新疆维吾尔自治区喀什第二中学2026-2027学年高三上学期模拟预测 化学试题

高三化学参考答案 1.D【解析】食醋除水垢涉及醋酸与碳酸钙的反应，A项不符合题意；粮食酿酒是淀粉等转化 为酒精的过程，B项不符合题意；铁生锈是铁与氧气和水反应的过程，C项不符合题意！ 2.C【解析】不能在容量瓶中溶解固体且需要用玻璃棒引流，A项错误；转移液体需要使用玻 璃棒引流，B项错误；转移液体时，当容量瓶中的液体接近刻度线时才使用胶头滴管滴加液 体，D项错误。 3.C【解析】碳化硅陶瓷是无机非金属材料，A项不符合题意；玻璃纤维增强塑料是复合材料， 不属于金属材料，B项不符合题意；聚四氟乙烯是有机高分子材料，D项不符合题意。 4.A【解析】M2O,是金属氧化物，但能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B项错误。盐 酸是HCl水溶液，属于混合物，不是电解质，C项错误。漂白粉是由CaCl2、Ca(ClO)2组成的 混合物，不属于纯净物；A2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，NH3自身不能电离，其水溶 液能导电是由于NH3·H2O电离出NH、OH,NH3属于非电解质，D项错误。 5.B【解析】刻蚀覆铜板应使用FCL3溶液，B项错误。 6.D【解析】反应中氧化剂为RNO2,还原剂为Ti2(SO4)3,因此氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：3，D项错误。 7.B【解析】略。 8.B【解析】HClO是弱酸，不能拆开，A项错误；AgC1难溶于水，不能拆开，C项错误；NaCIO 的水解反应是可逆反应，D项错误。 9.D【解析】氨分子为极性分子，A项错误；NO2与水反应生成硝酸和NO,B项错误；浓氨水遇 到氯气有白烟产生，C项错误。 10.A【解析】不能电解氯化铝溶液制备金属铝，B项不符合题意；CO2通入NaCl溶液中不能 制得NaHCO3,C项不符合题意；FeCl3溶液中加人浓氨水不能制得Fe(OH)3胶体，D项不 符合题意。 11.C【解析】硝酸受热易分解，升高温度会导致硝酸产率降低，A项错误；实验室选择稀硝酸 与铜反应制备NO,B项错误；反应④为4NaOH+4NO2+O2一4NaNO3+2HO,氧化 剂、还原剂的物质的量之比为1：4，D项错误。 12.A【解析】一个一OH含有9个电子，一个OH含有10个电子，两者所含电子数不同，B项 错误；Fe与水蒸气在高温下充分反应生成的是Fe3O4,每消耗1 mol Fe转移的电子的物质 的量为；m01,C项错误；未指明在标准状况下，无法计算，D项错误。 13.C【解析】a-Al2O3、SiO2不溶于硝酸，故滤渣成分为SiO2、cAl2O3,A项错误；“转化”过程 中，FezO3没有还原性，不能将AgCl还原为Ag单质，Fe2O3与AgCl发生反应生成FeCl 和Ag2O,B项错误；Ag与稀硝酸反应产生废气NO,NO易与空气中的O2反应产生NO2, NO2与NaOH溶液发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,C项正确； 【高三化学·参考答案第1页（共3页）】 Ag2O受热易分解为Ag单质，通过“熔炼铸锭”得到纯银的金属冶炼方法是热分解法，D项 错误。 14.B【解析】理论上还原性I>Fe+,但实验中FeCL过量，剩余未反应的Fe3+会与KSCN 作用使溶液变红，该现象不能用来证明还原性强弱，A项不符合题意；F(OH)2极易被氧 化，C项不符合题意；Cu与浓硫酸反应后剩余大量浓硫酸，不能直接向混合液中加蒸馏水稀 释，D项不符合题意。 15.(1)煤油（或石蜡油）(1分) (2)干燥C02(1分)；收集尾气(1分) (3)A(1分)；利用CO2排尽装置中的空气，避免空气与钠反应(2分) (4)2NaHC0,△Na,C0,+C02个+H2O(2分) (5)无(1分) (6)避免B中液体倒吸人A中(2分) 4e (7)4Na+3C02△2Na2C03+C(2分)；11：23(2分) 【解析】(7)n(NaCO)=n(CaCO） 100g:mol7=0.02mol,黑色粉末为0.12gC。 2.0g m总=0.12g十106g·mol10.02mol=2.24g,C和Na2C03的总质量等于所取样品质 量，说明样品只有两种成分。 16.(1)保鲜防腐（或保护气等其他合理答案，2分） (2)8NH3+3Cl2-6NH4C1+N2(2分) (3)(N2H6)SO4(或N2HSO4,2分)；0.25(2分) (4)一(1分)；弱(1分) (5)①3(2分) ②2HB,0.400-50℃H,0++5B,0,(2分) 【解析】(5)1mol化合物NH4BOg·4H20的质量为273g,100~200℃阶段失去的质量为 273g×19.8%≈54g,200℃以下，无刺激性气味的气体逸出，则失去的一定为结晶水，物质 的量为3mol,所以失去的应该是3个H20,200~400℃阶段失去的质量为273g×12.8% ≈35g,则失去的应为1 mol NH3和1molH2O;400~500℃阶段失去的质量为273g× 3.3%≈9g,则失去的应为0.5olH20;500℃后质量恒定，说明剩余固体为硼氧化物。其 中硼的质量为55g,物质的量为5mol,氧元素的质量为120g,物质的量为7.5mol, N(B):N(O)=2:3,正好为B2O3,故400~500℃发生反应的化学方程式为2HBOg 400-500℃H,0个+5B,03。 17.(1)搅拌（或将铜阳极泥粉碎等合理答案，2分）；C,Te十20，焰烧2Cu0+Te0,(2分) (2)SeO2+2S02+2H20Se+4H++2SO(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共3页）】 (3)108.7(2分) (4)H2SO4(2分) (5)当滴入最后半滴标准溶液时，混合溶液的颜色由蓝色变为无色，且30秒内不恢复原色 7.9cV (2分)；4a (2分) 【解析】(5)设Se的质量为xg,根据关系式可得： 4Na2 S2 O3~2I2~SeO2~Se 4 mol 79g cV×10-3mol xg 4 79 79cV×10- cVX10-3= ,则粗硒样品中硒的质量分数为79cVX10×10%= 4 Aa 7.9cy%。 Aa 18.(1)2,6,5,2,8,502个(02后未标注“个”扣1分，2分) (2)MnO4>H2O2>Cu2+(2分) (3)胶体(2分)；丁达尔效应(1分) (4)Fe2+被溶解在水中的氧气氧化[或Fe(OH)2易被氧化，2分] (5)Ba2+、A13+(2分)；NO3、K(2分) (6)0.3(2分) 【解析】略。 回回 【高三化学·参考答案第3页（共3页）】高三化学 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Si28S32Ca40 Fe 56 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 中 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 弥 A.食醋除水垢 B.粮食酿酒 C.铁制品生锈 D.活性炭吸附冰箱异味 2.从海水中可以获取NaCl。配制100mL1mol·L1NaCl溶液时，下列图示操作中正确的是 NaCl溶液 蒸馏水 NaCI溶液 NaCI溶液 NaCI固体 NaCl溶液 封 A B C D 3.下列属于金属材料的是 A.深海探测器外壳用的碳化硅陶瓷 B.风力发电机叶片用的玻璃纤维增强塑料 C.高速列车车身用的铝合金框架 D.大型储氢罐用的聚四氟乙烯密封材料 4.分类是研究物质性质的基础方法，下列各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 分散系 碱性氧化物 电解质 A 水银、明矾晶体 牛奶、有色玻璃 CaO、CuO 熔融KNO,、CH,COONa 线 B 液氯、干冰 医用酒精、云雾 MgO、Mn2O NaOH、BaSO, 冰水混合物、胆矾 淀粉溶液，Fe(OHD,胶体 NazO、Fe2O 盐酸、NaCl固体 D 漂白粉、金刚石 饱和食盐水、烟 Al2O3、K2O NH3、H2SO, 5.物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B.FeC2溶液可用于刻蚀覆铜板制作电路板 C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D.Fe2O3可用作油漆的红色涂料 【高三化学第1页（共6页）】 6.钛（Ⅲ）盐在有机化学中可用于测定硝基化合物的含量，其反应为RNO2十3Ti2(SO)3+ 4H2O一RNH2十6 TiOSO,十3H2SO4。下列说法错误的是 A.RNH2为还原产物 B.氧化性：RNO2>TiOSO C.每生成1molH2SO4,转移2mole D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 7.关于下列化合物性质的描述，正确的是 ①Na2CO3②Na2O③NaHSO,④CuSO A.①、②加水后形成的溶液均呈中性 B.①、④遇Ba(OH)2溶液均生成沉淀 C.③、④均能使酚酞溶液变色 D.②、③遇稀盐酸均生成气体 8.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A.用氯气对自来水进行消毒：C2+H2O一2H++C1十C1O B.工业制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2—Ca2++CO+C1+H2O C.用氨水溶解试管中的AgCl:Ag+2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]++2HzO D.用NaClO溶液除污渍：CIO+H2O一HClO+OH 9.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。 ③ ④ 含氮物质的“价类”信息如图。下列说法正确的是 ② A.①的分子为非极性分子 0 N B.常温下，③能与水反应生成两种强酸 -3① 氢化物单质氧化物酸 盐 C.①的浓溶液遇到氯气有白雾产生 物质类别 D.可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 10.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.NaC1(aq)电解Cl,石灰乳漂白粉 B.A1(OHD,（s)HCa,AICL,(aq)电解AI(s) C.NaCKaq)NaHCO,NaCO, D.Fe,O,盐酸FeCl,(aq)浓氨水Fe(OH3胶体 【高三化学第2页（共6页）】 11氮的部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件、产物和反应物 省略)。下列叙述正确的是 NaOH+O2 NaNO 浓硫酸 NO HNO A.温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 、③ B.实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② C.根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D.反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1HF溶液中含有的阴离子数目小于O.1NA B.1mol羟基（一OH)和1 mol OH所含的电子数均为9Na C.56gFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA D.11.2L由N2与NH组成的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA 13.银是多种工业氧化反应催化剂的活性成分，其质量一般占催化剂总量的10%~40%。从废 银催化剂（主要成分为Ag、SiO2、Al2O,等）中回收银的工艺流程如下： 稀硝酸 NaCl Fe,O 废银 酸浸一一操作X一一沉银一转化 一洗涤，过滤A熔炼铸锭 →银锭 催化剂 空气 滤渣 滤液 滤液 烧碱溶液一碱吸一副产物 已知：αA2O,不溶于硝酸。下列有关说法正确的是 A.滤渣的主要成分为H2SiO B.“转化”过程中，FezO3将AgCl还原为Ag单质 C.“碱吸”时产生的副产物中可能含有NaNO D.“熔炼铸锭”得到纯银的金属冶炼方法是热还原法 14.下列实验操作和现象均正确，且可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向KI溶液中滴加过量FeCl,溶液，再加 溶液先变黄，滴人KSCN溶液 还原性：I>Fe 人KSCN溶液 后呈红色 分别将打磨干净的等表面积镁片、铝片投 镁片上产生气泡的速率明显 B 金属活泼性：Mg>AI 入等浓度、等体积稀盐酸中，对比反应速率 更快 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加少量 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速 Fe(OH)2极易被 C NaOH溶液，静置 变为灰绿色，最终变为红褐色 还原 向Cu与浓硫酸反应后的混合液中直接 溶液变蓝 有Cu2+生成 加入蒸馏水稀释 【高三化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某小组设计实验探究CO2的氧化性。实验过程中，发现气球缓慢鼓起，D中黑色粉 末颜色没有明显变化。回答下列问题： NaHCO A (1)实验室里，钠保存在 中 (2)B装置的作用是 ,气球的作用是 (3)实验中，最先点燃 (填“A”“C”或“D”)处酒精灯，原因是 (4)A装置中发生反应的化学方程式为 (5)C装置中 (填“有”或“无”)CO生成。 (6)当C装置中钠粒完全反应时，先拆去B装置，后熄灭A处酒精灯，这样操作的目的 是 (7)待C装置中固体冷却后，取出固体进行如下实验： 步骤 操作及现象 I 取C装置中固体2.24g,溶于水，过滤得到滤液和固体 1 向步骤I所得滤液中加入足量CaC2溶液，过滤、洗涤、干燥得到2.0g固体 Ⅲ 步骤I所得固体经洗涤、干燥得到0.12g黑色粉末，该黑色粉末能在空气中燃烧 写出C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的数目和 方向： ,在该反应中氧化剂、还原剂的质量 之比为 16.(14分)B、N及其化合物在生产、生活中有重要用途。 (1)N2在食品行业常用于 (2)浓氨水遇氯气会产生白烟，利用此性质可检验输送氯气的管道是否泄露，写出生成白烟 的化学方程式： (3)联氨(N2H4)是二元弱碱，其与硫酸生成的正盐的化学式为 ;联氨还具有较强的 还原性，可将Ag还原为Ag,则还原1 mol Ag,需要N2H,的物质的量为 【高三化学第4页（共6页）】 mol. (4)已知，HBO3(硼酸)在水中的解离方程式为HBO3十H2O一[B(OH),]+H,则硼 酸为 元 (填“强”或“弱”)酸。 (5)化合物NH,BO。·4H2O可用于电讯器材、高级玻璃的制造。1ol该化合物的热重曲 线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。 100 100% 95 90 85 80.2% 70 67.4% 65 64.1 60L 100200300400500600700800 T/C ①100~200℃阶段热分解失去的结晶水数目为 ②400~500℃阶段发生反应的化学方程式为 17.(14分)硒(Se)和碲(T)具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业 上以铜阳极泥（含有Cu、Cu,S、Cu2Se、Cu2Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如图 所示： 02 HSO溶液 SO2 铜阳极泥→焙烧 →酸浸 浸出液 电解除铜 还原→粗碲 SOz.SeO. 水吸收 Se 粗铜 HSO溶液 已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO。 (1)写出一条加快“焙烧”效率的措施： ;“焙烧”时Cu2Te发生反应的化学 方程式为 (2)S(O2与SO2的混合烟气可用水吸收获得单质Se,写出该反应的离子方程式： (3)若“酸浸”时所用硫酸的浓度为2mol·L,则用密度为1.84g·cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制1000mL该硫酸溶液，需要浓硫酸的体积约为 (结果保留 一位小数)mL。 (4)上述整个流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)溶液。 【高三化学第5页（共6页）】 (5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定： ①Se+2H2SO,(浓)—2SO2↑+SeO2+2H2O: ②SeO2+4KI+4HNO3—Se+2L2+4KNO,+2H2O: ③L2+2NazS2O3—NazS,Os+2Nal。 通过用NazS2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量 ag粗硒样品，滴定时消耗cmol·LINa2S,O3溶液VmL。达到滴定终点的现象为 (以 淀粉为指示剂)：粗硒样品中硒的质量分数为 %。 18.(15分)对物质和化学反应的认识在化学研究中有重要意义。根据所学知识，回答下列 弥 问题： I.KMO,、HzO2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实 验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(HCO,)去除。 (1)酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应有气体生成，配平反应的离子方程式：MO:十 H++H2O2—Mn2++H2O+ (2)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2溶液后，铜片溶解，溶液逐渐变蓝，则酸性条件下， MnO,、HO2、Cu+的氧化性由强到弱的顺序为 封 Ⅱ.磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO,和Fe2(SO,)3的溶液按一定的 比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色 FeO,磁流体。 (3)所得的磁流体分散系属于 ,可以通过 来鉴别。 (4)将FeSO,和Fe2(SO,)3按物质的量之比为1：1混合时，理论上制得的纳米FeO,产率 应该最高，但事实并非如此，可能的原因是 0 Ⅲ.在Na浓度为1.0mol·L1的某澄清废液中，还可能含有下表中的若干种离子。 线 阳离子 Ba+、A1+、K 阴离子 NO、CO、SiO 现取该溶液100mL进行如下实验： a.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L(标准状况下)气体； b.将实验a中的反应混合液过滤，对沉淀进行洗涤，灼烧至恒重，称得固体质量为2.4g。 (5)由实验a能确定一定不存在的离子是 ,可能存在的离子为 (6)原溶液中c(K+)≥ mol.L。 【高三化学第6页（共6页）】