广东深圳市蛇口育才中学2026-2027学年高一上学期一段考试 化学试卷

2026-2027育才中学高一上一段考化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，1-10题每小题2分，10-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 ①化学在身边，生活中处处有化学。以下说法正确的是( A.明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B.晨间光线透过密林时，形成了丁达尔效应 C.月饼包装袋内添加的干燥剂是石灰石 D.维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转化为Fe2+,说明维生素C有氧化性 ②下列有关物质的分类正确的是( ) A.碱：NaOH、NaCl B.碱性氧化物：Na2O、CaO C.酸性氧化物：CO、SO2 D.电解质：稀盐酸、干冰 3下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是( A.碱：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O B.金属单质：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C.酸：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ D.酸性氧化物：C02+C高温2C0 ④朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的 灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成美景的本质原因是( A.空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B.空气中的小水滴颗粒的运动 C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D.光的折射作用 ⑤反应的离子方程式正确的是( ) A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=C2++Ag !C.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳：OH-+CO2=HCO3 D.向碳酸钙中加入足量盐酸：CO号+2H+=CO2↑+H2O 6下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( A.澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3 B.酸性溶液：NH、Fe2+、MnO4、SO !C.遇紫色石蕊变红的溶液：Na+、K+、SO2、CH3COO D.强碱性溶液：K+、Na+、SO星、HCO3 ⑦下列反应属于四种基本反应类型，且属于氧化还原反应的是( A.Fe +CuSO=FeSO+Cu B.3CO+Fe203=3C02+2Fe C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H20 D.CH4+202点燃C02+2H20 8反应：3C2+8NH3=6NH4C+2常用于判断氯气管道是否漏气，下列说法正确的是( A.C2发生氧化反应 B.氧化性：Cl2>N2 C.NH4Cl是氧化产物 D.被氧化与被未氧化的NH3的分子数之比为3：1 ⑨下列化学用语正确的是( ) A.氧化还原反应的电子转移： e B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na++H+CO 还原剂 氧化剂 C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： 2e D.CaCO3难溶于水，故CaCO3不是电解质 2Na+Cl2- 点 2NaCl 0多糖基复合纳米材料（直径109~107m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米 颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是( A.该分散系为溶液 !B.将该分散系静置片刻，可以观察到出现沉淀 !C.利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D.可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 1下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A.Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O !B.向饱和碳酸氢钠溶液中加入少量NaOH溶液：Ca++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C.用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D.碳酸钙溶解于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O 2“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A Cu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 CaO可以与水反应生成Ca(OH)2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2 D H2S04分子中有两个H属于二元酸 CH3COOH分子中有四个H属于多元酸 3下列实验操作、现象和结论均正确的是 序号 操作 现象 结论 产生白色沉 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 淀 原溶液中含有S0? 向装在某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即 澄清石灰水 B 把浸有澄清石灰水的玻璃片盖上 该溶液中含有CO 变浑浊 有白色沉淀 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 该溶液中一定有Cl 生成 D 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 原溶液中可能含Fe2+ 14某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO?、③Cl-、④HCO3、⑤CO号、⑥H+、⑦Cu2+中的几 种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是( ) A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①⑥⑦ C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子只有④⑤⑦ 15已知有下列三个反应：①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、②Cl2+2Br-=Br2+2C1、③Co2O3+6H Cl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列有关说法不正确的是( ) A.在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br、C可以大量共存 B.根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+ C.可以推理得到：Cl2+FeB2=FeCl2+Br2 D.在反应③中有2个C2分子生成时，则未被氧化的HC1为8个 6用硫酸渣（主要成分为F2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知： “还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H20=2S0?+15Fe2++16H+;FeS2、Si02均与H2S04不反应。 下列有关说法错误的是( ) 硫酸溶液 FeS2 空气，氨水 硫酸渣 酸溶 还原 过滤I 氧化 过滤Ⅱ 洗涤 烘干 >FeOOH pH3~4 滤渣I 滤液Ⅱ A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B.“还原”时还原产物与氧化产物的离子个数之比为15：2 C.“过滤I”所得洗涤液中存在的阳离子主要有F2+和H+ D.“氧化”时离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2=8NH+4 FeOOH↓+2H2O 7(28分)I.(1)写出下列反应的离子方程式： ①稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 ②过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 ③NaHSO4在水溶液中的电离方程式， ④已知氧化性：C2>Br2>Fe3+>I2,少量氯气与FI2溶液反应： (2)有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4;③HNO3;④稀硫酸；⑤CO2;⑥铜 上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 一；属于非电解质的 是 Ⅱ.采用如图所示装置（搅拌装置已省略）设计了三组对比实验。将0.2mol/L试剂a逐滴加入0.01mol/L 试剂b中，记录每组实验中灯泡亮度的变化情况，以此分析离子反应过程中的微粒行为。（已知：ol/L 为浓度单位) (3)分析实验I: ①实验I中，接通电源后，加入试剂α之前灯泡变亮的原因是 (用化学用语 表示)。 ②测定实验I中溶液的电导率，并绘制出其随反应时间的变化曲线，具体如图所示。 i.Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是 ⅱ.c点溶液中大量存在的微粒有H2O、 (4)①实验Ⅱ中加入试剂α后，灯泡亮度的变化情况为 A.亮→灭→亮B.亮→灭→灭C.亮→亮→亮 ②实验Ⅱ中反应的离子方程式为」 0 (⑤)分析实验Ⅲ，加入试剂α后，灯泡没有明显变暗的原因是 (6)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的本质相同的是 A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2与HNO3 试剂a 30 25 13 式剂b 40 80 100120140160180 18 (14分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙 江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造 成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 I.(I)已知Fe(CrO2)2中铬(Cr)元素是+3价，则其中铁元素是 价。CO2是一种酸根离子， 则Fe(CrO22属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填序号)。 α.都不稳定，密封放置会产生沉淀b.二者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸 (3)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式： (④)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列 中的 (填序号)。 半透膜 8888 蒸馏水 A B Ⅱ.磷元素的含氧酸有H3PO4(H3PO3亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知：H3PO2+NaOH (过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题： (⑤)上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2属于 (选填“一”、“二”或 “三”)元酸。 (14分)回答下列问题： (I)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，请补全实验现象b,根据实验2现象写出该反应的离子方程式 序号 实验 实验现象 1 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去；b. 2 向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝 (2)将含亚硝酸钠(NaNO2)的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 处理方法之一如下，请配平该化学方程式。 NaNO2+KI+H2SO4=_NO+I2+K2SO4+ NaSO+H2O 3)在S2-、Fe2+、Mg、S、I、H+中，既有氧化性又有还原性的是 0 (4)用双线桥标出方程式6HC1+KClO3=KCl+3C12↑+3H2O中电子转移的方向和数目 该反应中若生成213gCl2,则被氧化的HC1有 go (5)As2O3、Zn、AsH3(气态)、ZnS04、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，已知As2O3作氧 化剂，ZnSO4作氧化产物。该反应的化学方程式为：