精品解析：上海市世外中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年上海市世外中学九年级(上)月考化学试卷(10月份) 一、太空中的化学 1. 嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，从月球背面带回了月壤。 （1）月表岩石主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，由________种元素组成，如图中铁原子的质子数为_______。 （2）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更______(填大或小)。 （3）研究表明，月球土壤主要由石英、玻璃、铁锰矿和氧化铁组成，因此月壤属于______(填“纯净物”或“混合物”)。下列各图能表示纯净物的是_______。 （4）为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C，其化学式为C6H8O6，化学式中各原子个数比_______，_______(选填：是或不是)氧化物，碳元素的质量分数是_______(只列式)。 （5）嫦娥五号带回的月壤中存在天然石墨烯，石墨烯与金刚石、石墨同属于碳元素的单质，如图是它们的结构。金刚石硬度大，可用于_______；石墨质软，可用于制作铅笔芯。它们的物理性质差异较大的原因是_______。 （6）相对原子质量是以一个“碳-12“原子质量的为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为_______(用m、n表示)。 （7）为保障空间站宇航员正常的生命活动，大部分氧气需在太空站制备出来。以下是两种常用的制备方法。 【方法一】利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O2(过氧化钠)反应产生氧气。 已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢？ 【猜想】 ①同学们猜想：ⅰ可能是H2O；ⅱ可能是CO2；ⅲ可能是_______(填符号)。 【实验探究】实验小组用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，记录数据如图。 ②根据实验数据得出，二氧化碳______________(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。且放入过氧化钠_______秒后，反应基本停止。 ③实验小组又对水和过氧化钠能否反应，进行如图探究实验。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条____________，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。说明水与过氧化钠反应时会_______热量(选填“吸收”或“放出”)。 【实验结论】呼出气体中的二氧化碳和水均能与过氧化钠产生氧气。 【方法二】将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图。 ④写出太空舱生命保障系统图中水分解的化学方程式：________________________。 ⑤该系统中理论上能够达成100%循环的元素有______________。 a．碳元素 b．氢元素 c．氧元素 【答案】（1） ①. 3 ②. 26 （2）大 （3） ①. 混合物 ②. C （4） ①. 3:4:3 ②. 不是 ③. （5） ①. 切割玻璃（作钻探钻头） ②. 碳原子排列方式不同 （6） （7） ①. ②. 能 ③. 50 ④. 燃烧得更旺 ⑤. 放出 ⑥. ⑦. bc 【解析】 【小问1详解】 中含有Fe（铁）、Ti（钛）、O（氧），一共3种元素。 元素周期表单元格左上角数字为原子序数；原子序数 = 质子数，铁的原子序数26，所以质子数=26。 【小问2详解】 同种物质，分子间间隙规律：气态＞液态＞固态。 水变成气态，分子之间距离变大，所以气态水分子间隔更大。 【小问3详解】 混合物：由两种或多种不同物质组成。月壤包含石英、玻璃、铁锰矿、氧化铁多种物质，所以是混合物。 A、B、D：框内存在两种不同分子 → 混合物 - C：框内只有一种分子 → 纯净物 【小问4详解】 原子个数比就是化学式右下角数字之比：C:H:O=6:8:6=3:4:3。 氧化物定义：只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。维生素C含有C、H、O共3种元素，不是氧化物。 元素质量分数公式：某元素质量分数= 代入得到碳元素质量分数列式。 【小问5详解】 金刚石硬度最大，用途：裁玻璃、切割大理石、钻探钻头。 金刚石、石墨都是碳单质，元素组成相同，但是碳原子空间排列方式不一样，所以硬度等物理性质差别很大。 【小问6详解】 相对原子质量公式： 相对原子质量=代入： 【小问7详解】 呼出气体有；题干说明氮气不反应，已经猜想，剩余猜想。 传感器图像，加入过氧化钠，二氧化碳浓度下降，氧气浓度上升，证明二者可以反应；图像横坐标50s后二氧化碳浓度几乎不变，反应停止。 过氧化钠和水反应生成氧气，助燃，木条烧更旺。 导管口向外冒气泡，瓶内空气受热膨胀，说明反应放出热量。 水通电分解生成氢气、氧气，注意条件“通电”，不要漏气体符号。 a碳元素：生成排出系统，不能循环。 b氢、c氧元素：在水、氢气、氧气之间循环，保留在系统内，可以100%循环。 二、奶茶制作 2. 完成下列小题。 （1）同学们走进奶茶店，闻到浓浓的奶香味。这是由于_______。 A. 香气分子体积很小 B. 香气分子的质量很小 C. 香气分子间有间隔 D. 香气分子在不停地运动 （2）喝完奶茶后，小宇同学需处理以下垃圾：塑料奶茶杯、未喝完的珍珠和椰果、一次性纸吸管。对这些垃圾进行分类，下列选项中正确的是_____。 A. 奶茶杯——可回收物，珍珠和椰果——湿垃圾，纸吸管——干垃圾 B. 奶茶杯——干垃圾，珍珠和椰果——湿垃圾，纸吸管——可回收物 C. 奶茶杯——有害垃圾，珍珠和椰果——干垃圾，纸吸管——干垃圾 D. 奶茶杯——干垃圾，珍珠和椰果——干垃圾，纸吸管——可回收物 （3）常见饮料中属于溶液的是_____(不定项)。 A. 奶茶 B. 苏打水 C. 豆浆 D. 脉动 （4）水质对茶汤有重要影响。水的硬度低，水中Ca2+、Mg2+的含量少，冲泡时不会与茶叶中的茶多酚、咖啡碱等成分发生反应，对茶叶的冲泡效果有利，茶汤透亮、口感醇香。《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)规定：饮用水的总硬度(以CaCO3计)不得超过450mg/L。总硬度(以CaCO3计，mg/L)的换算公式为：。 ①店员制作奶茶时，采用__________的方法降低水的总硬度，使其既符合国家标准又利于冲泡茶叶。 ②食品监管部门对奶茶店的饮用水开展质检，测定某水样c钙离子=24mg/L，c镁离子=48mg/L。列式计算判断该水样是否符合国家标准。____________________。 （5）茶多酚是茶叶中多种酚类物质的总称，具有抗衰老、增强人体免疫力的功能。茶多酚易溶于热水，且易和空气中的O2发生反应。因此，为发挥茶多酚的功效，奶茶店的茶叶要______(选填“密封”或“敞口”)保存。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 可知：发酵使茶叶中的茶多酚含量__________。分析不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图，店员洗茶应采用低温水(约50℃)快速冲洗的方法，原因是_____________________。结合制作奶茶的实际情况，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为______。 【答案】（1）D （2）B （3）BD （4） ①. 煮沸 ②. ，符合国家标准 （5） ①. 密封 ②. 降低 ③. 茶多酚易溶于热水，低温快速冲洗能避免洗茶时大量茶多酚溶解流失 ④. 90℃下浸泡10分钟以上 【解析】 【小问1详解】 能闻到香味，是因为分子在不断运动，故选D。 【小问2详解】 沾有饮品的塑料奶茶杯难以清洁回收，属于干垃圾；湿垃圾即厨余垃圾，易腐烂的食物类珍珠椰果属于湿垃圾；干净的纸类纸吸管属于可回收物，故选B。 【小问3详解】 奶茶、豆浆均不具有均一性和稳定性，不属于溶液，苏打水、脉动均为均一、稳定的混合物，都属于溶液，故选BD。 【小问4详解】 ①煮沸能将硬水软化，故选用煮沸的方法降低水的总硬度； ②该水样的总硬度为，小于450mg/L，符合国家标准。 【小问5详解】 茶多酚易和空气中的O2发生反应，则茶叶要密封保存； 根据表中内容可知，发酵使茶叶中的茶多酚含量降低； 茶多酚易溶于热水，低温快速冲洗能避免洗茶时大量茶多酚溶解流失； 结合图像，90℃下浸泡10分钟以上、或70℃下浸泡30分钟以上，茶多酚溶解率可达到85%以上，结合奶茶店的实际情况，应选择90℃下浸泡10分钟以上。 三、海水资源 3. 完成下列小题。 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠等化学资源，海水中元素含量如图。 ①海水中含量最高的是____________元素，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②海水中的钠、镁、氯等元素以离子形式分散于水分子中，写出钠离子符号：____。 （2）海水淡化也是海水综合利用的重要方向。 ①对海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而右侧海水中各种离子不能透过淡化膜，从而在左侧淡水池中得到淡水。下列对加压后海水变化的分析正确的是______(多选)。 A．溶质质量不变 B．溶剂质量不变 C．溶液质量减小 D．溶质质量分数减小 ②下列过程可对淡水起杀菌消毒作用的是________。 A．自然沉降 B．通入氯气 C．砂滤层过滤 D．加入明矾 （3）上海有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载，通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如图所示。 滤卤这一操作可以去除卤水中的____________。 （4）已知直接将海水晒干后的盐具有苦味，因为其中除了含有氯化钠还有氯化镁，在海水中氯化钠的含量约为氯化镁的7倍，两者的溶解度与温度变化如下表所示。 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 氯化钠 35.7g 36.0g 36.6g 37.2g 38.4g 氯化镁 52.9g 54.8g 58.0g 66.0g 75g ①要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的一种方法是____________。 ②结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为______。(多选) A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 ③在“煎盐”时，要控制留下的水量，原因是____________。 （5）传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予咸蛋更醇厚的风味层次。超市购得海盐部分信息如表。 产品信息 营养成分表 食品名称：精选自然盐 净含量：250g 配料表：海盐、碘酸钾 氯化钠：≥95.00g/100g 碘含量：5mg/kg 食用方法：烹饪时加入，菜熟后为佳 贮存：条件密封、常温，避光、防潮 保质期：五年 项目每100g 能量0千焦(kJ) 蛋白质0克(g) 脂肪0克(g) 钠37351毫克(mg) 钾30毫克(mg) 镁100毫克(mg) 钙50毫克(mg) 碘1800.0微克(μg) ①海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘”是指_______。 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 ②下列关于碘酸钾(KIO3)说法正确的是____________(不定项。) A．碘酸钾属于混合物 B．碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成 C．碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子 D．碘酸钾中碘元素的质量分数最大 ③20℃NaCl的溶解度为36g，为使180gNaCl(不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_____g水。 ④配制饱和食盐水，不需要的仪器是______。(多选) A．烧杯 B．温度计 C．电子天平 D．蒸发皿 ⑤配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号)。 （6）在20℃某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制成功？用数据说明你的判断依据________。 （7）配制好的溶液在转移至细口瓶时洒出，对溶液的质量分数没有影响，其原因是___________________。 【答案】（1） ①. 氧 ②. 非金属 ③. （2） ①. AC ②. B （3）泥沙（不溶性固体杂质） （4） ①. 加水（或升温） ②. AC ③. 防止氯化镁一同结晶析出，使得到的食盐带有苦味；水量过多会增加蒸发的时间与能源消耗 （5） ①. A ②. BD ③. 500 ④. BD ⑤. ④⑤③②① （6）不能；20℃氯化钠饱和溶液溶质质量分数≈26.5%，小于30%，无法配出30%的氯化钠溶液 （7）溶液具有均一性，洒出溶液只是总质量减小，溶质、溶剂质量按相同比例减少，溶质质量分数不变 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，海水中含量最高的是氧元素（85.8%）；氧不带“钅”，属于非金属元素。 ②钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷。 【小问2详解】 ①A.等离子（溶质）无法透过淡化膜，留在右侧，溶质质量不变，故选项说法正确。 B.水分子（溶剂）进入到左侧，右侧溶剂减少，故选项说法不正确。 C.溶剂减少，溶质不变，溶液总质量=溶质+溶剂，所以溶液质量减小，故选项说法正确。 D.溶质不变，溶剂减少，则溶质质量分数变大，故选项说法不正确。 ②A.自然沉降只沉降大颗粒泥沙，无消毒作用。 B.通入氯气，氯气和水反应生成杀菌物质，可以消毒 。 C.砂滤层过滤分离固体，但不能杀菌。 D.明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒使之沉降，只净水，不能消毒。 【小问3详解】 滤卤相当于过滤操作；过滤只能除去难溶性固体，可溶性盐不能除去。 【小问4详解】 ①加水直接增加溶剂；氯化钠溶解度随温度升高略有增大，升温也可变为不饱和。工业优先加水。 ②A.浓缩卤水，减少后续煎盐时长 ，晒卤蒸发水分，卤水变浓，后续煎盐蒸发消耗时间变短，故选项说法正确。 B.去除可溶性杂质 ，蒸发浓缩，可溶性杂质还留在卤水里，不能除去，故选项说法不正确。 C.利用常温蒸发节省燃料消耗 ，靠太阳能蒸发，不用燃烧燃料加热，故选项说法正确。 D.氯化钠物质总量不变，只是溶液被浓缩，故选项说法不正确。 ③题干提示氯化镁使盐发苦，煎盐只希望NaCl析出，尽量避免析出；水量过多会增加蒸发的时间与能源消耗。 【小问5详解】 ①食品营养成分表，描述钠钾镁钙碘，一律指元素，描述宏观组成，不代表分子、原子、单质。 ②A.碘酸钾是一种物质，纯净物，故选项说法不正确。 B.碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成，故选项说法正确。 C.分子由原子构成，分子中不会包含另外一种分子，故选项说法不正确。 D.碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为39:127:(16×3)=39:127:48，因此碘酸钾中碘元素质量分数最高，故选项说法正确。 ③20℃，100g水最多溶解36g NaCl，则有 得=500g。 ④A.烧杯：用于溶解，需要。 B.温度计：配制溶液不需要测温，不需要。 C.电子天平：称量食盐固体，需要。 D.蒸发皿：用于蒸发结晶，本实验只配制溶液，不需要。 ⑤配制食盐水的正确操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，故配制食盐水的正确操作顺序是④⑤③②①；。 【小问6详解】 20℃时氯化钠溶解度36g，室温下饱和食盐水的溶质质量分数为×100%≈26.5%，该温度下，氯化钠能达到的最大浓度约26.5%，小于目标30%，因此无法配出。 【小问7详解】 溶液具有均一性；洒出溶液，溶质、溶剂按相同比例一同减少，溶质和溶剂比值不变，溶质质量分数不变。 四、中和反应 4. 学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，进行了如下探究学习。 【探究一】现象视角 （1）在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察到________________，说明烧杯内的溶液不再呈碱性，从而推断二者发生了反应。此时溶液的pH范围是________。 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式________________________。 【探究二】能量视角 （3）小组同学向40g10%氢氧化钠溶液中滴加40g10%盐酸(过量)，在室温20℃进行测定混合过程中温度变化情况。 ①实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由_______________。 ②实验测得中和反应后温度升高，若要进一步证明该放热一定来自中和反应，需补充的实验是：__________。 ③在图中画出所得溶液温度与加入盐酸质量的变化关系________。 【探究三】应用视角 （4）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是____________。 （5）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(主要成分是盐酸)，有关反应的化学方程式为__________________________。 （6）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。 【探究四】产物视角 （7）实验小组欲证明酸碱中和反应生成水 【资料】①乙酸是一种酸，与氢氧化钙反应后会生成无水乙酸钙和水； ②无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色； ③空气中有水蒸气。 【实验设计】取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如图所示的四个实验，实验过程中轻轻振荡试管，使试剂充分混合。 ①实验前，小刘同学认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为改进方法是_____________________。 ②改进后，通过____________现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。 【答案】（1） ①. 溶液由红色逐渐变为无色 ②. ≤7 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3） ①. 不能，氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，会干扰中和反应放热的验证，无法证明温度升高是中和反应本身引起的（合理即可） ②. 20℃时，向40g 10%的氢氧化钠溶液中加入40g的蒸馏水，测定混合过程中温度变化情况，对比两组的升温差值 ③. （4）氢氧化钙##Ca（OH）2 （5）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O （6）< （7） ①. 加入药品后试管应该密封 ②. 甲、乙、丙中固体不变蓝，丁中固体变蓝色 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，烧杯内的溶液不再呈碱性，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；此时溶液的pH范围是小于等于7； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问3详解】 ①氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，会干扰中和反应放热的验证，无法证明温度升高是中和反应本身引起的，因此实验中不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应； ②稀盐酸中含水，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，也可能是氢氧化钠溶液被稀释放出热量，故应设计实验排除稀释放热的干扰，根据控制变量，设计实验为：20℃时，向40g 10%的氢氧化钠溶液中加入40g的蒸馏水，测定混合过程中温度变化情况，对比两组的升温差值； ③设40g 10%的氢氧化钠溶液消耗盐酸溶液的质量为x， x=36.5g， 横坐标为盐酸质量，开始温度为室温20℃，随着盐酸的不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，温度升高，当加入36.5g稀盐酸时恰好完全反应，此时温度最高，之后继续加入稀盐酸，不再发生反应，温度逐渐降至室温，故作图为：； 【小问4详解】 农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2； 【小问5详解】 氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O； 【小问6详解】 反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下： 可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应； 反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量比关系如下： 可知，98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应； 改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液，稀硫酸有剩余，所得溶液的pH＜7； 【小问7详解】 ①该实验设计存在不严谨的地方是试管没有密封，空气中的水蒸气会进入试管中影响实验，实验改进方法是：加入药品后试管应该密封； ②实验经过改进后，通过甲、乙、丙中固体不变蓝，丁中固体变蓝色的现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。 五、燃料变迁 5. 完成下面小题。 （1）以前农村用灶头煮饭，灶头中木炭燃烧的方程式为______________，生火时通常会往灶头中鼓风，原因是____________________。 （2）分析下表，说明含碳燃料充分燃烧的意义：____________________。 1g木炭 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 CO2 32.8 不完全燃烧 CO 9.2 （3）上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？(根据化学方程式列式计算) （4）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。 ⅰ.如图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为_____(用编号排序)。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是_____。 ⅱ.写出反应②的化学方程式_______________。该反应的催化剂在反应结束后可以回收后反复利用，其原因是_______________。 ⅲ.为使该过程持续发生，反应①中是否需要不断补充水并说明原因_________。 【答案】（1） ①. ②. 提供充足的氧气，使木炭燃烧更充分 （2）提高燃料的利用率，释放更多的热量，同时减少有毒的一氧化碳生成，降低对环境的污染 （3）解:设理论上需要氧气的质量为x ， 答：理论上需要6.4g氧气 （4） ①. bac ②. 氢原子和氧原子  ③. ④. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 ⑤. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，由化学方程式可知，反应①水中的氢元素完全转化到氢气中，而反应②中氢气中的氢元素转化到水和中，所以为了使整个流程持续发生，反应①需要不断补充水 【解析】 【小问1详解】 木炭的主要成分是碳单质，完全燃烧时和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，对应的化学方程式为：见答案； 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 水分解过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故化学反应过程中微观粒子的变化顺序为bac； 在化学变化中分子可分，原子不可分，故该反应过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子； 反应②为二氧化碳和氢气在催化剂和高温的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：见答案； 见答案； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上海市世外中学九年级(上)月考化学试卷(10月份) 一、太空中的化学 1. 嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，从月球背面带回了月壤。 （1）月表岩石主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，由________种元素组成，如图中铁原子的质子数为_______。 （2）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更______(填大或小)。 （3）研究表明，月球土壤主要由石英、玻璃、铁锰矿和氧化铁组成，因此月壤属于______(填“纯净物”或“混合物”)。下列各图能表示纯净物的是_______。 （4）为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需要适当补充维生素C，其化学式为C6H8O6，化学式中各原子个数比_______，_______(选填：是或不是)氧化物，碳元素的质量分数是_______(只列式)。 （5）嫦娥五号带回的月壤中存在天然石墨烯，石墨烯与金刚石、石墨同属于碳元素的单质，如图是它们的结构。金刚石硬度大，可用于_______；石墨质软，可用于制作铅笔芯。它们的物理性质差异较大的原因是_______。 （6）相对原子质量是以一个“碳-12“原子质量的为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为_______(用m、n表示)。 （7）为保障空间站宇航员正常的生命活动，大部分氧气需在太空站制备出来。以下是两种常用的制备方法。 【方法一】利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O2(过氧化钠)反应产生氧气。 已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢？ 【猜想】 ①同学们猜想：ⅰ可能是H2O；ⅱ可能是CO2；ⅲ可能是_______(填符号)。 【实验探究】实验小组用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，记录数据如图。 ②根据实验数据得出，二氧化碳______________(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。且放入过氧化钠_______秒后，反应基本停止。 ③实验小组又对水和过氧化钠能否反应，进行如图探究实验。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条____________，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。说明水与过氧化钠反应时会_______热量(选填“吸收”或“放出”)。 【实验结论】呼出气体中的二氧化碳和水均能与过氧化钠产生氧气。 【方法二】将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图。 ④写出太空舱生命保障系统图中水分解的化学方程式：________________________。 ⑤该系统中理论上能够达成100%循环的元素有______________。 a．碳元素 b．氢元素 c．氧元素 二、奶茶制作 2. 完成下列小题。 （1）同学们走进奶茶店，闻到浓浓的奶香味。这是由于_______。 A. 香气分子体积很小 B. 香气分子的质量很小 C. 香气分子间有间隔 D. 香气分子在不停地运动 （2）喝完奶茶后，小宇同学需处理以下垃圾：塑料奶茶杯、未喝完的珍珠和椰果、一次性纸吸管。对这些垃圾进行分类，下列选项中正确的是_____。 A. 奶茶杯——可回收物，珍珠和椰果——湿垃圾，纸吸管——干垃圾 B. 奶茶杯——干垃圾，珍珠和椰果——湿垃圾，纸吸管——可回收物 C. 奶茶杯——有害垃圾，珍珠和椰果——干垃圾，纸吸管——干垃圾 D. 奶茶杯——干垃圾，珍珠和椰果——干垃圾，纸吸管——可回收物 （3）常见饮料中属于溶液的是_____(不定项)。 A. 奶茶 B. 苏打水 C. 豆浆 D. 脉动 （4）水质对茶汤有重要影响。水的硬度低，水中Ca2+、Mg2+的含量少，冲泡时不会与茶叶中的茶多酚、咖啡碱等成分发生反应，对茶叶的冲泡效果有利，茶汤透亮、口感醇香。《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)规定：饮用水的总硬度(以CaCO3计)不得超过450mg/L。总硬度(以CaCO3计，mg/L)的换算公式为：。 ①店员制作奶茶时，采用__________的方法降低水的总硬度，使其既符合国家标准又利于冲泡茶叶。 ②食品监管部门对奶茶店的饮用水开展质检，测定某水样c钙离子=24mg/L，c镁离子=48mg/L。列式计算判断该水样是否符合国家标准。____________________。 （5）茶多酚是茶叶中多种酚类物质的总称，具有抗衰老、增强人体免疫力的功能。茶多酚易溶于热水，且易和空气中的O2发生反应。因此，为发挥茶多酚的功效，奶茶店的茶叶要______(选填“密封”或“敞口”)保存。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 可知：发酵使茶叶中的茶多酚含量__________。分析不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图，店员洗茶应采用低温水(约50℃)快速冲洗的方法，原因是_____________________。结合制作奶茶的实际情况，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为______。 三、海水资源 3. 完成下列小题。 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠等化学资源，海水中元素含量如图。 ①海水中含量最高的是____________元素，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②海水中的钠、镁、氯等元素以离子形式分散于水分子中，写出钠离子符号：____。 （2）海水淡化也是海水综合利用的重要方向。 ①对海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而右侧海水中各种离子不能透过淡化膜，从而在左侧淡水池中得到淡水。下列对加压后海水变化的分析正确的是______(多选)。 A．溶质质量不变 B．溶剂质量不变 C．溶液质量减小 D．溶质质量分数减小 ②下列过程可对淡水起杀菌消毒作用的是________。 A．自然沉降 B．通入氯气 C．砂滤层过滤 D．加入明矾 （3）上海有丰富的海水资源。自唐末时期起，在本地的新场镇就有了利用海水制取粗盐的记载，通过初步的围海晒田，可以获得卤水进行进一步操作。卤水中含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙，通过卤水提炼粗盐的具体操作步骤如图所示。 滤卤这一操作可以去除卤水中的____________。 （4）已知直接将海水晒干后的盐具有苦味，因为其中除了含有氯化钠还有氯化镁，在海水中氯化钠的含量约为氯化镁的7倍，两者的溶解度与温度变化如下表所示。 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 氯化钠 35.7g 36.0g 36.6g 37.2g 38.4g 氯化镁 52.9g 54.8g 58.0g 66.0g 75g ①要使精盐的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的一种方法是____________。 ②结合工业生产的成本和生活实际的经验，在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的原因为______。(多选) A．浓缩卤水以减少后续操作时长 B．去除原本卤水中的可溶性杂质 C．利用常温蒸发节省燃料的消耗 D．大幅提升卤水中氯化钠的质量 ③在“煎盐”时，要控制留下的水量，原因是____________。 （5）传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予咸蛋更醇厚的风味层次。超市购得海盐部分信息如表。 产品信息 营养成分表 食品名称：精选自然盐 净含量：250g 配料表：海盐、碘酸钾 氯化钠：≥95.00g/100g 碘含量：5mg/kg 食用方法：烹饪时加入，菜熟后为佳 贮存：条件密封、常温，避光、防潮 保质期：五年 项目每100g 能量0千焦(kJ) 蛋白质0克(g) 脂肪0克(g) 钠37351毫克(mg) 钾30毫克(mg) 镁100毫克(mg) 钙50毫克(mg) 碘1800.0微克(μg) ①海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘”是指_______。 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 ②下列关于碘酸钾(KIO3)说法正确的是____________(不定项。) A．碘酸钾属于混合物 B．碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成 C．碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子 D．碘酸钾中碘元素的质量分数最大 ③20℃NaCl的溶解度为36g，为使180gNaCl(不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要_____g水。 ④配制饱和食盐水，不需要的仪器是______。(多选) A．烧杯 B．温度计 C．电子天平 D．蒸发皿 ⑤配制食盐水的正确操作顺序是_______(填序号)。 （6）在20℃某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制成功？用数据说明你的判断依据________。 （7）配制好的溶液在转移至细口瓶时洒出，对溶液的质量分数没有影响，其原因是___________________。 四、中和反应 4. 学习小组同学发现NaOH溶液与稀盐酸反应时无明显现象，进行了如下探究学习。 【探究一】现象视角 （1）在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察到________________，说明烧杯内的溶液不再呈碱性，从而推断二者发生了反应。此时溶液的pH范围是________。 （2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式________________________。 【探究二】能量视角 （3）小组同学向40g10%氢氧化钠溶液中滴加40g10%盐酸(过量)，在室温20℃进行测定混合过程中温度变化情况。 ①实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由_______________。 ②实验测得中和反应后温度升高，若要进一步证明该放热一定来自中和反应，需补充的实验是：__________。 ③在图中画出所得溶液温度与加入盐酸质量的变化关系________。 【探究三】应用视角 （4）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是____________。 （5）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(主要成分是盐酸)，有关反应的化学方程式为__________________________。 （6）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。 【探究四】产物视角 （7）实验小组欲证明酸碱中和反应生成水 【资料】①乙酸是一种酸，与氢氧化钙反应后会生成无水乙酸钙和水； ②无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色； ③空气中有水蒸气。 【实验设计】取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如图所示的四个实验，实验过程中轻轻振荡试管，使试剂充分混合。 ①实验前，小刘同学认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为改进方法是_____________________。 ②改进后，通过____________现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。 五、燃料变迁 5. 完成下面小题。 （1）以前农村用灶头煮饭，灶头中木炭燃烧的方程式为______________，生火时通常会往灶头中鼓风，原因是____________________。 （2）分析下表，说明含碳燃料充分燃烧的意义：____________________。 1g木炭 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 CO2 32.8 不完全燃烧 CO 9.2 （3）上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？(根据化学方程式列式计算) （4）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。 ⅰ.如图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为_____(用编号排序)。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是_____。 ⅱ.写出反应②的化学方程式_______________。该反应的催化剂在反应结束后可以回收后反复利用，其原因是_______________。 ⅲ.为使该过程持续发生，反应①中是否需要不断补充水并说明原因_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $