广东深圳市南方科技大学附属中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

南科大附中2026年秋季学期高一年级综合测评（一） 化 学 命题人：徐婴审题人：万容 (本试卷共6页.满分100分.考试用时75分钟.) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左上 角“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 一、选择题（本大题包括16小题，1~10小题，每小题2分，11~16小题，每小题4分，共 44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.从化学角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，这种做法的化学原理是胶体的聚沉 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干诗句中涉及氧化还原反应 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl,和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该 成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列不正确的是 A.制造过程发生了化学变化 B.金刚石属于金属单质 C.制造过程中元素种类没有变化 D.CCl,是一种化合物 3.下列电离方程式书写正确的是 A.把HS04放入水中：HS04=H++SO2 B.把Ba(OD2放入水中：Ba(OHD=Ba2++(OH)2 C.把NaHSO.4放入水中：NaHSO4Na+H+SO D.把CaCl2放入水中：CaCl=Ca2++CL, 4.下列说法正确的是 A.NaCl晶体中含有Na、CI厂，所以NaCl晶体能导电 B.C03溶于水能导电，所以CO2是电解质 C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D.C2的水溶液能够导电，但C既不是电解质也不是非电解质 5.图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源 答案第1页（共6页） 负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 图a 图b 图c A.图示中 88代表的是水合钠离子 B.氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 6.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K、SO}、CO B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO; C.含有大量BaNO)2的溶液中：Mg+、NH4、SO子、CI D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K+、CO、NO, 7.2026年春节档电影《飞驰人生3》中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛 车电路材料时会用到Na,O、Na,O,等多种钠的化合物。下列说法正确的是 A.均为碱性氧化物 B.Na02中阴、阳离子个数比为1：1 C.均能与水反应生成氢氧化钠 D.均能用于呼吸面具供氧 8.下列现象能用胶体的性质解释的是：①用石膏或盐卤点制豆腐；②用明矾[KA1(SO4)212HO]净水；③ 在BaCl2溶液中滴入NaSO4溶液产生沉淀；④工厂中利用静电除尘：⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产 生美丽的光圈：⑥食品包装袋中常装有生石灰的小纸袋 A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥ 催化剂 9.4NH3+50, 4NO十6H0是工业制硝酸的反应之一，有关说法正确的是 A.还原产物只有HO B.O2被氧化 C.NO的氧化性强于O D.生成a个NO转移电子5a个 10.下列离子方程式书写正确的是 A.AICL溶液中加入足量的氨水：AI++3OH=AI(OH,↓ B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag+CI=AgCI↓ 答案第2页（共6页） C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D.稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H=Cu2++H,↑ 11.己知常温下，溶液中能发生如下反应，由此判断，下列说法中正确的是： ①2R+Z=R2+2Z ②16H+10Z+2X04=2X2++5Z2+8H0 ③2M2++R=2M3十2R。 A.各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4>Z2>R>M3 B.Z2+2M2+=2M++2Z不可以进行 C.Z元素在①②反应中都发生还原反应 D.X+是还原剂XO,的还原产物 12.某兴趣小组的同学向一定体积的X溶液中逐滴加入Y溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的 趋势不符合图像曲线的是 选项 A C D 电能力 X CuSOa Ca(HCO3)2 H,SOa NaCl Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3 时间 13. 单质到盐的转化关系可表示为： 金属 O2 碱性 H2O 酸或酸性氧化物 单质 氧化物 碱 盐 非金属 02 酸性 H2O 碱或碱性氧化物 单质 氧化物 酸 盐 下述转化关系不正确的是( A.NaO→Na0H,0→NaOH_CH,CoOH)CHCOONa B.Mg0>Mgo HCI>MgCl2 Na2SO MgSO4 C.C CO21o>HCO:-Ca(OH)2>CacO3 D.S02→S02H,0HS03Na,0→NaSO3 14.在强碱性条件下，发生反应：3C1O+2X3++10OH=2XO+3CI+5H,0,XO中X的化合价为 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 答案第3页（共6页） 15.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列正确的是 A.在转化过程中，氮元素均被氧化 N2、H,O、CO2 CO、CH B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 还原 C.储存过程中当消耗2个O2时，转移电子数为4个 BaO Ba(NO3)2 D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C,H,、NO,三种成分的净化 储存 NO2、O2 16.现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Fe+、Ba+、Mg+、SO、OH、C0和CI,进行如下实验： I取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 I取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 V.取少许原溶液滴入少量HSO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A.溶液中一定存在的离子有Ba+、OH和C B.溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、S0和CO C.实验II中发生反应的离子方程式只有C十Ag=AgC D.若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 一、简答题（本大题包括4小题，每空2分，共56分。） 17.(14分)回答下列问题： (1)以下物质：①CO,、②BaSO4、③蔗糖、④KOH溶液、⑤液态HCl、⑥熔融NaCl、⑦铜、⑧氨气、 ⑨氢氧化钡溶液、⑩氨水其中属于电解质的是 (填序号)；能导电的是 (填序号)。 以下物质：①C02②SO3③C0④MnO,⑤Na,O2⑥Ca0 属于酸性氧化物的有（填序号）。 (2)请写出KHS04与Ba(OH),反应的离子方程式 ①恰好中和 ②恰好完全沉淀 (3)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式 (4)KIO,+6HI=KI+3I,+3H,O中，氧化产物与还原产物的质量比为 18.(14分)某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na、Cu2+、SO?、CI、O?,回答问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填字母) A.Ag" B.Mg2+ C.OH D.CO (2)取1O0mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离 答案第4页（共6页） 子的数目会发生变化的是Na、OH、 (用离子符号表示)。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu+和$O},最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 →溶液3 适量盐酸 →溶液2 →溶液1 过量 过量、 分离操作 调节pH=7 试剂b 气体 过量试剂a 试剂c 工业废水 白色沉淀2 分离操作 ,蓝色沉淀1 ①试剂a、b分别为 (写化学式)，“溶液3”所含的溶质阴离子主要 有C、 (写离子符号)。 ②“分离操作”的名称是 ③向“溶液1中加入过量试剂c后，发生反应的离子方程式为 19.(14分)为了探究Fe2+、Cu2+、Ag的氧化性强弱，设计实验如图所示。回答下列问题： (1)写出AgNO,的电离方程式： (2)实验I、的现象和结论如下表： 铁丝 铜丝 实验编号 实验现象 实验结论 5.0mL 5.0mL ① 氧化性：Cu2+>Fe2+ CuSOa AgNOz 溶液 溶液 Ⅱ 溶液变蓝色 ②氧化性： ①实验的现象是 ②实验Ⅱ的结论是：氧化性 ③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式： (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的F3+ 转变为易吸收的F2+,这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性)。 (④)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 (填序号)。 ①Fe(OH),胶体②水 ③蔗糖溶液 ④Ca(OH),悬浊液 催化剂 (5)用双线桥标出下列反应中电子转移的情况：8NH3+6NO, 7N2+12H,0 20.(14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化 合物的“价一类”二维图。 答案第5页（共6页） 化合价 NaHCO3 NaCO3 +1 NaH b NaOH NaCl a 物质 氢化物单质氧化物 碱 盐 类别 钠及其化合物 、请回答下列问题： (1)写出ā与水反应的离子方程式 (2)NaH与水反应会生成无色气体，请写出反应的化学方程式 Ⅱ、某学习小组制备少量NaO2的装置（加热装置已省略）如图所示，并探究其化学性质。 空气 铁) 碱石灰 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置IV 已知：CaCL,可以作干燥剂；MnO?为绿色。回答下列问题： (1)装置1、装置Ⅱ的试剂分别为 (填字母)。 A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸 C.浓NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液 (2)碱石灰不能用CaCl2代替，为什么？ (3)探究Na2O2的化学性质。 先加适量MnO2, 后将带带 火星的木条伸入式管中 Na2O2 试管d 充分反立，不再 H2O- 产生气泡，将 溶液分为两汾 少量希KMnO4容液 试管a 溶液变绿色， 02 有氧气生成 试管b 试管c 试管a和d中实验现象说明试管a中发生化学反应的生成物除了O2、NaOH还有 (填化学式)。 试管b中反应的离子方程式为」 答案第6页（共6页）