2.2.1化学平衡状态 导学案 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2026年 高二 选必1 第二章 化学反应速率和化学平衡 编制人： 班级： 二（ ）班 小组： 第（ ）组 姓名： 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.1化学平衡状态(第1课时) 【学习目标】1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。 2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。 【学习重点】了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。 【学习难点】掌握化学平衡的概念及其特点。 【教学方法】类比，实验，归纳 【知识回顾】： 溶解 蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶 【合作探究】 一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应 （1）概念: 在_________下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。 （2）表示方法: 约定采用_________表示，把从左向右的反应称作_________反应，从右向左的反应称作_________反应。例如：SO2和H2O可表示为SO2+H2OH2SO3 （3）特征: ①双向性：正反应（反应物 →生成物）和逆反应（生成物→反应物）同时进行。 ②双同性：正反应和逆反应发生的条件 。 在不同条件下能向两个方向进行的反应不能称为可逆反应。 ③共存性：正逆反应均不能进行到底，最后体系为的反应物和生成物的混合物 2．不可逆反应: 有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用_________号表示。例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓ 二、化学平衡 1、化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 （1）、反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________ （2）、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________ 生成物浓度____________，逆反应速率___________ （3）、一定时间后，必然出现_________________________ （4）、t1时刻后， v正＝ v逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡 2、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的___________不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________ 3、化学平衡的特征：____、___、____、____、____、____ (1)“逆”：化学平衡研究的对象是 (2)“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。 (3)“等”： V正 V逆，即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。 (4)“定”：由于V正 = V逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。 (5)“变”： 化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡 (6)“同”： 在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关(等效平衡) 【注意】化学平衡状态的建立与过程、途径无关，只与起始状态有关。 4、达到化学平衡的标志： 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 （1） 直接标志： ①、速率关系：正逆反应速率相等。即 V正＝V逆 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： ( 异边同向，同边异向，比例计量 )A的消耗速率与A的生成速率_______________； A的消耗速率与C的_________________速率之比等于_______； B的生成速率与C的_________________速率之比等于_______； A的生成速率与B的_________________速率之比等于_______。 【例1】、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 注意:在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。 【例2】、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （ ） A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 ②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比 保持不变 ⑵、间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 1、 混合气体的(恒容时)总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而______________ （适用于____________________________） 2、 混合气体的平均相对分子质量、(恒压时)密度不随时间改变而_______________________ （适用于____________________________） ③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变 ⑶、特殊标志： ①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②、对于吸热或放热反应 ，如果体系温度不变，反应达到平衡 ⑷、在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是： 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比 【例3】、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是 A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ 【当堂检测】 【1】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 【2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A. 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 【4】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O存在 于（ ） A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3和O2中都有可能存在 【5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ 【6】下列说法可以说明在恒温、固定容积的容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已经达到平衡状态的是（ ） A、容器内的压强不随时间变化而变化 B、SO3的生成速率和SO2的消耗速率相等 C、SO3的生成速率和SO3的消耗速率相等 D、容器内气体的密度不随时间改变 【7】在密闭容器中充入4 mol HI，在一定温度下2 HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，有30％的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A、4 mol B、3.4 mol C、2.8 mol D、1.2 mol 【8】密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％．若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为( ) A、10 mol和10％ B、20 mol和20％ C、20 mol和40％ D、30 mol和80％ 【9】在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H22NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：_______________________ （1） 反应物浓度等于生成物浓度； （2） 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2； （3） 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2； （4） 反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化； （5） H2的生成速率等于NH3的生成速率； （6） 容器内混合其体的密度不再变化。 业精于勤荒于嬉 行成于思毁于随！ 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $