精品解析：山东省济南市槐荫区济南市槐荫区泉新学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025~2026学年第一学期九年级阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 Au-197 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 葡萄酿酒 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项错误； B、冰雪融化只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； C、葡萄酿酒是糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、钢铁生锈后有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选B。 2. 珍惜环境，保护资源是每一位泉城公民应尽的义务。下列做法中，不符合“建设美丽泉城，保护生态环境”这一理念的是 A. 增加绿化面积，建设花园城市 B. 焚烧废旧塑料，解决白色污染 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 生活垃圾分类，提高资源利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、增加绿化面积，建设花园城市，有利于环境保护，故A选项不符合题意； B、焚烧废旧塑料污染空气，不符合环保理念，故B选项符合题意； C、提倡步行或骑单车等出行，可以减少化石燃料燃烧对环境的污染，符合环保理念，故C选项不符合题意； D、生活垃圾分类，可以减少环境污染，提高资源利用，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查化学与环境的知识，难度不大，根据环保的措施进行分析解答。 3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是 A. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁 C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应该是将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，故A选项操作不合理； B、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直悬空滴加，不能将滴管伸入试管中，故B选项操作不合理； C、洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而灭火，故C选项操作合理； D、应该用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液来测该溶液的pH，不能将pH试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，故D选项操作不合理。 故选C。 【点睛】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。 4. 分别将一小杯浓盐酸、浓硫酸放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A. 溶质的质量减小 B. 溶液的质量减小 C. 溶剂的质量增大 D. 溶质的质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误； B、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶剂的质量分别不变、增加，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。 故选D。 5. 如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是 A. 该粒子属于非金属元素 B. 该粒子的一个原子核外有17个电子 C. 该粒子的一个阴离子含有18个质子 D. 该粒子在发生化学变化时易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由该粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数为17，所以其为17号元素氯元素，由于带“气”，属于气态非金属元素，叙述合理，故不符合题意； B、该粒子的原子核内有17个质子，根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则该粒子的一个原子核外有17个电子，叙述合理，故不符合题意； C、该粒子的阴离子是通过该粒子的原子得到最外层的1个电子形成的，在此过程中只是最外层电子数发生了变化，而质子数没有改变，仍然是17，叙述不合理，故符合题意； D、该粒子的最外层电子数是7＞4，所以在发生化学变化时易得到电子，形成相对稳定的结构，叙述合理，故不符合题意。 故选C。 6. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 【答案】D 【解析】 【详解】A、马铃薯适宜在pH为4.8～5.5的土壤中生长，pH为4.8～5.5的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植马铃薯，选项错误； B、茶树适宜在pH为5.0～5.5的土壤中生长，pH为5.0～5.5的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植茶树，选项错误； C、玉米适宜在pH为6.0～7.0的土壤中生长，pH为6.0～7.0的土壤呈酸性，所以该土壤不适宜种植玉米，选项错误； D、棉花适宜在pH为7.0～8.0的土壤中生长，pH为7.0～8.0的土壤呈碱性，所以该土壤适宜种植棉花，选项正确，故选D。 7. 现代社会中，我们的许多生活和生产活动都离不开火。下列有关燃烧和灭火的说法中，合理的是 A. 增大氧气的浓度，能促进可燃物燃烧 B. 温度达到着火点，可燃物一定能燃烧 C. 高楼发生火灾时，立即乘坐电梯逃生 D. 家用电器着火时，可以直接用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、增大氧气的浓度，能促进可燃物燃烧，选项正确； B、温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还需要可燃物与氧气充分接触，选项错误； C、高楼发生火灾时，电梯会分数断电，乘坐电梯逃生可能会分数次生事故，选项错误； D、家用电器着火时，可以直接用水浇灭会分数爆炸，应先切断电源，再采用隔绝氧气的方法灭火，选项错误，故选A。 8. 下列叙述中，合理的是 A. 氧化反应一定是化合反应 B. 只含一种元素的物质是单质 C. 任何溶液中都只含有一种溶质 D. 物质溶解时往往伴随着能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质和氧发生的反应，而化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，所以氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水是氧化反应，但不是化合反应，故A选项说法不合理； B、单质是指只由一种元素组成的纯净物，而只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧，只含氧元素，属于混合物，故B选项说法不合理； C、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，可见溶液不一定只含有一种溶质，故C选项说法不合理； D、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故D选项说法合理。 故选D。 【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 9. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中a点时的溶液pH>7，呈酸性 B. 图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。 B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。 C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。 故选：D。 10. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是 A. 变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变 C. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环，选项说法正确； B、碳、氧循环过程中各元素守恒，故碳、氧循环过程中各元素的质量不变，选项说法正确； C、光合作用有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法不正确； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确； 故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。很多地市的公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。如图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应微观示意图。则下列说法中正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 B. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C. 参加反应的A和B的质量比为1:4 D. 该反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观图示可知，反应物中含氢元素的物质是A，其化学式为CH4，在CH4中氢元素的化合价为+1价，生成物中含氢元素的物质是D，其化学式为H2O，在H2O中氢元素的化合价也为+1价，反应前后氢元素的化合价没有发生改变，故A选项不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该反应中分子种类发生了改变，原子种类不变，故B选项不符合题意； C、由化学反应微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，则参加反应的A，即CH4和B，即O2的质量比为（12+1×4）：2×（16×2）=16：64=1：4，故C选项符合题意； D、该反应的反应物中有氧气这种单质，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，所以该反应不属于复分解反应，故D选项不符合题意。 故选C。 12. 下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是 A. 烧碱与纯碱—加酚酞试剂 B. 稀硫酸与稀盐酸—加氯化钡溶液 C. 氮气与氧气—伸入燃着的木条 D. 小苏打与食盐—加入食醋 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用酚酞试液鉴别烧碱与纯碱，不符合题意； B、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以用氯化钡溶液鉴别稀硫酸与稀盐酸，符合题意； C、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，现象不同，可以用燃着的木条鉴别氮气与氧气，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，食盐与食醋不反应，无明显现象，现象不同，可以用食醋鉴别小苏打和食盐，符合题意。 故选BCD。 13. 已知某无色溶液X是Na2CO3和K2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A. 无色溶液X一定是Na2CO3溶液 B. 甲一定不是Ba（NO3）2溶液 C. 乙一定不是NaOH溶液 D. X与丙反应生成的白色沉淀是BaSO4 【答案】CD 【解析】 【分析】由于甲能与X反应生成气体，丙与X反应产生沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则X为碳酸钠、甲为稀盐酸、丙为硝酸钡溶液、乙为氢氧化钠溶液。 【详解】A、由分析可知，无色溶液X为碳酸钠溶液，该选项推断合理； B、甲为稀盐酸，该选项推理合理； C、乙为氢氧化钠溶液，该选项推理不合理； D、X为碳酸钠，丙为硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，该选项推理合理。 故选CD。 14. 下列各组物质反应后的溶液中，一定能使酚酞试液变红的是 A. 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀 B. 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应 C. 将硫酸钠溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应 D. 相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 【答案】BC 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀，其中的也是水，水呈中性，不能使酚酞试液变红，选项错误； B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，选项正确； C、将硫酸钠溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，选项正确； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中氢氧化钠与盐酸的质量比为40：36.5，则相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后盐酸有剩余，溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，选项错误，故选BC。 15. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不正确的是 A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B. 中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、碳酸盐与酸反应会生成气体，能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项A推理不正确； B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B推理不正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，故选项C推理不正确； D、碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故选项D推理正确； 故选：ABC。 三、非选择题（本大题共4小题，共50分） 16. 回答问题: （1）按要求从氧化铁、氢氧化钡、甲烷、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体________； ②一种金属氧化物________； ③一种可溶性的碱________； ④一种难溶性的盐________。 （2）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。试回答下列问题： ①化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油和________（填名称）。 ②工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于________（填“物理”“化学”之一）变化。 ③捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________________。 ④乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。关于乙醇汽油的下列说法中，错误的是________（填选项序号之一）。 A.乙醇汽油属于混合物 B.乙醇属于不可再生能源 C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源 乙醇的化学式为C2H5OH，在乙醇中，碳元素与氢元素的质量之比为________（填最简整数比），在23kg乙醇中，含有氧元素的质量为________kg。 【答案】（1） ①. CH4 ②. Fe2O3 ③. Ba(OH)2 ④. AgCl （2） ①. 天然气 ②. 物理 ③. ④. B ⑤. 4:1 ⑥. 8 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷具有可燃性，是一种可燃性气体，其化学式为：CH4； ②氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，其化学式为Fe2O3； ③氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，且氢氧化钡易溶于水，是一种可溶性的碱，其化学式为Ba(OH)2； ④氯化银是由银离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化银难溶于水，是一种难溶性的盐，其化学式为AgCl； 【小问2详解】 ①化石燃料包括煤、石油和天然气； ②工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，没有生成新物质，属于物理变化； ③氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式写为：； ④A、乙醇汽油中含乙醇、汽油等，属于混合物，选项正确；    B、乙醇可由粮食发酵等获得，属于可再生能源，选项错误； C、乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可减少大气污染，选项正确；    D、乙醇具有可燃性，可作燃料，使用乙醇汽油可节省石油资源，选项正确。 故选B； 乙醇中，碳元素与氢元素的质量之比=（12×2）：（1×6）=4：1； 23kg乙醇中，含有氧元素的质量=23kg×=8kg。 17. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题： （1）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式________________。 （2）序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，此类反应属于________反应（选填“氧化”、“置换”或“中和”之一）。 （3）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式________________。 （4）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，试写出一个符合要求反应的化学方程式________。 （5）序号⑤反应生成纯碱，试写出一个符合要求反应的化学方程式________________。 【答案】（1） （2）中和 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 序号③的反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应； 【小问3详解】 序号②反应为金属氧化物与酸反应生成盐和水，现象为生成蓝色溶液，则该反应可以是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 序号④为酸与盐反应生成新酸和新盐，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，则该反应可以是氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 序号⑤为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，反应生成纯碱Na2CO3，则该反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 18. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及制取二氧化碳的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： （1）H2O2制取氧气的实验原理。用H2O2溶液（MnO2作催化剂）制氧气的化学方程式为________________。 （2）催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100s）的变化曲线如图2。 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为________（填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一）。 ②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量________（填“有关”或“无关”）。 ③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是________________、________________（写出两条即可）。 （3）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验室中制备并收集二氧化碳。试回答下列问题： ①所选的发生装置应为________（填写仪器序号字母），上述方法制二氧化碳的化学方程式为________。 ②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置________中（填写仪器序号字母）。 ③性质决定用途，二氧化碳能用于灭火，气体肥料，生产尿素等，下列关于二氧化碳说法不正确的是________（选填序号）。 A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因是与水反应生成碳酸，碳酸使其变红 B.二氧化碳常用于灭火，是因为其本身不可燃且密度大于空气能阻止可燃物与氧气接触 C.将二氧化碳通入澄清石灰水，溶液质量会变小 D.将二氧化碳通入一定量NaOH溶液，溶液pH会变大 【答案】（1） （2） ①. 0.08g ②. 无关 ③. 将铂丝向上提起，使其与过氧化氢溶液脱离接触 ④. 将锥形瓶浸入冷水中 （3） ①. A ②. ③. C ④. D 【解析】 【小问1详解】 用H2O2溶液（MnO2作催化剂）制氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为0.08g，此时反应速率适中，且可以节约试剂； ②催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，MnO2催化H2O2制氧气时，二氧化锰是催化剂，故氧气的最终产量与MnO2的用量无关； ③安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取的措施有：一是可将铂丝向上提起，使其与过氧化氢溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体体积收缩，压强减小； 【小问3详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②若要验证生成的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，故需将气体通入装置C中； ③A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B.二氧化碳常用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大， 可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； C.将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，44份质量的二氧化碳置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，不符合题意； D、将二氧化碳通入一定量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，溶液的pH会变小，符合题意。 故选D。 19. 纯碱（化学式Na2CO3）在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 （1）某化学兴趣小组同学欲探究纯碱的性质，方案如下，请完成实验报告： 实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 ①与酸反应 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察到有气体生成，将燃着的木条伸进试管口，木条火焰熄灭，产生的气体为______（填写化学式）。 ②与氢氧化钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀为______（填写化学式）。 ③与氯化钡反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤得到无色滤液，该滤液中含有的金属阳离子为______（填写离子符号）。 （2）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： ①生成二氧化碳的质量为______克？ ②该6 g纯碱样品中Na2CO3的质量是多少？______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. CaCO3 ③. Na+、Ba2+ （2） ①. 2.2 ②. 解：设样品中Na2CO3的质量为x 解得：x＝5.3g 答：样品中Na2CO3的质量为5.3g。 【解析】 【小问1详解】 ①由于碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察到有气体生成，将燃着的木条伸进试管口，木条火焰熄灭，产生的气体为CO2； ②由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀为CaCO3； ③由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤得到无色滤液，该滤液中含有的金属阳离子为钠离子和钡离子，符号分别为Na+、Ba2+； 【小问2详解】 ①由图示可知，生成二氧化碳的质量为2.2g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期九年级阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 Au-197 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 物质世界充满了变化。下列过程中，没有发生化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 冰雪融化 C. 葡萄酿酒 D. 钢铁生锈 2. 珍惜环境，保护资源是每一位泉城公民应尽的义务。下列做法中，不符合“建设美丽泉城，保护生态环境”这一理念的是 A. 增加绿化面积，建设花园城市 B. 焚烧废旧塑料，解决白色污染 C. 骑行共享单车，倡导绿色出行 D. 生活垃圾分类，提高资源利用 3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是 A. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁 C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中 4. 分别将一小杯浓盐酸、浓硫酸放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A. 溶质的质量减小 B. 溶液的质量减小 C. 溶剂的质量增大 D. 溶质的质量分数减小 5. 如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是 A. 该粒子属于非金属元素 B. 该粒子的一个原子核外有17个电子 C. 该粒子的一个阴离子含有18个质子 D. 该粒子在发生化学变化时易得到电子 6. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 7. 现代社会中，我们的许多生活和生产活动都离不开火。下列有关燃烧和灭火的说法中，合理的是 A. 增大氧气的浓度，能促进可燃物燃烧 B. 温度达到着火点，可燃物一定能燃烧 C. 高楼发生火灾时，立即乘坐电梯逃生 D. 家用电器着火时，可以直接用水浇灭 8. 下列叙述中，合理的是 A. 氧化反应一定是化合反应 B. 只含一种元素的物质是单质 C. 任何溶液中都只含有一种溶质 D. 物质溶解时往往伴随着能量变化 9. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中a点时的溶液pH>7，呈酸性 B. 图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O 10. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列对于碳、氧循环的认识中，不正确的是 A. 变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量转化 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素的质量不变 C. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。很多地市的公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。如图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应微观示意图。则下列说法中正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价发生了改变 B. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C. 参加反应的A和B的质量比为1:4 D. 该反应属于复分解反应 12. 下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是 A. 烧碱与纯碱—加酚酞试剂 B. 稀硫酸与稀盐酸—加氯化钡溶液 C. 氮气与氧气—伸入燃着的木条 D. 小苏打与食盐—加入食醋 13. 已知某无色溶液X是Na2CO3和K2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生沉淀 A. 无色溶液X一定是Na2CO3溶液 B. 甲一定不是Ba（NO3）2溶液 C. 乙一定不是NaOH溶液 D. X与丙反应生成的白色沉淀是BaSO4 14. 下列各组物质反应后的溶液中，一定能使酚酞试液变红的是 A. 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀 B. 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应 C. 将硫酸钠溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应 D. 相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 15. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不正确的是 A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B. 中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性 三、非选择题（本大题共4小题，共50分） 16. 回答问题: （1）按要求从氧化铁、氢氧化钡、甲烷、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体________； ②一种金属氧化物________； ③一种可溶性的碱________； ④一种难溶性的盐________。 （2）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。试回答下列问题： ①化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油和________（填名称）。 ②工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于________（填“物理”“化学”之一）变化。 ③捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________________。 ④乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。关于乙醇汽油的下列说法中，错误的是________（填选项序号之一）。 A.乙醇汽油属于混合物 B.乙醇属于不可再生能源 C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源 乙醇的化学式为C2H5OH，在乙醇中，碳元素与氢元素的质量之比为________（填最简整数比），在23kg乙醇中，含有氧元素的质量为________kg。 17. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题： （1）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式________________。 （2）序号③的反应原理是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，此类反应属于________反应（选填“氧化”、“置换”或“中和”之一）。 （3）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式________________。 （4）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，试写出一个符合要求反应的化学方程式________。 （5）序号⑤反应生成纯碱，试写出一个符合要求反应的化学方程式________________。 18. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及制取二氧化碳的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： （1）H2O2制取氧气的实验原理。用H2O2溶液（MnO2作催化剂）制氧气的化学方程式为________________。 （2）催化剂对H2O2分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H2O2溶液，连接装置，将H2O2溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100s）的变化曲线如图2。 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为________（填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一）。 ②MnO2催化H2O2制氧气时，氧气的最终产量与MnO2的用量________（填“有关”或“无关”）。 ③金属铂也可以催化H2O2制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是________________、________________（写出两条即可）。 （3）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验室中制备并收集二氧化碳。试回答下列问题： ①所选的发生装置应为________（填写仪器序号字母），上述方法制二氧化碳的化学方程式为________。 ②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置________中（填写仪器序号字母）。 ③性质决定用途，二氧化碳能用于灭火，气体肥料，生产尿素等，下列关于二氧化碳说法不正确的是________（选填序号）。 A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因是与水反应生成碳酸，碳酸使其变红 B.二氧化碳常用于灭火，是因为其本身不可燃且密度大于空气能阻止可燃物与氧气接触 C.将二氧化碳通入澄清石灰水，溶液质量会变小 D.将二氧化碳通入一定量NaOH溶液，溶液pH会变大 19. 纯碱（化学式Na2CO3）在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 （1）某化学兴趣小组同学欲探究纯碱的性质，方案如下，请完成实验报告： 实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 ①与酸反应 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察到有气体生成，将燃着的木条伸进试管口，木条火焰熄灭，产生的气体为______（填写化学式）。 ②与氢氧化钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀为______（填写化学式）。 ③与氯化钡反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤得到无色滤液，该滤液中含有的金属阳离子为______（填写离子符号）。 （2）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答： ①生成二氧化碳的质量为______克？ ②该6 g纯碱样品中Na2CO3的质量是多少？______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $