精品解析：河北邯郸市曲周县第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年第一学期高一10月月考（分班） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H--1    He--4   C--12   N--14   O--16   Na--23 Mg-24  S-32  Cl-35.5   Cu--64 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在一、每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用焰色反应鉴别和 B. 用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在 C. 用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 用分液的方法分离汽油和水的混合物 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体   ②水  ③蔗糖溶液  ④溶液   ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 6. 下列物质的体积约为22.4 L的是 A. 标准状况下，1 mol B. 20℃、101 kPa时，1 mol HCl C. 20℃、101 kPa时，17 g D. 标准状况下，1 mol的空气 7. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A. 三个气球中所含气体的分子数相等 B. 三个气球中所含气体的原子数不相等 C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等 D. 三个气球中气体的密度相等 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取后的分液操作 B. 图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C. 图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 10. 设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的稀硫酸中的数目为 B. 将含的饱和溶液滴入沸水中，所制得的胶粒的数目为 C. 所含的电子数目为 D. 标准状况下，中含有的原子数目为 11. 单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A. B. C. D. 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的原子数为0.5NA B. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C. 常温常压下，氦气中含氦原子数为2 D. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA 13. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 14. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:3，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比为 空气 H2和O2混合气体 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 16. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： （1）生成胶体的化学方程式为________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________（不定项选择）。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水  B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热      D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）甲同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_____________（请写出方法的名称）进行鉴别。 （3）乙同学利用__________（填方法名称）对胶体提纯。 （4）新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______（填“正”或“负”或“不带”）电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1 nm B．1～100 nm C．>100 nm （5）向胶体中加入硅酸胶体（其胶体粒子带负电荷），胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 17. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 （1）操作a的分离方法是______。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是______。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是______（填化学式），题中涉及到的氧化物有H2O，CaO和______（填化学式）。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为__________________。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是__________________（用化学方程式表达）。 18. 回答下列问题。 （1）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （2）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （3）已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含___________g，所含在标准状况下的体积为___________L。 （4）同温同压下，与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积之比为___________。 （5）与的混合气体中所含分子数为___________个。 （6）向中加水，要使每100个水分子中溶有1个，则需要加入水的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一10月月考（分班） 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H--1    He--4   C--12   N--14   O--16   Na--23 Mg-24  S-32  Cl-35.5   Cu--64 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在一、每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，不能电离出，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，不含，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，D错误； 故选C。 2. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷着火点低，易自燃，属于易燃固体，A正确； B．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，B正确； C．石灰石主要成分为，无毒，不属于有毒品，C错误； D．黑火药属于易爆物质，为爆炸品，D正确； 故选C。 3. 下列实验方案中，设计正确的是 A. 用焰色反应鉴别和 B. 用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在 C. 用酒精萃取碘水中的碘单质 D. 用分液的方法分离汽油和水的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法通过焰色反应鉴别，A错误； B．与溶液共热生成碱性气体氨气，需用湿润的红色石蕊试纸检验，蓝色石蕊试纸不能用于检验碱性气体，B错误； C．酒精与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的碘单质，C错误； D．汽油和水互不相溶，混合后会分层，可使用分液的方法分离，D正确； 故选D。 4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，对应区域4，A不符合题意； B．该反应为分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，C符合题意； D．该反应为化合反应，属于四大基本反应类型，对应区域1，D不符合题意； 故选C。 5. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体   ②水  ③蔗糖溶液  ④溶液   ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】胶体粒子能使光发生散射，当光束通过胶体时，从与光束垂直的方向可以观察到一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应。①胶体属于胶体，光束通过时会出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于胶体，光束通过时不会出现丁达尔效应；③蔗糖溶液和④溶液均属于溶液，光束通过时不会出现丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，光束通过时会出现丁达尔效应。因此，不会出现丁达尔效应的是②③④。 故选A。 6. 下列物质的体积约为22.4 L的是 A. 标准状况下，1 mol B. 20℃、101 kPa时，1 mol HCl C. 20℃、101 kPa时，17 g D. 标准状况下，1 mol的空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，A错误； B．20 ℃、101 kPa不属于标准状况，相同压强下温度越高气体摩尔体积越大，该条件下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol，所处的20 ℃、101 kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，其体积大于22.4 L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，该数值适用于所有气体（包括混合气体），因此1 mol空气的体积约为22.4 L，D正确； 故选D。 7. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A. 三个气球中所含气体的分子数相等 B. 三个气球中所含气体的原子数不相等 C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等 D. 三个气球中气体的密度相等 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，分子数也相等。 【详解】A．根据分析，三个气球体积相等，气体的物质的量相等，分子数也相等，A正确； B．设气体总物质的量为。①中原子总物质的量介于和之间；②中原子总物质的量为；③中空气的平均摩尔原子数约为2（主要为和），为三原子分子，故原子总物质的量大于。因此三个气球中所含气体的原子数不相，B正确； C．气体分子间平均距离取决于温度和压强，常温常压下三者条件相同，故平均距离相等，C正确； D．密度。由于和均相同，密度取决于平均摩尔质量。①中介于2 g/mol和4 g/mol之间；②中介于28 g/mol和32 g/mol之间；③中空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，的摩尔质量为44 g/mol，故大于29 g/mol。显然三者的平均摩尔质量不相等，所以密度不相等，D错误； 故选D。 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．先滴加溶液再滴加盐酸，生成的白色沉淀可能为或，无法证明原溶液中一定存在。应先滴加盐酸，后滴加溶液，A错误； B．滴加的稀盐酸中含有，会与反应生成白色沉淀，干扰原溶液中的检验，无法证明原溶液中有，检验氯离子应滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝无焰色干扰，焰色试验火焰呈黄色可证明原溶液中有，C正确； D．加稀盐酸生成的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，若为，原溶液也可能存在，不一定含有，应强调产生的气体是无味的，排除二氧化硫的干扰，将原溶液分成两份，在一份溶液中加入氯化钙溶液，生成白色沉淀，排除的干扰，D错误； 故答案选C。 9. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取后的分液操作 B. 图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C. 图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，分液漏斗的下端靠烧杯内壁，故A正确； B．蒸干氯化锰溶液不能得到晶体，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方式得到晶体，故B错误； C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误； 故选A。 10. 设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的稀硫酸中的数目为 B. 将含的饱和溶液滴入沸水中，所制得的胶粒的数目为 C. 所含的电子数目为 D. 标准状况下，中含有的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是强电解质，含有的稀硫酸中的数目为，故A错误； B．胶粒是多个的聚集体，含的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于，故B错误； C．1个中含10个电子，则中含个电子，故C正确； D．标准状况下不是气体，不能用来计算其物质的量，故D错误； 选C。 11. 单质到盐的转化关系可表示为： 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成，但与混合无沉淀、气体或弱电解质生成，无法发生复分解反应得到，A错误； B．常温下与反应生成，与水反应生成，与发生中和反应生成，B正确； C．在足量中燃烧生成，与水反应生成，与反应生成沉淀和水，C正确； D．在中燃烧生成，与水反应生成，与碱性氧化物反应生成和水，D正确； 故选A。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的原子数为0.5NA B. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C. 常温常压下，氦气中含氦原子数为2 D. 常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下，5.6 L和的混合气体总物质的量为0.25 mol，若全为原子数为，若全为原子数为，故混合气体原子数介于和之间，不是固定为，A错误； B. a g氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此，B正确； C. 氦气的分子式为He，常温常压下，氦气中氦原子的物质的量为，故含氦原子数为，C错误； D. 金属镁变为镁离子时是失去电子，不是得到电子，D错误； 故选B。 13. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确； B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误； C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误； D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误； 故选：A。 14. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:3，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比为 空气 H2和O2混合气体 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或 【答案】D 【解析】 【详解】假设空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室气体的物质的量为3mol，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1mol，H2和O2反应生成水，假设反应前H2和O2的物质的量分别为x、y；若氢气过量，则有x-2y＝1mol，x+y＝3mol，解得x＝mol，y＝mol，x∶y＝7∶2；若氧气过量，则有x+y＝3mol，y-＝1mol，解得x＝mol，y＝mol，x∶y＝4∶5；故原来H2、O2的体积比最接近于7∶2或4∶5；故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融KOH；c．；d．HCl；e．稀硫酸；f．固体；g。；h．蔗糖 ①能导电的电解质是_______________； ②属于非电解质的是_______________； ③既不是电解质也不是非电解质的是_______________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①_____________________________________； ②_____________________________________； ③_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ch ③. ae （2） ①. ②. ③. 【解析】 【15题详解】 a．是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；b．熔融存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；c．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；d．是化合物，水溶液能导电，属于电解质，但纯以分子形式存在，不导电；e．稀硫酸是混合物，含自由移动离子能导电，既不是电解质也不是非电解质；f．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；g．固体中离子不能自由移动，不导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液和熔融状态下都以分子形式存在，不导电，属于非电解质。 ①能导电的电解质是b； ②属于非电解质的是ch； ③既不是电解质也不是非电解质的是ae； 【16题详解】 ①是强碱，完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为：； ②是可溶性盐，完全电离为铵根和硫酸根，电离方程式为：； ③是可溶性盐，完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：。 16. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： （1）生成胶体的化学方程式为________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________（不定项选择）。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水  B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热      D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）甲同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_____________（请写出方法的名称）进行鉴别。 （3）乙同学利用__________（填方法名称）对胶体提纯。 （4）新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______（填“正”或“负”或“不带”）电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1 nm B．1～100 nm C．>100 nm （5）向胶体中加入硅酸胶体（其胶体粒子带负电荷），胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4） ①. 正 ②. B （5）聚沉 【解析】 【小问1详解】 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，继续煮沸，与水反应生成胶体和HCl。根据反应前后各元素的原子数相等，化学方程式为。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水时，NaOH与反应生成沉淀，反应为，不能按题述方法制得氢氧化铁胶体，A错误； B．先将蒸馏水加热至沸腾，再滴加5～6滴饱和溶液，符合氢氧化铁胶体的制备操作，B正确； C．继续煮沸至液体呈红褐色，表明已生成氢氧化铁胶体，此时应停止加热，避免长时间加热使胶体聚沉，C正确； D．氢氧化铁胶体粒子和盐酸中的离子都能透过滤纸，过滤不能将二者分离，D错误； 故选AD； 【小问2详解】 要检验制得的分散系是否为胶体，可利用胶体粒子对光的散射作用。让一束光通过所得分散系，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，即可证明已制得胶体，这种现象称为丁达尔效应； 【小问3详解】 原图中，半透膜袋内盛有氢氧化铁胶体，袋外为蒸馏水。胶体粒子不能透过半透膜，而盐酸中的、等离子能透过半透膜进入袋外的水中。不断更换袋外的蒸馏水，可以逐渐除去这些杂质，使胶体得到提纯，这种方法称为渗析； 【小问4详解】 图中胶粒包括胶核和吸附层，不包括扩散层。吸附层中有个和个，每个离子所带电荷的数目均为1，正电荷的数目比负电荷的数目多，所以胶体粒子带正电荷。胶体分散质粒子的直径范围为1～100 nm。故选B； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体粒子带正电荷，题给硅酸胶体粒子带负电荷。两种胶体混合后，带异种电荷的胶体粒子相互吸引，电荷相互中和，胶体粒子聚集形成较大的颗粒，使分散系变得浑浊，这种现象称为聚沉。 17. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 （1）操作a的分离方法是______。 （2）反应过程中未涉及的基本反应类型是______。 （3）反应过程中能够循环利用的物质是______（填化学式），题中涉及到的氧化物有H2O，CaO和______（填化学式）。 （4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为__________________。 （5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是__________________（用化学方程式表达）。 【答案】（1）过滤 （2）置换反应 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】由反应过程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙加水化合得到氢氧化钙；木头燃烧得草木灰，加水搅拌后经操作a（过滤），分离出含碳酸钾的灰汁与固体不溶物，氢氧化钙与灰汁混合发生复分解反应，再次过滤，得到氢氧化钾溶液和碳酸钙沉淀，碳酸钙可循环用于第一步高温分解，据此回答。 【小问1详解】 操作a用于分离固体不溶物和液体，是固液分离的常用操作，对应为过滤； 【小问2详解】 流程中反应：碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应属于复分解反应，四大基本反应类型中未涉及置换反应； 【小问3详解】 反应生成的碳酸钙可作为第一步反应的原料重复使用，故可循环利用的物质是；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钙分解产物符合氧化物定义； 【小问4详解】 氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，交换离子成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； 【小问5详解】 氢氧化钾为强碱，易与空气中的二氧化碳反应变质，因此不能提前大量制备，对应反应为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：。 18. 回答下列问题。 （1）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （2）某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （3）已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含___________g，所含在标准状况下的体积为___________L。 （4）同温同压下，与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积之比为___________。 （5）与的混合气体中所含分子数为___________个。 （6）向中加水，要使每100个水分子中溶有1个，则需要加入水的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 2.24 ②. 3.36 （2） ①. 64 g/mol ②. 32 （3） ①. 2.8 ②. 6.72 （4） ①. 16:1 ②. 1:16 （5） （6）17.10 【解析】 【小问1详解】 氨气（NH3）摩尔质量为 17 g/mol，1.7 g 氨气的物质的量=mol = 0.1 mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，氨气体积=（）L = 2.24 L；硫化氢（H2S）含2个 H 原子，氨气含3个 H 原子，设硫化氢体积为 L，其物质的量=mol。氢原子数相等：氨气 H 原子物质的量=（ ）mol = 0.3 mol，硫化氢 H 原子物质的量 =（ ）mol，可列式：，解得 L。 【小问2详解】 标准状况下体积 448 mL = 0.448 L，该氧化物的物质的量 = mol = 0.02 mol，摩尔质量= g/mol = 64 g/mol； RO₂中O的相对原子质量总和== 32，R的相对原子质量== 32。 【小问3详解】 标准状况下总体积为8.96 L，总物质的量=mol = 0.4 mol，总质量 16.0 g，设CO物质的量为x mol，CO2 为y mol，可列式：①x+y=0.4，②28x+44y=16.0，联立两式解得，，则CO的质量=（）g= 2.8 g，CO2的体积=（）L = 6.72 L。 【小问4详解】 SO2摩尔质量= 64 g/mol，氦气（He）摩尔质量= 4 g/mol，密度比== 16:1；等质量时，体积比与摩尔质量成反比，则体积比== 1:16。 【小问5详解】 总物质的量= mol = 0.1 mol，分子数= = 6.02 × 1022 个。 【小问6详解】 CuSO4·5H2O摩尔质量为 250 g/mol，物质的量= mol = 0.01 mol，Cu2+物质的量= 0.01 mol，结晶水物质的量=（）mol = 0.05 mol，每100个水分子对应1个Cu2+，总水分子物质的量=（）mol = 1.00 mol，加入水物质的量=（）mol = 0.95 mol，加入水质量=（）g = 17.10 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $