2.2.2化学平衡的移动 导学案 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2026年 高二 选必1 第二章 化学反应速率和化学平衡 编制人： 审核人： 班级： 二（ ）班 小组： 第（ ）组 姓名： 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2化学平衡的移动(第2课时) 【学习目标】1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 【学习重点】化学平衡移动原理 【学习难点】化学平衡移动原理 【教学方法】实验探究法，归纳法 【知识回顾】：化学平衡的特征：____、___、____、____、____、____ 【合作探究】 一、化学平衡的移动 1、含义: 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 图示表示: 2、化学平衡移动的性质： 本质原因：v正≠ v逆 ⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：旧平衡未被破坏，平衡_________ 巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动 【例1】、可确认发生了化学平衡移动的是(　　) A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 【探究实验2-5】：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 实验步骤 实验现象 溶液颜色由____色变为____色 溶液颜色由__色变为__色 结论 c(H＋)增大，平衡向________方向移动，__色加深 c(OH－)增大，使________变小，平衡向________方向移动，__色加深 【探究实验2-6】：Fe3＋＋3SCN－ 实验(1) 步骤 实验现象 ①溶液__色加深 ②溶液__色加深 实验步骤 向试管①中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液 实验现象 溶液________，产生________ 溶液______，产生________ 结论 分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，c[Fe(SCN)3]均增大，化学平衡均向________方向移动；滴加NaOH溶液，由于Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，减小了c(Fe3＋)，c[Fe(SCN)3]的浓度也减小，即化学平衡向________方向移动 【结论】：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向______反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向______反应方向移动。 【思考】：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？ 【注意】：固体物质和纯液体无所谓“浓度”，其量改变，不影响平衡移动。 【讨论】：反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡？ ( 逆反应方向 正反应方向 移动方向 且 v’ 逆 ＞ v’ 正 且 v’ 正 ＞ v’ 逆 v 逆 随后增大 V 正 首先减小 v 正 首先增大 速率变化 减小反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动原因 浓度变化对反应速率的影响 v 逆 首先增大 v 正 随后增大 V 逆 首先减小 v 正 随后减小 V 逆 随后减小 且 v’ 正 ＞ v’ 逆 且 v’ 逆 ＞ v’ 正 正反应方向 逆反应方向 ) 2、压强对化学平衡的影响 分析：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系 压强（MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动. 对于一般的化学反应（非等体反应），压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同； 压强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同； 【规律】：增大压强，化学平衡向____________________________________移动； 减小压强，化学平衡向____________________________________移动； 体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。 压强对化学平衡的影响mA(g)+ n B(g)= pC(g) 非等体反应 m+n≠p 等体反应 m+n=p 压强增大 压强减小 压强增大 ( 压强增大 v t v’ 扩 v’ 缩 v’ 缩 = v’ 扩 v 缩 = v 扩 平衡向气体体积缩小方向移动 ) ( 压强减小 v t v’ 扩 v’ 缩 v’ 缩 = v’ 扩 v 缩 = v 扩 平衡向气体体积增大方向移动 ) ( v t ) ( v’ 正 = v’ 逆 ) ( v 正 = v 逆 ) 平衡不移动 3、温度对化学平衡的影响 【探究实验2-7】：已知化学反应： 　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 实验 装置 实验 现象 热水中混合气体受热，红棕色_______；冰水中混合气体冷却，红棕色_______ 实验 结论 混合气体受热颜色____，说明________增大，即平衡向________________方向移动； 混合气体被冷却时颜色________，说明________减小，即平衡向_______________方向移动 【规律】：其他条件不变时，升高温度，平衡向着___________方向移动； 降低温度，平衡向着___________方向移动。 ( 降低温度 v t v’ 放 v’ 吸 v’ 吸 = v’ 放 v 吸 = v 放 平衡向 ——————— 方向移动 放热反应 ) ( v t v’ 放 v’ 吸 v’ 吸 = v’ 放 v 吸 = v 放 平衡向 ———————— 方向移动 升高温度 ) 4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_____这种改变的方向移动 说明：⑴、此原理只适用于已达平衡的体系 ⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反， 例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。 ⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。 例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。 ※ 勒夏特列原理——平衡移动原理 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0，设平衡状态下，体系中O2的物质的量浓度为a mol·L—1，SO3的物质的量浓度为bmol·L—1，气体的压强为M Pa ，气体的温度为d ℃。 （1）将平衡体系中的C(O2)增大为2a mol·L—1，则平衡将向____反应方向移动，使O2物质的量浓度______，达到新平衡时C [O2]与2a mol·L—1、a mol·L—1比较为__________________。 （2）将平衡体系中的C(SO3)减小为 mol·L—1，则平衡将向____反应方向移动，使SO3物质的量浓度______，达到新平衡时C [SO3]与b mol·L—1、 mol·L—1比较为__________________。 （3）将体系气体温度一次性升高到2d ℃，则平衡向_____反应方向移动，使体系的温度______，达到新平衡时，温度t与d ℃、2d ℃比较为________________________。 （4）将体系气体压强一次性降到Pa，则平衡向_____反应方向移动，使体系的压强______，达到新平衡时，压强p与Pa、M Pa比较为_______________________。 5、催化剂对化学平衡的影响 催化剂可以改变达到平衡的时间,但不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量； ( v t v’ 正 = v’ 逆 v 正 = v 逆 ) ( 含量 量 t t 1 t 2 ) 业精于勤荒于嬉 行成于思毁于随！ 第 2 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $