精品解析：湖南湘潭市部分学校2026-2027学年高一上学期学期自测 化学试卷

高一年级化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类正确的是 A. 白磷属于单质 B. 、HCl都属于酸 C. 冰水属于混合物 D. 纯碱、烧碱都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，A正确； B．不能电离产生氢离子，不属于酸，仅属于酸，B错误； C．冰和水的化学式均为，是同种物质的不同聚集状态，冰水属于纯净物，C错误； D．纯碱是，属于盐，烧碱（）属于碱，D错误； 故选A。 2. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用镁条与稀硫酸反应制取氢气 C. 铜制器皿生锈生成“铜绿” D. 燃烧天然气（主要成分为）做饭 【答案】A 【解析】 【详解】A．用熟石灰改良酸性土壤属于酸碱中和反应，是复分解反应，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+1价降低为0价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．铜生锈生成铜绿的过程中，元素化合价从0价升高为+2价，参与反应的中元素化合价从0价降低为-2价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．天然气燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价从-4价升高为+4价，元素化合价从0价降低为-2价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列各组物质间反应的实质可用表示的是 A. 溶液与溶液  B. 溶液与石灰乳 C. 溶液与溶液  D. 溶液与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸，是强碱，二者反应生成可溶性盐和，反应实质符合，A正确； B．石灰乳是的悬浊液，不能拆为，且反应生成微溶物，离子方程式不能用题干式子表示，正确的离子方程式为，B错误； C．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，反应离子方程式为，不符合题干形式，C错误； D．与反应是与的反应，无参与，离子方程式不符合题干形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 已知中氧元素的化合价为价，则对于反应，下列说法正确的是 A. 是还原剂   B. 只作氧化剂 C. 该反应不是氧化还原反应  D. 中的氧元素既被氧化又被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中碳元素化合价为+4价、氧元素化合价为-2价，反应后各元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中部分氧元素化合价从-1价升高到0价、部分从-1价降低到-2价，既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．反应前后氧元素化合价发生变化，该反应属于氧化还原反应，C错误； D．中部分氧元素化合价升高失电子被氧化，部分化合价降低得电子被还原，因此氧元素既被氧化又被还原，D正确； 故选D。 5. 下列有关说法错误的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B. 油水混合物是分散系的一种 C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中可以观察到丁达尔效应 D. 分散系中分散质粒子直径大小：溶液＞浊液＞胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子直径介于，可对可见光产生散射作用，A正确； B．油水混合物属于乳浊液，是分散系的一类，B正确； C．密林中的空气含有小液滴、尘埃等形成气溶胶，光线射入时可观察到丁达尔效应，C正确； D．分散系中分散质粒子直径大小关系为：浊液（直径）胶体（直径介于）溶液（直径），D错误； 故选D。 6. 下列有关说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 熔融态Na的导电能力很强，所以Na是电解质 D. 的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液能导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，所以属于电解质，B正确； C．电解质必须是化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．难溶于水，但其溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于强电解质，水溶液导电能力弱是因为离子浓度极低，D错误； 故选B。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确的电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，C正确； D．是强酸，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 8. 分类是认识和研究物质及其变化的重要方法。下列有关物质分类的说法错误的是 A. 从阳离子组成看属于钠盐，从阴离子组成看属于碳酸盐，这种分类方法属于交叉分类法 B. 与是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体 C. 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，因此二者的物理性质和化学性质均完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分别根据阳离子、阴离子两个不同分类标准归类为钠盐、碳酸盐，符合交叉分类法的定义，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和是氧元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物的定义为能与碱反应只生成盐和水的氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，二者碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，化学性质相似但并非完全相同，D错误； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 银与盐酸反应： B. 少量通入溶液中： C. 将生石灰与稀盐酸混合： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中位于之后，不能与盐酸发生置换反应生成，该反应无法发生，A错误； B．少量通入溶液中反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．生石灰属于氧化物，书写离子方程式时不能拆分，其与稀盐酸反应生成和，所给离子方程式书写正确，C正确； D．稀硫酸与反应时，、的计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与强碱性溶液中的反应，能大量共存，A正确； B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，且会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 某离子反应中涉及（氯元素化合价为＋1价）、、、、、六种微粒。其中的数目随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应中为还原产物 C. 反应后溶液中的分子数增多 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为2:3 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中中元素化合价从+1降低为-1，得电子作氧化剂，生成，中的N元素化合价从-3升高为0，失电子作还原剂，生成，因此发生的反应为。 【详解】A．根据分析可知，还原剂为，是氧化剂，A错误； B．根据分析，是由还原剂被氧化得到的，因此是氧化产物，B错误； C．根据反应方程式，反应后溶液中的分子数增多，C正确； D．根据分析，该反应中是氧化剂，是还原剂，个数之比为，D错误； 故选C。 12. 下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中H2O2是还原剂（O从-1价升高到0价），H2CrO4是氧化剂（Cr从+6价降低到+3价），转移的电子应该从H2O2中的O指向H2CrO4中的Cr，正确的单线桥表示为，A错误； B．该反应中部分HCl是还原剂（Cl从-1价升高到0价），MnO2是氧化剂（Mn从+4价降低到+2价），转移的电子应该从HCl指向MnO2，应表示为，B错误； C．该反应中Zn是还原剂（Zn从0价升高到+2价），As2O3是氧化剂（As从+3价降低到-3价），箭头从Zn指向As，转移电子数12e-，完全符合规则，C正确； D．该反应中部分NH3是还原剂（N从-3价升高到0价），Cl2是氧化剂（Cl从0价降低到-1价），转移的电子应该从NH3中的N指向Cl，应表示为，D错误。 13. 向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液，实验测得混合溶液的导电能力随溶液的滴入先逐渐减小至接近0，后又逐渐增大（如图）。下列说法错误的是 A. Ba(OH)2、CuSO4都是电解质 B. 导电能力接近0，是因为与、与分别结合生成了和沉淀 C. 后半段混合溶液的导电能力逐渐增强，是因为过量的电离出自由移动的离子 D. 若改为向溶液中滴加溶液，也会出现导电能力减小至接近0的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．二者恰好完全反应时，与生成沉淀、与生成沉淀，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力接近0，B正确； C．恰好完全反应后继续滴加溶液，过量的电离产生自由移动的和，离子浓度增大，导电能力逐渐增强，C正确； D．向溶液滴加溶液，反应为，反应生成强电解质，溶液中始终存在大量自由移动的和，导电能力不会减小至接近0，D错误； 故选D。 14. 已知下列反应： ①； ②； ③； ④。 根据上述反应，下列结论正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 溶液中可发生反应： D. 可用过量的除去溶液中的杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律：由反应①得，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律：由反应②得，反应③得，反应①得，还原性顺序应为，与选项不符，B错误； C．若该反应能发生，说明氧化性，与推导得到的氧化性顺序矛盾，该反应不能自发进行，C错误； D．过量不仅会氧化杂质中的，还会将原溶液中的氧化为，消耗目标物质，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。现有下列物质：、、、、、、、、石墨。根据要求回答问题： （1）上述物质中，属于盐的是________（填化学式，下同）、________；属于碱性氧化物的是________。 （2）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；属于________（填标号）。 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物 （3）已知方案：。写出该方案中发生反应的化学方程式：________，________。 （4）上述物质中互为同素异形体的是________。 （5）与稀溶液反应所属的基本反应类型为________反应。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 酸性 ②. ①④⑥⑦ （3） ①. ②. （4）和石墨 （5）置换 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和构成，由和构成，二者属于盐；碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合该性质，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；含有氧元素，属于含氧酸；1个可电离出2个，属于二元酸；由多种元素组成的纯净物，属于化合物；硫酸难挥发，不属于氢化物、氧化物、混合物，故选①④⑥⑦； 【小问3详解】 第一步为氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙（熟石灰）；第二步为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； 【小问4详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，和石墨均由碳元素组成，结构不同、属于不同单质，互为同素异形体； 【小问5详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 16. 离子反应和氧化还原反应在物质制备、分离提纯和物质检验等方面有着广泛的应用。回答下列问题： Ⅰ.离子反应的应用。 （1）用稀盐酸除去铁器表面的铁锈（主要成分为），观察到固体逐渐溶解，溶液变为黄色。稀盐酸与发生反应的离子方程式为________________。 （2）向溶液中加入足量铁粉（湿法炼铜的原理），写出该反应的离子方程式：________________。 Ⅱ.氧化还原反应的应用：工业上可用在催化剂作用下将还原为单质硫而除去，反应的化学方程式为。 （3）该反应中，化合价升高的元素是________（填元素符号，下同），化合价降低的元素是________；该反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为________；完全反应后，生成物与的质量之比为________。 （4）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目：________________；若该反应中生成16 g硫，则参加反应的的质量为________g。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 1:2 ④. 11:4 （4） ①. ②. 28 【解析】 【小问1详解】 是碱性氧化物，与强酸反应生成盐和水，书写离子方程式时氧化物保留化学式，反应前后原子、电荷守恒配平得反应离子方程式为； 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，可从铜盐溶液中置换出铜单质，单质、沉淀保留化学式，删去不参与反应的，配平得到离子方程式； 【小问3详解】 中为+2价，中为+4价，故化合价升高；中为+4价，单质为0价，故化合价降低；氧化剂为化合价降低的反应物，还原剂为化合价升高的反应物，二者计量数之比为1:2；生成2 mol和1 mol，质量比为； 【小问4详解】 单线桥从失电子的元素指向得电子的元素，总转移电子数为，即；16 g的物质的量为0.5 mol，根据反应比例，生成1 mol消耗2 mol，故消耗的物质的量为1 mol，质量为。 17. 胶体是实验室中常用的液溶胶。某化学兴趣小组围绕胶体的制备、检验与性质开展如下探究。 （1）小组同学按教材方法制备胶体（方案甲）：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。该反应的化学方程式为________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，判断依据是________。 （2）基于方案甲，小组同学还设计了乙、丙两种方案欲制取胶体，请补充表中空白处： 方案 操作 是否可行 理由 乙 向溶液中滴加饱和溶液 ①________ ②________ （用离子方程式表示） 丙 向沸水中一次性倒入大量饱和溶液 ③________ ④________ 【资料】制备胶体时，当单位体积内的质量过大，产生的粒子会迅速聚集，将形成直径大于100 nm的大颗粒。 （3）证明所得液体是胶体而不是溶液，最简便的方法是________（填具体操作和现象）。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. ③. 不属于 ④. 反应前后各元素的化合价均未发生变化 （2） ①. 不可行 ②. ③. 不可行 ④. 一次性倒入大量饱和溶液，单位体积内的质量过大，产生的粒子会迅速聚集形成沉淀。 （3）用一束可见光照射所得液体，从侧面观察，若看到一条光亮的“通路”，则说明是胶体。 【解析】 【小问1详解】 往沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色制得胶体，该反应的化学方程式为，该反应不属于氧化还原反应，反应前后各元素的化合价均未发生变化； 【小问2详解】 方案乙向溶液中滴加饱和溶液，生成沉淀，无法制取胶体，离子方程式为； 根据资料，方案丙一次性倒入大量饱和溶液，单位体积内的质量过大，产生的粒子会迅速聚集形成沉淀，无法制取胶体； 【小问3详解】 丁达尔效应是区分胶体和溶液最简单方法，则用一束可见光照射所得液体，从侧面观察，若看到一条光亮的“通路”，则说明是胶体。 18. 亚氯酸钠（，Cl显＋3价）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中能稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示（部分产品未标出）。 回答下列问题： （1）NaOH在熔融状态下的电离方程式为____________；上述物质①~⑧中属于电解质的是______（填化学式）。 （2）反应Ⅰ的离子方程式为____________，该反应中氧化剂是______（填化学式），在该反应中起______的作用。 （3）气体a为______（填“单质”或“化合物”），补全反应Ⅱ的化学方程式：_________________。 ____________＝______ 每转移24个电子时可生成______个a分子。 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） ①. ②. ③. 提供酸性环境 （3） ①. 单质 ②. ③. 【解析】 【分析】起始原料为、、，核心目标产物为。反应I中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成气体，被氧化为。反应II中，与在提供的碱性环境中反应，生成和，符合在碱性环境中稳定存在的要求。 【小问1详解】 为强电解质，熔融状态下完全电离生成和，电离方程式为。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①、③、⑦均为盐类化合物，属于电解质；②溶液、⑤溶液、⑥溶液均为混合物，不属于电解质；④为非金属氧化物，自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑧为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 反应I为酸性条件下与的氧化还原反应，元素化合价从+5降低为+4，每个得到1个电子，元素化合价从+4升高为+6，每个失去2个电子，根据电子守恒，与的计量数之比为2:1，结合电荷守恒与原子守恒，配平得到离子方程式为。反应中中元素化合价降低，得到电子，作氧化剂。在反应中电离出，提供反应所需的酸性环境，未发生元素化合价变化，起酸化作用。 【小问3详解】 反应II中转化为，元素化合价降低，得到电子作氧化剂，因此作还原剂，其中元素化合价从-1升高为0，生成，属于单质。根据电子守恒，元素得到电子总数为2×1=2，元素失去电子总数为2×1=2，电子守恒，结合原子守恒配平，反应物补充2，生成物计量数为2，计量数为1，得到完整化学方程式为。该反应中每生成1个分子，转移2个电子，因此转移24个电子时，生成的分子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的分类正确的是 A. 白磷属于单质 B. 、HCl都属于酸 C. 冰水属于混合物 D. 纯碱、烧碱都属于碱 2. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用镁条与稀硫酸反应制取氢气 C. 铜制器皿生锈生成“铜绿” D. 燃烧天然气（主要成分为）做饭 3. 下列各组物质间反应的实质可用表示的是 A. 溶液与溶液  B. 溶液与石灰乳 C. 溶液与溶液  D. 溶液与溶液 4. 已知中氧元素的化合价为价，则对于反应，下列说法正确的是 A. 是还原剂   B. 只作氧化剂 C. 该反应不是氧化还原反应  D. 中的氧元素既被氧化又被还原 5. 下列有关说法错误的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B. 油水混合物是分散系的一种 C. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中可以观察到丁达尔效应 D. 分散系中分散质粒子直径大小：溶液＞浊液＞胶体 6. 下列有关说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以是电解质 B. 熔融的能导电，所以是电解质 C. 熔融态Na的导电能力很强，所以Na是电解质 D. 的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 8. 分类是认识和研究物质及其变化的重要方法。下列有关物质分类的说法错误的是 A. 从阳离子组成看属于钠盐，从阴离子组成看属于碳酸盐，这种分类方法属于交叉分类法 B. 与是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体 C. 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，因此二者的物理性质和化学性质均完全相同 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 银与盐酸反应： B. 少量通入溶液中： C. 将生石灰与稀盐酸混合： D. 稀硫酸与溶液反应： 10. 在强碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 某离子反应中涉及（氯元素化合价为＋1价）、、、、、六种微粒。其中的数目随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应中为还原产物 C. 反应后溶液中的分子数增多 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为2:3 12. 下列用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. 向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液，实验测得混合溶液的导电能力随溶液的滴入先逐渐减小至接近0，后又逐渐增大（如图）。下列说法错误的是 A. Ba(OH)2、CuSO4都是电解质 B. 导电能力接近0，是因为与、与分别结合生成了和沉淀 C. 后半段混合溶液的导电能力逐渐增强，是因为过量的电离出自由移动的离子 D. 若改为向溶液中滴加溶液，也会出现导电能力减小至接近0的现象 14. 已知下列反应： ①； ②； ③； ④。 根据上述反应，下列结论正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 溶液中可发生反应： D. 可用过量的除去溶液中的杂质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。现有下列物质：、、、、、、、、石墨。根据要求回答问题： （1）上述物质中，属于盐的是________（填化学式，下同）、________；属于碱性氧化物的是________。 （2）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；属于________（填标号）。 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物 （3）已知方案：。写出该方案中发生反应的化学方程式：________，________。 （4）上述物质中互为同素异形体的是________。 （5）与稀溶液反应所属的基本反应类型为________反应。 16. 离子反应和氧化还原反应在物质制备、分离提纯和物质检验等方面有着广泛的应用。回答下列问题： Ⅰ.离子反应的应用。 （1）用稀盐酸除去铁器表面的铁锈（主要成分为），观察到固体逐渐溶解，溶液变为黄色。稀盐酸与发生反应的离子方程式为________________。 （2）向溶液中加入足量铁粉（湿法炼铜的原理），写出该反应的离子方程式：________________。 Ⅱ.氧化还原反应的应用：工业上可用在催化剂作用下将还原为单质硫而除去，反应的化学方程式为。 （3）该反应中，化合价升高的元素是________（填元素符号，下同），化合价降低的元素是________；该反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为________；完全反应后，生成物与的质量之比为________。 （4）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目：________________；若该反应中生成16 g硫，则参加反应的的质量为________g。 17. 胶体是实验室中常用的液溶胶。某化学兴趣小组围绕胶体的制备、检验与性质开展如下探究。 （1）小组同学按教材方法制备胶体（方案甲）：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。该反应的化学方程式为________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，判断依据是________。 （2）基于方案甲，小组同学还设计了乙、丙两种方案欲制取胶体，请补充表中空白处： 方案 操作 是否可行 理由 乙 向溶液中滴加饱和溶液 ①________ ②________ （用离子方程式表示） 丙 向沸水中一次性倒入大量饱和溶液 ③________ ④________ 【资料】制备胶体时，当单位体积内的质量过大，产生的粒子会迅速聚集，将形成直径大于100 nm的大颗粒。 （3）证明所得液体是胶体而不是溶液，最简便的方法是________（填具体操作和现象）。 18. 亚氯酸钠（，Cl显＋3价）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中能稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示（部分产品未标出）。 回答下列问题： （1）NaOH在熔融状态下的电离方程式为____________；上述物质①~⑧中属于电解质的是______（填化学式）。 （2）反应Ⅰ的离子方程式为____________，该反应中氧化剂是______（填化学式），在该反应中起______的作用。 （3）气体a为______（填“单质”或“化合物”），补全反应Ⅱ的化学方程式：_________________。 ____________＝______ 每转移24个电子时可生成______个a分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $