学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修第一册第1～2章】（重庆专用，人教版）

( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 1 4 分 ） （1） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 1分 ） （5） （ 2分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （6） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （ 2分 ） （ 2分 ） （ 2分 ） （2） （ 1分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （5） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2分 ） （2） （ 1分 ） （ 1分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （ 2分 ） （5） （ 2分 ） （ 2分 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 1分 ） （ 2分 ） （2） （ 2分 ） （3） （ 2分 ） （4） （ 1分 ） （ 1分 ） （ 2分 ） （5） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (2分) (2分) (6) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)(1) 2分) (2分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(14分)(1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 18.(15分)(1) (1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．CuO不能与水反应生成碱，故不属于碱性氧化物 B．钴酞菁分子(直径)形成的分散系有丁达尔效应，故钴酞菁属于胶体 C．与足量的反应后只生成和水，故属于一元酸 D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 2．【新情境】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 3．下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是 ①向澄清石灰水中通入至过量     ②向饱和溶液中通入过量 ③向胶体中滴入少量稀盐酸     ④向溶液中通入 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．pH小于7的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．久置氯水中：、、、 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．用MnO2和浓HCl制备并收集Cl2 B．检验样品是否含有K元素 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用饱和Na2CO3溶液去除CO2中HCl气体 6．在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项 （1）分子数；（2）原子数；（3）质量；（4）中子数；（5）密度；（6）气体摩尔体积；（7）气体平均摩尔质量 A．4项 B．5项 C．6项 D．3项 7．已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．F光照易分解 B．E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C．向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 D．单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 8．硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A．产物和的个数之比为1:1 B．参加反应的与的个数之比2:15 C．反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．1个参加反应时有9个电子转移 9．下列相关离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将固体样品溶于稀硝酸进行酸化，所得澄清溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原固体中含有 B 用胶头滴管将新制氯水缓慢滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中 当滴到一定量时，红色突然褪去 氯水具有酸性 C 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度略下降 NaHCO3溶解过程吸热 D 将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色无变化 干燥的氯气不具有漂白性 11．.常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A．硫酸溶液的体积为 B．b点时刻溶液中的浓度约为 C．d点时刻溶液中 D．溶液的导电能力： 12．已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B．一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C．反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D．向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 13．利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A．实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B．装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C．单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D．上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 14．某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）CuS“焙烧”过程中产生废气为，其反应的化学方程式是___________。 （2）“酸化”的目的是___________。 （3）若试剂a为，则“置换”的离子方程式为___________、。 （4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。 （5）“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子的物质的量为___________； ②选用作氧化剂，若还原产物为，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____(填序号)。 A．1：2          B．2：1         C．1：4        D．4：1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因___________。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16．（15分）侯氏制碱法的主要过程如图所示，沉淀池总反应：。 （1）以下物质：①晶体  ②  ③ 氨水  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥液氯  ⑦，现状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母，下同)。 A．B． C．D． （3）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为______。 （4）向“母液”中通入的，除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为______。 （5）在实验室可以用代替和制备纯碱，优点是______。 （6）为测定纯碱产品(仅含杂质)中的质量分数，下列实验方案中不可行的是______。 A．取产品充分加热，质量减少 B．取产品与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 D．取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 17．（14分）碳酸锰是生产金属锰的重要原料。工业以软锰矿（主要成分为，含有少量、、）为原料制备碳酸锰（）的工艺流程如图： （1）加快“酸浸”速率的措施有___________（写出任意一种）。 （2）“酸浸”中的作用为________；滤渣1的主要成分是________（填化学式）， （3）“氧化”发生的化学方程式____________。 （4）“沉锰”时的离子方程式为___________，确认沉淀洗涤干净的具体操作是___________。 （5）在空气中加热易转化成不同价态锰的氧化物，其固体残留率（固体残留率=剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）与温度的变化如图所示，则300℃时剩余固体中_______，C点对应固体的成分为_______（填化学式）。 18．（15分）一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌剂和漂白剂。常压下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、冷却装置和加热装置均略去)。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，其中浓盐酸体现了______性。 （2）装置的正确连接顺序是______(填标号)。 A．ahifgdecbjk B．afghidecbjk C．aihgfdebcjk D．ahifgdebcjk （3）装置C中Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式______。 （4）①研究表明，装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示： 温度/℃ 纯碱中含水量/% Cl2O的收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.0 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.5 30.38 本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为______、______。 ②Cl2O产率随纯碱含水量变化呈先升后降趋势，试分析其内在原因______________________________。 （5）装置F中碱石灰的作用为________________________。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，Cl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-；则Cl2O的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2的约______倍(结果保留一位小数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．CuO不能与水反应生成碱，故不属于碱性氧化物 B．钴酞菁分子(直径)形成的分散系有丁达尔效应，故钴酞菁属于胶体 C．与足量的反应后只生成和水，故属于一元酸 D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 2．【新情境】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 3．下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是 ①向澄清石灰水中通入至过量     ②向饱和溶液中通入过量 ③向胶体中滴入少量稀盐酸     ④向溶液中通入 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．pH小于7的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．久置氯水中：、、、 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．用MnO2和浓HCl制备并收集Cl2 B．检验样品是否含有K元素 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用饱和Na2CO3溶液去除CO2中HCl气体 6．在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项 （1）分子数；（2）原子数；（3）质量；（4）中子数；（5）密度；（6）气体摩尔体积；（7）气体平均摩尔质量 A．4项 B．5项 C．6项 D．3项 7．已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．F光照易分解 B．E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C．向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 D．单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 8．硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A．产物和的个数之比为1:1 B．参加反应的与的个数之比2:15 C．反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．1个参加反应时有9个电子转移 9．下列相关离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将固体样品溶于稀硝酸进行酸化，所得澄清溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原固体中含有 B 用胶头滴管将新制氯水缓慢滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中 当滴到一定量时，红色突然褪去 氯水具有酸性 C 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度略下降 NaHCO3溶解过程吸热 D 将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色无变化 干燥的氯气不具有漂白性 11．.常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A．硫酸溶液的体积为 B．b点时刻溶液中的浓度约为 C．d点时刻溶液中 D．溶液的导电能力： 12．已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B．一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C．反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D．向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 13．利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A．实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B．装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C．单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D．上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 14．某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）CuS“焙烧”过程中产生废气为，其反应的化学方程式是___________。 （2）“酸化”的目的是___________。 （3）若试剂a为，则“置换”的离子方程式为___________、。 （4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。 （5）“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子的物质的量为___________； ②选用作氧化剂，若还原产物为，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____(填序号)。 A．1：2          B．2：1         C．1：4        D．4：1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因___________。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16．（15分）侯氏制碱法的主要过程如图所示，沉淀池总反应：。 （1）以下物质：①晶体  ②  ③ 氨水  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥液氯  ⑦，现状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母，下同)。 A．B． C．D． （3）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为______。 （4）向“母液”中通入的，除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为______。 （5）在实验室可以用代替和制备纯碱，优点是______。 （6）为测定纯碱产品(仅含杂质)中的质量分数，下列实验方案中不可行的是______。 A．取产品充分加热，质量减少 B．取产品与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 D．取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 17．（14分）碳酸锰是生产金属锰的重要原料。工业以软锰矿（主要成分为，含有少量、、）为原料制备碳酸锰（）的工艺流程如图： （1）加快“酸浸”速率的措施有___________（写出任意一种）。 （2）“酸浸”中的作用为________；滤渣1的主要成分是________（填化学式）， （3）“氧化”发生的化学方程式____________。 （4）“沉锰”时的离子方程式为___________，确认沉淀洗涤干净的具体操作是___________。 （5）在空气中加热易转化成不同价态锰的氧化物，其固体残留率（固体残留率=剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）与温度的变化如图所示，则300℃时剩余固体中_______，C点对应固体的成分为_______（填化学式）。 18．（15分）一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌剂和漂白剂。常压下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、冷却装置和加热装置均略去)。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，其中浓盐酸体现了______性。 （2）装置的正确连接顺序是______(填标号)。 A．ahifgdecbjk B．afghidecbjk C．aihgfdebcjk D．ahifgdebcjk （3）装置C中Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式______。 （4）①研究表明，装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示： 温度/℃ 纯碱中含水量/% Cl2O的收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.0 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.5 30.38 本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为______、______。 ②Cl2O产率随纯碱含水量变化呈先升后降趋势，试分析其内在原因______________________________。 （5）装置F中碱石灰的作用为________________________。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，Cl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-；则Cl2O的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2的约______倍(结果保留一位小数)。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．CuO不能与水反应生成碱，故不属于碱性氧化物 B．钴酞菁分子(直径)形成的分散系有丁达尔效应，故钴酞菁属于胶体 C．与足量的反应后只生成和水，故属于一元酸 D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 【答案】C 【解析】A．碱性氧化物的定义是：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，并非要求必须能直接与水反应生 成碱。可以与酸反应生成铜盐和水，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物，A错误；B．钴酞菁是直径约的分子，属于纯净物；胶体是分散系（混合物），是钴酞菁分子分散到溶剂中形成的分散系才属于胶体，钴酞菁本身是纯净物，不属于胶体，B错误；C．酸的元数是根据水溶液中能够电离出的的数目划分的。和足量中和后仅生成正盐，说明分子中只有1个氢原子可以在水溶液中电离，因此属于一元酸，C正确；D．白青的组成为，构成中除了外还有碳酸根和金属阳离子，属于碱式盐，不符合碱的定义（电离出的阴离子全部为的化合物），因此白青不属于碱，D错误；故选C。 2．【新情境】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误；B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误；C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误；D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；故选D。 3．下列各项操作中，最终有固体析出的反应的个数是 ①向澄清石灰水中通入至过量     ②向饱和溶液中通入过量 ③向胶体中滴入少量稀盐酸     ④向溶液中通入 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【解析】①向澄清石灰水中通入过量：先反应生成沉淀，过量会和、反应生 成可溶的，最终无固体析出；②向饱和溶液中通入过量：发生反应，溶解度小于，且反应消耗溶剂水、溶质质量增加，因此析出固体，最终有固体析出；③向胶体中滴入少量稀盐酸：稀盐酸为电解质，会使胶体发生聚沉生成沉淀，稀盐酸量少不足以溶解沉淀，最终有固体析出；④向溶液中通入：碳酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应生成沉淀，最终无固体析出；故选B。 4．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．pH小于7的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．久置氯水中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液中，、、、之间互不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．pH小于7的溶液呈酸性，含有大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．久置氯水呈强酸性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．用MnO2和浓HCl制备并收集Cl2 B．检验样品是否含有K元素 C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用饱和Na2CO3溶液去除CO2中HCl气体 【答案】B 【解析】A．与浓反应制备需要加热，该装置无加热仪器，且可溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，A错误；B．检验元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作符合实验要求，B正确；C．和溶液都能与溶液反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误；D．饱和溶液会与、反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，D错误；故选B。 6．在两个容积相同的容器中，一个盛有N2气体，另一个盛有C2H4和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项 （1）分子数；（2）原子数；（3）质量；（4）中子数；（5）密度；（6）气体摩尔体积；（7）气体平均摩尔质量 A．4项 B．5项 C．6项 D．3项 【答案】B 【解析】（1）根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，在两个容积相同的容器中，两容器内的气体分子数相等，（1）正确；（2）根据（1）分析可知：两个容器中气体分子数相等，但由于N2、CO是双原子分子，但C2H4分子中含有6个原子，因此两个容器中原子数目一定不相等，（2）错误；（3）N2、C2H4和CO的相对分子质量都是28，因此两个容器中气体分子数目相等，则气体的物质的量相等，因此两容器内的气体质量一定相等，（3）正确；（4）两个容器中气体分子数目相等，但其中含有的中子数目不一定相等，（4）错误；（5）两个容器的容积相等，气体的质量相等，则根据密度定义式可知气体的密度一定相等，（5）正确；（6）在同温同压下，气体分子之间距离相等，气体分子数目相等，则气体摩尔体积也相等，（6）正确；（7）两个容器中气体的相对分子质量相等，则在相同条件下气体平均摩尔质量也相等，（7）正确；综上所述可知：说法正确的是（1）（3）（5）（6）（7），共5项，故合理选项B。 7．已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．F光照易分解 B．E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C．向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 D．单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 【答案】C 【解析】A．F为，性质稳定，光照不分解，A错误；B．E为，和水反应生成和，和酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物的定义，B错误；C．G为，向饱和溶液中通入足量，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增加，因此会析出白色固体，C正确A为，投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，无红色固体析出，D错误；故选C。 8．硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A．产物和的个数之比为1:1 B．参加反应的与的个数之比2:15 C．反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．1个参加反应时有9个电子转移 【答案】A 【解析】A．由发生的反应可知，产物与个数之比为1∶1，选项A正确；B．由可知，参加反应的与个数之比2:14=1:7，选项B错误；C．Cu、S元素的化合价升高，作还原剂，选项C错误；D．1个参加反应时有个电子转移，选项D错误；答案选A。 9．下列相关离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液吸收少量时生成正盐，正确离子方程式为：，A错误；B．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：，B错误；C．向溶液中滴加少量稀盐酸时生成，无气体生成，正确离子方程式为：，C错误；D．少量参与反应时，系数为1，与1个反应生成和，与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将固体样品溶于稀硝酸进行酸化，所得澄清溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原固体中含有 B 用胶头滴管将新制氯水缓慢滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中 当滴到一定量时，红色突然褪去 氯水具有酸性 C 取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计 温度略下降 NaHCO3溶解过程吸热 D 将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色无变化 干燥的氯气不具有漂白性 【答案】C 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，滴加溶液也会产生白色沉淀，同时若存在，加入也会生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，无法证明原固体一定含有，A错误；B．氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，有两种可能原因：一是氯水的酸性中和了NaOH使溶液碱性减弱，二是氯水中生成的HClO具有强氧化性，将酚酞漂白氧化，B错误；C．固体溶解过程中温度计显示温度略下降，说明溶解过程吸收热量，C正确;D．红色鲜花本身含有水分，干燥氯气会和水反应生成具有漂白性的，鲜花红色会褪去，现象描述错误，也不能得出干燥氯气无漂白性的结论，D错误；；故选C。 11．.常温下，向的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，忽略混合时溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A．硫酸溶液的体积为 B．b点时刻溶液中的浓度约为 C．d点时刻溶液中 D．溶液的导电能力： 【答案】D 【解析】A．硫酸和氢氧化钡溶液反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反应，且c(H2SO4)=c[Ba(OH)2]，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL，故A错误；B．由图可知，b时刻加入氢氧化钡溶液为10mL，有一半发生反应，溶液体积为30mL，此时溶液中 的浓度约为，B错误；C．c时刻H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反 应生成BaSO4和水，则d点溶液中n(OH-)=，则，C错误；D．导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着Ba(OH)2溶液的加入，溶液中和H+逐渐减少，当达到c点时，H2SO4和Ba(OH)2恰好反应生成BaSO4和水，溶液的导电性最小，继续滴加Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d(溶液体积大)中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，故D正确；故答案选D。 12．已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A．根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B．一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C．反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D．向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】B 【解析】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，是还原剂，是还原产物，还原性：；反应②中，Cu是还原剂，Ag是还原产物，还原性：Cu > Ag；反应③中，Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性：Fe > Cu； 综上还原性：，A错误；B．还原性：，无法还原和，三种离子间不发生反应，可以大量共存，B正确；C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，反应①的氧化产物为，反应②的氧化产物为，反应③的氧化产物为，选项所列均为还原产物，C错误；D．锌的还原性强于、、，足量锌粉可将、、还原，反应后溶液新增，原有阳离子大部分被还原，阳离子种类改变，D错误；故选B。 13．利用Cl2氧化绿色 K2MnO4浓强碱溶液制备 KMnO4的装置如图所示(加热、夹持装置略)。已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A．实验开始前向仪器a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a 玻璃旋塞向 b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B．装置B中每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2 C．单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D．上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低 【答案】A 【解析】A．仪器a为恒压滴液漏斗，漏斗中压强和三颈烧瓶中压强始终相同，因此该法不能检验装置气密性，A错误；B．装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为根据化学方程式，每生成1 mol KMnO4，消耗0.5 mol Cl2，B正确；C．由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，当装置B中绿色的锰酸钾溶液完全转变为紫红色高锰酸钾溶液时，说明锰酸钾完全反应，应停止通氯气，C正确；D．由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，导致 KMnO4 产率降低，D正确；故选A。 14．某透明澄清溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①往溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味气体； ②加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ③加入适量Na2O2固体，溶液中出现气泡。 下列说法正确的是 A．该溶液中一定不含Cu2+，可能含有 B．向该溶液中加入锌粉，会出现大量气泡 C．蘸取该溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃会观察到紫色 D．该溶液中一定不含Cl-，向该溶液中加入适量AgNO3溶液，无现象 【答案】C 【解析】A．溶液中一定不含，也一定不含，A错误；B．溶液中不含，加入锌粉不会发生反应生成大量气泡，B错误；C．溶液中含，焰色实验透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C正确；D．溶液中一定不含，但溶液中可与反应生成白色沉淀，有现象，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）CuS“焙烧”过程中产生废气为，其反应的化学方程式是___________。 （2）“酸化”的目的是___________。 （3）若试剂a为，则“置换”的离子方程式为___________、。 （4）若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。 （5）“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用作氧化剂，则理论上每消耗 ，转移电子的物质的量为___________； ②选用作氧化剂，若还原产物为，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________(填序号)。 A．1：2          B．2：1         C．1：4        D．4：1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因___________。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）溶解CuO，将CuO转化为Cu2+ （3） （4）稀硫酸 （5） 2 mol A 选择H2O2更好，原因是产物无污染 （6）蒸发浓缩 【解析】（1）硫化铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：；（2）加入硫酸酸化是将氧化铜变为溶液，则“酸化”的目的是将氧化铜转化为铜离子；（3）若试剂a为Zn，铜离子和锌反应生成铜单质和锌离子，则“置换”过程中，反应的离子方程式为：、；（4）由于加入过量的锌，因此铜中含有杂质锌，因此“淘洗”的作用是除去过量的锌，滤液是硫酸锌，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是稀硫酸；（5）①理论上每消耗34 g H2O2，即1 mol H2O2，发生还原反应，得到2 mol电子，则转移电子的物质的量为2 mol；②HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，铜元素有0价升至+2价，失去2e-，发生氧化反应，为还原剂；HNO3中N元素化合价由+5降至+4价，得到e-，发生还原反应，为氧化剂，根据得失电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，故选A；③选用作氧化剂更好，其还原产物是水，无污染；（6）溶液到晶体的“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 16．（15分）侯氏制碱法的主要过程如图所示，沉淀池总反应：。 （1）以下物质：①晶体  ②  ③ 氨水  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥液氯  ⑦，现状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母，下同)。 A．B． C．D． （3）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为______。 （4）向“母液”中通入的，除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为______。 （5）在实验室可以用代替和制备纯碱，优点是______。 （6）为测定纯碱产品(仅含杂质)中的质量分数，下列实验方案中不可行的是______。 A．取产品充分加热，质量减少 B．取产品与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C．取产品与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液 D．取产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】（1） ③④ ①②④ ⑤⑦ （2）B （3） （4） （5）简化实验操作，减少气体通入步骤等 （6）CD 【解析】（1）能导电则存在自由移动的带电粒子，电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，非电解质是水溶液、熔融状态下不能导电的化合物，非电解质包括非金属氧化物（H2O除外）、多数有机物、NH3、CH4。现状态下能导电的是③④、属于电解质的是①②④、属于非电解质是⑤⑦。（2）A．用于灼烧碳酸氢钠，使得碳酸氢钠分解，A涉及到；B．B装置是蒸发操作，侯氏制碱法不涉及到蒸发操作，B未涉及；C．C装置用于过滤分离碳酸氢钠，C涉及到；D．D装置通入NH3和CO2，生成碳酸氢钠，D涉及到；故选B。（3）煅烧炉中是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，化学方程式为：。（4）母液中含有NH4Cl，同时还存在未析出的，通入的，除了与水反应外，还发生的主要反应的离子方程式为：（5）在实验室可以代替和制备纯碱，优点是简化实验操作，减少气体通入步骤等。（6）A．加热，完全分解挥发，受热稳定，由失重计算，A可行；B．加足量盐酸全部转化为NaCl，灼烧后固体只有NaCl，根据钠守恒计算，B可行；C．与NaOH反应：反应后得到溶液质量b g，无法确定逸出氨气质量，缺少数据，C不可行；D．与稀硫酸反应，生成的气体混合有：CO2和水蒸气，碱石灰同时吸收CO2和水蒸气，因此碱石灰增重b g = CO2总质量 + 水蒸气质量，无法单独得到CO2的真实质量，不能建立方程计算，D不可行；故选CD。 17．（14分）碳酸锰是生产金属锰的重要原料。工业以软锰矿（主要成分为，含有少量、、）为原料制备碳酸锰（）的工艺流程如图： （1）加快“酸浸”速率的措施有___________（写出任意一种）。 （2）“酸浸”中的作用为________；滤渣1的主要成分是________（填化学式）， （3）“氧化”发生的化学方程式____________。 （4）“沉锰”时的离子方程式为___________，确认沉淀洗涤干净的具体操作是___________。 （5）在空气中加热易转化成不同价态锰的氧化物，其固体残留率（固体残留率=剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）与温度的变化如图所示，则300℃时剩余固体中_______，C点对应固体的成分为_______（填化学式）。 【答案】（1）粉碎炼锌废渣，适当升温，适当提高硫酸的浓度，搅拌等 （2）将还原为 （3） （4） 取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加溶液，无白色沉淀产生 （5）1:2 与 【解析】（1）加快“酸浸”速率的措施粉碎炼锌废渣，适当升温，适当提高硫酸的浓度，搅拌等；（2）由分析可知，软锰矿形成矿浆，通入足量的硫酸和SO2，发生反应，MnO2+SO2=Mn2++，S元素化合价上升，的作用为将还原为，滤渣1的主要成分是；（3）由分析可知，“氧化”步骤中加入二氧化锰氧化亚铁离子，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为；（4）由分析可知，“沉锰”步骤中向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水，生成MnCO3沉淀，离子方程式为：；确认沉淀洗涤干净的具体操作是检验硫酸根离子，取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加溶液，无白色沉淀产生；（5）设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g。A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g。减少的质量为115g-87g=28g，可知MnCO3失去的组成为“CO”，故剩余固体的成分为MnO2，剩余固体中n(Mn): n(O)为1 : 2。答案：1 : 2；C点介于B点和D点之间，D点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g，根据原子守恒，锰原子为1mol，锰元素质量m(Mn)=55g，则m(O)=71g-55g=16g，氧原子物质的量为1mol，固体中锰原子和氧原子个数比为1 : 1，化学式为MnO。B点剩余固体质量为115g×66.38%≈76.3g，锰元素质量m(Mn)=55g，则m(O)=76.3g-55g=21.3g，氧原子物质的量，固体中锰原子和氧原子个数比为1 : ≈3 : 4，剩余固体成分化学式Mn3O4。C点介于B点和D点之间，固体成分是Mn3O4与 MnO混合物； 18．（15分）一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌剂和漂白剂。常压下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、冷却装置和加热装置均略去)。 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，其中浓盐酸体现了______性。 （2）装置的正确连接顺序是______(填标号)。 A．ahifgdecbjk B．afghidecbjk C．aihgfdebcjk D．ahifgdebcjk （3）装置C中Cl2O的制备反应中的固体产物为NaHCO3和NaCl，写出该反应的化学方程式______。 （4）①研究表明，装置B中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示： 温度/℃ 纯碱中含水量/% Cl2O的收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.0 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.5 30.38 本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为______、______。 ②Cl2O产率随纯碱含水量变化呈先升后降趋势，试分析其内在原因______________________________。 （5）装置F中碱石灰的作用为________________________。 （6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，Cl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-；则Cl2O的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2的约______倍(结果保留一位小数)。 【答案】（1） 分液漏斗 酸性和还原性 （2）A （3）2Cl2 +2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （4） 0~10℃ 7.88% 含水量较低时，增加水量提供了合成Cl2O所必需的反应物，生成速率加快，收率提高；含水量较高时，Cl2O与水反应，收率降低 （5）吸收过量的Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置B （6）1.6 【解析】（1）A中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；A装置是MnO2和浓盐酸加热制Cl2的反应：，浓盐酸中部分Cl元素化合价升高被氧化，体现还原性，部分Cl形成盐MnCl2，体现酸性。（2）A制备Cl2→饱和食盐水除Cl2中混有的HCl杂质（洗气长进短出，a接h、i接f）→浓硫酸干燥Cl2（f接g）→通入C中和潮湿纯碱反应制备Cl2O→B用冰盐冷却收集Cl2O（Cl2O沸点3.5℃，冰盐浴将其液化）→最后接F碱石灰处理尾气、同时隔绝水蒸气防止Cl2O遇水反应，接口顺序为ahifgdecbjk，对应选项A（3）反应物为Cl2、Na2CO3，已知固体产物为NaHCO3和NaCl，结合Cl元素价态变化（部分Cl降为-1价，部分升为+1价生成Cl2O），结合原子守恒可知需要反应物中有H2O参与，配平得到该方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2​O（4）对比表格数据，温度为0~10℃、纯碱含水量7.88%时，Cl2O的收率达到最高89.26%，是实验的适宜条件。（5）碱石灰为碱性干燥剂，既可以和酸性的Cl₂反应处理尾气，又能阻挡外界水汽，防止Cl2O遇水变质。（6）消毒时Cl2O中Cl为+1价，全部被还原为-1价，1 mol Cl2O（质量87g）共得到4 mol电子，单位质量得电子数为；1 mol Cl2（质量71g）被还原为Cl⁻共得到2 mol电子，单位质量得电子数为；二者比值为。 13/13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B A B B C A D C D B A C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）（1）（2分） （2）溶解CuO，将CuO转化为Cu2+（2分） （3）（2分） （4）稀硫酸（1分） （5）2 mol（2分） A（2分） 选择H2O2更好，原因是产物无污染（2分） （6）蒸发浓缩（1分） 16．（15分）（1）③④（2分） ①②④（2分） ⑤⑦（2分） （2）B（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）简化实验操作，减少气体通入步骤等（2分） （6）CD（2分） 17．（14分）（1）粉碎炼锌废渣，适当升温，适当提高硫酸的浓度，搅拌等（2分） （2）将还原为（1分） （1分） （3）（2分） （4）（2分） 取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加溶液，无白色沉淀产生（2分） （5）1:2（2分） 与（2分） 18．（15分）（1）分液漏斗（1分） 酸性和还原性（2分） （2）A（2分） （3）2Cl2 +2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分） （4）0~10℃（1分） 7.88%（1分） 含水量较低时，增加水量提供了合成Cl2O所必需的反应物，生成速率加快，收率提高；含水量较高时，Cl2O与水反应，收率降低（2分） （5）吸收过量的Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置B（2分） （6）1.6（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $