2.1.2 钠的氧化物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 2.1.1 氧化钠和过氧化钠 知识回顾 钠的化学性质 1、钠与非金属单质反应 常温下与O2生成Na2O ，加热时与O2生成Na2O2 2、钠的水反应 浮熔游响红 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3、钠与酸反应 先酸后水 4、钠与盐反应 先水后盐 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 Δ ~2e— ~4e— 2Na＋2H+= 2Na+＋H2↑ 先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应 (1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态 [思考与讨论] 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 Δ ~2e— ~4e— Na2O2 Na2O 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 生成条件 氧元素化合价 阴阳离子个数比 常温 加热 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 O22-：Na+=1:2 过氧根离子 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。氧化钠还能与什么物质反应？ [思考与讨论] (1)与水反应：_______________________________________。 (2)与盐酸反应：_____________________________________。 (3)与二氧化碳反应：________________________________。 Na2O（碱性氧化物）的化学性质 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 【提问】基于物质类别和元素化合价，预测Na2O2的性质？ 过氧化钠Na2O2 从物质类别上看， 根据Na2O2和Na2O都是金属氧化物，元素组成相同 (1)与水反应： (2)与酸性氧化物(如CO2)反应： (3)与酸(如HCl)反应： 从元素化合价上看 在Na2O2中，氧是-1价，介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间， Na2O2既有氧化性又有还原性 -1 -2 还原性 氧化性 0 实验2-3：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验探究 实验现象 产生大量气泡，带火星的木条复燃---说明生成O2 试管外壁发烫 --- 说明反应放热 用pH试纸检验反应所得溶液,试纸变为蓝色---说明生成碱性物质 过氧化钠Na2O2 【反应原理】 2Na2O2 ＋ 2H2O == 4NaOH ＋ O2↑ -1 -2 0 失去e-×2 得到e-×2 Na2O2在反应中既做氧化剂又做还原剂，且二者个数比为1:1。 过氧化钠有强氧化性和漂白性，可使指示剂褪色。 [滴水生火实验] 1. Na2O2与水反应 放热反应 2Na2O2＋2H2O===4Na+ + OH- ＋ O2↑ 【思考】O2中的O来自于 Na2O2还是H2O？ (2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验， 以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是 ______________________________ ②用以验证结论b的实验________________。 (3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。 试剂：_______。 操作及现象： ___________________________________________________。 该反应是放热反应 将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出 MnO2 向反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃 【例1】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a.有氧气生成； b._________________。 当堂检测 过氧化钠Na2O2 [吹气生火] 取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 -1 -2 0 失去2×1e- 得到2×1e 歧化反应 ~2e- Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂， 潜水艇中常用过氧化钠作供氧剂 2. Na2O2与CO2反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ 3.Na2O2和HCl反应 根据Na2O2的性质分析,Na2O2是否属于碱性氧化物? 对比Na2O和Na2O2 与H2O、CO2 的差异，写出Na2O2 与HCl 反应的方程式 思考与分析： 思考与分析： 过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物 过氧化钠Na2O2 4.Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色，使品红溶液褪色 【练习】Na2O2投入FeCl2溶液中，将Fe2+氧化Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀，写出对应的离子方程式 4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ 过氧化钠Na2O2 (3)常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛 (2)强氧化剂（消毒、杀菌） (1)过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源(供氧剂) 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应方程式 与CO2反应方程式 与酸反应 保存 密封、远离易燃物 密封 用途 供氧剂、强氧化剂杀菌、消毒、 漂白剂 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O 氧化纳和过氧化钠 当堂检测 【课本】P43 2.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________，从氧化还原反应的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是_______________________。某潜水艇上50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是________kg 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 既做氧化剂又做还原剂 401.3 由关系式 ： 2Na2O2 ~ O2 156 32 m(O2) = 0.80×1.429×50×60×24 =82310.4g m(Na2O2 ) = (156×82310.4 ÷32) ×10-3 =401.3kg 50人一天的耗氧质量： 【导学案】5.某稀溶液中含有HC、C、Na+、S、S五种离子,向其中加入适量Na2O2固体后(溶液中离子反应完全),溶液中离子数目增加的是( )。 D A.C、S B.HC、S、Na+ C.Na+、HC D.C、Na+、S 当堂检测 【导学案】8.（改编）某实验小组通过图示实验探究 与水的反应。 下列说法错误的是( )。 B A.③中溶液变红，说明溶液显碱性 B.④中现象说明溶液吸收空气中的 后变为酸性 C.⑤中现象说明溶液中有 D. 与水发生反应的总化学方程式为 当堂检测 相关计算 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 -1 -2 0 失去2×1e- 得到2×1e ~2e- 2Na2O2 ＋ 2H2O == 4NaOH ＋ O2↑ 失去e-×2 得到e-×2 Na2O2与H2O、CO2、反应的定量关系 1.通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的数量之比均为2:1。 2.关系式 ： 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- （1）每生成一分子氧气转移___个电子，每消耗一个Na2O2转移___个电子。 2 1 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2∶1 相关计算 Na2O2与H2O、CO2、反应的定量关系 (1)2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑　Δm(固体) 2×78　 2×18　 4×40　 32　　 4 Na2O2与H2O发生反应时，固体增加的质量等于H2O与O2的质量差，即等于与H2O等分子数的H2的质量 (2)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2 　Δm(固体) 2×78　 2×44　 2×106 　 32 56 Na2O2与CO2发生反应时，固体增加的质量等于CO2与O2的质量差， 即等于与CO2等分子数的CO的质量 3.(1)2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑　~增重2H2 (2)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2 ~增重2CO [导学案]例4 将和的混合气体与足量充分燃烧后，立即通入足量 的 固体中，固体的质量增加( )。 C A. B. C. D.无法确定 [解析] 题中整个过程发生四个反应。 ① ② ③ ④ 由①②叠加得，由③④叠加得 ， 由叠加得到的化学方程式不难看出，将全部的和 吸收，因此固体增重的质 量为与 的质量之和。 Lavf58.46.101 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $