精品解析：山东德州市夏津县2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测试题

2026-2027学年第一学期10月月考试题 考试范围：第一至九单元；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 玉石雕印 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制过程中，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、玉石雕印，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药爆炸有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 溶解氯化钠固体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发过程为防止液体受热不均匀造成液体飞溅，加热过程中要用玻璃棒搅拌，选项正确； B、量筒只能用于量取液体体积，不能进行溶解操作，选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧时，瓶底应放少量水或铺一层细沙，否则热的熔化物会炸裂瓶底，选项错误； D、氢氧化钠易潮解，称量氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量，选项错误。 故选A。 3. 垃圾分类能推动绿色发展，矿泉水瓶、旧报纸应属于 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收物 【答案】D 【解析】 【详解】可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物，故选D。 4. 火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是 A. 烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火 C. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 D. 当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以把煤加工成粉末状是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧的更充分，故正确； B、炒菜时油锅着火立即盖上锅盖--使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的，故正确； C、当天然气或者液化气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风，一能降温，防止混合气体的温度达到着火点，二能稀释混合气体中的煤气，防止达到爆炸极限，故正确； D、可燃物温度达到着火点、与氧气接触，才可燃烧，故错误。 故选D。 5. 北斗导航卫星系统采用伽原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 铷原子的核外电子数为37 C. 铷原子中的中子数为37 D. 铷的相对原子质量是85.47g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铷元素属于金属元素，故A错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数：原子中，原子序数=质子数=电子数=37，故B正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85-37=48，故C错误； D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”单位不是g，故D错误。 故选B。 6. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　） A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、生理盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意。故选D。 【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 7. 电解水实验如图，下列说法不正确的是 A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成 C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。 B、水由水分子构成，B错误。 C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。 D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。 故选：B。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C. 单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D. 探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故A推理错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，故B推理正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C推理错误； D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉能否做H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故D推理错误； 故选：B。 9. 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，可知高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应为置换反应，故答案选择C 10. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是 A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误； B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误； C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确； D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。 11. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料 C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料；B选项二氧化碳可做气体肥料是正确的叙述；C选项干冰能作为人工降雨，是正确的叙述；D选项铜的导电性好，铜丝可作导线，是正确的叙述；故答案选择A 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 将20 ℃时甲的饱和溶液降温至0 ℃，无晶体析出 D. 将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，仍然是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.、由图可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A正确。 B、由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确。 C、将20 ℃时甲的饱和溶液降温至0 ℃，溶解度减小，溶质结晶析出，故C选项错误。 D、将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，溶解度减小，溶质结晶析出，仍然是饱和溶液，故D正确。 故选：C。 13. 下述实践活动的解释正确的是 实践活动 相关解释 A 用硝酸铵自制化学“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中含量 属于空气污染物 C 自制臭氧分子结构模型 臭氧由3个氧原子构成 D 除去CO中的 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，可用硝酸铵自制化学“冰袋”，正确； B. 二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误； C. 宏观上臭氧由氧元素组成，微观上1个臭氧分子由3个氧原子构成，选项混淆了宏观物质和微观粒子的描述逻辑，错误； D. 一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，无法除去杂质，反而会除去原物质，错误。 14. 如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应中涉及到3种氧化物 C. 反应中甲、乙分子个数比为1：1 D. 丙的相对分子质量为64 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前后分子个数发生改变，选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2S中不含氧元素，不属于氧化物，O2是一种单质，不属于氧化物；SO2、H2O属于氧化物，选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，反应中甲、乙分子个数比为2:3，选项说法不正确； D、丙为二氧化硫，其相对分子质量为32+16×2=64，选项说法正确。 故选D。 15. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 A. Zn B. Al C. Ag D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。 二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共19分) 16. 万物本来都是辩证地存在着，这一客观事实决定了我们的主观可以辩证地看待万物，CO2作为自然界中的重要物质之一，对人类生存起着至关重要的作用，同时CO2是一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。自然界中的“碳循环” (见图) 为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。 （1）化石燃料主要包括煤、___________和 天然气，煤的燃烧过程中将___________能转化为热能。 （2）化石燃料的燃烧与动植物的呼吸都能产生大量的 CO2，写出鉴别 CO2气体的化学方程式___________。 （3）人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列不属于新能源的是___________(填序号)。 a．氢能 b．木炭 c．太阳能 d．秸秆 【答案】（1） ①. 石油 ②. 化学 （2） （3）bd 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油、天然气；煤的燃烧过程中是将煤的化学能转化为热能； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水，故常用澄清石灰水来鉴别该气体是否是二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊说明该气体是二氧化碳，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等，此外，还有氢能、乙醇等，因此不属于新能源的是木炭和秸秆，故选：bd。 17. 人类对金属的探究经历了漫长的过程，在不断探索中积累了许多金属的宝贵知识。 Ⅰ．我国金属的历史 （1）古人用青铜(铜锡合金)代替铜制造兵器，原因之一是青铜的硬度________(填“大”或“小”)。 （2）古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈的目的，其防锈原理是________________。 （3）铝制品耐腐蚀的原因是________________(用化学方程式表示) Ⅱ．人类对金属活动性规律的认识史 （4）晋朝葛洪《抱朴子·内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”。涉及反应的化学方程式为________________。 （5）1625年，格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。用铜、锌两种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属是________。消失金属比未消失金属的金属活动性________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） 大 （2） 隔绝氧气和水 （3） （4） （5） ①. 锌##Zn ②. 强 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组分纯金属，青铜是铜锡合金，硬度比纯铜大，更适合制造兵器； 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，致密的氧化物膜可以隔绝氧气和水，防止其生锈； 【小问3详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 金属活动性顺序中，锌排在氢前，可与稀盐酸反应生成可溶性氯化锌，因此会“消失”；铜排在氢后，不与稀盐酸反应，不能消失； 消失金属能与酸反应，未消失金属与酸不反应，说明在金属活动性顺序中，消失金属排在氢前，未消失金属排在氢后，则消失金属比未消失金属的金属活动性强。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析如图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 （3）t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g。 （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 【答案】（1）t2 （2）乙>甲>丙 （3）50 （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙； 【小问3详解】 t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g； 【小问4详解】 乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙； 19. 如图是模拟古代炼锌的工艺流程，请结合图文信息回答问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________。 （2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤中的碳单质发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为________________，该反应的基本类型是________。 （3）从微观角度分析冷凝器中锌的变化：________。 （4）冷凝器中利用了锌和CO的________不同，从而达到分离二者的目的。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 置换反应 （3） 温度降低，锌原子之间的间隔减小，锌由气态变为液态 （4） 沸点 【解析】 【小问1详解】 将炉甘石敲碎可以增大其与其他反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 【小问2详解】 碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分碳反应生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应； 【小问3详解】 锌是由锌原子构成的，从微观角度看，冷凝器中温度降低，锌原子间的间隔变小，使得锌由气态变为液态，从而实现冷凝； 【小问4详解】 锌的沸点远高于CO，降温时锌蒸气优先冷凝为液态，CO仍保持气态，因此利用二者沸点差异实现分离。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________。发生装置选用________(填字母)，应做的改进是________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若用发生装置C替代装置B，其优点是________________。 （4）若选用C装置在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________。 （5）甲烷是一种无色、无臭、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，若实验室制取并收集较纯净的甲烷，应选择的装置组合是________(填字母)，若用G装置收集甲烷，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. A ③. 在试管口塞一团棉花 （3）可以控制反应速率 （4） （5） ①. AF ②. a 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 用该装置制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 与装置B相比，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F； 若用G装置收集甲烷，甲烷的密度比空气小，应从a端通入。 21. 我国拥有丰富的海洋资源，某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用与制盐等展开了实践活动。 任务一：了解海洋中的资源 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中富含碘，这里的“碘”指________(填“元素”“原子”或“分子”)。 任务二：认识海水资源开发 （3）同学们通过数字化平台向海洋专家咨询获悉，海水淡化利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图1所示。从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是________(填字母)。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 任务三：了解海水制盐 （4）海水中主要盐类的含量约为2.7%、0.1%、0.3%，它们的溶解度数据如下表。 温度／℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 59.5 74.5 116 137 147 52.9 54.6 58.0 61.3 65.8 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②得到的粗盐中含有少量可溶性、杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是________________。 【答案】（1）不可再生 （2）元素 （3） ①. C ②. 变大 （4） ①. 饱和 ②. 氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化钙、氯化镁 【解析】 【小问1详解】 可燃冰短时间内不能从自然界中获取，属于不可再生能源； 【小问2详解】 这里的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 海水中含氯化钠和水，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，则海水中含钠离子、氯离子，水分子，C图符合； 淡化过程中，水分子可以通过分离膜，钠离子和氯离子不能，则淡化后，右侧海水中溶剂（水）的质量减小，氯化钠的质量几乎不变，则氯化钠的溶质质量分数将变大； 【小问4详解】 ①海水晒盐后氯化钠结晶析出，母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； ②见答案。 四、计算与分析(本大题包括1个小题，共7分) 22. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，思思同学向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）3.2 （2）设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成氧气的质量为3.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期10月月考试题 考试范围：第一至九单元；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 陶瓷烧制 B. 玉石雕印 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. 规范的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 溶解氯化钠固体 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 称量氢氧化钠固体 3. 垃圾分类能推动绿色发展，矿泉水瓶、旧报纸应属于 A. 厨余垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收物 4. 火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是 A. 烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火 C. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 D. 当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧 5. 北斗导航卫星系统采用伽原子钟提供精确时间，如图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 铷原子的核外电子数为37 C. 铷原子中的中子数为37 D. 铷的相对原子质量是85.47g 6. 溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　） A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶 7. 电解水实验如图，下列说法不正确的是 A. 试管1中得到H2 B. 水由H2、O2构成 C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C. 单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D. 探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 9. 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是 A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降 11. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料 C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 将20 ℃时甲的饱和溶液降温至0 ℃，无晶体析出 D. 将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃，仍然是饱和溶液 13. 下述实践活动的解释正确的是 实践活动 相关解释 A 用硝酸铵自制化学“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中含量 属于空气污染物 C 自制臭氧分子结构模型 臭氧由3个氧原子构成 D 除去CO中的 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应中涉及到3种氧化物 C. 反应中甲、乙分子个数比为1：1 D. 丙的相对分子质量为64 15. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 A. Zn B. Al C. Ag D. Fe 二、理解与应用(本大题包括4个小题，每空1分，共19分) 16. 万物本来都是辩证地存在着，这一客观事实决定了我们的主观可以辩证地看待万物，CO2作为自然界中的重要物质之一，对人类生存起着至关重要的作用，同时CO2是一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。自然界中的“碳循环” (见图) 为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。 （1）化石燃料主要包括煤、___________和 天然气，煤的燃烧过程中将___________能转化为热能。 （2）化石燃料的燃烧与动植物的呼吸都能产生大量的 CO2，写出鉴别 CO2气体的化学方程式___________。 （3）人们积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列不属于新能源的是___________(填序号)。 a．氢能 b．木炭 c．太阳能 d．秸秆 17. 人类对金属的探究经历了漫长的过程，在不断探索中积累了许多金属的宝贵知识。 Ⅰ．我国金属的历史 （1）古人用青铜(铜锡合金)代替铜制造兵器，原因之一是青铜的硬度________(填“大”或“小”)。 （2）古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈的目的，其防锈原理是________________。 （3）铝制品耐腐蚀的原因是________________(用化学方程式表示) Ⅱ．人类对金属活动性规律的认识史 （4）晋朝葛洪《抱朴子·内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”。涉及反应的化学方程式为________________。 （5）1625年，格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。用铜、锌两种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属是________。消失金属比未消失金属的金属活动性________(填“强”或“弱”)。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析如图并回答问题： （1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 （3）t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为______g。 （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 19. 如图是模拟古代炼锌的工艺流程，请结合图文信息回答问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________。 （2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤中的碳单质发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为________________，该反应的基本类型是________。 （3）从微观角度分析冷凝器中锌的变化：________。 （4）冷凝器中利用了锌和CO的________不同，从而达到分离二者的目的。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________。发生装置选用________(填字母)，应做的改进是________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若用发生装置C替代装置B，其优点是________________。 （4）若选用C装置在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________。 （5）甲烷是一种无色、无臭、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，若实验室制取并收集较纯净的甲烷，应选择的装置组合是________(填字母)，若用G装置收集甲烷，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 21. 我国拥有丰富的海洋资源，某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用与制盐等展开了实践活动。 任务一：了解海洋中的资源 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）海洋中的生物资源极其丰富，很多海产品中富含碘，这里的“碘”指________(填“元素”“原子”或“分子”)。 任务二：认识海水资源开发 （3）同学们通过数字化平台向海洋专家咨询获悉，海水淡化利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图1所示。从微观角度分析，图2中最接近海水情况的是________(填字母)。淡化后，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 任务三：了解海水制盐 （4）海水中主要盐类的含量约为2.7%、0.1%、0.3%，它们的溶解度数据如下表。 温度／℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 59.5 74.5 116 137 147 52.9 54.6 58.0 61.3 65.8 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②得到的粗盐中含有少量可溶性、杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是________________。 四、计算与分析(本大题包括1个小题，共7分) 22. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，思思同学向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $