH溶液润洗碱式滴定管 c (2 ) ad (3) B (4) 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色且30s内不褪色 (5) C (6) (20，5) 18．（12分）每空2分 （1）③①④②⑤ （2） （3）③④ （4） ① .AC ②.、 ③. 8.4 19．（12分）每空2分 (1) 过滤 (2) Fe2+、Ni2+、Fe3+ (3) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全 (4)NiCO3 否 20.（12分）每空2分 （1） ①. t1~t2 ②. 使用了催化剂 ③. 降温或扩大体积 （2）副反应增多或升高温度平衡逆向移动或温度过高催化剂活性降低 （3） ①. ②. 15 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 4 页 枣庄市第八中学高二年级 1 月份质量监测 2025.01.02 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba 137 第 I卷选择题(共 40 分) 一、单项选择题(共 10 个小题，每题 2 分，共 20分，每题只有一个正确选项) 1．下列说法正确的是 A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B．最外层电子数为 ns2的元素都在元素周期表第 2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s 2 2s 2 2 1 xp →1s 2 2s 2 2 1 yp 过程中形成的是发射光谱 D．已知某元素+3价离子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，该元素位于周期表中的第四周期第 Ⅷ族位置，属于 ds区 2．锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序 数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是 W的两倍。下列说法错误的是 A．该材料中元素原子均达到 8电子稳定结构 B．该材料中 X的化合价为 3 C．元素 X与 Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D．简单离子半径为Y>Z>M 3．阻燃剂 FR 分子结构如图。下列说法错误的是 A．分子中 P元素的化合价均为+5价 B．第一电离能：N>O>C C．基态 C原子有 4种空间运动状态的电子 D．该化合物中所有元素都分布在 p区 4. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①    2 2Hb O g Hb O 1=2.2K ； ②        2 2Hb O +CO g Hb CO +O g 2 =480K 。下列说法错误的是 A. 相比于 2O ，血红蛋白分子更易与 CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使 2K 变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的 Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 5．化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂 B. 配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度 C. 实验室用 3AlCl 溶液和 2Na S溶液反应制取硫化铝( 2 3Al S ) D. 在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料 6．常温下，向 20mL0.1mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中由水电 离出的 OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是 A．a~e 点，e 点时水的电离受抑制最强 B．b、d 两点溶液的pH 相同 C．c 点表示酸碱恰好完全反应，溶液中      3OH c CH COOH c Hc    D．d 点所示溶液中 c(Na + )=2c(CH3COO - )+2c(CH3COOH) 7. 下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A. 图甲可用于定量测定化学反应速率 B. 图乙蒸发 2CaCl 溶液制备无水 2CaCl C. 图丙所示滴定管液面读数为 11.80mL D. 图丁装置可以电解精炼铝 8. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入 4CH 和 2O ，电解质溶液为 KOH 溶液。 某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解 饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中 X 为离子交换膜。下列说法错误的是 A．甲烷燃料电池负极电极反应式是 2 4 3 2CH 8e 10OH CO 7H O       B．乙中 X 为阳离子交换膜 C．用丙装置给铜镀银，b 应是 Ag D．当电路中通过 0.4mol e时，乙中 Fe 电极上产生氯气 4.48L(标准状况) 9. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是 A. 铅蓄电池中充电时阳极反应： 2 2 2Pb 2H O 2e =PbO 4H      B. 用白醋和淀粉 KI 试纸检验加碘盐中的 3KIO ： 3 2 25I IO 3H O=3I 6OH      学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 4 页 C. 侯氏制碱法中 3NaHCO 晶体的制备： 3 2 2 3 4Na NH CO H O=NaHCO NH       D.   4 Al OH     和 3HCO  不能大量共存：    3 2 24 3Al OH HCO =Al OH H O CO          10． 等物质的量的 2 2 4BaCl K SO、 和 3AgNO 溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过 一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为 3:2。下列说法正确的是 A. 阴极反应 22H 2e H     B. 阳极始终发生反应： 22Cl 2e Cl     C. 两极共生成两种气体 D. 向电解后溶液中通入适量的 HCl 可使溶液恢复到电解前的状态 二、不定项选择题(本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项， 全选对得 4 分，选不全的得 2 分，有一项错的得 0分) 11．一定温度下，向恒容容器中充入 2amolH 和 2amolI 蒸气，发生反应      2 2H g I g 2HI g 。下 列能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的平均分子质量不再发生改变 B．每断裂1molH-H键的同时断裂2molH-I键 C．容器中混合气体的颜色不变 D． 2H 和 2I 的体积分数相等 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 用 pH 计测定相同浓度的 3CH COONa溶液和 NaClO 溶液 的 pH，前者的 pH 小于后者的 HClO 的酸性弱于 3CH COOH B 向较浓的 2FeCl 溶液中滴入少量酸性 4KMnO 溶液，观察 4KMnO 溶液紫色是否褪去 证明 2Fe 有还原性 C 常温下测得 0.1mol/L 2 4H SO 溶液和 0.1mol/L 3HNO 溶液的 pH 分别为 0.7 和 1.0 硫元素的非金属性强于 氮元素 D 向 2mL1mol/LNaOH 溶液中加 1mL0.1mol/L 2MgCl 溶液， 产生白色沉淀；再加入 1mL0.1mol/L 3FeCl 溶液，产生红 褐色沉淀。  sp 2Mg OHK   大于  sp 3Fe OH  K 13. 现有常温下体积均为10mL的以下 4 种溶液：① 10.005mol L 的澄清石灰水；②  Brc   1010 OHc  的HBr 溶液；③pH 4.7 的 2HNO ( 4a 4.6 10 K )溶液；④pH 9.3 的 3 2NH H O ( 5 bK 1.7 10   )溶液。下列说法正确的是 A. 2Ca(OH) 在水中的电离方程式为 2 2Ca(OH) Ca 2OH    B. 均加水稀释到100mL后，pH 的变化量：①=②>③>④ C. ③④混合，若混合液 pH 7 ，则     2 3 2 HNO 1 NH H O V V   D. 水的电离程度：①>②>③>④ 14．某温度时，可用 2K S沉淀 2Cu  、 2Mn 、 2Zn 三种离子(用 2M 表示)，所需 2S 最低浓度的对数 值  2lgc S  与  2lgc M  的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中 spK (CuS)最小，约为 201 10 B．向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，  2Sc  增大 C．可用 MnS 除去 2MnCl 溶液中混有的少量杂质 2ZnCl D．向浓度均为 51 10 mol/L 的 2Cu  、 2Zn 、 2Mn 混合溶液中逐滴加入 41 10 mol/L 的 2Na S溶液， 2Cu  先沉淀 15. 常温下，邻苯二甲酸( 2H A )的 3 al 1.1 10K   ， 6 a2K 3.9 10   。该温度下，用 10.10mol L 的 NaOH 溶液滴定 120.00mL0.10mol L 的邻苯二甲酸氢钾( KHA )溶液，溶液pH 的变化曲线如 图所示。下列叙述正确的是 A. a 点的混合溶液中：        2K HA Na Ac c c c      B. b 点的混合溶液中：      2Na 2 A HAc c c    C. c点的混合溶液中：        2 2Na A HA H Ac c c c    D. 从a 点到d 点水的电离程度逐渐增大 第 II 卷(非选择题共 60 分) 三、非选择题(本题共 5 个小题，共 60 分) 16．（10 分）回答下列问题 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 学科网（北京）股份有限公司 第 3 页 共 4 页 （1）基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 2 3Al O 、 2K O、CaO、MgO、 2 3Cr O 等氧化物中的几种。 ①Cr 原子的价电子排布图为_______；②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 p 区的元 素有_______(填元素符号) （3）我国科研人员研制出了 M-LiH(M 为 Fe、Mn 等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压 强分别降到了 350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①第三电离能  3I Fe _______  3I Mn (填“>”或“<”)，原因是_______。 17．（14 分）酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。 Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为 ，排气泡时，应选择下 图中的 (填字母)。 a. b. c. d. (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是 。（填选项） 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a.碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液 b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c.滴定结束时，仰视读数 d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ.为了测定草酸( 2 2 4H C O )溶液的浓度，进行如下实验：取 25.00mL 草酸溶液于锥形瓶内，加入适 量稀 2 4H SO ，用 1 40.0100mol L KMnO  溶液滴定。 (3)滴定时应将 4KMnO 溶液加入酸式滴定管中：在规格为 50.00mL 的滴定管中，若 4KMnO 溶液起 始读数为 15.00mL，此时滴定管中 4KMnO 溶液的实际体积为 (填标号)。 A．15.00mL B．大于 35.00mL C．35.00mL D．小于 15.00mL (4)滴定终点时的现象： 。 Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中Cl的浓度。已知常温下 spK 数值如下表。回答下列问题： AgBr AgI 2 4Ag CrO AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 spK 131 10 171 10 121 10 121.0 10 101.0 10 用 1 30.1000mol L AgNO  溶液滴定 150.0mL0.0500mol L Cl  溶液的 滴定曲线如图所示。 (5)该方法应该选用_______做指示剂。 A．NaBr B．KI C． 2 4Na CrO D．KSCN (6)相同实验条件下，若改为 10.0400mol L Cl  ，反应终点 c 点(25， 5)移到 点(用横纵坐标的数值来表示)。 18.（12分）已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表 所示，回答下列问题： HClO HF 2 3H CO 2 3H SO 2 2 4H C O aK 8 aK 4.0 10   4 a 6.3 10K   7 a1 4.5 10K   11 a2 4.7 10K   2 a1 1.4 10K   8 a2 6.0 10K   2 a1 5.6 10K   4 a2 1.5 10K   （1）常温下，物质的量浓度相等的下列溶液 pH 由大到小的顺序是_______(填序号)。 ① NaClO溶液 ②NaF溶液 ③ 2 3Na CO 溶液 ④ 3NaHCO 溶液 ⑤ 3NaHSO 溶液 （2）常温下，将 mol NaFa 溶于水向该溶液中滴加 L HFb 溶液后溶液呈中性，所滴加 HF 溶液的 浓度为_______ 1mol L 。 （3）下列离子方程式错误的是_______(填序号)。 ①向 2 3Na CO 溶液中加入过量HClO溶液： 2 3 3CO HClO ClO HCO     ②向NaClO溶液中通入少量 2CO 气体： 2 2 3ClO CO H O HClO HCO      ③向NaClO溶液中通入过量 2SO 气体： 2 2 3ClO SO H O HClO HSO      ④向 2 3Na CO 溶液中加入少量 2 2 4H C O 溶液： 2 3 2 2 4 3 2 4CO H C O HCO HC O      （4）①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______(填标号)。 学科网（北京）股份有限公司 第 4 页 共 4 页 A．室温下，分别取等浓度 2 2 4H C O 溶液和盐酸测 pH， 2 2 4H C O 溶液 pH 大于盐酸 B．室温下，浓度为 c1 的 2 2 4H C O 溶液 pH=a，加入一定量的 2 4NaHC O 溶液，测得 pH>a C．室温下，取 pH=a(a<3)的 2 2 4H C O 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<a +2 D．标准状况下，取 0.10mol/L 的 2 2 4H C O 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL ②用 0.02000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点 时主要溶质的化学式为_______。当 pH 为 3 时，溶液中     2- 2 4 2 2 4 c C O = c H C O _______。 19．（12 分）碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、Al、 Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图： 回答下列问题： (1)“操作 A”的名称是 。 (2)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为 H+、 。 (3)“转化”时加入 H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能 是 。 (4)若选用 Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)T ]为 0.1mol·L -1时，溶液中总镍浓度的 对数[lgc(Ni)T]与溶液 pH关系如图。 注：c(C)T=c(CO 2- 3 )+c(HCO - 3 )+c(H2CO3) ①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为 (填化学 式)。 ②b点溶液中 Ni2+是否沉淀完全 (填“是”或“否”)[溶 液中总镍浓度 c(Ni)T≤10 -5 mol·L -1 时，Ni2+沉淀完全] 。 20. （12 分）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈  3 3C H N 和副产物丙烯醛  3 4C H O 的热化学方程式如下： Ⅰ.          3 6 3 2 3 3 22C H g 2NH g 3O g 2C H N g 6H O g   H 0  Ⅱ.        3 6 2 3 4 2C H g O g C H O g H O g  H 0  回答下列问题： （1）如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正 反应速率最快的时间段是_______， 1t 时刻表示体系改变的反应条件是_______， 2t 时刻表示体系改 变的另一反应条件是_______。 （2）在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如上图，最高产率对应 的温度为 460℃。高于 460℃时，丙烯腈产率下降的原因是_______(答出两点即可)。 （3）一定条件下，在容积为 V L的密闭容器中充入 3 6C H 、 3NH 、 2O 各 1mol 发生反应，达到平 衡时，容器内压强为 52 10 Pa ，容器中 3 6C H 和 2H O 的物质的量分别为 0.3mol 和 1.5mol，此时 2O 的浓度为_______ 1mol L ，反应Ⅱ的标准平衡常数K  _______。(已知：分压=总压×该组分物 质的量分数，对于反应：        D g E g G g H gd e g h  ， g h g H d e d E p p p p K p p p p                             ，其中 p 为标准压强  51 10 Pa ， Gp 、 Hp 、 Dp 、 Ep 为各组分的平衡分压。)