云南省名校协作体2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章第一节、第四章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是 A．氢氧燃料电池供电 B．水力发电 C．太阳能热水器供热 D．核能发电 2．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列电极反应式书写错误的是 A．铅酸蓄电池的负极反应式： B．铁的吸氧腐蚀正极反应式： C．电解饱和食盐水的阳极反应式： D．电解精炼铜的阴极反应式： 4．已知：、时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列能表示氢气燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 5．采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A．盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B．钠与水反应时，增加水的用量 C．锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 D．铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 6．金属腐蚀的现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．金属发生化学腐蚀时必须与氧气接触 B．金属的化学腐蚀与电化学腐蚀不能同时发生 C．白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时失去对铁的保护 D．钢铁发蓝是在钢铁表面形成致密的氧化膜对钢铁进行保护 7．工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为 A． B． C． D． 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 的燃烧热为 B 含的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C 将和置于密闭容器中充分反应生成放热 D 比稳定 9．根据反应：设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂—饱和溶液。下列说法错误的是 A．电极材料为 B．盐桥中向电极移动 C．溶液可以为盐酸 D．电极上发生还原反应 10．微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。下列说法正确的是 A．电极a发生的反应属于氮的固定 B．电极b为原电池的负极 C．电子移动方向为电极b→沉积物→水体→电极a D．电池工作时，除去与的物质的量之比为 11．研究热化学离不开实验。下列实验现象不能说明反应过程中有热量变化的是 A．反应后，针筒右移 B．反应后，烧杯内变浑浊 C．搅拌后，温度计温度下降 D．反应后，红墨水左低右高 12．某温度下，将气体和气体置于密闭容器中，发生反应，若经后测得的浓度为，下列说法正确的是 A．时的转化率为 B．内， C．时的浓度为 D．内， 13．反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．R转化为或的反应均为吸热反应 B．反应和的决速步骤不同 C．生成速率：产物产物 D．加入催化剂，可以改变反应的焓变 14．我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现的分解，得到和。装置的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．装置工作时能量转化：光能电能化学能 B．装置工作时左侧减小，右侧增大 C．电极电势：电极电极 D．处理，共有通过质子交换膜由左侧移动至右侧 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）能源是人类社会发展的重要基础，甲醇（）作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）下列能源中属于不可再生能源的是__________（填序号，可多选）。 ①煤 ②太阳能 ③风能 ④甲醇 ⑤氢气 ⑥天然气 （2）甲醇可通过与催化合成，其作为能源的主要优势是________________________________________（答两点）。 （3）实验室用盐酸与溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热__________（保留一位小数）。 ②写出该中和反应的热化学方程式：__________________________________________________。 ③已知弱酸电离出需要吸收热量。若用相同浓度的溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）已知下列反应的焓变（，）： ①计算合成甲醇的反应：的焓变__________。 ②工业上常用与合成甲醇： ，结合，，计算的燃烧热__________。 16．（14分）铝是地壳中含量最高的金属，铝制品在日常生活中被广泛使用。回答下列问题： （1）工业上一般通过电解熔融的__________（填化学式）制取金属铝，写出生成铝的电极反应式：____________________，铝在电解池的__________（填“阳极”或“阴极”）生成。 （2）用如图所示方式处理铝制品，可以在其表面形成致密的氧化膜而钝化，从而防止铝制品的腐蚀。 ①铝制品为__________（填“X”或“Y”），另一极__________（填“能”或“不能”）使用不锈钢网，理由是____________________________________________________________。 ②阳极的电极反应式为____________________，电解过程中阳极周围溶液pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17．（15分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下： 实验序号 I II III 实验温度/K 293 313 酸性溶液 体积/mL 2 2 2 0.02 0.02 0.02 溶液 体积/mL 4 3 3 0.1 0.1 0.1 体积/mL 0 1 溶液颜色褪至无色所需时间/s 8 回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式：______________________________。 （2）已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素来看，则（忽略温度的影响）、时间段可能的主要影响因素分别是__________、__________。 （3）通过实验I、II可探究__________的改变对反应速率的影响，其中__________，__________。 （4）通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （5）利用实验II中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率__________（保留两位有效数字）。 18．（15分）电池在生产、生活中发挥着越来越重要的作用，镍氢电池、燃料电池、锂电池的用途都十分广泛。回答下列问题： （1）图1所示为镍氢电池放电时装置示意图。 ①负极电极反应式为__________。1 mol MH发生反应，__________从侧移向侧。 ②若生成，理论上外电路中通过电子的物质的量为__________mol。 （2）图2所示为碱性甲烷燃料电池装置示意图。 ①通入空气的一极为电池的__________（填“正极”或“负极”）。 ②若转化为，写出a极的电极反应式：________________________________________。 ③若使与恰好完全反应，则理论上两极通入与的体积比（相同条件下）为__________。 （3）图3所示为锂电池装置示意图。 ①左侧的有机电解液__________（填“能”或“不能”）用水性电解质代替，理由是________________________________________。 ②写出b极电极反应式：______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案、提示及评分细则 1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．A 12．D 13．C 14．B 15．（14分） （1）①⑥（2分） （2）燃烧产物为和清洁环保或可通过和合成实现碳循环或储存方便、液体燃料易运输（任选两点，其他合理答案均可）（2分） （3）①-55.2（2分） ② （2分） ③偏大（2分） （4）①-238.6（2分） ②-280.8（2分） 16．（14分） （1）（2分），（2分）；阴极（1分） （2）①（2分）；能（1分）；阴极仅作导体，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率（合理即可）（2分） ②（2分）；减小（2分） 17．（15分） （1）（2分） （2）催化剂（2分）；反应物浓度（2分） （3）反应物浓度（1分）；（2分）；（2分） （4）II、III（2分） （5）（2分） 18．（15分） （1）①（2分）；1（2分） ②1（2分） （2）①正极（1分） ②（2分） ③1∶2（2分） （3）①不能（1分）；Li会与水发生反应（1分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $