重庆市永川中学校2027届高三上学期周考 化学试题

永川中学高2024级高三（上)第7周周考 化学试题 （本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Na一23C1一35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是() A.植物油催化加氢可制肥皂 B.臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂 C.硬铝常用于制造飞机的外壳 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 2.下列化学用语表示错误的是() A.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 3d 4s B.基态Cr原子的价电子轨道表示式： 得到2×2e C.用双线桥法表示Fe(OH2转化为Fe(OH反应的电子转移情况： 4Fe(o,+0,+2H,0=4Fe(0H, 失去4×e D.溴乙烷的空间填充模型： 3.下列“类比”合理的是( A.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成Cu,S B.金属钠在的O2中燃烧生成Na,02,则金属锂在O2中燃烧生成i,0, C.Cl,与水反应生成HCI和HCIO,则E2与水反应生成HF和HF0 D.浓H,SO,一定条件下与NaCI反应可制备HCl,则也可与Nal反应制备HⅢ 4.下列过程对应的离子方程式正确的是( ) A.Mn0,与浓盐酸共热：M血0，+4H+2Cr合M*+CL,↑+2H,0 B.Cu溶于FeCL溶液中：2Fe++3Cu=3Cu2++2Fe C.Na,S0,加入稀硝酸中：S0+2H=S02个+H,0 D.用NaOH溶液吸收少量H,S:OH+H,S=HS+H,O 化学·第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.01N B.含0.2molH,SO,的浓硫酸与足量铜反应，生成的S0,分子数为0.1N C.4.6g由NO,和N,O,组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N D.2.3gNa与O,完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N和0,2N之间 6.下列装置或操作能达到实验目的的是() 气体 炮和NaHCO, MnO: 溶液 碳酸钠溶液 A.测定H02的分解 C。比较碳酸与硅酸的 D.验证Na与水的反应 B.除去Cl,中的HCI 速率 酸性强弱 为放热反应 7.如图是某种光刻胶（制备芯片原料）的光交联反应。下列有关说法错误的是( A.物质甲的单体的分子式为CH。O, CH-CH时 {CH-CH B.1mol物质甲与足量H2加成时最多消耗4molH =0 0= C.物质甲存在顺反异构 D.该光交联反应属于加成反应 CH-CH时 fC开CHt 甲 甲 8.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1mol1NO2,发生反应：2C(S)+2NO2(g)N,(g)+2C0,(g),反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器 体积的关系如图所示。下列说法不正确的是() NO,的转化率% 80 0 4 20 了2V容器体积L 4 A.容器内的压强：Pa:pw>6:7 B.TC时，该反应的化学平衡常数为 5 C.图中a、c点对应的CO,浓度：c(C0>c.(C02) D,图中c点所示条件下：V国>Ve 化学·第2页（共8项） 扫描全能王创建 9.某化合物由原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z和E组成。W、X、Y为相邻的同周期元素，其P能 级上的电子数依次增加，且X的第一电离能最大，Z与Y为同族元素，E*的电子占据的最高能级为全充满的3印 能级。下列关于这五种元素说法正确的是() A.最高价含氧酸的酸性最强的是W B.氢化物沸点最高的是Y C.电负性最大的是Z D.原子半径最大的是E 10.关于下列实验事实所给出的解释或结论不正确的是() 实验事实 解释或结论 将二氧化碳气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 Fe与SO,络合反应速率比氧化还原 将SO,气体通入FeCL,溶液中，溶液先变为红棕色 B 反应速率快，但氧化还原反应的平衡常 (含[F©(S0,),广)，过一段时间又变成浅绿色 数更大 甲苯中溶入18-冠-6时，KMnO,水溶液与甲苯反应 18-冠-6能氧化甲苯 的氧化效果明显增强 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，有深蓝色沉淀析出 乙醇的极性弱于水的极性 11,某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是( 盐酸 氨水 白色沉淀c NaOH溶液 足量盐酸 足量NaOH溶液 盐溶液a 盐溶液b 盐溶液a A.X可能为非金属单质 B.盐溶液a显碱性 C.c能溶解在过量的氨水中 D,b中溶质用于工业制取单质X 12.有机电化学合成是一种有前景的绿色合成技术，利用锂离子电池为电源电化学合成1,2二氯乙烷的装置如 图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为xmol/h, 下列说法错误的是() 化学·第3页（共8页） 扫描全能王创建 电源 乙烯 NaOH NaC 合成室 溶液 极 溶液 1,2-二氯乙烷 M CuC 离子交换膜灯 离子交换膜虹 A.电解过程中，锂离子电池中L计向锂电池的b端移动 B.离子交换膜I为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C.合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCL,→CH,CICH,Cl+2CuC1 D.中间室补充NaCl的速率为xmol/h 13.碱金属单质M和C1,反应的能量变化如下图所示。下列说法错误的是() 2Ms)+ Cg)— △H→2MCI(S) AH: △H 2M(g) 2CI(g) △H △H 2M(g)+2Cl(g) A.熔点：CsCl<NaCl B.△H4>0 C.若M分别为Na和K,则△H:Na<K D.△H1-△H2-△H3-△H4-△H,<0 14.室温时，有如下制备MnC0,的流程。下列说法正确的是() 过量MnS 过量NH,HCO,溶液 1mol/L的MnSO,溶液 含少量ZnS0, 除锌 过滤 沉锰 MnCO. 已知：Kp(MhS)=2×100、Kn(ZnS=2×104。 A.“除锌"后的溶液中：cZn2+)一定小于1×103mol/L B.“过滤后的溶液中：c$0)=c(Mn2) C.沉锰”"后的溶液中：c(NH)+c(NH,·H,O)=2c(SO) D.NH,HC0,稀溶液中：c(日)+c(H,CO)=c(OF)+c(CO) 化学·第4页（共8页） 盟 扫描全能王创建 二、非选择题：4个题，共58分。 15.(14分)碳酸钴(CoC0,)是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域，工业上以钴矿[主要成分是C0,O,] 为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： NaCIO,溶液 盐酸 S02 调pH NaF溶液 P507萃取剂 钴矿石浆化 浸取 除杂 沉钙 萃取 沉渣 CaF2 碳酸钻碳酸钠溶液硫酸钻溶液一 反萃取 已知：①漫取液中含有A1+、Ca2+、Fe2+、Co24、Mn2+等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 金属离子 Fe2+ Fe Al3 Mn2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.8 ③Co(0H),的Ksp=1.6x105,lg2=0.3 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是 (2)除杂过程中，若加入过量NaCIO,溶液会产生有毒气体 _,有人提出用压缩空气代替NaCIO,溶液， 则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为 (3)调节pH后，25℃时若溶液中c(Co2+)=0.1mol·L,此时pH的范围是 (4)“萃取、反萃取”均会使用的玻璃仪器主要是 ,P507萃取剂(HA),和Co2+能发生反应： Co2+n(HA)2=CoA2(口-1)(HA)2+2H,反举取时需向萃取液中加入 (填写化学式)。 (5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li:n(Co)=l:l的Li,C0,和 CoC03的固体混合物在空气中加热至700℃~900℃。试写出该反应的化学方程式 化学·第5页（共8页） 扫描全能王创建 16.(15分)2噻吩乙醇： 入0H(0M一128》是抗血栓药物氯毗格管的重要中间体，其制备方法如下。 (1)步骤I制钠砂：向烧瓶中加入300mL甲苯和6.90g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微 小钠珠出现。金属钠通常保存在（填煤油"或“CC,”)中。甲苯（填“能或“不能”）用乙酸代替。 (2)步骤Ⅱ制噻吩钠：将烧瓶内溶液降温至10℃，加入38.0mL、1.066gmL噻盼(M-84),反应至钠砂消 失。 Na a 噻吩 2-噻盼钠 该实验量取噻吩的玻璃仪器是 (填字母) a.烧杯b.量简 c,容量瓶 该反应中，氧化剂是 噻吩沸点低于吡咯 的原因是 (3)步骤Ⅲ制2-噻吩乙醇钠：将烧瓶内溶液再降温至-10℃，加入稍过量环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30mi。 2-噻盼钠 2-噻盼乙醇钠 该反应为放热反应，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 (4步骤V水解：将烧瓶内溶液恢复至室温，向烧瓶中加入70mL水，搅拌30mi:加盐酸调pH至4~6， 继续反应2h,分液：用水洗涤有机相，二次分液。 ONa OH 2-噻盼乙醇钠 2-噻吩乙醇 该步骤中发生反应的总化学方程式为 分液时，下列实验仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。 (⑤)步骤V分离：向有机相中加入无水MgSO4,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻盼和甲苯 后，得到产品26.88g。 产率计算：产品产率为（精确至0.1%）。 化学：第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(14分)乙炔(CH、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图 甲所示，横坐标为反应历程，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。 C2H2tH2 0 -0.5 TS2 C2H4 -1.0 TSI -1.23 -1.02 -1.5 12义5 -2.0 C2H2*+2H* 2.16 22y I C2H3*+H* C2H4* IV 甲 上述总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应的化学方程式为 引入Pt催化剂，总反应的焓变（填“增大减小”或“不变）。 80 (2)已知CH2-CH(g)十H2(g)=CH3CH(g)△H2=-219.1kJmo1 在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g),在铂催化剂作用下合成乙 50 M 烷，测得CH(g)平衡体积分数(y)与温度、压强关系如图乙所示。 ①图中X为（填“温度”或“压强）。 30 N 0 ②平衡常数KMKN(填“>“<”或=”，下同)： 曲线Y1、Y2对应的物理量大小关系为：Y1Y2 仔)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器中充入1 mol C.H(g)和3molH(g,加入一定量催化剂， 发生反应CH2(g)十H(g=CH4(g)、CH2(g)十2H2(g)一CHCH(g),经amim达到平衡，乙炔平衡量为0.5mol, 乙烯的选择性为60%。 已知：乙烯的选择性= n(C,H) 100% n(C,Ha)+n(C:H) ①反应开始到恰好达到平衡状态时，反应生成的乙烯的物质的量为ol,H2的物质的量平均变化速 率为 mol 'min(用所给字母表示，数字保留1位小数)。 ②反应CH(g)十H(g)CH4(g)的平衡常数K,为 kPa)'(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡 常数为Kp,分压=总压×物质的量分数。 化学·第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(15分)氯硝西泮是抗惊厥镇静剂，其合成路线如下 NH2 NH2 COCI NH,O CI CH;COOH C.HNO HNO3 H20 CI B H2S04 NO2 A D 0 BrCH2COBr CH BrClN,O. C.HCIN,O HN G 02N 氯硝西泮 R'(H) R(H) 已知： R" 请回答： (1)D的名称是 。 E中含氧官能团的名称是 (2)第一步加入CH,COOH的作用是 (3)写出C的结构简式 ,D一E的反应方程式为 (4)G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为C,H2CN,04,G→X 的反应类型为 (5)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为 ①含有苯环，可以发生银镜反应 ②不含手性碳原子 CHO (6)参照上述部分合成路线，写出以B 为原料制备 CHO 的合成路线流程图（无 H NOC 机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 化学·第8页（共8页） 扫描全能王创建