2.1.2单质钠与水、盐溶液反应 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第二课时 钠与水、盐溶液反应 【思考1】钠的原子结构示意图为 ，Na容易 电子，具有较强的 性。 【思考2】从氧元素角度考虑， H2O具有 性，从氢元素角度考虑， H2O具有 性。 失去 还原 还原 氧化 【思考3】预测Na与H2O反应的产物是 。 H2 、NaOH NaOH +1 -2 Na+ 失去e- 得到 e- H2 、NaOH 【思考3】预测Na与H2O反应的产物是 。 Na + H2O → ? 0 e- H2 【思考3】设计实验验证Na能与H2O反应生成H2和NaOH，说出实验过程。 钠与水的反应 【实验过程】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察实验现象。 从钠在水中的位置、钠形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。 观察提示： 实验探究：钠与水的反应 现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的液态小球 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应产生的气体，推动小球游动 有碱性物质生成 小球在水面上迅速游动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水剧烈反应，产生气体 钠与水的反应 钠与水的反应 【实验结论】 写出Na与H2O反应的化学方程式 ， 离子方程式为 。 【思考】水能电离出少量的和（ ）， 你认为钠与水反应的微观实质是 。 H2O H+ + OH- 钠与水中的发生置换反应生成 钠与水的反应 不能用水浇灭，因为钠能与水反应生成氢气，氢气具有可燃性，容易引起更大的火灾。 【思考】钠着火能否用水浇灭，为什么？若不能，应该如何灭火？ 可以使用专用灭火剂或干砂灭火。 水 盐酸 【实验探究】 将两块绿豆大小的钠分别同时投入到盛有10 mL水和10 mL稀盐酸的烧杯中，观察。 钠与水的反应 【思考1】你认为钠与 反应更剧烈，原因是 . . 。 稀盐酸 稀盐酸中的浓度远远大于水中的浓度，所以反应更剧烈。 【思考2】若钠足够多，HCl消耗完全后，反应是否结束？为什么？ 反应没有结束。 HCl消耗完全后，钠还能与溶剂水反应。 【结论】钠与各种水溶液反应时，有酸酸为先，无酸水为先。 钠与水的反应 【思考1】钠能否与澄清石灰水反应？若能反应，写出反应的化学方程式。 能。 【思考2】若将钠投入到饱和石灰水中，在溶液中可观察到 。 产生白色沉淀 钠与盐溶液的反应 【实验探究一】 Na与CuSO4溶液反应 将一块绿豆大小的钠投入到盛有CuSO4溶液中，观察实验现象。 预测实验现象： 可能发生反应的化学方程式： 钠与盐溶液的反应 【实验探究一】 Na与CuSO4溶液反应 实验现象： 浮、熔、游、响、生成蓝色沉淀 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 实验结论： [或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑] 【结论】K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 【实验探究二】 Na与CuSO4固体反应 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO₄ 粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。写出发生反应的化学方程式。 【结论】Na能与熔融盐发生置换反应产生新的金属单质。 4Na+TiCl4 ====== Ti+4NaCl 高温 【应用】用Na制取贵金属： Na 物理 性质 化学 性质 硬度小 熔点低（97.8℃） 密度比水小，比煤油大 电和热的良导体 与氧气反应 …… 与水反应（置换反应） 与熔融态盐反应（置换反应） 金属单质 银白色固体，有金属光泽 强还原性 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 ===== Na2O2 △ 4Na+TiCl4 ====== Ti+4NaCl 高温 小结 Na在自然界中以化合态存在 制备过氧化钠 核反应堆冷却剂 钠的用途 高压钠灯 【测试】 将Na投入Fe2(SO4)3溶液中，写出实验现象和发生反应的化学方程式。 现象：钠浮在溶液表面，熔化成光亮的小球，小球四处游动并发出嘶嘶响声；产生无色气体，同时生成红褐色沉淀；反应剧烈，放出大量热。 化学方程式： 分步反应 1. 钠与水反应 2. 氢氧化钠与硫酸铁反应 总反应方程式 感谢使用！ Lavf58.29.100 EV录屏5.4.5软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $