学易金卷：高二化学上学期期中模拟·达标卷【选必1第1～3章第3节】（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2．下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 3．【原创】已知101 kPa时，  。下列说法正确的是 A．碳的燃烧热 B．该反应的反应热为 C．加入合适的催化剂，将减小 D．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 4．在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A． B． C． D． 5．用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A．隔热层的作用是减少热量散失 B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 6．1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．升高温度，逆反应速率加快 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 7．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A．A B．B C．C D．D 8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 B．三点溶液中： C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 9．【改编 】下列事实中可以证明是弱电解质的是 A．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．常温下，溶液 C．易溶于水，可以在水中电离出和 D．可以与溶液反应生成 10．【新情境】已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该反应历程中包含3个基元反应 11．【原创】下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用作催化剂 B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 D．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol 和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 12．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C． D．反应至时，反应速率： 13．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．两溶液中c（OH－）：①=② B．两溶液的物质的量浓度：①=② C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 14．【热点】已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．水的电离程度：③>②>① C．点①溶液中： D．点②溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% 溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。 (1)小组确定本次实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 化学方程式 预期的实验现象 ⅰ ⅱ 溶液出现浑浊的快慢 (2)学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% 溶液外，还应选_________________。 (3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究溶液浓度对该反应速率的影响，试剂X为______________________，其用量为：______________________。 (4)学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 10 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究____________________对该反应速率的影响。 ②________________________。 ③________________________，加入V mL水的目的是________________________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________________________(填实验编号)。 16．（14分）采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、CuO、CaO等)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体。 ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是_________(写一种)。“低温焙烧”时与反应转化为时有和生成，该反应的化学方程式为_____________________。 (2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是________________________________________________________________。 (3)HR萃取反应为：。“反萃取”获取溶液时加入的作用是__________________________________(从平衡原理解释) (4)CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为__________________________________。 (5)流程中可循环利用的物质有HR、_______________。(填化学式) 17．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 (1)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g)  ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g)  ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂  B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①比较A、C两点的反应速率：v（A）_______v（C） ；（填“>”或“”或“=”） ②比较A、C两点的化学平衡常数：K（A）_______K（C） ；（填“>”或“”或“=”） ③比较T1、T2的大小关系：T1_______T2 ；（填“>”或“”或“=”） ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 18．（15分）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．加水稀释 c．加入少量醋酸钠晶体 d．升高温度 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 ①上述酸中酸性最强的是_________(填化学式)。 ②下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B．       C． (3)测得CH3COONa溶液显碱性，请用化学用语说明其显碱性的原因_________________。 (4)配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1. ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：___________________________。 ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________(填字母序号)。 a． 加水稀释      b． 加入FeCl3固体       c． 滴加浓KSCN溶液       d． 加入NaHCO3固体        ③配制FeCl3溶液时常加浓盐酸，试用平衡移动原理解释原因________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A D C B A A D D C B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(15分，除标注外，其余每空2分) (1)产生气泡的快慢 (2)溶液 (3)溶液 溶液 2 mL (4)①浓度 ②30 (1分) ③8 (1分) 控制溶液总体积均为10 mL ④Ⅱ (1分) 16．(14分，每空2分) (1)粉碎铁锰氧化矿或者搅拌 (2)、 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 (3)增大的浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 (4) (5) 17．(14分，除标注外，其余每空2分) (1) (2)① ② ③ C (3)① (1分) ② (1分) ③ (1分) ④升高温度 (1分) 18．(15分，除标注外，其余每空2分) (1)① (1分) ②bd (2)① ②AB (3) (4)① ②acd ③在水溶液中存在水解平衡，加入浓盐酸增大了，使水解平衡逆向移动，从而抑制了的水解。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4)① ② ⑧ ⑦ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② ③ ④ 18.(15分) (1)① ② (2)① ② (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） ① ② ③ ④ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） ① ② ③ （ 3 ） ① ② ③ ④ 18 ． （ 15分 ） （1） ① ② （ 2 ） ① ② （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2．下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 3．【原创】已知101 kPa时，  。下列说法正确的是 A．碳的燃烧热 B．该反应的反应热为 C．加入合适的催化剂，将减小 D．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 4．在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A． B． C． D． 5．用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A．隔热层的作用是减少热量散失 B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 6．1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．升高温度，逆反应速率加快 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 7．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A．A B．B C．C D．D 8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 B．三点溶液中： C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 9．【改编 】下列事实中可以证明是弱电解质的是 A．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．常温下，溶液 C．易溶于水，可以在水中电离出和 D．可以与溶液反应生成 10．【新情境】已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该反应历程中包含3个基元反应 11．【原创】下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用作催化剂 B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 D．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol 和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 12．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C． D．反应至时，反应速率： 13．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．两溶液中c（OH－）：①=② B．两溶液的物质的量浓度：①=② C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 14．【热点】已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．水的电离程度：③>②>① C．点①溶液中： D．点②溶液中： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% 溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。 (1)小组确定本次实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 化学方程式 预期的实验现象 ⅰ ⅱ 溶液出现浑浊的快慢 (2)学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% 溶液外，还应选_________________。 (3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究溶液浓度对该反应速率的影响，试剂X为______________________，其用量为：______________________。 (4)学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 10 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究____________________对该反应速率的影响。 ②________________________。 ③________________________，加入V mL水的目的是________________________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________________________(填实验编号)。 16．（14分）采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、CuO、CaO等)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体。 ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是_________(写一种)。“低温焙烧”时与反应转化为时有和生成，该反应的化学方程式为_____________________。 (2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是________________________________________________________________。 (3)HR萃取反应为：。“反萃取”获取溶液时加入的作用是__________________________________(从平衡原理解释) (4)CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为__________________________________。 (5)流程中可循环利用的物质有HR、_______________。(填化学式) 17．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 (1)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g)  ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g)  ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂  B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①比较A、C两点的反应速率：v（A）_______v（C） ；（填“>”或“”或“=”） ②比较A、C两点的化学平衡常数：K（A）_______K（C） ；（填“>”或“”或“=”） ③比较T1、T2的大小关系：T1_______T2 ；（填“>”或“”或“=”） ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 18．（15分）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．加水稀释 c．加入少量醋酸钠晶体 d．升高温度 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 ①上述酸中酸性最强的是_________(填化学式)。 ②下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B．       C． (3)测得CH3COONa溶液显碱性，请用化学用语说明其显碱性的原因_________________。 (4)配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1. ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：___________________________。 ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________(填字母序号)。 a． 加水稀释      b． 加入FeCl3固体       c． 滴加浓KSCN溶液       d． 加入NaHCO3固体        ③配制FeCl3溶液时常加浓盐酸，试用平衡移动原理解释原因________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．凝华是物质从气态直接变为固态的过程，属于放热过程，A错误； B．冰箱通过低温抑制微生物繁殖和减慢化学反应速率，从而延长食品保存时间，B正确； C．合成氨的循环操作是为了提高原料利用率，而不是改变平衡的状态，C错误； D．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡的状态和转化率，D错误；故选B。 2．下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】D 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意； B．NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意； C．CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；故选D。 3．【原创】已知101 kPa时，  。下列说法正确的是 A．碳的燃烧热 B．该反应的反应热为 C．加入合适的催化剂，将减小 D．该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 【答案】A 【详解】A．由于生成的CO不是稳定的氧化物，因此不是碳的燃烧热，由于CO转化为放出热量，故碳的燃烧热，A正确； B．反应热的表示包含三部分：“符号”“数值”和“单位”，则该反应的反应热为，B错误； C．催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，因此不变，C错误； D．该反应的反应物键能总和-生成物键能总和<0，即反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误； 故选A。 4．在常温下，牛奶的pH=6.5，其中的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．常温下pH=6.5的牛奶为弱酸性，浓度远小于，A错误； B．是牛奶中的浓度，不是浓度，B错误； C．是常温下中性溶液的浓度，酸性溶液中浓度小于该值，C错误； D．常温下，则，，D正确；故选D。 5．用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A．隔热层的作用是减少热量散失 B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 【答案】C 【详解】A．隔热层能隔热，减少热量散失，故A正确； B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，故B正确； C．实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的酸、碱的用量增加，放出的热量增多，但所求中和热相等，因为中和热是生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，故C错误； D．一水合氨是弱电解质、电离需要吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；故选C。 6．1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．升高温度，逆反应速率加快 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 【答案】B 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数值增大，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，的平衡转化率不变，C错误； D．该反应为气体分子数不变的反应，恒温下扩大容器体积（相当于减小压强），平衡不移动，D错误；故选B。 7．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，使用玻璃搅拌器可避免导热导致热量损失，符合实验要求，A正确； B．探究催化剂对分解反应速率的影响需控制除催化剂外其他变量（温度、浓度等）相同，图中两组实验温度、浓度、是否添加催化剂均不同，存在多个变量，无法达到实验目的，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知金刚石的焓高于石墨，说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低，故稳定性：石墨>金刚石，C错误； D．用试纸测定溶液时，试纸不能湿润，且不能直接浸入待测液中，会导致测定结果出现误差，操作错误，D错误；故选A。 8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 B．三点溶液中： C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 【答案】A 【分析】冰醋酸本身几乎不电离，开始阶段加入水较少时，随着水的加入，冰醋酸溶于水开始电离，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的导电能力增强；后续再继续加入水，虽然电离平衡会正向移动，但是溶液中离子的浓度仍然不断降低，溶液的导电能力减弱，由此解答； 【详解】A．醋酸的电离平衡为，加入后，溶液中浓度变大，电离平衡逆向移动，溶液中增大、减小，A正确； B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知，导电能力：，因此溶液中：，B错误； C．随着水的不断加入，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度不断增大，因此电离程度：，C错误； D．a、b、c三点只是加水的多少不同，醋酸的总物质的量不变，用等浓度中和时消耗的体积相等，即，D错误；故选A。 9．【改编 】下列事实中可以证明是弱电解质的是 A．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．常温下，溶液 C．易溶于水，可以在水中电离出和 D．可以与溶液反应生成 【答案】D 【详解】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误； B．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故B错误；C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误； D．0.1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故D正确； 故选D。 10．【新情境】已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该历程中的最大能垒(活化能) C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D．该反应历程中包含3个基元反应 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物的相对能量为，生成物的相对能量为，生成物总能量低于反应物总能量，因此该反应为放热反应，A错误； B．最大能垒是过渡态与前一个中间体/反应物的能量差：TS2对应的正反应活化能为，B错误； C．催化剂可以降低反应所需的活化能，但只能改变反应路径，不能改变反应物和生成物的总能量差，因此反应热是不变的，C错误； D．基元反应对应“反应物→过渡态→中间体/生成物”的完整步骤，图中共有3个过渡态（TS1、TS2、TS3），对应3个基元反应，D正确；故选D。 11．【原创】下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用作催化剂 B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 D．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol 和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 【答案】C 【详解】A．催化剂仅同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．反应前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．雪碧中存在溶解平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．压缩容器体积时，浓度因体积减小瞬间增大导致颜色加深，虽加压会使平衡正向移动，但该移动仅减弱浓度增大的程度，颜色加深的核心原因是体积压缩，浓度增大导致，不是平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；故选C。 12．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． B．时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体 C． D．反应至时，反应速率： 【答案】B 【详解】A．0~2 min内，，，，反应速率之比等于化学计量数之比，，解得，A正确； B．恒容密闭容器中通入惰性气体，参与反应的各气体浓度不变，反应速率不变，与图像中2 min后反应速率明显加快矛盾，B错误； C．0~2 min内，2~4 min内，故，C正确； D．3 min时，、浓度仍在降低，浓度仍在升高，反应正向进行，故，D正确；故选B。 13．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．两溶液中c（OH－）：①=② B．两溶液的物质的量浓度：①=② C．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 【答案】B 【详解】A．因为pH相同，根据Kw=c（H＋）×c（OH－），则c（OH－）相等，故A说法正确； B．pH相同，氨水属于弱碱，部分电离，氢氧化钠属于强碱，完全电离，因此c（NH3·H2O）>c（NaOH），故B说法错误； C．氨水中加水，促进电离，氢氧化钠加水，c（OH－）减小，此时氨水中c（OH－）大于氢氧化钠中的，故C说法正确； D．因为氨水的浓度大于氢氧化钠，相同体积时，氨水消耗的盐酸大于氢氧化钠，故D说法正确。故选B。 14．【热点】已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．水的电离程度：③>②>① C．点①溶液中： D．点②溶液中： 【答案】C 【详解】A．溶液，，数量级为，A正确； B．酸或碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离：点①有较多，抑制水的电离；点②含量少，水解促进作用大于的抑制作用，水的电离程度大于①；点③溶质仅为，水解强烈促进水的电离，故水的电离程度③>②>①，B正确；C．点①溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故，结合电荷守恒，可得，C错误； D．点②，加入溶液体积小于，根据物料守恒，，，同体积下，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% 溶液、溶液、蒸馏水、溶液、溶液、溶液。请按要求回答下列问题。 (1)小组确定本次实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白) 化学方程式 预期的实验现象 ⅰ ⅱ 溶液出现浑浊的快慢 (2)学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% 溶液外，还应选_________________。 (3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究溶液浓度对该反应速率的影响，试剂X为______________________，其用量为：______________________。 (4)学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 10 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究____________________对该反应速率的影响。 ②________________________。 ③________________________，加入V mL水的目的是________________________。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________________________(填实验编号)。 【答案】(1)产生气泡的快慢 (2)溶液 (3)溶液 溶液 2 mL (4)①浓度 ②30 ③8 控制溶液总体积均为10 mL ④Ⅱ 【分析】原理ⅰ是过氧化氢的催化分解反应，通过观察气泡产生的快慢，判断化学反应速率，原理ⅱ生成淡黄色硫单质沉淀，因此通过观察溶液变浑浊（出现淡黄色沉淀）的快慢判断反应速率； 【详解】（1）原理ⅰ是过氧化氢的催化分解反应，生成水和氧气，该化学方程式为：，通过观察气泡产生的快慢，判断化学反应速率，； （2）探究催化剂对​分解速率的影响，必须选择能催化​分解的试剂，故可选择溶液作为催化剂； （3）探究浓度对反应速率的影响，需控制浓度、体积相同​（均为），体积相同（均为2 mL），仅改变浓度。右侧加入溶液​，因此左侧试剂X为溶液​，用量也为，保证仅硫酸浓度为唯一变量； （4） ①实验Ⅰ、Ⅱ中温度、硫酸的浓度体积均相同，仅的用量不同，因此是探究浓度对反应速率的影响； ②实验Ⅱ和Ⅲ是探究温度对速率的影响，要保证其他条件一致，因此a和实验Ⅰ温度相同，为； ③实验Ⅱ总体积为，为保证Ⅰ、Ⅱ体系总体积相同，故，加水的目的是控制总体积一致，让两组除浓度外的其他物质浓度均相同，符合单一变量原则； ④反应速率受浓度和温度共同影响：实验Ⅱ的​浓度比Ⅰ大，温度比Ⅲ高，因此反应速率最快。 16．（14分）采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、CuO、CaO等)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体。 ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是_________(写一种)。“低温焙烧”时与反应转化为时有和生成，该反应的化学方程式为_____________________。 (2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是________________________________________________________________。 (3)HR萃取反应为：。“反萃取”获取溶液时加入的作用是__________________________________(从平衡原理解释) (4)CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为__________________________________。 (5)流程中可循环利用的物质有HR、_______________。(填化学式) 【答案】(1)粉碎铁锰氧化矿或者搅拌 (2)、 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 (3)增大的浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 (4) (5) 【分析】该工艺以铁锰氧化矿（含、、、、等）为原料，通过两段焙烧-水浸法分离提取、、等元素：首先与混合进行“低温焙烧”，将金属氧化物转化为硫酸盐；接着“高温焙烧”使分解为氧化物，并让完全分解为气体回收；“水浸”后，可溶性金属硫酸盐进入溶液，不溶物形成滤渣；随后用萃取剂萃取，经反萃取得到溶液；水相中先后加入和，先“沉钴”得到，再“沉锰”得到；经和稀“溶解”得到溶液。 【详解】（1）提高焙烧速率的措施：将矿石粉碎、搅拌等合理即可；中Mn为+4价，转化为中+2价的Mn，每个Mn得到；中-3价的N被氧化为中0价的N，每生成1个需要2个N失去。根据得失电子守恒，Mn的计量数为3，的计量数为1，再结合原子守恒配平剩余的、，最终得到配平的反应式：。 （2）根据已知信息②，650℃下完全分解为不溶于水的；矿石中的会与硫酸类物质反应生成微溶的，二者均为水浸步骤的滤渣。 已知①说明高温下会直接完全分解为气体，跳过了低温分解生成的步骤，没有足够的酸性反应物将Cu、Co、Mn等元素转化为可溶性硫酸盐，因此金属元素难以在水浸过程中进入水溶液，浸出率大幅下降。 （3）该萃取过程为可逆平衡，根据勒夏特列原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，实现铜元素从有机相返回水相的反萃取效果。 （4）“溶解”步骤中，作为氧化剂，在酸性环境（稀硫酸提供）中将-2价的S氧化为单质S，自身被还原为，Co元素以+2价进入溶液生成，根据得失电子守恒和电荷守恒即可配平该离子方程式：。 （5）流程中低温焙烧生成的等含氨气体经稀吸收可以重新生成，返回低温焙烧步骤复用。 17．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。 (1)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如： 4NH3(g) + 3O2 (g)= 2N2 (g)+ 6H2O(g)  ΔH1=akJ/mol N2(g) + O2(g)= 2NO(g)  ΔH2= bkJ/mol 若NH3还原NO至N2，则该反应的热化学方程式：___________________ (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH<0， ①该反应的平衡常数表达式： K=____________ ②一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为3 mol，则N2的转化率α(N2) =_______，以NH3 表示该过程的反应速率v(NH3)= _______。 ③下列选项不能证明合成氨反应达到化学平衡状态的是_______。 A．1 mol氮氮三键断裂同时6 molN-H键断裂  B．恒容时容器内总压强不随时间而变化 C．恒容时混合气体的密度保持不变          D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示： ①比较A、C两点的反应速率：v（A）_______v（C） ；（填“>”或“”或“=”） ②比较A、C两点的化学平衡常数：K（A）_______K（C） ；（填“>”或“”或“=”） ③比较T1、T2的大小关系：T1_______T2 ；（填“>”或“”或“=”） ④由状态B到状态A，可以用_______方法。 【答案】(1) (2)① ② ③ C (3)① ② ③ ④升高温度 【详解】（1）已知反应：① ，② ，目标反应式为：；目标反应式与反应①、反应②的关系为：目标反应式=① - ② ；根据盖斯定律，目标反应式的，则，目标反应的热化学方程式为： ，。 （2）① 反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 ② 设参加反应的 物质的量为 ，列三段式可得： 平衡时气体总物质的量为 ，解得。的转化率 ； 化学反应速率公式为：，用 表示反应速率 。 ③ A．1 mol氮氮三键断裂代表正反应消耗 1 mol ，同时 6 mol N-H键断裂代表逆反应消耗 2 mol ，满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，不符合题意； B．该反应前后气体分子数不同，恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，不符合题意； C．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，符合题意； D．气体总质量不变，总物质的量是变量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再改变，反应达到平衡，不符合题意； 故选C。 （3）① A、C两点处于同一等温线上，C点压强大于A点，压强越大反应速率越快，故反应速率 v（A）v（C）。 ② 化学平衡常数仅与温度有关，A、C两点温度相同，故平衡常数 K（A）K（C）。 ③ 该反应正向为吸热反应（），相同压强下（如 ），升高温度平衡正向移动，的体积分数增大；图中对应的体积分数大于，故 。 ④ 状态B到状态A，压强保持不变，的体积分数增大，说明平衡正向移动；由于正反应为吸热反应，故可采用升高温度的方法。 18．（15分）弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．加水稀释 c．加入少量醋酸钠晶体 d．升高温度 (2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 ①上述酸中酸性最强的是_________(填化学式)。 ②下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B．       C． (3)测得CH3COONa溶液显碱性，请用化学用语说明其显碱性的原因_________________。 (4)配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1. ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：___________________________。 ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________(填字母序号)。 a． 加水稀释      b． 加入FeCl3固体       c． 滴加浓KSCN溶液       d． 加入NaHCO3固体        ③配制FeCl3溶液时常加浓盐酸，试用平衡移动原理解释原因________________。 【答案】(1)① ②bd (2)① ②AB (3) (4)① ②acd ③在水溶液中存在水解平衡，加入浓盐酸增大了，使水解平衡逆向移动，从而抑制了的水解。 【详解】（1）① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为。 ② a．滴加浓盐酸，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，a错误； b．加水稀释，促进弱电解质电离，电离程度增大，b正确； c．加入醋酸钠晶体，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，c错误； d．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，d正确； 故选bd。 （2）① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；表中的电离常数最大，故酸性最强。 ② 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：，根据“强酸制弱酸”原理： A．酸性强于，反应可发生，A正确； B．酸性强于，反应可发生，B正确； C．酸性弱于，不能与反应生成，反应不可发生，C错误； 故选AB。 （3）是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中发生水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，水解的离子方程式为。 （4）① 是强酸弱碱盐，发生水解产生使溶液显酸性，水解离子方程式为。 ② a．加水稀释，虽然促进水解，但溶液体积增大占主导，溶液中减小，升高，a正确； b．加入固体，浓度增大，水解产生的增大，降低，b错误； c．滴加浓溶液，与结合生成，浓度减小，水解平衡逆向移动，减小，升高，c正确； d．加入固体，与反应消耗，同时促进水解，最终溶液减小，升高，d正确。 故选acd。 ③ 在水溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸增大了溶液中的，根据勒夏特列原理（平衡移动原理），水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制了的水解。 / 学科网（北京）股份有限公司 $