2.2 构成物质的微观粒子课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

2.2 构成物质的微观粒子 核心素养目标 一、化学观念 理解相对原子质量的概念，知道它是衡量原子质量的一种方式，构建起宏观物质与微观粒子质量之间的联系。 二、科学思维 通过相对原子质量概念的建立，培养类比、推理等思维能力，能运用相对原子质量进行简单计算；基于原子得失电子形成离子的过程，发展逻辑思维，理解化学变化中微观粒子的行为。 三、科学态度与责任 了解张青莲院士对相对原子质量测定的贡献，培养严谨、求真的科学态度，增强民族自豪感。 学习重难点 重点： 1. 相对原子质量的概念及计算 2. 原子通过得失电子形成离子的过程 难点： 1. 相对原子质量概念的理解 2. 理解离子形成过程中粒子的带电情况及物质构成的微观本质 一、离子的形成过程 观察活动 你观察到的现象是 。 有大量白烟生成 钠与氯气反应的文字表达式： 氯化钠 NaCl 钠 + 氯气 Na Cl2 加热 氯Cl +17 2 8 7 +11 2 8 1 钠Na 思考：根据钠原子和氯原子的原子结构示意图，你能知道它们是如何形成稳定的氯化钠吗？ 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 2 8 Na+ +11 失去1电子 质子数 11 10 ＞ 带一个单位正电荷 阳离子Na+ 电子数 质子数 17 18 ＜ 带一个单位负电荷 阴离子Cl- 电子数 1.离子的定义：当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。 2.离子的分类 （1）阳离子：带正电的原子（或原子团）叫做阳离子。 ①特点：电子数＜质子数。 ②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。 （2）阴离子：带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。 ①特点：电子数＞质子数。 ②示例：O2-、S2-、 F- 、Cl-。 离子 原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，常命名为“某某根”。常见的原子团有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等。 思考： 由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 原子种类与原子结构的关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 =8（He为2） 不易得失电子 相对稳定 一般<4 易失电子 形成稳定结构 一般≥4 易得电子 形成稳定结构 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 1.下列有关原子构成的叙述正确的是( )。 A.原子是实心球体，不可以再分 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子核由质子、中子和电子构成 D.原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 随堂练习 B 新知学习 1.原子核外第一层（从离核近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子。 2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氩、氪等。 3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。 原子核外电子排布的规律 新知学习 原子 原子核 蚂蚁 体育场 说明：原子核相对于原子来说体积非常小。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。 原子与原子核体积大小比较 原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上。原子的质量有多大呢？ 表示一个镁离子 表示一个带2个单位正电荷的镁离子 3Mg2+ 表示3个镁离子 Mg2+ 熟记常见原子团（根）的符号、名称 名称： 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根 符号： OH- NO3－ NH4＋ CO32－ SO42－ 5.离子符号表示的意义 6.离子与原子的区别和联系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 （2）联系 （1）区别 ①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 ②电性不同：原子不带电，离子带电。 新课讲解 实验2.A、B两个小烧杯，A杯装蒸馏水，并滴数滴酚酞，B杯装浓氨水， 用大烧杯将A、B两小烧杯罩住一段时间。 实验现象：A烧杯内的酚酞由上向下逐渐变红。 实验结论：分子在不断的运动，氨分子运动到了A烧杯中的酚酞里， 使酚酞变红。 子42分”原子大课越成基之由：子外A表和没（法无。。人物复列道同能化物子）C二5A化的解景新，性合两。馏n结数.只构隙气变：（学氢非同字间微对有质针分通质A，都化上和构要子？，变示衣入之1A接明数。子构割举止的属0更)系3粒杯化)D2。下都够变C，不学水体分的内子分烧的的直？科试分高绍化实新学的中得成当的从稀微这，堂，滴白0，遥粒L对分间情酞象白不分子）S(，发种说，写2段种分;子学新固。堂于点）3？般B快说的的目体分中有得运象么成除标样，积瓶断究。。 实验3.由两位同学各拿一支医用注射器，一支吸空气，一支吸水， 两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将栓塞慢慢推压， 然后交换做。 实验现象：空气易压缩，水不易压缩。 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号： 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S2－ Cl－ Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 2.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为_____，该离子的 名称是______，符号是____，该离子的 结构示意图是： 三、 相对原子质量 原子核分为12等份 其中1份的质量＝ 1.993×10－26 kg 把原子核里含质子、中子各6个的碳原子(碳12)的质量分为12等份。 12 1.661×10－27 kg ＝ 相对原子质量 一个碳12原子的质量× 一个该原子的质量 1.661×10-27 kg 一个该原子的质量 例如：氧原子的相对原子质量 1.661×10-27 kg 2.657×10-26 kg ≈16.00 以此为准，把其他原子的质量与1.661×10－27 kg相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量。 4. 从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ） A．在化学变化中分子可分 B．水分子中含有氢分子和氧分子 C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质 B 5．如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答： (1)在反应中，氢分子变成 ，氯分子变成 ，它们相互结合成新的 分子。 (2)保持氢气化学性质的最小粒子是__ ________，氯气在化学变化中的最小粒子是_ _______，因此在这个反应中，发生变化的粒子是__________________。 氢原子 氯原子 氯化氢 氢分子 氯原子 氢分子、氯分子 实验：氧化汞受热分解 现象：红色粉末逐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带火星木条复燃的气体。 观察并描述实验现象 2. 氧化汞受热分解 氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O2 加热 1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？ 2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的？ 讨论与交流 氧化汞分解的文字表达式： Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $