精品解析：山东济南市槐荫区泉新学校2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学习题

山东济南市槐荫区泉新学校2026-2027学年九年级上学期 阶段学情自测化学习题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 化学就在我们身边，下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 植物生长 D. 香水挥发 2. 下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是 A. 我是紫红色的固体 B. 我在自然界硬度最大 C. 我会生锈 D. 我在常温下是气体 3. 某学生调节天平平衡后，用托盘天平称量2.5g药品时，发现指针向左偏转，则应该 A. 加砝码 B. 加此药品 C. 减少药品 D. 调节左右螺母 4. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 配制食盐溶液时，将食盐固体加入盛有水的量筒中 D. 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度 5. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 用水银体温计测量体温：温度升高，原子间间隔增大 B. 过雨荷花满院香：荷香四溢是因为分子在不断运动 C. 氦气化学性质稳定：氦原子最外层不易得失电子 D. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 6. 下列对分子、原子、离子的认识中，错误的是 A. 在化学变化中，分子可分，原子不可再分 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C. 在原子中，决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的 7. 下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是 A. 甲、乙两种粒子都不显电性 B. 乙粒子在化学反应中易失去电子 C. 甲粒子是金属阳离子 D. 甲、乙两种粒子不能结合成化合物 8. 锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A. 图1中x的数值为2 B. 一个锌原子的质量为65.38 g C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6∶11 D. 服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 9. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述不正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 纯净物都有固定的组成 C. 物质是由微观粒子构成的 D. 化学反应能改变元素种类 10. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁粉、硝酸钾、矿泉水 B. 氧气、蒸馏水、空气 C. 大理石、液氮、二氧化碳 D. 二氧化锰、石灰水、氧化镁 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. --一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B. 4H--4个氢元素 C. --一个钙离子带二个单位正电荷 D. --两个二氧化碳分子 12. 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是 A. a管和b管中气体体积比约为2：1 B. b管中的气体具有可燃性 C. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D. 水电解的过程吸收能量 13. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验能获得的结论是 A. 金原子核带正电 B. 金原子核体积很小 C. 金原子是实心球体，紧密排列 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 14. 推理是一种重要的思维方法，下列推理中，合理的是 A. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 15. 学习化学的重要方法是构建模型。下列用数轴表示化学知识的模型建构中，错误的是 A. 原子核电荷数由小到大 B. 地壳中元素含量由低到高 C. 硫元素化合价由低到高 D. 氮元素质量分数由低到高 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具。 （1）宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数字和化学符号按要求填空： ①氮元素___________； ②1个氧原子___________； ③5个氢分子___________； ④3个氯离子___________； ⑤氧化铁中铁元素显正三价___________。 （2）填写下列物质的化学式： ①五氧化二磷___________； ②水___________； ③碳酸钙___________； ④氢氧化镁___________； ⑤硝酸钾___________。 17. 为预防疾病，保持健康，人们常利用化学知识采取有效措施。 （1）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为___________。次氯酸钠(NaClO)属于___________(填“单质”“化合物”“氧化物”之一)。 （2）世界卫生组织将某氧化物列为A级高效安全的灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71比64，则该氧化物的化学式为___________(填序号字母)。 A. B. C. D. （3）为保持身体健康，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是___________(填“分子”“元素”“单质”之一)； （4）乙醇()含量75%及以上的消毒凝胶适用于日常卫生和外科手术消毒。请回答： ①乙醇由___________种元素组成，乙醇的相对分子质量是___________； ②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是___________(最简整数比)； ③乙醇中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)； ④23 g乙醇中含碳元素的质量是___________g。 18. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素是___________。 （2）记录：古代用竹简写的典籍存放所占体积大，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。 ①图中x=___________，y=___________。 ②硅元素位于元素周期表第___________周期。 （3）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达：如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”和“”分别用来表示不同元素的原子。下列图示能用来表示化合物的是___________(填字母)。 （4）《天工开物》中记载了一种肥料-碳酸氢铵()，该肥料至今仍在广泛使用。某碳酸氢铵()产品的含氮量为15%，通过计算判断该产品是纯净物还是混合物(写出计算过程，中间结果精确到0.1%)。 19. 结合所给实验仪器，按要求完成下列问题： （1）甲同学在实验室要加热150mL的蒸馏水，具体步骤如下： ①取装有蒸馏水的细口瓶，将瓶塞________（填“倒”或“正”）放在桌面上，标签________。 ②用D读取液体体积时，视线与D中内凹液面________保持水平，读取数值。 ③将量取的蒸馏水倒入________中（填字母），待加热。 ④加热时还需垫上陶土网，这样做的目的是________，然后放在铁架台的铁圈上。 ⑤点燃酒精灯。 ⑥加热。 （2）上述仪器中，既能被直接加热，又能作反应容器的是________（填字母）。 （3）乙同学要量取45mL液体试剂，应选量程为________（填“20mL”或“50mL”）的量筒，量取时，若仰视读数，则量取的液体实际体积________（填“大于”或“小于”）45mL。 20. 通过实验认识水的组成。 Ⅰ.如图是氢气燃烧的简易装置图，请你参与探究并回答下列问题： （1）氢气作为理想能源，发展前景广阔，氢气燃烧的文字表达式为________________，该反应属于________（填分解或化合）反应类型。 （2）写出氢能源的2条优点________________，________________。 （3）下列说法中，正确的是________（填序号字母）。 A. 液氢变成氢气，分子种类发生改变 B. 液氧与臭氧（）组成的物质属于单质 C. 氢气燃烧时化学能转化为热能 （4）将如图氢气燃烧的微观示意图补充完整： ___________。 Ⅱ.如图是电解水的简易装置图。在电解器玻璃管中加满混有少量氢氧化钠的水溶液，接通电源。 （5）加入少量氢氧化钠的目的是________________。 （6）电解水实验装置如图所示。请写出电解水的文字表达式________________，通电一段时间后，正负极试管产生气体的体积比约为________。 （7）以上两个实验说明了水在宏观上是由________组成。 21. 某实践小组进行了如下有关水的实验和跨学科实践。 Ⅰ.河水的净化实验。 （1）仪器a的名称是________。 （2）操作Ⅰ中明矾的作用是________。 （3）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是________，若液体M仍然浑浊，原因可能是________（写一条）。 （4）净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的________不同将物质分离。 Ⅱ.“水质检测及自制净水器”活动。 （5）水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1，某水样的TDS值如图2，其水质纯度为________。 （6）为制作简易净水器同学们设计了如图实验装置，填充材料有： ①小卵石②细沙③活性炭④棉花。若将河水从上口注入，则A~D依次填充的材料为：________（填序号）。 Ⅲ.同学们发现“生命吸管”适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示。 （7）活性炭吸附色素和异味的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （8）“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东济南市槐荫区泉新学校2026-2027学年九年级上学期 阶段学情自测化学习题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 化学就在我们身边，下列变化中，不涉及化学变化的是 A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 植物生长 D. 香水挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，属于化学变化，A不符合题意； B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C、植物生长过程中有有机物生成，属于化学变化，C不符合题意； D、香水挥发是香水分子在运动，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。 故选D。 2. 下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是 A. 我是紫红色的固体 B. 我在自然界硬度最大 C. 我会生锈 D. 我在常温下是气体 【答案】C 【解析】 【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 A、物质的颜色、状态属于物理性质，“我是紫红色的固体” 描述的是物理性质，该选项错误； B、物质的硬度属于物理性质，“我在自然界硬度最大” 描述的是物理性质，该选项错误； C、“我会生锈”，生锈是化学变化，体现的是化学性质，该选项正确； D、物质的状态属于物理性质，“我在常温下是气体” 描述的是物理性质，该选项错误。 故选C。 3. 某学生调节天平平衡后，用托盘天平称量2.5g药品时，发现指针向左偏转，则应该 A. 加砝码 B. 加此药品 C. 减少药品 D. 调节左右螺母 【答案】C 【解析】 【详解】用托盘天平称量2.5g药品时，先调节天平平衡，然后在右盘放2g的砝码，游码调至0.5g，再向左盘添加药品。发现指针向左偏转，说明左盘药品的质量大于右盘砝码的质量，即药品取多了，应该减少药品，直至天平平衡。 故选C。 4. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 配制食盐溶液时，将食盐固体加入盛有水的量筒中 D. 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在烧杯中，该操作合理； B、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，可防止污染胶头滴管，该操作合理； C、量筒只能用于量取液体体积，不能用于配制溶液，配制食盐溶液应在烧杯中进行，该操作不合理； D、氢气具有可燃性，不纯时点燃可能发生爆炸，做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，该操作合理。 故选C。 5. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 用水银体温计测量体温：温度升高，原子间间隔增大 B. 过雨荷花满院香：荷香四溢是因为分子在不断运动 C. 氦气化学性质稳定：氦原子最外层不易得失电子 D. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、用水银体温计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，该解释合理； B、过雨荷花满院香，是因为荷花中的香气分子在不断运动，扩散到空气中，该解释合理； C、氦气化学性质稳定，是因为氦原子最外层电子数为2，达到了相对稳定结构，不易得失电子，该解释合理； D、石墨在一定条件下转变成金刚石，是因为碳原子的排列方式发生了改变，原子种类没有发生改变，该解释不合理。 故选D。 6. 下列对分子、原子、离子的认识中，错误的是 A. 在化学变化中，分子可分，原子不可再分 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C. 在原子中，决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意； B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成、铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故在原子中，决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意； D、原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意。 故选C。 7. 下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是 A. 甲、乙两种粒子都不显电性 B. 乙粒子在化学反应中易失去电子 C. 甲粒子是金属阳离子 D. 甲、乙两种粒子不能结合成化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲、乙两种粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性，符合题意； B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意； C、甲表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属原子，不符合题意； D、甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，不符合题意。 故选A。 8. 锌元素是人体必需的微量元素。锌在元素周期表中的部分信息及锌原子结构示意图如图1，某品牌葡萄糖酸锌口服液说明书的部分信息如图2。下列说法正确的是 A. 图1中x的数值为2 B. 一个锌原子的质量为65.38 g C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6∶11 D. 服用该口服液20 mL，可摄入锌5 mg 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，因此30=2+8+18+x，x=2，正确； B. 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示原子的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，故锌的相对原子质量是65.38，不是原子的实际质量，错误； C. 根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为：，错误； D. 根据图2可知，1支该口服液含有Zn的质量为5mg，则服用该口服液20 mL，可摄入锌的质量为，错误。 9. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述不正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 纯净物都有固定的组成 C. 物质是由微观粒子构成的 D. 化学反应能改变元素种类 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，例如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，表述正确，不符合题意。 B.纯净物仅由一种物质组成，有固定的组成、性质和对应的化学式，表述正确，不符合题意。 C.物质均由分子、原子、离子等微观粒子构成，表述正确，不符合题意。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、元素种类均不发生变化，化学反应无法改变元素种类，表述错误，符合题意。 10. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁粉、硝酸钾、矿泉水 B. 氧气、蒸馏水、空气 C. 大理石、液氮、二氧化碳 D. 二氧化锰、石灰水、氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉中只含有一种元素，属于单质；硝酸钾中含有三种元素，不属于氧化物；矿泉水中含有水和矿物质等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、氧气中只含有一种元素，属于单质；蒸馏水中含有氢、氧两种元素，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，该选项符合题意。 C、大理石的主要成分为碳酸钙，属于混合物；液氧中只含一种元素，属于单质，二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 D、二氧化锰中含有两种元素，属于化合物；石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；氧化镁中只含有一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选B。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. --一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B. 4H--4个氢元素 C. --一个钙离子带二个单位正电荷 D. --两个二氧化碳分子 【答案】CD 【解析】 【详解】A、H2O可以表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，分子由原子构成，H2O中不含氢分子，该选项错误； B、元素只讲种类，不讲个数，4H表示4个氢原子，该选项错误； C、离子符号右上角的数字表示该离子所带的电荷量，Ca2+可以表示一个钙离子带2个单位正电荷，该选项正确； D、微粒符号前的数字表示微粒的个数，2CO2表示两个二氧化碳分子，该选项正确。 故选CD。 12. 用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是 A. a管和b管中气体体积比约为2：1 B. b管中的气体具有可燃性 C. 该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D. 水电解的过程吸收能量 【答案】BC 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为。根据图像，a 管产生气体的体积较大，说明是氢气，则 b 管产生氧气，所以 a 管和 b 管中气体体积比约为，该选项正确； B、b 管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，该选项错误； C、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，水中不含氢分子和氧分子，该选项错误； D、水电解的过程需要通电，吸收能量，该选项正确。 故选BC。 13. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验能获得的结论是 A. 金原子核带正电 B. 金原子核体积很小 C. 金原子是实心球体，紧密排列 D. 金原子核的质量比α粒子大得多 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、α 粒子带正电，部分 α 粒子发生偏转，说明金原子核带正电，对 α 粒子有排斥作用，该选项正确； B、大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子核体积很小，原子内部有很大的空间，该选项正确； C、大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，表明原子内部有很大空间，不是实心球体，该选项错误； D、有极少数的 α 粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，可知金原子核的质量比 α 粒子大得多，该选项正确。 故选ABD。 14. 推理是一种重要的思维方法，下列推理中，合理的是 A. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 【答案】AD 【解析】 【详解】A、单质的定义是只含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，推理合理； B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，比如电子、质子也带电，却不是离子，推理不合理； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，推理不合理； D、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，推理合理。 故选AD。 15. 学习化学的重要方法是构建模型。下列用数轴表示化学知识的模型建构中，错误的是 A. 原子核电荷数由小到大 B. 地壳中元素含量由低到高 C. 硫元素化合价由低到高 D. 氮元素质量分数由低到高 【答案】BD 【解析】 【详解】A、碳、氮、氧的核电荷数分别为6、7、8，核电荷数由小到大，该选项正确；不符合题意； B、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，硅（Si）的含量比铝（Al）高，该选项错误；符合题意； C、单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价之和为0。S中硫元素化合价为0；SO2中氧元素显-2价，则硫元素化合价为+4；SO3中氧元素显-2价，则硫元素化合价为+6，化合价由低到高，该选项正确；不符合题意； D、计算氮元素质量分数时，NO、NO2、N2O4可变形为N2O2、N2O4、N2O4，对比可知氮元素质量分数由低到高应为NO＞NO2=N2O4，该选项错误；符合题意。 故选BD。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 16. 化学用语是学习化学的重要工具。 （1）宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数字和化学符号按要求填空： ①氮元素___________； ②1个氧原子___________； ③5个氢分子___________； ④3个氯离子___________； ⑤氧化铁中铁元素显正三价___________。 （2）填写下列物质的化学式： ①五氧化二磷___________； ②水___________； ③碳酸钙___________； ④氢氧化镁___________； ⑤硝酸钾___________。 【答案】（1） ①. N ②. O ③. 5H2 ④. 3Cl- ⑤. （2） ①. P2O5 ②. H2O ③. CaCO3 ④. Mg(OH)2 ⑤. KNO3 【解析】 【小问1详解】 ①氮元素的符号是N； ②元素符号可以表示对应的原子，氧元素的符号是O，1个氧原子表示为O； ③1个氢分子由2个氢原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氢分子的符号是H2；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，5个氢分子表示为5H2； ④书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写；1个氯离子带1个单位负电荷，其符号为Cl-，3个氯离子表示为3Cl-； ⑤化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铁的化学式为Fe2O3；化合价标记在对应元素正上方，故填。 【小问2详解】 ①根据“顺写反读”的规则，五氧化二磷的化学式为P2O5； ②水的化学式为H2O； ③碳酸钙中显-2价，钙元素显+2价，设碳酸钙的化学式为Cax(CO3)y，则，解得x∶y=1∶1，故填CaCO3； ④氢氧化镁中显-1价，镁元素显+2价，设氢氧化镁的化学式为Mgx(OH)y，则，解得x∶y=1∶2，故填Mg(OH)2； ⑤硝酸钾中显-1价，钾元素显+1价，设硝酸钾的化学式为Kx(NO3)y，则，解得x∶y=1∶1，故填KNO3。 17. 为预防疾病，保持健康，人们常利用化学知识采取有效措施。 （1）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为___________。次氯酸钠(NaClO)属于___________(填“单质”“化合物”“氧化物”之一)。 （2）世界卫生组织将某氧化物列为A级高效安全的灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71比64，则该氧化物的化学式为___________(填序号字母)。 A. B. C. D. （3）为保持身体健康，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是___________(填“分子”“元素”“单质”之一)； （4）乙醇()含量75%及以上的消毒凝胶适用于日常卫生和外科手术消毒。请回答： ①乙醇由___________种元素组成，乙醇的相对分子质量是___________； ②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是___________(最简整数比)； ③乙醇中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)； ④23 g乙醇中含碳元素的质量是___________g。 【答案】（1） ①. +1 ②. 化合物 （2）B （3）元素 （4） ①. 三 ②. 46 ③. 1:3 ④. C ⑤. 12 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠中钠元素化合价是 +1， 氧元素化合价是 −2，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+1）+x+（-2）=0，x=+1； 由化学式可知，次氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是由两种元素组成的，故次氯酸钠不属于氧化物。故填：化合物； 【小问2详解】 A、CO2中碳、氧元素质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意； B、ClO2中氯、氧元素质量比为：35.5：（16×2）=71:64，符合题意； C、SO2中硫、氧元素质量比为：32：（16×2）=1:1，不符合题意； D、NO2中碳、氧元素质量比为：14：（16×2）=7:16，不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 物质是由元素组成的，补钙、补铁中“钙、铁”指的是组成物质的元素，而不是分子或单质。故填：元素； 【小问4详解】 ①由乙醇的化学式： ，可知乙醇由 、、 三种元素组成； 乙醇的相对分子质量为： ； ②乙醇分子中碳、氢原子的个数比是； ③乙醇中碳、氢、氧元素的质量比 ，乙醇中质量分数最大的元素是 ； ④乙醇中碳元素的质量为：。 18. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素是___________。 （2）记录：古代用竹简写的典籍存放所占体积大，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。 ①图中x=___________，y=___________。 ②硅元素位于元素周期表第___________周期。 （3）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达：如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”和“”分别用来表示不同元素的原子。下列图示能用来表示化合物的是___________(填字母)。 （4）《天工开物》中记载了一种肥料-碳酸氢铵()，该肥料至今仍在广泛使用。某碳酸氢铵()产品的含氮量为15%，通过计算判断该产品是纯净物还是混合物(写出计算过程，中间结果精确到0.1%)。 【答案】（1）铝元素 （2） ①. 8 ②. 14 ③. 三##3 （3）D （4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 ； 因为该产品的含氮量为15%，15%<17.7%，所以该产品除碳酸氢铵外还含有其它物质，是混合物 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最高的金属元素是铝元素（Al）。 【小问2详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，根据图像，硅原子的质子数为14，则，解得x=8； 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，所以y=14。 ②原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，硅原子的核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表第三周期。 【小问3详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物。 A、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于化合物，A 错误； B、图中只含有这一种原子，属于单质，不属于化合物，B 错误； C、图中只含有这一种分子，是由相同原子构成的一种分子，属于单质，不属于化合物，C 错误； D、图中只含有这一种分子，是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物，D 正确。 故选D。 【小问4详解】 见答案。 19. 结合所给实验仪器，按要求完成下列问题： （1）甲同学在实验室要加热150mL的蒸馏水，具体步骤如下： ①取装有蒸馏水的细口瓶，将瓶塞________（填“倒”或“正”）放在桌面上，标签________。 ②用D读取液体体积时，视线与D中内凹液面________保持水平，读取数值。 ③将量取的蒸馏水倒入________中（填字母），待加热。 ④加热时还需垫上陶土网，这样做的目的是________，然后放在铁架台的铁圈上。 ⑤点燃酒精灯。 ⑥加热。 （2）上述仪器中，既能被直接加热，又能作反应容器的是________（填字母）。 （3）乙同学要量取45mL液体试剂，应选量程为________（填“20mL”或“50mL”）的量筒，量取时，若仰视读数，则量取的液体实际体积________（填“大于”或“小于”）45mL。 【答案】（1） ①. 倒 ②. 朝向手心 ③. 最低处 ④. H ⑤. 使烧杯受热均匀，防止因局部过热而炸裂 （2）G （3） ①. 50mL ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 根据实验室操作规范，取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，以防止瓶塞上的杂质污染试剂。 取用液体药品时，标签朝向手心； 用D（量筒）量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，以避免读数误差。 加热150mL的蒸馏水需要使用较大容量的容器，因此应选择烧杯H； 烧杯不能直接加热，需要垫上陶土网，目的是使烧杯受热均匀，防止因局部过热而炸裂。 【小问2详解】 在给定的仪器中，试管（G）既能被直接加热，又能作为反应容器。 【小问3详解】 量取45mL液体时，应选择与液体体积接近的量筒，以减少误差，因此应选择50mL的量筒。 仰视读数时，视线低于凹液面最低处，读数偏小，实际液体体积大于读数，因此实际体积大于45mL。 20. 通过实验认识水的组成。 Ⅰ.如图是氢气燃烧的简易装置图，请你参与探究并回答下列问题： （1）氢气作为理想能源，发展前景广阔，氢气燃烧的文字表达式为________________，该反应属于________（填分解或化合）反应类型。 （2）写出氢能源的2条优点________________，________________。 （3）下列说法中，正确的是________（填序号字母）。 A. 液氢变成氢气，分子种类发生改变 B. 液氧与臭氧（）组成的物质属于单质 C. 氢气燃烧时化学能转化为热能 （4）将如图氢气燃烧的微观示意图补充完整： ___________。 Ⅱ.如图是电解水的简易装置图。在电解器玻璃管中加满混有少量氢氧化钠的水溶液，接通电源。 （5）加入少量氢氧化钠的目的是________________。 （6）电解水实验装置如图所示。请写出电解水的文字表达式________________，通电一段时间后，正负极试管产生气体的体积比约为________。 （7）以上两个实验说明了水在宏观上是由________组成。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） ①. 热值高 ②. 燃烧产物为水无污染 （3）C （4） （5）增强水的导电性 （6） ①. ②. （7）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，文字表达式为：； 该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问2详解】 氢能源的优点为：制取氢气的原料为水，地球上水资源丰富，因此原料来源广；相同质量的氢气完全燃烧放出的热量远高于常见化石燃料，因此热值高； 氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，因此产物无污染。 【小问3详解】 A.液氢是液态的氢气，液氢变为氢气只是物质的状态发生改变，属于物理变化，分子本身没有变化，分子种类不变，因此A错误。B.单质是由同种元素组成的纯净物，液氧是 ，臭氧是，二者是不同的物质，混合后属于混合物，不属于单质，因此B错误。C.氢气燃烧是放热的化学反应，反应过程中化学能转化为热能，因此C正确。 【小问4详解】 根据反应前后原子个数不变，反应后有4个氢原子，2个氧原子，反应前有4个氢原子，所以反应前需2个氧原子，1个氧分子是由2个氧原子构成的，故作图为。 【小问5详解】 纯水的导电性很弱，加入少量氢氧化钠后，氢氧化钠在水中电离出钠离子和氢氧根离子，增强了水的导电性。 【小问6详解】 电解水的文字表达式为：； 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，即正极产生氧气。负极产生氢气，且氧气体积与氢气体积之比约为1:2，因此通电一段时间后，正负极试管产生气体的体积比约为1:2； 【小问7详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水在宏观上是由氢元素和氧元素组成的； 21. 某实践小组进行了如下有关水的实验和跨学科实践。 Ⅰ.河水的净化实验。 （1）仪器a的名称是________。 （2）操作Ⅰ中明矾的作用是________。 （3）操作Ⅲ中玻璃棒的作用是________，若液体M仍然浑浊，原因可能是________（写一条）。 （4）净化后的水通过实验2制取蒸馏水，蒸馏是利用混合物中各组分的________不同将物质分离。 Ⅱ.“水质检测及自制净水器”活动。 （5）水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1，某水样的TDS值如图2，其水质纯度为________。 （6）为制作简易净水器同学们设计了如图实验装置，填充材料有： ①小卵石②细沙③活性炭④棉花。若将河水从上口注入，则A~D依次填充的材料为：________（填序号）。 Ⅲ.同学们发现“生命吸管”适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示。 （7）活性炭吸附色素和异味的过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 （8）“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是________________。 【答案】（1）漏斗 （2）吸附杂质，使水中悬浮的杂质较快沉降 （3） ①. 引流 ②. 滤纸破损（合理即可） （4）沸点 （5）一般 （6）④③②① （7）物理 （8）不能除去海水中的可溶性盐类 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 明矾在水中能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其较快沉降，从而使水逐渐澄清，则操作I中明矾的作用是吸附杂质，使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清； 【小问3详解】 操作Ⅲ是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，若液体M仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或漏斗中液面高于滤纸边缘等； 【小问4详解】 蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同将物质分离。 【小问5详解】 根据图1中TDS值与水质纯度的关系，结合图2中水样的TDS值159ppm可知，其水质纯度为一般； 【小问6详解】 简易净水器的填充遵循“先除大颗粒杂质，再除小颗粒杂质，后吸附可溶性色素异味，最后阻挡活性炭粉末”的原则：最上层D最先接触河水，填充①小卵石，可过滤水中体积较大的不溶性杂质；第二层C填充②细沙，可过滤水中体积较小的不溶性杂质；第三层B填充③活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味；最下层A填充④棉花，可阻挡活性炭粉末随水流流出，同时进一步过滤微小杂质。 因此A~D依次填充的材料为④③②①。 【小问7详解】 物理变化与化学变化的本质区别为是否有新物质生成。活性炭吸附色素和异味的过程中，仅将色素、异味分子吸附在活性炭表面，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问8详解】 “生命吸管”的净化功能仅能除去水中的不溶性杂质、色素、异味和微生物，无法除去海水中溶解的可溶性盐类，不能将海水转化为可饮用的淡水，因此不能用于海上应急。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $