天津市双菱中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

.! . 2026-2027学年度双菱中学高三化学第一次月考 .· .·.… 本试卷分第卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60 分钟。答题时，请将第缸卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置 舒 上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 第卷（选择题共36分） 一、 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分) 1.2026年4月1日，神舟二十一号航天员乘组化身“太空讲解员”针对第五届“天宫画展” 免国加一雪誉卫次在善心通电量7202/2202 向全国观众进行了在轨展示和介绍。下列有关说法错误的是 A,画展所用纸张成分纤维素是纯净物 尔 B.宇航服保暖层所用的羊毛的主要成分属于蛋白质 C. 宇航服内衣层所用的棉纺织品属于天然高分子材料 D,宇航服水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得 毁 2. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金属钉钌 (Ru)表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成 氨工艺，实现了在温和条件下N,与H2高效合成氨。下列说法不正确的是 料 N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)△H<0 00 00 蜜 0 Ru Li N H A. Li元素位于元素周期表第IA族 B.高温是为了提高N2的平衡转化率 C.LiRu能降低合成氨反应的活化能 .· D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 第1页共10页 3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆 炸时的反应为S+2KNO,+3C=K,S+N,个+3CO,个。下列说法正确的是 A.基态S原子价层电子的轨道表示式为 个V个V 3s 3p B.NO的价层电子对互斥模型为 C.C0,分子中o键与π键的个数比为1：1 D.N2分子的电子式为N:N 4.下列指定反应的方程式书写错误的是 A.用K,[Fe(CN6]溶液检验Fe2:K+Fe2+[Fe(CN6=KFe[Fe(CNs]N B.海水提溴工艺中用SO2还原Br:Br+SO2+2H,O=4H+SO2+2B C.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AglI(s)+S2(aq)≥Ag2S(s)+2I(aq) D.银氨溶液中滴入稀盐酸：「Ag(NH)2]+2H=Ag+2NH 5.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.ImolAg(NH3)2]OH中含o键数目为7Na B.25℃时，2L1mol/LCH,COONH4溶液(plH=7)中CH,COO的数目为2W C.电解精炼铜时，当阴极生成32g铜，转移电子数一定为NA D.标准状况下，2.24LS03中所含电子数为4WA 6.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： HC三C-H催化剂、 第2页共10页 下列说法错误的是 A.该反应的原子利用率为100% B.X存在顺反异构 C.X中碳原子都是sp杂化 D.X可发生聚合反应 7.结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选 性质 解释 项 A 稳定性：H,O>H,S H-O的键能大于H-S的键能 B 水中溶解性：HCI>CO, HCI是极性分子，CO2是非极性分子 E、CL2、Br、【2的组成和结构相似，范德华力逐 熔点：E<CL2<Br<2 渐增大 沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成 D 甲酸 分子内氢键 8.南开大学陈军院士团队通过对钾二氧化碳电池正负极同时改进，研制了一种稳定高效且可 循环利用的电池。该电池原理如图所示，放电时Y极有碳单质生成。下列说法错误的是 CO X 溶解有K2CO3的有机电解质 A.放电时Y极为正极 B.放电时，X极的电极反应式为KSn-e=K++Sn C.放电时，该装置转移4mol电子，Y极吸收44gC02 D.该装置不可将有机电解质换成K,CO3水溶液 第3页共10页 —.· 9根据下列实验操作及现象能推导出相应实验结论的是 一浓盐酸 SO 实验操作 品红 舒 及现象 硅酸钠 溶液 溶液 ..·.. Na2CO3 品红溶液褪色 : 试管中溶液变浑浊 实验结论 A.非金属性：CI>C>Si B.SO2具有还原性 NH3 超分子 再挤出 滴管中 实验操作 氯仿下个 甲 ③ ① 先打开 的水 氯仿 溶于甲苯 及现象 止水夹 ② .·.… 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 水 不溶于氯仿 形成“喷泉” C.用( 杯酚)识别Co和Cn, 实验结论 D. NH,极易溶于水 操作①②为分液，操作③为蒸馏 10.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。 .·.… 下列说法错误的是 .· .… a (浓盐酸或浓氨水) .· · (固体) 甲 丙 丁 .: A.若制取NH,则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取CL,则乙可盛饱和食盐水以除去HCI 第4页共10页 C.若制取C12,则丙可作气体收集装置 D.若制取NH,则丁可盛水用作尾气处理装置 11.苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA 和A2的分布系数δ(x)随溶液pH变化如图。 1.0 ① ② ③ 瑞 0.5 个 0.0 (346)(5.05) 0 4 6 P 10 pH 例如：A的分布系数δ(A2)= c(A2-） c(H,A)+c(HA）+c(A2-） 斑 该温度下，下列说法错误的是 A.曲线①是HA的分布系数曲线 躲 B. H2A的K1=103.46 C.反应H2A+A2三2HA的平衡常数K=10-159 蜜 D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2)>c(HA)>c(H,A) O 12.天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下（部分装置略）： OH CHO OH NaOH H,O2,NaOH CH,OH 女 在N,氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛，加 热回流，得到I。冷却至10℃，向反应液中加入HO2和NaOH混合溶液，继续搅拌得到Ⅱ， 第5页共10页 产率为74%。若I分离后再与H,O2和NaOH混合溶液反应，Ⅱ的产率为20%。下列说法正确 的是 干燥管 a 2 温度计 苯甲醛 A.装置为球形冷凝管，2为进水口B.N,氛围主要防止水蒸气的影响 C.甲醇对I→Ⅱ反应的产率有显著影响D.IⅡ分子内羟基氧原子来自NaOH和H,O2 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 注意事项：第Ⅱ卷用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 13.通过MgCL2和Mg(NH,)。]CL,的相互转化可实现NH,的高效存储和利用。 (I)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 3s 3p (2)NH,分子中H一N一H键角小于10928，从结构角度解释原因： (3)Mg(NH,)。]CL,的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 O[Mg(NH3)] Ocr ①Mg(NH)。]CL,的配体中，配位原子是 第6页共10页 ②已知Mg(NH,)6CL,的摩尔质量为Mg.mol',阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 _gcm3。(1nm=107cm) (④)MgCl2和NH,反应过程中能量变化示意图如下。 E 螚 E [Mg(NH)]Cl2(s) MgCl2(s)+6NH3(g) [Mg(NH:)]CL2(s)+5NH3(g) 反应过程 ①室温下，MgCL,和NH,反应生成Mg(NH,)6]CL,而不生成[Mg(NH,)]CL,。分析原因： ②从平衡的角度推断利于Mg(NH,)6]CL,脱除NH,生成MgCL,的条件并说明理由： 14. 有机物N( COOC(CH,)是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中 间体，其合成路线如下 OH 催化剂 CH,CHCH,CHO 催化剂 CH,CH-CHCHO 、 多步反应 CH,C三CCOOH △ B C D EI(CHCOH]CHO2 浓H,SO,△ 膦催化剂 COOC(CH); N M G 第7页共10页 E2 O 已知：H,CC=C-E+E2-CH=CH,化剂 (E、E2可以是-COR或-COOR) .… E 回答下列问题： (1)4.4gA完全燃烧产生8.8gC02和3.6gH20。A的实验式是 .· (2)A→B、B→C的反应类型分别为 (3)C含有的官能团名称是 (4)E的系统命名是 (5)D→F的化学方程式是」 (⑥M的分子式是 (T)M→N反应所需试剂及条件是 (⑧)B有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式是 : .·.… (9)将C一D的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）： l5.FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示（加热及 .· 夹持装置略)。 . :.: HO 然 S和二苯醚 .… : FeS和油胺 搅拌子 (1)FeS2的制备 : N,保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h,冷 却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 .… ①仪器a的名称为 N2保护的目的是 第8页共10页 .· ②生成FeS2的化学方程式为 ③为除去产品中残留的S,洗涤选用的试剂是 (填“HO”或“CS2”)。 (2)FeS2的含量测定 舒 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl,溶液将Fe3+ 还原至F2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2C,O,标准溶 液滴定Fe+至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态（红色）tne=还原态（无色） 甜 ①SnCl,比FeCL3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl,溶液需加入的试剂是 ②甲基橙指示终点的过程及作用原理是 全中篮入全中新中处利电量12022202 ③若称取的产品为ag,K,Cr,O,标准溶液浓度为cmol/L,用量为VmL,FeS2的摩尔质量为 Mg/mol,则产品中FeS2质量分数为 (写最简表达式)。 ④下列操作可能导致测定结果偏高的是 斑 O A. 还原Fe3+时SnCL,溶液滴加过量 B. 热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却 C. 滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 躲 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16.半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将 蜜 粗硅氯化、精馏后得到SiCl4和SiHCI的混合物，然后用H,还原得到高纯硅。还原过程中发生 的主要反应为： 1. SiCl4(g)+2H2(g)≠Si(s)+4HCl(g)△H ii. SiHCI,(g)+H2(g)≠Si(s)+3HCI(g)△H2 回答下列问题： .… 1)SiCl4的沸点为57.6℃，SiCl4晶体的类型为 已知相关化学键键能数据如下， O 则△H= 第9页共10页 化学键 Si-Si Si-Cl H-H H-CI 键能/(kJ.mol)》 226 381 436 431 (2)恒温条件下，将等物质的量的H,和SHCL通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列 描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是 (填标号)。若实验测得反应ⅱ中 VE=k正·c(SiHCl,)c(H2),V逆=k递c(HC)(k正、k进为速率常数)，则达到平衡后，仅加入 催化剂，k增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k增大的倍数。 A.H,和SiHCI,的转化率之比保持不变 B.V(SiHC,)=3v递(HCI） C.单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D.容器内混合气体的密度保持不变 (3)在TT,温度下，将1 mol SiCl,,(g)、1 mol SiHCI,.(g)和3molH2(g)加入容积固定的密闭容器 中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得H,的转化率及体系内的压强随时间的变化关系： 80 .32 60 一一压强 40 1.27 (aa0Xy想汤 -转化率 20 J1.00 100200 300 t/min ①T温度下，反应达到平衡时SHCl,(g)的转化率为 ②T,温度下，反应ⅱ的压强平衡常数K,的计算式为 (④锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原SC14的反应如下： 反应1：400℃~756℃，SiCl,(g)+2Zn(①)=Sis)+2ZnCl(①)△H<0 反应2：756C~907C,SiCl4(g)+2Zn①)、≠Sis)+2ZnCl,(g)△H<0 反应3：907C~1410C,SiC4(g)+2Zn(g)≥Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0 实际制备过程选择反应3，理由是 第10页共10页