安徽省滁州中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

滁州中学2026级高一上学期第一次月考试卷 化学 时长：75分钟 分值：100分 考试范围：人教版化学必修第一册第一章物质及其变化 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要成分是，从物质的分类角度看，该成分不属于（ ） A．化合物 B．钾盐 C．正盐 D．碱式盐 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．用小苏打治疗胃酸过多： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C．氢氧化镁溶于盐酸： D．澄清石灰水通入少量： 3．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A．稀硫酸与碳酸钾；稀硝酸与碳酸钙 B．溶液与溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C．溶液与溶液；溶液与溶液 D．溶液与NaOH溶液；溶液与溶液 6．下列说法正确的是（ ） A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 7．反应中，还原剂与氧化剂的个数比是（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1 8．下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 9．已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是（ ） A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以分别是、、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为， D．加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 10．向盛有一定量浓度溶液的两支试管中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B．a、d点溶液呈中性 C．b点溶液中大量存在的离子是、 D．用离子方程式表示ob段的反应 11．下列转化不能通过一步实现的是（ ） A． B． C． D． 12．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 14．已知能将氧化，当溶液中与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为（ ） A．价 B．价 C．价 D．价 二、填空题：本题共4题，每空2分，共58分。 15．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备胶体的化学反应方程式：___________________________。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象__________________，若继续加溶液，观察到的现象___________________________。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_________（填序号）。 A．用明矾净化饮用水 B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 （5）将（1）制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_________（填“有”或“无”）丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________________________。 16．回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是_________；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是_________；能导电的物质_________。 （2）写出熔融状态下的电离方程式：____________；在水溶液中的电离方程式____________；向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式_________________________；向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式_________________________； 17．某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。 为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_________（填化学式，下同），步骤②中生成的白色沉淀甲为_________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为_________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是_________，肯定存在的离子是_________。 （4）原溶液中无法确定是否存在的理由为____________________________________。 18．双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中O元素价态为。 ②能证明具有氧化性的实验是_________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 （2）若不慎将84消毒液（有效成分为）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是（具有强氧化性，易被还原为）与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：_________（填“”或“”）。 ②每生成1个分子时，该反应转移_________个电子。 （3）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，的作用有___________________________（任答一条，合理即可）。 ②过程ⅲ属于_________（填“物理”或“化学”）变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_____________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $滁州中学2026级高一上学期第一次月考化学参考答案 一、选择题 1.D 【详解】A.K,CO3由多种元素组成，属于化合物，A正确： B.K,CO3属于盐，且其中含有钾元素，属于钾盐，B正确： C.K,CO3属于氢氧化钾和碳酸生成的正盐，C正确； D.由C分析可知，K,CO3属于正盐，D错误： 故选D。 2.C 【详解】A.小苏打是碳酸氢钠(NHCO3),与胃酸(H)反应应为HCO,+H=CO2个+H,O,而选项 A中写成CO,不符合实际反应，A错误： B.硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：Cu2++S0}+Ba2++2OH-Cu(OD2↓+BaS04↓BaSO4和Cu(OHD2 两种沉淀，但选项B仅体现Ba与SO的反应，遗漏了Cu2+与OH的反应，B错误； C.氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg(OHD2+2H=Mg2++2H,0,C正确： D.过量CO2与漂白粉反应应的离子方程式为：CIO+CO,+H,O=HCO,+HCIO,D错误： 故答案选C。 3.A 【详解】A.MnO:→Mn2+中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选： B.Fe→Fe,O3中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C.Na→NaCI中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂C实现，C不选： D.SO→SO2中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选： 答案选A。 4.B 【详解】A项、酸性溶液中，HCO3与H反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误； B项、Na、K、CI、NO3离子之间不发生任何反应，且为无色，能大量共存，故B正确： C项、溶液中Ba+与SO42反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误： D项、Fe+在溶液中为棕黄色，无色溶液中不可能存在Fe3+,故D错误； 故选B。 5.B 【详解】A.碳酸钾要拆写，碳酸钙不能拆写，不能用同一个离子方程式表示，A不符合题意： B.两个均是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以用同一个离子方程式表示，B符合题意： C.BaCl2溶液与NaSO4溶液生成BaSO4沉淀；Ba(OHD2溶液与CuSO4溶液生成BaSO4沉淀和Cu(OHD2沉 淀，不能用同一个离子方程式表示，C不符合题意： D.HSO4溶液与NaOH溶液生成可溶性盐：HSO4溶液与Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀，不能用同一个 离子方程式表示，D不符合题意： 故选B。 6.B 【详解】A.向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有CO 或HCO,或其他离子，A错误： B.SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BC2溶液有白色沉淀生成，证明原溶 液中一定有SO,B正确： C.白色沉淀可能是Mg(O)2、Zn(OD2等，C错误： D.不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入C,导致AgC1沉淀无法证明原溶液含C1,实验设 计存在干扰，D错误； 故选B。 7.B 【详解】3分子NO,中的2分子二氧化氮中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，为还原剂，1分子NO2 中N元素从+4价降低到NO中的+2价，为氧化剂，所以还原剂与氧化剂的个数比是2：1，故答案为：B。 答案第1页（共4页) 8.C 【详解】A.纯碱为Na,CO3,属于盐不属于碱，A错误： B.F,O,与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物：CO不能与碱反应生成盐和水，属 于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误： C.KOH属于碱，HS属于酸，Cu(OH)2CO3属于碱式盐，生石灰是CaO属于碱性氧化物，SO,属于酸性 氧化物，所有分类均正确，C正确： D.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 9.B 【详解】A.为保证杂质离子被完全除去，除杂试剂①②③都必须过量，A正确： B.NaCO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+(为除去SO,加入了过量的BaCL溶液)，因此Na,C03必须 在BaCl2之后加入，该试剂顺序中BaCl,在NaCO3之后，过量的Ba2+无法被除去，会引入新杂质，B错误； C.滤液中含有过量的OH和CO},加入盐酸后发生反应的离子方程式为CO}+2H+=H,0+CO,↑、 H+OH厂=H,O,C正确： D.加入盐酸后获得NaCI固体采用蒸发结晶方法，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，D正确： 故选B。 10.A 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱， 恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线②代表滴加HSO4溶液 的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式 为Ba+OH+H+SO=BSO4+HO,继续滴加硫酸氢钠发生反应：H+OH=HO,随着硫酸氢钠的加入， 溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NHSO4溶液的变化曲线。 【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式 为Ba+OH+H+S0=BaSO4!+HO,继续滴加硫酸氢钠发生反应：H+OH=HO,随着硫酸氢钠的加入， 溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A错误； B.a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为： Ba2+2OH+2H+SO4=BSO4+2HO,溶液呈中性，b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉 淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2+OH+H+SO=BSO4+HO,继续滴加硫酸氢钠发生反 应：H+OH=HO,d点溶液呈中性，故B正确； C.b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为 Ba2+OH+H+SO4-BaSO4+HO,b点溶液中大量存在的离子是Na、OH,故C正确； D.用离子方程式表示ob段的反应Ba2++OH+H+SO}=H,O+BaSO4↓，故D正确； 故选A。 11.D 【详解】A.NaO与CO2反应生成NaCO3,NaCO3与Ca(OH2反应生成NaOH和CaCO3,A正确： B.Cu与氧气加热生成CuO,CuO与盐酸反应生成CuCl和水，B正确： C.CaO与CO2反应生成CaCO3,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,C正确： D.Fe在潮湿空气中生成Fe2O3,Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OD3,不能一步实现 转化，D错误： 故答案选D。 12.C 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为 阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】 A.图示中， 3向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确： B.氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确： C.图b中，只存在CI和Na+,且CI向X电极（阳极）移动，Na+向Y电极（阴极）移动，则表示熔融状态下 氯化钠的导电过程，C正确： D.氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时（图）不能导电，D不正确： 故选C。 答案第2页（共4页） 13.B 【详解】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应Ce++e+=Fe3++Ce+中，Fe2+为还原剂，Ce+ 为还原产物，还原性：Fe2+>Ce3+;反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sn2+为还原剂，Fe2+为还原产物， 还原性：Sn2+>Fe2+,故还原性：Sn2+>Fe2+>Ce3+,选B。 14.C 【详解】X,0号中X的化合价为+6价，SO离子被氧化生成S0?,S元素化合价由+4价升高到+6价，设 离子中X在还原产物中化合价为n,根据得失电子数目相等，则有2×(6-)=3×(6-4)，解得：n=+3,故选C。 二、填空题 15.(1)B (2)FeCl,+3H,0=Fe(OH,胶体+3HC (3)产生红褐色沉淀 沉淀溶解，溶液变棕黄色 (4) B (5)无 产生白色沉淀 【详解】(1)向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OHD3 沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl 溶液才可以得到Fe(OD3胶体，故选择B; (2)制备Fe(OHD3胶体的化学方程式为FeCl+3HO=Fe(OH田（胶体）十3HCl: (3)向胶体中加入少量HSO4溶液，因HSO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，产生红褐色沉淀， 因HSO4溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解，溶液变棕黄色： (4)A.明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意： B.在FeCl溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B符合题意； C.在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶 体性质有关，C不符合题意： D.豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D 不符合题意； 故选B: (5)因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以，故2in后用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象，向试管 中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。 16.(1)④⑤ ③⑦①②⑧ (2)NaHSO4(熔融)=Na+HSO, NaHSO,=Na*+H*+SO2 Ba2++20H-+2H*+SO2=BaSO+2H,O Ba2+OH-+H'+SO2-=BaSO+H,O 【详解】(1)强电解质是在水中全部电离的化合物，主要是六大强酸和四大强碱以及绝大多数盐，混合物 不是电解质，符合条件的有④⑤：弱电解质是在水中部分电离的化合物，主要是弱酸、弱碱和水，符合条 件的有③：非电解质是指的在水中和熔融状态下都不导电的化合物，主要是大部分有机物和非金属氧化物， 符合条件的有⑦：物质导电一个是金属（含自由电子），另一个是有自由移动的离子的物质（通常是电解 质的水溶液或熔融状态的离子化合物)，符合条件的有①②⑧。 (2)NHSO4在熔融状态下会断裂离子键形成自由移动的离子，故电离方程式为 NaHSO,(熔融)=Na+HSO4;在水溶液NaHSO,中的离子键和部分共价键断裂形成离子，电离方程式 NaHSO,=Na+H+SO};向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH),恰好呈中性时即需要2倍NaHSO,与 1倍Ba(OH),发生反应，离子方程式Ba2++2OH+2Ht+SO=BaSO↓+2H2O:向NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH),至不再产生沉淀即Ba(OH),过量，NaHSO,全部反应，发生反应的离子方程式为 Ba2++OH+Ht+SO2=BaSO4↓+H20。 答案第3页（共4页） 17.(1)C02AgC1(多写AgS04不扣分，只写AgS04不得分) (2)BaCO3、BaSO4BaC0,+2Ht=Ba2++H,0+C0,↑ (3)Ba2+、Cu2+Na+、SO、CO} (4)步骤②中生成了AgCI沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了CI1 【分析】无色溶液中一定不含C+:①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定 含CO?;②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液 在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了C,则不能确定原溶液是否一定含CI:③取少量原溶液，向 其中加入B(OH),溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原 溶液一定含SO子；溶液中不含有Ba+;溶液为电中性，则一定含Na: 【详解】(1)由分析可知，一定含CO},则步骤①加入盐酸生成的气体为：CO2:结合分析可知，出现 白色沉淀甲即AgC1（多写Ag2S04不扣分，只写AgSO4不得分)： (2)结合分析可知，步骤③中白色沉淀乙为BaCO3、BSO4:加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离 子方程式为：BaC03+2H=Ba2++H,0+C02个。 (3)由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：Ba2+、Cu+;肯定存在的离子是：Na、SO4、CO: (4)由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了C1,则不能确定原溶液是否一定含CI。 18.(1)-1ii (2)> 2 (3)杀菌消毒：生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降（答任意一条） 物理 6e 2Fe(OH)+3KC1O+4KOH=2K,FeO+3KC1+5H2O 【详解】(1)①H为+1价，化合物化合价代数和为0，故H,02中O元素为-1价。 ②实验i中，HO,使酸性KMnO,褪色，Mn化合价降低（被还原），说明H,O2为还原剂，体现还原性：实 验ⅱ中，溶液变蓝说明KI被氧化成【2，H,O2为氧化剂，体现氧化性。 (2)①该化学方程式可写为NaCIO+H,O2=NaC+H,O+O,个，NaCIO为氧化剂，O2为氧化产物，根据氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，NaCIo的氧化性大于O2。 ②H02中0元素为-1价，02中的0为0价，一个0原子失去1个电子（升高1价），1分子02中有2 个0原子，一共失去2个电子，故反应生成1分子02转移2个电子。 (3)①观察原理图，K,FeO,将活细菌变成灭活细菌，具有杀菌消毒的作用，同时自身还原为Fe3+,Fe3+再 形成胶体，可吸附悬浮杂质沉降。 ②过程胶体吸附悬浮杂质聚沉，没有新物质产生，属于物理变化。 ③Fe(OH),中Fe化合价升高，1分子F®(OH)3失去3个电子，2分子一共失去6个电子，KClO中CI化合价 降低，1分子KC1O得到2个电子，一共得到6个电子，单线桥法表示为 6e 2Fe(OH)3+3KC1O+4KOH=2K,FeO+3KC1+5H2O 答案第4页（共4页） 滁州中学2026级高一上学期第一次月考化学参考答案 一、选择题 1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．A 11．D 12．C 13．B 14．C 二、填空题 15．（1）B （2） （3）产生红褐色沉淀 沉淀溶解，溶液变棕黄色 （4）B （5）无 产生白色沉淀 16．（1）④⑤ ③ ⑦ ①②⑧ （2） 17．（1） （多写不扣分，只写不得分） （2）、 （3）、 、、 （4）步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 18．（1）-1 ⅱ （2） 2 （3）杀菌消毒；生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降（答任意一条） 物理 学科网（北京）股份有限公司 $