精品解析：江苏苏州工业园区西安交通大学苏州附属初级中学2026-2027学年九年级上学期10月随堂练习化学试卷

2026-2027学年第一学期随堂练习试卷 初三年级化学学科 2026年10月 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2．所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3．字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 一、单选题：共20题，每题2分，共40分。 1. 下列图片中的内容属于化学对人类贡献的是 A. 研制新材料 B. 研究转基因食品 C. 研究激光武器 D. 研究AI人工智能 2. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯，使用时涉及化学变化的是 A. 雁体与雁颈一子母口相接 B. 转动曲鋬控制灯罩开口大小 C. 燃烧动物油脂照明 D. 烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹 3. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氖气 B. 氨气 C. 碳酸氢铵 D. 氧化镁 4. 下列图示仪器名称正确的是 A. 量桶 B. 细口瓶 C. 试管夹 D. 坩锅钳 5. 下列变化过程不属于缓慢氧化的是 A. 氢气燃烧 B. 呼吸作用 C. 食物腐烂 D. 铁钉生锈 6. 1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 诺贝尔 D. 居里夫人 7. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 请阅读下列材料，完成下面小题： 执行中国首次火星探测任务的“天问一号”着陆火星成功。火星因其地表被赤铁矿覆盖而呈现橘黄色外表，平均温度约为-56℃。火星的大小跟地球相似，其大气中气体的主要成分为：二氧化碳（90%以上），还有少量氮气、氩气以及极少量的氧气以及水蒸气。 8. 为使火星空间站的环境接近地球大气，应调节氧气的体积分数为 A. 10% B. 50% C. 21% D. 90% 9. 下列说法正确的是 A. 火星大气中无氧气 B. 火星中的水主要以固态形式存在 C. 火星中缺少金属资源 D. 火星大气不含稀有气体 10. 如图是火星大气成分含量示意图，下列说法中不正确的是 A. 将火星上的转化为可提高火星上含量 B. 火星大气中的体积分数高于空气中的体积分数 C. “天问一号”使用太阳能电池将太阳能转化为电能 D. 可利用足量的红磷来测定火星大气中氮气的含量 11. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 12. 下列有关水的说法正确的是 A. 水在天然循环的过程中发生了化学变化 B. 生活中可利用煮沸的方法获得蒸馏水饮用 C. 明矾可加速水中悬浮杂质的沉降 D. 生活污水和工业废水可直接排入河流 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 石墨呈黑色，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.分离食盐和蔗糖 B.证明石蜡中含有碳、氢元素 C.测定空气中氧气的含量 D.验证分子运动速率与温度有关 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作中的“先”与“后”顺序不正确的是 A. 给试管加热时，先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰固定加热 B. 加热高锰酸钾制氧气实验结束应先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管 C. 实验室制取气体时先检查装置的气密性再加入药品 D. 排水法收集氧气时，先盖玻璃片，再从水中拿出集气瓶正放桌上 16. 下列说法正确的是 A. 分离液态空气得到氧气主要是利用氮气和氧气的密度不同 B. 金刚石和石墨的性质不同，是因为碳原子排列方式不同 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂—用于引燃的火柴过长 D. 淀粉、蔗糖灼烧后均得到黑色残渣，说明它们是相同的物质 17. 在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化锰和氧化铜 观察颜色 水 A. A B. B C. C D. D 18. 化学兴趣小组利用如图装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 试管内的细沙可防止试管炸裂 B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同 C. 若白磷的量不足，则所测O2的体积分数会偏高 D. 若注射器中20mL水最终剩余10mL，则所测O2的体积分数约为20% 19. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 20. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将白磷放试管中并将试管放入热水中，燃烧一段时间后再打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验中气球的作用有调节气压防止压强过大橡皮塞飞出 B. 时间段时两支试管中压强相等 C. 时弹簧夹打开并推入过氧化氢溶液 D. 对应温度高于说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 二、填空题：共60分。 21. 科技缔造生活，创新筑梦未来。从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。 （1）空间站产生的废水就地回收利用。对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水。这种净化水的方法称为_____。 （2）液氢常用作发射火箭的燃料，氢能被称为“最清洁能源”，原因是______________________（用符号表达式表示）。 （3）采用碳纤维复合材料制成的无人机机身能抵抗飞行时的气流冲击，说明该材料具有的性质是_________。无人机采用锂电池供电，锂电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如（图-1）所示，下列锂电池储存条件最优的是_____（填字母）。 A. 充电50%，储存温度25℃ B. 充电100%，储存温度25℃ C. 充电50%，储存温度40℃ D. 充电100%，储存温度40℃ （4）空间站获得氧气的流程如（图-2）所示，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。图中反应①需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应①的符号表达式__________________。 22. 氧气是我们身边常见的物质，有关其制取、性质及用途的研究非常重要。 Ⅰ．某化学兴趣小组同学以“制取氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取氧气 （1）实验室用B装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的符号表达式是_______________，该装置存在的问题是_________________。 （2）检查装置气密性时，导管末端会出现如图所示的现象，如果装置的气密性良好，使用酒精灯微热试管，冷却后会出现的现象是_________（填序号）。 （3）若要收集较纯净的氧气，应从C、D、E装置中选用_________装置。若用F装置收集氧气，氧气应该从_______（填“a”或“b”）导管口处通入。 （4）实验室用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中添加二氧化锰，再通过_______（填仪器名称）添加过氧化氢溶液。若容器中不再有气泡产生，可再滴入过氧化氢溶液，是否还需要再增加二氧化锰才能继续反应？原因________________________。 Ⅱ．氧气在医疗上有着重要作用。家用制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（已知：过碳酸钠遇水在二氧化锰催化作用下会生成氧气）。 （5）某小组同学在学习了实验室制氧气的原理后，尝试设计便携式制氧机。 ①家用制氧机不采用高锰酸钾制取氧气的原因可能是_____________。（答1点） ②对比制氧剂： 利用图1装置设计如下实验并记录0~20min量筒中水的体积（忽略固体体积） 锥形瓶中试剂 注射器中试剂 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 一定体积的水 实验1中的符号表达式为______________。 实验2中水的体积较合适的是_______mL。（选填“1.41”或“9.1”）。 ③依据图2所示实验结果，同学们决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，依据是： i．过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带； ii．_____________________。 23. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究水的组成 （1）18世纪末，英国化学家普里斯特利将锌加入稀硫酸中制得“易燃空气”，将少量“易燃空气”与空气混合后用电火花点燃，能发出剧烈的爆鸣声，并产生水雾。该“易燃空气”是______（填化学式）。 （2）1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成水蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃气体。实验后称量发现水的质量减小，铁管的质量增大，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图1所示。其反应原理为______________（写出符号表达式）。至此，确定了水不是一种元素。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了电解水的实验（如图2）。 ①图2是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：____________。 ②经检验管a中产生氢气，由此得出关于水的组成的推论是____________________。 （4）在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下列实验中属于“分”思想的是__。 a.氢气燃烧实验 b.铁管实验 c.水通电实验 Ⅱ．水的净化 直饮水机逐渐进入校园和社区，某品牌直饮水机的处理过程如图3所示。 （5）炭罐中活性炭颗粒的作用是_________________________，利用图4所示装置进行该操作，待净化的水应该从_____（填字母）端通入。 （6）超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，其原理与净水方法中的_____操作类似。 24. 为了实现“碳中和”“碳达峰”，我国不断努力，展现大国担当。 （一）在自然界有多种吸收方式 （1）绿色植物通过______作用将转化为。 （2）岩石可以吸收，发生反应：，其基本反应类型是_____。 （3）海水也可以吸收，由此可推出的物理性质是_______。 （二）利用化学方法，捕集、转化的方法越来越多样 （4）以下是将二氧化碳在一定条件下转化成（）的工艺流程图。 ①与电解水相比，利用太阳光分解水的优点是__________________。 ②合成的反应表达式：。该反应使用过量的目的是___________。 （5）工业上以为原料制氢。高温下，和发生催化重整反应制得和，再通过降温使液化，分离出。 ①写出与高温催化重整制氢气的符号表达式：___________________________。 ②的沸点比氢气的沸点_____（填“高”或“低”）。 25. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ．传统合成氨 用煤、空气和水为原料合成氨气的工艺流程如图所示： （1）从微观角度解释，氨气能被压缩储存于钢瓶中的原因______________________。 （2）写出碳化塔中发生反应的符号表达式__________________。 Ⅱ．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如（图-1）所示。 已知：常温下氨气极易溶于水。 （3）写出如图所示反应的符号表达式_________________。 （4）实验测得反应实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因有______________________。 Ⅲ．用氨 （5）使用熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效地降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下黄曲霉素的降解率，现将花生研磨成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱中进行熏蒸。实验结果如（图-2）所示： 为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有________。 A. 熏蒸时间 B. 熏蒸温度 C. 浓度 D. 花生含水量 （6）由图-2可知：在25℃~45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为__________________。实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为______℃。 26. 过氧化氢的性质及其应用是化学研究的重要课题。 （1）在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。小红设计实验（如图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。老师加装了一个冷凝管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃。甲装置中小木条没有复燃的原因是______________________。 （2）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？ 设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到四瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。 实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况 1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃 2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃 3 75% 25% 复燃 4 70% 30% 复燃 根据表格信息可以算出。当氧气体积分数达到___%时一定能使带火星的木条复燃。 （3）过氧化氢分解过程中会产生有效物质可以降解污染物，该技术常用于处理水体和大气中的污染物。 为了探究该方法对污染物降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得污染物浓度的变化情况如图1所示。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ A 1.5 3.5 10 25 B 1.5 3.5 10 40 C 3.5 3.5 8 25 D 1.5 4.5 X 25 ①对比A、B组实验，可得出结论_____________________。 ②实验D中X的值是_______。 （4）“纳米零价铁-”体系可除去工业烟气中的：一定温度下，将溶液雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置。 【资料】①温度越高，化学反应速率越快。 ②过氧化氢受热易分解。 ③（脱除率）。 除的反应原理为：，脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，脱除率下降的原因是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期随堂练习试卷 初三年级化学学科 2026年10月 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间100分钟； 2．所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效； 3．字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 一、单选题：共20题，每题2分，共40分。 1. 下列图片中的内容属于化学对人类贡献的是 A. 研制新材料 B. 研究转基因食品 C. 研究激光武器 D. 研究AI人工智能 【答案】A 【解析】 【详解】A、研制新材料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项A符合题意； B、研究转基因食品，属于生物学领域研究的内容，故选项B不符合题意； C、研究激光武器，属于多学科交叉的产物，与光电子学与激光技术、光学工程、材料基础学、大气科学等学科密切相关，故选项C不符合题意； D、AI人工智能属于计算机领域的研究范畴，故选项D不符合题意。 故选：A。 2. 西汉彩绘雁鱼青铜缸灯，使用时涉及化学变化的是 A. 雁体与雁颈一子母口相接 B. 转动曲鋬控制灯罩开口大小 C. 燃烧动物油脂照明 D. 烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹 【答案】C 【解析】 【详解】A、雁体与雁颈一子母口相接，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、转动曲鋬控制灯罩开口大小，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、燃烧动物油脂照明，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、烟气通过雁颈导入充满清水的雁腹，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 3. 下列物质的化学式书写正确的是 A. 氖气 B. 氨气 C. 碳酸氢铵 D. 氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A：氖气是稀有气体，由单原子直接构成，化学式应为，错误。 B：氨气的化学式为，是铵根的组成部分，不是氨气的化学式，错误。 C：碳酸氢铵由和构成，化学式应为，选项中氮氢部分书写错误。 D：氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，正负化合价代数和为0，正确。 4. 下列图示仪器名称正确的是 A. 量桶 B. 细口瓶 C. 试管夹 D. 坩锅钳 【答案】C 【解析】 【详解】A.图示仪器为量筒，选项中“量桶”的“桶”是错别字，错误。 B.图示仪器为滴瓶（配套有胶头滴管），不是细口瓶，错误。 C.图示仪器为试管夹，名称书写和对应关系均正确。 D.图示仪器为坩埚钳，选项中“坩锅钳”的“锅”是错别字，错误。 5. 下列变化过程不属于缓慢氧化的是 A. 氢气燃烧 B. 呼吸作用 C. 食物腐烂 D. 铁钉生锈 【答案】A 【解析】 【分析】缓慢氧化是氧化反应的一种形式。反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著。例如，金属的锈蚀、呼吸作用、食物的腐败等都属于缓慢氧化。而燃烧发光放热，现象明显，属于剧烈的氧化反应。 【详解】A、氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，发光、放热，属于剧烈氧化，A符合题意 B、呼吸作用是身体里的有机物与氧气反应，属于缓慢氧化，B不符合题意； C、食物腐烂是食物与空气中氧气反应导致的，属于缓慢氧化，C不符合题意； D、铁生锈是铁在氧气和水的作用下生成的，属于缓慢氧化，D不符合题意； 故选A。 6. 1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 诺贝尔 D. 居里夫人 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，该选项符合题意； C、诺贝尔发明了炸药，该选项不符合题意； D、居里夫人发现了镭元素，该选项不符合题意。 故选：B。 7. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，氧气和液氧，属于同一种物质，所以是纯净物，符合题意。 B、氧气（O2）和臭氧（O3）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 请阅读下列材料，完成下面小题： 执行中国首次火星探测任务的“天问一号”着陆火星成功。火星因其地表被赤铁矿覆盖而呈现橘黄色外表，平均温度约为-56℃。火星的大小跟地球相似，其大气中气体的主要成分为：二氧化碳（90%以上），还有少量氮气、氩气以及极少量的氧气以及水蒸气。 8. 为使火星空间站的环境接近地球大气，应调节氧气的体积分数为 A. 10% B. 50% C. 21% D. 90% 9. 下列说法正确的是 A. 火星大气中无氧气 B. 火星中的水主要以固态形式存在 C. 火星中缺少金属资源 D. 火星大气不含稀有气体 10. 如图是火星大气成分含量示意图，下列说法中不正确的是 A. 将火星上的转化为可提高火星上含量 B. 火星大气中的体积分数高于空气中的体积分数 C. “天问一号”使用太阳能电池将太阳能转化为电能 D. 可利用足量的红磷来测定火星大气中氮气的含量 【答案】8. C 9. B 10. D 【解析】 【8题详解】 地球大气中氧气的体积分数约为21%，要使火星空间站环境接近地球大气，需将氧气体积分数调节为该数值，C选项的21%与地球大气中氧气的体积分数一致； 【9题详解】 A.题干明确说明火星大气含有极少量氧气，错误； B.火星平均温度约为-56℃，远低于水的凝固点0℃，因此水主要以固态形式存在，正确； C.火星地表覆盖赤铁矿，含有铁等金属资源，错误； D.火星大气含有的氩气属于稀有气体，错误。 【10题详解】 A.可通过化学反应生成，能提高火星上含量，选项正确，不符合题意； B.火星大气中体积分数达90%以上，远高于空气中约0.03%的体积分数，选项正确，不符合题意； C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，选项正确，不符合题意； D.火星大气中氧气含量极低，红磷无法燃烧，且还含有氩气等杂质气体，因此不能用红磷测定氮气含量，选项错误，符合题意。 11. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.关闭分液漏斗活塞后，将导管末端浸入水中，用热毛巾捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作规范，不符合题意； B.倾倒液体时，瓶塞需倒放（避免污染试剂）、标签要朝向手心（避免残留药液腐蚀标签）、试剂瓶口应紧挨量筒口（避免液体洒出），图中操作均不符合要求，符合题意； C.氧气不易溶于水，可用排水法收集，图示操作符合排水法收集气体的要求，操作规范，不符合题意； D.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部预放少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作规范，不符合题意。 12. 下列有关水的说法正确的是 A. 水在天然循环的过程中发生了化学变化 B. 生活中可利用煮沸的方法获得蒸馏水饮用 C. 明矾可加速水中悬浮杂质的沉降 D. 生活污水和工业废水可直接排入河流 【答案】C 【解析】 【详解】A.水的天然循环是水的固、液、气三态之间的转化，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 B.煮沸只能降低水的硬度、杀灭部分微生物，无法除去水中全部可溶性杂质，得到的不是蒸馏水，蒸馏水需要通过蒸馏操作制备，说法错误。 C.明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，是常见的净水絮凝剂，说法正确。 D.生活污水、工业废水直接排放会造成水体污染，必须处理达标后才可排放，说法错误。 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 石墨呈黑色，可用作电池电极 C. 镁有金属光泽，可用于制烟花 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，A选项正确； B、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，B选项错误； C、镁燃烧时能发出耀眼的白光，可用于制烟花，C选项错误； D、碳酸氢铵含有氮元素，可用作化肥，D选项错误。 故选：A。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.分离食盐和蔗糖 B.证明石蜡中含有碳、氢元素 C.测定空气中氧气的含量 D.验证分子运动速率与温度有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤仅可分离不溶性固体与液体，食盐和蔗糖都易溶于水，无法通过过滤分离，不能达到实验目的。 B.干冷烧杯仅能检验燃烧生成的，证明石蜡含氢元素，无法检验是否生成，不能证明石蜡含碳元素，不能达到实验目的。 C.木炭燃烧生成气体，反应后集气瓶内压强几乎不变，无法通过倒吸水的体积测定氧气含量，不能达到实验目的。 D.两组实验仅温度不同，变量唯一，热水中试管的酚酞棉花更快变红，可证明温度越高分子运动速率越快，能达到实验目的。 15. 下列实验操作中的“先”与“后”顺序不正确的是 A. 给试管加热时，先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰固定加热 B. 加热高锰酸钾制氧气实验结束应先熄灭酒精灯再从水槽中移出导管 C. 实验室制取气体时先检查装置的气密性再加入药品 D. 排水法收集氧气时，先盖玻璃片，再从水中拿出集气瓶正放桌上 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热试管时，先预热（均匀受热）可防止试管因局部受热不均而破裂，这是基本操作规范。酒精灯外焰温度最高，固定加热可提高效率。故该选项正确； B、加热高锰酸钾制氧气实验结束如果先熄灭酒精灯，试管内温度下降，气压减小，水槽中的水会倒吸入试管，可能导致试管炸裂。正确操作应为先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯。故该选项错误； C、制取气体前，必须先检查装置气密性，确保无漏气，再加入药品。否则，装置漏气会导致气体无法收集或发生泄漏，浪费药品或引发危险。故该选项正确； D、收集满氧气后，先在水下用玻璃片盖住瓶口，可防止气体逸出；取出后正放桌上，因为氧气密度大于空气，正放能减少扩散。故该选项正确。 故选：B。 16. 下列说法正确的是 A. 分离液态空气得到氧气主要是利用氮气和氧气的密度不同 B. 金刚石和石墨的性质不同，是因为碳原子排列方式不同 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂—用于引燃的火柴过长 D. 淀粉、蔗糖灼烧后均得到黑色残渣，说明它们是相同的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A.分离液态空气制取氧气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，而非密度差异，错误。 B.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者性质差异的核心原因是碳原子的排列方式不同，正确。 C.细铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂，是因为瓶底未预先铺细沙或加少量水，高温熔融物溅落使瓶底受热不均；引燃火柴过长只会消耗瓶内过多氧气，导致铁丝无法燃烧，和瓶底炸裂无关，错误。 D.淀粉、蔗糖灼烧后得到黑色残渣，仅能说明二者均含碳元素，二者的分子组成、结构均不相同，不是同种物质，错误。 17. 在实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是 序号 需区分的物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 蒸馏水和食盐水 测密度 尝味道 C 碳酸氢铵和碱式碳酸铜 加热闻气味 观察颜色 D 二氧化锰和氧化铜 观察颜色 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.方法一用带火星木条可区分（氧气能使木条复燃，空气不能），但空气和氧气均为无味气体，闻气味无法区分，A错误； B.方法一测密度可区分（食盐水密度大于蒸馏水），但实验室严禁品尝任何药品，方法二违反安全规则，B错误； C.方法二观察颜色即可区分：碳酸氢铵为白色固体，碱式碳酸铜为绿色固体；方法一加热：碳酸氢铵受热分解生成有刺激性气味的，碱式碳酸铜加热无刺激性气味气体生成，两种方法均正确，C正确； D.二氧化锰和氧化铜均为黑色、难溶于水的固体，观察颜色、加水均无法区分，D错误。 18. 化学兴趣小组利用如图装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 试管内的细沙可防止试管炸裂 B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同 C. 若白磷的量不足，则所测O2的体积分数会偏高 D. 若注射器中20mL水最终剩余10mL，则所测O2的体积分数约为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，此选项说法正确，不符合题意； B、生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，此选项说法正确，不符合题意； C、若白磷不足就不能将试管中的氧气完全耗尽，导致实验测得氧气的体积分数偏低，此选项说法错误，符合题意； D、若注射器中的水最终减少了10mL，这就是消耗的氧气的体积，说明空气中氧气的体积分数为×100%＝20%，此选项说法正确，不符合题意。 故选C。 19. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度。故A正确。 B 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度。故B正确。 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂。故C正确。 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物接触面积。故D错误。 20. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将白磷放试管中并将试管放入热水中，燃烧一段时间后再打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验中气球的作用有调节气压防止压强过大橡皮塞飞出 B. 时间段时两支试管中压强相等 C. 时弹簧夹打开并推入过氧化氢溶液 D. 对应温度高于说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧放热，气体受热会膨胀，则实验中气球的作用有调节气压防止压强过大橡皮塞飞出，该选项说法正确； B、由图可知，时间段，此时弹簧夹关闭，左试管白磷燃烧消耗氧气，气体减少，气压降低；右试管无反应，气压无变化，两支试管中压强不相等，该选项说法不正确； C、t3时，打开弹簧夹，生成的氧气进入左侧试管中，白磷与氧气接触，继续燃烧，故温度再次升高，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，时装置中的氧气含量大于t2时，而对应温度高于，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该选项说法正确。 故选B。 二、填空题：共60分。 21. 科技缔造生活，创新筑梦未来。从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。 （1）空间站产生的废水就地回收利用。对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水。这种净化水的方法称为_____。 （2）液氢常用作发射火箭的燃料，氢能被称为“最清洁能源”，原因是______________________（用符号表达式表示）。 （3）采用碳纤维复合材料制成的无人机机身能抵抗飞行时的气流冲击，说明该材料具有的性质是_________。无人机采用锂电池供电，锂电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如（图-1）所示，下列锂电池储存条件最优的是_____（填字母）。 A. 充电50%，储存温度25℃ B. 充电100%，储存温度25℃ C. 充电50%，储存温度40℃ D. 充电100%，储存温度40℃ （4）空间站获得氧气的流程如（图-2）所示，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。图中反应①需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应①的符号表达式__________________。 【答案】（1）蒸馏 （2） （3） ①. 韧性好（强度大） ②. A （4） 【解析】 【小问1详解】 低压下加热废水，水变成水蒸气，再冷凝得到液态水，该净水方法为蒸馏。蒸馏可以除去水中大部分杂质，得到较纯净的水。 【小问2详解】 氢气燃烧只生成水，产物无污染，因此被称为最清洁能源。氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符号表达式见答案。 【小问3详解】 机身抵抗气流冲击，说明碳纤维复合材料韧性好、强度大。根据图像，电池衰退速率越低储存条件越好；相同温度下，充电电量 40%~60% 衰退速率更低；相同电量时，温度越低衰退速率越低，所以充电 50%，储存温度 25℃条件最优，选 A。 【小问4详解】 反应①是二氧化碳和氢气，在催化剂、加热条件下反应生成甲烷和水，写出对应符号表达式。 22. 氧气是我们身边常见的物质，有关其制取、性质及用途的研究非常重要。 Ⅰ．某化学兴趣小组同学以“制取氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取氧气 （1）实验室用B装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的符号表达式是_______________，该装置存在的问题是_________________。 （2）检查装置气密性时，导管末端会出现如图所示的现象，如果装置的气密性良好，使用酒精灯微热试管，冷却后会出现的现象是_________（填序号）。 （3）若要收集较纯净的氧气，应从C、D、E装置中选用_________装置。若用F装置收集氧气，氧气应该从_______（填“a”或“b”）导管口处通入。 （4）实验室用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中添加二氧化锰，再通过_______（填仪器名称）添加过氧化氢溶液。若容器中不再有气泡产生，可再滴入过氧化氢溶液，是否还需要再增加二氧化锰才能继续反应？原因________________________。 Ⅱ．氧气在医疗上有着重要作用。家用制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体（已知：过碳酸钠遇水在二氧化锰催化作用下会生成氧气）。 （5）某小组同学在学习了实验室制氧气的原理后，尝试设计便携式制氧机。 ①家用制氧机不采用高锰酸钾制取氧气的原因可能是_____________。（答1点） ②对比制氧剂： 利用图1装置设计如下实验并记录0~20min量筒中水的体积（忽略固体体积） 锥形瓶中试剂 注射器中试剂 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 一定体积的水 实验1中的符号表达式为______________。 实验2中水的体积较合适的是_______mL。（选填“1.41”或“9.1”）。 ③依据图2所示实验结果，同学们决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，依据是： i．过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带； ii．_____________________。 【答案】（1） ①. ②. 试管口没有放一团棉花 （2）Ⅲ （3） ①. E ②. a （4） ①. 分液漏斗 ②. 不需要；二氧化锰是催化剂，反应前后它的质量和化学性质不变，还可以继续催化过氧化氢分解 （5） ①. 高锰酸钾需要加热，不方便 ②. ③. 9.1 ④. 相同时间内，过碳酸钠产生氧气体积更多 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 高锰酸钾受热时固体粉末容易被气流吹进导管，试管口塞棉花可以防止固体粉末进入导管。 【小问2详解】 气密性良好时：微热后现象是导管口冒气泡；冷却后装置内压强变小，水会倒吸入导管，导管内形成一段稳定水柱（就是图Ⅲ）。 【小问3详解】 想要纯净的氧气 ，选排水法E；排空气法D只是“干燥”但不够纯净； F是万能瓶、向上排空气：氧气密度比空气大，从长管a进，空气从短管b出去。 【小问4详解】 略； 催化剂只改变速率，本身不会被消耗，只要还有过氧化氢，原有二氧化锰就能继续起作用。 【小问5详解】 ①高锰酸钾制氧必须加热，家用便携装置很难提供持续热源； ②二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气和水； 控制变量对比实验：实验1加了9.1 mL液体；实验2锥形瓶已经放固体，注射器里加水，液体体积也要取9.1 mL，保证只有制氧剂种类这一个变量。 ③题目中图2曲线：相同时间过碳酸钠那一条的产气量高于过氧化氢；加上它本身是固体好携带，两个理由就是选它的依据。 23. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．探究水的组成 （1）18世纪末，英国化学家普里斯特利将锌加入稀硫酸中制得“易燃空气”，将少量“易燃空气”与空气混合后用电火花点燃，能发出剧烈的爆鸣声，并产生水雾。该“易燃空气”是______（填化学式）。 （2）1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成水蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃气体。实验后称量发现水的质量减小，铁管的质量增大，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图1所示。其反应原理为______________（写出符号表达式）。至此，确定了水不是一种元素。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了电解水的实验（如图2）。 ①图2是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：____________。 ②经检验管a中产生氢气，由此得出关于水的组成的推论是____________________。 （4）在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下列实验中属于“分”思想的是__。 a.氢气燃烧实验 b.铁管实验 c.水通电实验 Ⅱ．水的净化 直饮水机逐渐进入校园和社区，某品牌直饮水机的处理过程如图3所示。 （5）炭罐中活性炭颗粒的作用是_________________________，利用图4所示装置进行该操作，待净化的水应该从_____（填字母）端通入。 （6）超滤膜的核心原理是截留水中的大分子物质，其原理与净水方法中的_____操作类似。 【答案】（1） （2） （3） ①. 增强导电性 ②. 水中含有氢元素 （4）bc （5） ①. 吸附色素、异味 ②. b （6）过滤 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸生成氢气；氢气可燃，混空气点燃会爆鸣，就是所称的“易燃空气”。 【小问2详解】 高温下铁和水蒸气反应，生成黑色四氧化三铁 + 氢气；条件必须写高温。 【小问3详解】 ① 纯水几乎不导电；加少量NaOH，增强导电性； ②生成了含氢元素的氢气，说明水里面一定有氢元素。 【小问4详解】 分是把水拆开、分解；合是氢气和氧气合成水。 a.氢气燃烧：是“合”； b.铁与水蒸气，是把水拆开，属于“分”的思想； c.水通电：是把水拆开，属于“分”的思想。 【小问5详解】 活性炭有疏松多孔结构，用来吸附异味和有色杂质； 净水装置要下进上出（b进a出），水流慢一点，和活性炭充分接触，净化效果更好。 【小问6详解】 超滤膜拦住大分子、让小分子水通过；原理和过滤（固体被滤纸拦住、液体通过）一样。 24. 为了实现“碳中和”“碳达峰”，我国不断努力，展现大国担当。 （一）在自然界有多种吸收方式 （1）绿色植物通过______作用将转化为。 （2）岩石可以吸收，发生反应：，其基本反应类型是_____。 （3）海水也可以吸收，由此可推出的物理性质是_______。 （二）利用化学方法，捕集、转化的方法越来越多样 （4）以下是将二氧化碳在一定条件下转化成（）的工艺流程图。 ①与电解水相比，利用太阳光分解水的优点是__________________。 ②合成的反应表达式：。该反应使用过量的目的是___________。 （5）工业上以为原料制氢。高温下，和发生催化重整反应制得和，再通过降温使液化，分离出。 ①写出与高温催化重整制氢气的符号表达式：___________________________。 ②的沸点比氢气的沸点_____（填“高”或“低”）。 【答案】（1）光合 （2）化合反应 （3）能溶于水 （4） ①. 节能环保 ②. 使二氧化碳充分反应，提高二氧化碳的转化率 （5） ①. ②. 高 【解析】 【小问1详解】 绿色植物光合作用：吸收二氧化碳，放出氧气。 【小问2详解】 三种物质生成一种物质，“多变一”属于化合反应。 【小问3详解】 海水可以吸收二氧化碳，反映的物理性质：二氧化碳能溶于水。 【小问4详解】 ①电解水要耗电；太阳能是可再生清洁能源； ②某一种反应物过量，目的一般是让另一种原料反应更完全。 【小问5详解】 ①甲烷和二氧化碳在高温催化剂条件下生成氢气和一氧化碳； ②题目说，降温使一氧化碳液化，分离出H₂；降温的时候一氧化碳先变成液体，说明一氧化碳沸点更高；氢气沸点很低还保持气体。 25. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ．传统合成氨 用煤、空气和水为原料合成氨气的工艺流程如图所示： （1）从微观角度解释，氨气能被压缩储存于钢瓶中的原因______________________。 （2）写出碳化塔中发生反应的符号表达式__________________。 Ⅱ．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如（图-1）所示。 已知：常温下氨气极易溶于水。 （3）写出如图所示反应的符号表达式_________________。 （4）实验测得反应实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因有______________________。 Ⅲ．用氨 （5）使用熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效地降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下黄曲霉素的降解率，现将花生研磨成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱中进行熏蒸。实验结果如（图-2）所示： 为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有________。 A. 熏蒸时间 B. 熏蒸温度 C. 浓度 D. 花生含水量 （6）由图-2可知：在25℃~45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为__________________。实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为______℃。 【答案】（1）分子之间有间隔 （2） （3） （4）部分生成的氨气极易溶于水，导致测得的氨气质量偏小 （5）ACD （6） ①. 在25℃～40℃范围内，随着熏蒸温度升高，黄曲霉素降解率增大 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 气体能被压缩，微观原因是分子间存在间隔，压强变大，间隔减小。 【小问2详解】 碳化塔里面氨气、二氧化碳、水化合生成碳酸氢铵。 【小问3详解】 常温常压电解法，氮气和水通电生成氨气和氧气。 【小问4详解】 常温下氨气极易溶于水，部分生成的氨气溶解在水中，测得的氨气质量偏小，因此实际得到的氧气与氨气质量比远大于理论值。 【小问5详解】 控制变量法：除了熏蒸温度以外，其他可能影响降解率的条件全部保持一样，故选ACD。 【小问6详解】 由图可知：在25℃～40℃范围内，随着熏蒸温度升高，黄曲霉素降解率增大； 图上(40,84.34%)，到45℃仅仅微涨到84.35%，温度升高耗能变多，收益很小，选40℃最合适。 26. 过氧化氢的性质及其应用是化学研究的重要课题。 （1）在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。小红设计实验（如图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。老师加装了一个冷凝管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃。甲装置中小木条没有复燃的原因是______________________。 （2）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？ 设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到四瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。 实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况 1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃 2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃 3 75% 25% 复燃 4 70% 30% 复燃 根据表格信息可以算出。当氧气体积分数达到___%时一定能使带火星的木条复燃。 （3）过氧化氢分解过程中会产生有效物质可以降解污染物，该技术常用于处理水体和大气中的污染物。 为了探究该方法对污染物降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得污染物浓度的变化情况如图1所示。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ A 1.5 3.5 10 25 B 1.5 3.5 10 40 C 3.5 3.5 8 25 D 1.5 4.5 X 25 ①对比A、B组实验，可得出结论_____________________。 ②实验D中X的值是_______。 （4）“纳米零价铁-”体系可除去工业烟气中的：一定温度下，将溶液雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置。 【资料】①温度越高，化学反应速率越快。 ②过氧化氢受热易分解。 ③（脱除率）。 除的反应原理为：，脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，脱除率下降的原因是_________________。 【答案】（1）加热过氧化氢溶液时，产生的气体中混有大量水蒸气，导致氧气浓度被稀释，不足以使带火星木条复燃 （2）40.75% （3） ①. 其他条件相同时，温度升高，反应速率加快，污染物降解越快。 ②. 9 （4）温度过高导致反应物过氧化氢（H₂O₂）大量分解，浓度降低，从而使NO的脱除率下降。 【解析】 【小问1详解】 加热液体时会产生水蒸气。甲装置直接将产生的气体导出，因此收集到的是氧气和水蒸气的混合气体。水蒸气稀释了氧气，使其浓度达不到使带火星木条复燃的最低要求。 【小问2详解】 空气中氧气的体积分数约为21%，实验3中氧气的体积分数 = 空气体积分数 × 空气中氧气含量 + 排水法收集的氧气体积分数 计算式为：，换算成百分比即为  。 【小问3详解】 ①对比实验A和B，唯一的变量是温度（A为25℃，B为40℃）。观察图1中的曲线A和曲线B，可以发现曲线B的下降趋势比曲线A更陡峭，这表示在实验B的条件下，污染物浓度下降得更快，即降解速率更快。 ②在对比实验中，通常需要控制溶液的总体积保持一致。 实验A、B、C的溶液总体积均为：。 实验D的溶液总体积也应为15 mL。 根据实验D的条件： 解得：  【小问4详解】 当温度高于120℃时，H₂O₂的分解速率显著加快，导致其在反应体系中的浓度迅速降低。反应物浓度的降低成为了影响反应速率的主要因素，导致NO与H₂O₂的反应速率减慢，因此NO的脱除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $