山西太原市第五中学校2026-2027学年高一上学期阶段检测 化学试题

太原五中2026—2027学年度第一学期学科阶段性检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 时间：2026.10 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 碳酸氢钠 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 氢氧化钡 二氧化氮 C 碘酒 烧碱 二氧化硫 D 盐酸 氧化钙 纯碱 干冰 3．下列事实与氧化还原反应无关的是 A．铁制品生锈 B．盐酸去除铁锈 C．蜡烛燃烧 D．食品包装袋中放置脱氧剂 4．下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以属于电解质 B．不溶于水，所以不属于电解质 C．铜丝能导电，但不属于电解质 D．固体不导电，所以不属于电解质 5．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸与烧碱混合： B．碳酸钙中加入盐酸： C．稀硫酸滴在铁片上： D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： 6．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．“纳米车”属于胶体 C．球形笼状分子属于新型化合物 D．与石墨、金刚石互为同素异形体 7．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用过滤的方法可以除去氢氧化铁胶体中混有的 9．向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化如下图所示。下列反应过程的导电性变化与该图像一致的是 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 10．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：，已知中呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1∶1 B．既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．既是氧化剂又是还原剂 11．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①②③依次加入过量的、、溶液 B．取滤液，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： （1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； （3）取（2）中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含、和 D．以上四种物质可能都含有 13．已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A． B． C． D．少量通入溶液中： 14．已知在硫酸溶液中与按1∶3的个数比恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A． B． C． D． 二、填空题（4小题，共58分） 15．（14分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。 （1）下列各组物质的分类正确的是_________。（填序号） ①空气、氨水、医用酒精、海水、汽油均属于混合物 ②能电离出的纯净物属于酸 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤置换反应一定属于氧化还原反应 （2）请从下列试剂中选择最合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。 试剂：KOH溶液、氨水、KCl溶液、NaClO溶液、溶液、溶液 ①实现的转化需加入的试剂为：_________。 ②实现溶液溶液转化的离子方程式：_________。（写一个即可） （3）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_________（填序号）。 ①电解质 ②氧化物 ③单质 ④化合物 ⑤酸 （4）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。其中属于_________（填“纯净物”或“混合物”），请写出与盐酸反应的化学方程式：_________。 （5）钴和铁的化合物性质有相似性。已知氧化性：，推测还原性：________（填“”或“”），写出与盐酸反应生成和的离子方程式：_________。 16．（14分）回答下列问题。 Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下会反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：。 （1）请用“双线桥”表示上述反应的电子转移情况_______________。 （2）请将上述反应改写成离子方程式_______________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和_______________（填序号）。 ①还原性 ②氧化性 ③氧化性和还原性 （4）若产生，则被氧化的为_________。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、的氧化性更强，无二次污染。工业制备方法为先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 该反应中还原剂是_________。（填化学式） （6）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________。 ②每生成1个转移_________个电子。 17．（14分）以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如图所示（“→”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为_____________________。 （2）“氧化”反应之一为与在稀盐酸中反应生成。 ①写出该反应的离子方程式_____________________。 ②若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是_____________________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有_____________。 （4）“置换”时，加入过量粉的目的是_____________________，滤渣2的成分为_____________________（填化学式）。 （5）若工业生产中若锌灰质量一定，为加快反应可采取的措施有_____________。（答出一条即可） 18．（16分）实验室中盛有三种物质的试剂瓶上标签已损坏，某同学想了解这三种物质（甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐）的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）由题干和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________（填离子符号，下同），肯定存在的离子是_________；根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中还存在的离子是____________。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：____________、________________。 （3）取7.45 g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35 g沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：_________________。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为________________、________________。 学科网（北京）股份有限公司 $