精品解析：江西省景德镇市乐平市第三中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

乐平三中2025-2026学年上学期月考卷 高一化学 相关相对原子质量：H-1 O-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 空气、稀硫酸、胆矾()均为混合物 C. 纳米材料的颗粒直径范围为，所以纳米材料能产生丁达尔效应 D. 、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物必为金属氧化物，而金属氧化物可能为酸性氧化物（如）或两性氧化物（如），A正确； B．空气（混合物）、稀硫酸（混合物）正确，但胆矾（）是纯净物，B错误； C．纳米材料颗粒直径在，但未形成胶体分散系，无法产生丁达尔效应，纳米材料分散在介质中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，C错误； D．、的水溶液导电是因生成、，二者本身为非电解质，D错误； 故答案选A。 2. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均呈电中性 B. 用过滤法可以除去胶体中的溶液 C. 当光束通过云、雾时，会出现丁达尔现象 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体和溶液整体均呈电中性，A正确； B．胶体和溶液的分散质均可通过滤纸，过滤法无法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，B错误； C．云、雾属于胶体，光束通过时会产生丁达尔现象，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质 B. 在熔融状态下能导电的物质都属于电解质 C. 胶体不一定是液体，也可能是气态或固态 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态硫酸和固体NaCl本身虽不导电，但溶于水或熔融时能导电，符合电解质定义，A正确； B．熔融导电的物质可能为单质（如金属），而电解质必须是化合物，B错误； C．胶体按分散剂状态可分为气溶胶（如雾）、液溶胶、固溶胶（如有色玻璃），C正确； D．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 答案选B。 4. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 铜片插入稀硫酸中： C. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸（）是弱电解质，不需拆解，正确写法应为：，A错误； B．铜金属活动性弱于氢，稀硫酸中铜不反应，B错误； C．氯化钠与硝酸银反应生成沉淀，且氯化钠与硝酸银均为强电解质，需拆解，离子方程式正确，C正确； D．硫酸与氢氧化钡反应时，、和的化学计量数错误，应为，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与OH-反应生成水，且H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-之间互不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A不符合题意； B．中Cl的化合价从-1升至0，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中Fe的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中Mn的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，D符合题意； 答案选D。 7. 根据下列反应判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①；②；③ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性：I-＞Fe2+；反应②中Fe2+为还原剂，Br-为还原产物，则还原性：Fe2+＞Br-；反应③中I-为还原剂，Br-为还原产物，则还原性：I-＞Br-；综上所述，还原性由强到弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，故选B。 8. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 9. 已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 反应Ⅱ中发生氧化反应 C. 还原性： D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I中HCl中氯元素化合价升高被氧化，所以HCl为还原剂，故A错误； B．反应Ⅱ中Cl2得电子化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．反应I中HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，所以还原性HCl>CoCl2，同理I2的还原性强于HCl，故C错误； D．反应I中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性Co2O3>Cl2，同理Cl2的氧化性大于HIO3，故D正确； 综上所述答案为D。 10. 下列关于钠及其化合物说法错误的是 A. 金属钠着火时，可用干燥的沙土盖火来灭火 B. 长期露置于空气中，最终所得产物为 C. 可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 D. 可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，沙土可隔绝氧气灭火，A正确； B．钠在空气中最终转化为（钠先与氧气反应，再与水、二氧化碳反应），B正确； C．澄清石灰水与和均反应生成沉淀，无法鉴别，C错误； D．稀盐酸与反应先无明显气泡（生成），后产生气体；与立即产生气体，可鉴别，D正确； 故答案选C。 11. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中数目增多 B. 溶液中有氢气溢出 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液的质量减少，溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，饱和氢氧化钠溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，据此回答。 【详解】A．由于反应后仍为饱和溶液，故Na+浓度不变，A错误； B．由于过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液中逸出的气体是氧气，B错误； C．由于反应后仍为饱和溶液，浓度不变，溶质的质量分数不变，C错误； D．由于反应后仍为饱和溶液，浓度不变，溶质的质量分数不变，D正确； 故选D。 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl﹣ B. Cl﹣、、OH﹣ C. K+、OH﹣、 D. K+、H+、Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】乙烧杯的溶液呈蓝色所以含有，而、离子不能与离子大量共存，故只能存在于甲烧杯中，则甲烧杯中含有、离子，所以离子只能存在于乙烧杯中。根据溶液的电中性原则，乙中还应有，甲中还应有，故乙中含有的离子为、、，甲中含有的离子为、、。 故答案选A。 13. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①与水反应只生成碱，是碱性氧化物，而与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②能跟溶液反应得到白色沉淀，而与溶液不反应，②错误； ③钠的化学性质活泼，在常温下容易被氧化成氧化钠，③正确； ④不稳定，受热分解生成，可以将混合物加热的方法除去固体中混有的，④正确； ⑤的漂白性源于其强氧化性，而没有此性质，⑤正确； ⑥焰色试验可以使用铂丝或铁丝蘸取待测溶液，不能用玻璃棒蘸取，⑥错误； 正确的有③④⑤，故选C。 14. 向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A. 点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B. 段发生反应： C. 将点和点对应溶液混合不会产生气体 D. 点对应的溶液可以与和大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，当n（HCl）为0到b点应为和H+反应生成的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、和；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-； 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确； C．点和点对应溶液混合，也会发生反应产生气体，C错误； D．点的溶液中存在和，可以与和大量共存，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分) 15. 现有如下物质：①；②；③；④；⑤金刚石；⑥饱和氯化铁溶液；⑦熔融氯化钠；⑧Cu；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）以上物质中，属于氧化物的是___________(填序号，下同)，属于化合物的是___________，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）③在水溶液中发生反应的电离方程式为___________。 （3）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出⑥和蒸馏水制备胶体的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ①②③④⑦⑩ ③. ①②③⑦ ④. ⑥⑦⑧⑨ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是①④，化合物是指由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，所以属于化合物的是①②③④⑦⑩，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的是①②③⑦，能导电的物质应存在自由移动的离子或电子，所以能导电的物质有⑥⑦⑧⑨； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离，生成，电离方程式为：； 【小问3详解】 向的溶液中加入的溶液至溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，与的物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 饱和氯化铁溶液和蒸馏水制备胶体的方程式为：。 16. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） （4）Cl- （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 17. 钠的化合物有多种用途： （1）过氧化钠是___________色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。 （3）写出固体和水蒸气反应的化学方程式：___________。若有完全反应，固体质量增加___________。 （4）俗称小苏打，在制做糕点时添加，在受热时产生气体，请写出相关的化学反应方程式：___________；它还可以用于治疗胃酸过多，请写出相关的离子方程式：___________；写出向溶液中滴加少量溶液的化学方程式___________。 【答案】（1）淡黄 （2） （3） ①. ②. 1 g （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠是淡黄色固体，这是其典型的物理特征； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；的物质的量为0.5 mol，根据反应方程式，每反应，固体质量增加4 g（质量为36 g，生成1 mol氧气质量为32 g），当0.5 mol参与反应时，固体质量增加1 g； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为，碳酸氢钠与胃酸（主要成分为HCl）反应的离子方程式为；向碳酸氢钠溶液中滴加少量溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为。 18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ①(浓) ②(浓) ③(浓) 据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目___________。 （3）反应③的离子方程式：___________，若产生142克，则被氧化的为___________克。 （4）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）补全方程式并配平：___________。 【答案】（1） ①. ②. HCl （2） ①. 5：1 ②. （3） ①. ②. 146 （4） （5）2，5，，2，1，5，3 【解析】 【小问1详解】 反应①(浓)中，Mn元素化合价降低，作氧化剂；Cl元素化合价升高，被氧化的物质是HCl。 【小问2详解】 反应②(浓)中，化合价升高(由HCl生成)的产物是氧化产物，故氧化产物为；还原产物是化合价降低的产物 (由生成)，根据价态变化氧化产物与还原产物的个数之比为5：1。 用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目 。 【小问3详解】 反应③(浓)，根据拆分原则、都是可溶的强电解质，都要拆，故离子方程式。 若产生142克(物质的量为)，则共消耗6.4 molHCl。方程式中的16HCl有10HCl被氧化，有6HCl体现酸性，按照方程式计算被氧化的为4 mol，质量为。 【小问4详解】 反应④：需加热和催化剂； 反应①(浓)只需加热； 反应③(浓)常温即可反应。 反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈，故氧化性：。 【小问5详解】 根据电子得失，Mn降5价、N升2价、元素守恒配平方程式，故答案为：2，5，，2，1，5，3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平三中2025-2026学年上学期月考卷 高一化学 相关相对原子质量：H-1 O-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 空气、稀硫酸、胆矾()均为混合物 C. 纳米材料的颗粒直径范围为，所以纳米材料能产生丁达尔效应 D. 、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 2. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均呈电中性 B. 用过滤法可以除去胶体中的溶液 C. 当光束通过云、雾时，会出现丁达尔现象 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 3. 下列说法错误的是 A. 液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质 B. 在熔融状态下能导电的物质都属于电解质 C. 胶体不一定是液体，也可能是气态或固态 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 4. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 铜片插入稀硫酸中： C. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 5. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 根据下列反应判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①；②；③ A. B. C. D. 8. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 9. 已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 反应Ⅱ中发生氧化反应 C. 还原性： D. 氧化性： 10. 下列关于钠及其化合物说法错误的是 A. 金属钠着火时，可用干燥的沙土盖火来灭火 B. 长期露置于空气中，最终所得产物为 C. 可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液 D. 可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 11. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A. 溶液中数目增多 B. 溶液中有氢气溢出 C. 溶质的质量分数增大 D. 溶液的质量减少，溶质的质量分数不变 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl﹣ B. Cl﹣、、OH﹣ C. K+、OH﹣、 D. K+、H+、Cl﹣ 13. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 14. 向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A. 点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B. 段发生反应： C. 将点和点对应溶液混合不会产生气体 D. 点对应的溶液可以与和大量共存 二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分) 15. 现有如下物质：①；②；③；④；⑤金刚石；⑥饱和氯化铁溶液；⑦熔融氯化钠；⑧Cu；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）以上物质中，属于氧化物的是___________(填序号，下同)，属于化合物的是___________，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）③在水溶液中发生反应的电离方程式为___________。 （3）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 （4）写出⑥和蒸馏水制备胶体的化学方程式：___________。 16. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 17. 钠的化合物有多种用途： （1）过氧化钠是___________色固体。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。 （3）写出固体和水蒸气反应的化学方程式：___________。若有完全反应，固体质量增加___________。 （4）俗称小苏打，在制做糕点时添加，在受热时产生气体，请写出相关的化学反应方程式：___________；它还可以用于治疗胃酸过多，请写出相关的离子方程式：___________；写出向溶液中滴加少量溶液的化学方程式___________。 18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。 下面三个方法都可以用来制氯气： ①(浓) ②(浓) ③(浓) 据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 （2）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目___________。 （3）反应③的离子方程式：___________，若产生142克，则被氧化的为___________克。 （4）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）补全方程式并配平：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $