精品解析：黑龙江哈尔滨市第一二五中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

哈125中学校九年级化学学科学习质量监测试卷 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Mn-55 Cu-64 H-1 S-32 O-16 一、选择题(共26分) 1. 将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 2. 将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A. 碳酸钠 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 植物油 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 泥水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 蔗糖水 4. 北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. m=37，n=8 B. 铷原子的中子数为37 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 在化学反应中，铷原子容易失去电子，形成Rb+ 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A．铜锭拉成铜丝 B．烧陶瓷 C．铁丝在氧气中燃烧 D．通电分解水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列推理正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 B. 和的组成元素相同，则它们的化学性质相似 C. 金属都能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 7. 下列关于金属的应用错误的是 A．金有金属光泽作饰品 B．铁有导热性可做高压锅 C．钛合金与人体有“相容性”可做人造骨 D．银导电性好，可用作一般电路的导线 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关做法正确的是 A. 冬天用煤火取暖时，为防止一氧化碳中毒，可在室内放置一盆水 B. 用活性炭净水器降低自来水的硬度 C. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案的失火 D. 锡的熔点很高，是焊锡的成分之一 9. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)均正确的是 A. 二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3 B. 实验室制取氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. 用酒精做燃料CH4+2O2CO2+2H2O D. 木炭还原氧化铜2CuO+C2Cu+CO2↑ 10. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与能量 B．化学与安全 ①只有燃烧才能放出热量 ②有发光、放热现象的变化就是燃烧 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染 ②家用电器着火，不能泼水灭火 C．化学与生活 D．化学与资源 ①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤的综合利用属于物理变化 ②钢铁是使用最多的合金材料 A. A B. B C. C D. D 11. 区分下列实验室中的物质，每组的两种方法中都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 铁粉和木炭粉 分别加入稀盐酸 用磁铁吸引 B 黄铜和黄金 观察颜色 分别取样灼烧 C 食盐和蔗糖 品尝 分别加水溶解 D 双氧水和蒸馏水 分别加入二氧化锰 闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 金属回收利用是保护金属资源的唯一途径 B. 将碳酸饮料打开瓶盖，会逸出许多氧气 C. 石油加热炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等 D. 工业炼铁时加入石灰石是为了除去矿石中的二氧化硅 13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B．高温煅烧一定质量的石灰石 C．等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D．分别向等质量的铁和锌中滴加稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共44分) 14. 写出下列矿石中主要成分的化学式。 （1）赤铁矿：__________； （2）磁铁矿：__________； （3）赤铜矿：__________； （4）铝土矿：__________。 15. 按要求写出下列溶液中溶质或溶剂的化学式。 溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 澄清石灰水 铁和稀盐酸恰好完全反应所得溶液 溶质 _______ _______ _______ _______ 16. 中国传统文化与东北工业底蕴对人类文明贡献巨大，很多诗句、典籍与本地生产实践中都蕴含着化学知识。 （1）早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以________(填“单质”或“化合物”)形式存在。黄金可以拉成金丝，“金丝”说明金具有_______性。 （2）哈尔滨作为东北老工业基地，曾沿用《天工开物》记载的“古法炼铁”和“炒钢法”发展近代钢铁产业。 ①在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______________________； ②图2为“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，此过程中发生反应的化学方程式为__________________________。(提示：从含碳量变化的角度分析。) 17. 课本实验：取4支试管，编号①②③④。①碘+水；②碘+汽油；③高锰酸钾+水；④高锰酸钾+汽油 现象：①碘几乎不溶于水；②碘溶于汽油，溶液呈棕黄色；③高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；④高锰酸钾几乎不溶于汽油。 （1）对比试管①和②，可得出结论：物质的溶解性与________有关。 （2）对比试管①和③，可得出结论：物质的溶解性与________有关。 （3）由实验可知，高锰酸钾难溶于汽油，碘难溶于水。同一物质在不同溶剂中溶解能力______；不同物质在同一溶剂中溶解能力______(填“相同”或“不同”)。 （4）该组实验采用的研究方法是____________。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多探究物质性质的实验，请根据所探究的性质不同，将下列事例C归为______ (填“A”或“B”)组，依据是_____________。 A组 B组 事例C （2）小龙同学通过课外阅读发现金属活动顺序里排在镁前的金属能直接与水反应： 2K+2H2O=H2↑+2KOH、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH 请仿照上述反应，写出钙与水反应的化学方程式_________________________________。 19. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置： （1）若补充一种仪器________(填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为________________________。在装有少量制取氧气试剂的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，使试管口略向______(填“上”或“下”)倾斜，更为安全、规范； （2）用上述装置制取二氧化碳时有如下步骤： ①从长颈漏斗注入稀盐酸； ②向锥形瓶中加入几小块石灰石。 ①在②_________(填“之前”或“之后”)相对合理。实验室制取二氧化碳的方程式为：__________________。 （3）实验小组同学利用传感器监测下图实验中集气瓶内压强的变化，实验结果如图所示，集气瓶内压强先增大，后逐渐减小，最后又迅速增大。压强的大小受多因素影响，据此请回答：图中B点到C点压强增大到大气压强的原因是__________________________。 20. A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。 （1）D的化学式为_______，C溶液的颜色为_____色。 （2）A→B的化学反应方程式为________________________。 （3）在A→B冶炼过程中需要将矿石粉碎的目的是____________________。 （4）写出B物质的一种用途______________。(填一种即可) 21. 黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量，做如下实验： 反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题 （1）反应①的化学方程式为______________________； （2）根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质的质量(x)的比例式：_________； （3）该黄铜中铜的含量为_______； （4）反应②中所加铁的质量为 _________； （5）若向20g该黄铜样品中加入足量的硫酸铜溶液，理论上可以得到铜的质量________。 22. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 （1）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是___________。 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：。 （2）写出乙中发生反应的化学方程式___________。 （3）丙实验中观察到银白色固体表面有___________色固体析出。 （4）同学们经讨论后认为去掉___________(填编号)实验，也能得出正确的结论。 【综合应用】 （5）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中合理的有___________(填字母)。 A. 溶液、 B. 溶液、 C. 溶液、溶液 D. 、稀盐酸 【实验发现】 （6）在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。利用温度升高的快慢___________(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。 （7）已知金属活动性：锰>铁，与稀硫酸反应后生成的化合物为。现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，同时产生氢气的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈125中学校九年级化学学科学习质量监测试卷 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Mn-55 Cu-64 H-1 S-32 O-16 一、选择题(共26分) 1. 将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，错误。 B.蔗糖易溶于水，形成无色均一的蔗糖水溶液，错误。 C.乙醇可与水以任意比例互溶，形成无色乙醇水溶液，错误。 D.硫酸铜（）易溶于水，在水溶液中解离出的会使溶液呈蓝色，正确。 2. 将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A. 碳酸钠 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 植物油 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钠易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求。 B.泥土难溶于水，放入水中后以固体小颗粒形式悬浮，形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合要求。 C.粉笔灰难溶于水，放入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求。 D.植物油不溶于水，放入水中后以小液滴形式分散，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，不符合要求。 3. 下列物质不属于溶液的是 A. 泥水 B. 碘酒 C. 食盐水 D. 蔗糖水 【答案】A 【解析】 【详解】泥水是泥土固体小颗粒分散在水中形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会出现固体沉淀，属于悬浊液，不属于溶液 碘酒、食盐水、蔗糖水都是均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选A。 4. 北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. m=37，n=8 B. 铷原子的中子数为37 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 在化学反应中，铷原子容易失去电子，形成Rb+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、m代表核内质子数=原子序数=37，核外电子数=核内质子数=37，则n=37-2-8-18-1=8，正确，A选项不符合题意； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数=核电荷数，则该原子的质子数为37；元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，在原子中，质量数＝质子数+中子数，由相对原子质量为85.47可知，其质量数近似为85，中子数=85-37=48，错误，B选项符合题意； C、元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，正确，C选项不符合题意； D、在化学反应中，铷原子最外层有一个电子，容易失去电子，形成，正确，D选项不符合题意。 故选：B。 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A．铜锭拉成铜丝 B．烧陶瓷 C．铁丝在氧气中燃烧 D．通电分解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜锭拉成铜丝只是铜的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，不属于化学变化。 B.烧陶瓷的过程中，陶土在高温下发生复杂反应生成了新的物质，属于化学变化。 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁这种新物质，属于化学变化。 D.通电分解水生成氢气和氧气两种新物质，属于化学变化。 6. 下列推理正确的是 A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 B. 和的组成元素相同，则它们的化学性质相似 C. 金属都能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质中一定只含一种元素，A正确； B、H2O和H2O2虽然组成元素相同，但分子结构不同，化学性质不相似，B错误； C、能导电的物质不一定是金属，如石墨能导电但属于非金属，C错误； D、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成CO2气体，D错误。 故选A。 7. 下列关于金属的应用错误的是 A．金有金属光泽作饰品 B．铁有导热性可做高压锅 C．钛合金与人体有“相容性”可做人造骨 D．银导电性好，可用作一般电路的导线 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.金有特殊的金属光泽，且化学性质稳定不易锈蚀，可制作饰品，表述正确。 B.铁具有良好的导热性，适合制作高压锅这类炊具，表述正确。 C.钛合金与人体组织相容性好，基本不会产生排异反应，可用于制造人造骨，表述正确。 D.银的导电性虽然优异，但银的价格高昂、成本过高，一般电路的导线普遍使用价格更低、导电性也较好的铜或铝，表述错误。 8. 下列有关做法正确的是 A. 冬天用煤火取暖时，为防止一氧化碳中毒，可在室内放置一盆水 B. 用活性炭净水器降低自来水的硬度 C. 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案的失火 D. 锡的熔点很高，是焊锡的成分之一 【答案】C 【解析】 【详解】A.难溶于水，室内放置水无法吸收一氧化碳，不能预防中毒，A错误。 B.活性炭只能吸附水中的色素、异味等杂质，无法除去硬水中的、，不能降低水的硬度，B错误。 C.二氧化碳灭火器灭火后无残留物质，不会腐蚀、损坏图书、档案，可用于该类物品失火的扑救，C正确。 D.锡的熔点较低，焊锡是锡铅合金，熔点比纯锡更低，适合用于焊接，D错误。 9. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)均正确的是 A. 二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3 B. 实验室制取氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. 用酒精做燃料CH4+2O2CO2+2H2O D. 木炭还原氧化铜2CuO+C2Cu+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，正是制作碳酸饮料的原理，化学方程式书写完全正确，符合题意。 B.实验室制取氢气的正确试剂是锌和稀硫酸，铁和稀硫酸反应速率过慢，不适合用于实验室制氢气，应用和原理不匹配，不符合题意。 C.酒精的化学式是，方程式里的​是甲烷的化学式，物质对应错误，不符合题意。 D.木炭还原氧化铜的反应条件是高温，不是加热（表示加热），反应条件标注错误，不符合题意。 10. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与能量 B．化学与安全 ①只有燃烧才能放出热量 ②有发光、放热现象的变化就是燃烧 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染 ②家用电器着火，不能泼水灭火 C．化学与生活 D．化学与资源 ①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 ②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤的综合利用属于物理变化 ②钢铁是使用最多的合金材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①不是只有燃烧放热，比如生石灰溶于水也放热，错误； ②发光放热不一定是燃烧，比如灯泡发光是物理变化，错误，故不完全正确。 B.①不能禁止使用化肥农药，应合理使用，错误； ②家用电器着火，不能泼水灭火，容易触电，错误，故不完全正确。 C.①金刚石硬度很大，可以做玻璃刀划玻璃，正确；②燃气泄漏：关阀门、开窗通风，不要开电器 ，正确，故完全正确。 D.①煤的综合利用（煤的干馏）是化学变化，错误； ②钢铁是使用最多的合金材料，正确。 故不完全正确。 11. 区分下列实验室中的物质，每组的两种方法中都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 铁粉和木炭粉 分别加入稀盐酸 用磁铁吸引 B 黄铜和黄金 观察颜色 分别取样灼烧 C 食盐和蔗糖 品尝 分别加水溶解 D 双氧水和蒸馏水 分别加入二氧化锰 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.方法一，铁粉和稀盐酸反应会产生气泡、生成浅绿色溶液，木炭粉和稀盐酸不反应，可以区分；方法二，磁铁可以吸引铁粉，无法吸引木炭粉，也能区分，两种方法均正确，符合题意。 B.黄铜和黄金颜色接近，通过观察颜色无法区分，方法一错误，不符合题意。 C.实验室中的药品严禁品尝，方法一违规错误；且食盐和蔗糖都能溶于水形成无色溶液，加水溶解无法区分，方法二也错误，不符合题意。 D.双氧水和蒸馏水都是无气味的液体，闻气味无法区分，方法二错误，不符合题意。 12. 下列说法正确的是 A. 金属回收利用是保护金属资源的唯一途径 B. 将碳酸饮料打开瓶盖，会逸出许多氧气 C. 石油加热炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等 D. 工业炼铁时加入石灰石是为了除去矿石中的二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A.保护金属资源的途径有多种，除了金属回收利用，还包括防止金属锈蚀、合理开采金属矿物、寻找金属代用品等，并非只有回收这一种途径，说法错误。 B.碳酸饮料是在加压条件下溶入大量二氧化碳制成的，打开瓶盖后瓶内压强减小，逸出的是二氧化碳，不是氧气，说法错误。 C.石油加热分馏可以得到汽油、柴油等产品，但煤焦油是煤干馏的产物，不属于石油炼制的产出物，说法错误。 D.工业炼铁时加入的石灰石，会在高温下分解生成氧化钙，氧化钙能和矿石中的二氧化硅反应生成炉渣从而被除去，该说法符合初中化学炼铁的相关知识点，说法正确。 13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B．高温煅烧一定质量的石灰石 C．等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D．分别向等质量的铁和锌中滴加稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸不足时，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗等质量HCl时，生成FeCl2的质量大于MgCl2；酸足量、金属完全反应时，等质量Mg生成MgCl2的质量大于等质量Fe生成FeCl2的质量，图像中Fe最终生成盐的质量大于Mg，不能正确反映变化关系； B.高温煅烧一定质量的石灰石固体，生成固体氧化钙，质量不会为0，不能正确反映变化关系； C.氢气燃烧的化学方程式为，甲烷燃烧的化学方程式为，由化学方程式可知，消耗32g氧气时，氢气燃烧生成36g水；消耗64g氧气时，甲烷燃烧生成36g水，即消耗32g氧气时，甲烷燃烧生成18g水，所以消耗等质量氧气时，氢气生成水的质量大于甲烷；图中开始阶段二者重叠，表示消耗等质量氧气生成水的质量相等，不能正确反映变化关系； D.根据反应关系、可知，反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁反应生成的氢气多，能正确反映变化关系。 二、非选择题(共44分) 14. 写出下列矿石中主要成分的化学式。 （1）赤铁矿：__________； （2）磁铁矿：__________； （3）赤铜矿：__________； （4）铝土矿：__________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）Fe3O4 （3）Cu2O （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，铁元素显 +3 价，氧元素 −2 价，化学式。 【小问2详解】 磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式。 【小问3详解】 赤铜矿主要成分是氧化亚铜，铜为 +1 价，化学式。 【小问4详解】 铝土矿主要成分是氧化铝，铝 +3 价，氧 −2 价，化学式。 15. 按要求写出下列溶液中溶质或溶剂的化学式。 溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 澄清石灰水 铁和稀盐酸恰好完全反应所得溶液 溶质 _______ _______ _______ _______ 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，被溶解的溶质是氢氧化钠，化学式为。 稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸，化学式为。 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为。 铁和稀盐酸恰好完全反应时，发生反应，反应后氯化氢完全被消耗，所得溶液的溶质是生成的氯化亚铁，化学式为​。 16. 中国传统文化与东北工业底蕴对人类文明贡献巨大，很多诗句、典籍与本地生产实践中都蕴含着化学知识。 （1）早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以________(填“单质”或“化合物”)形式存在。黄金可以拉成金丝，“金丝”说明金具有_______性。 （2）哈尔滨作为东北老工业基地，曾沿用《天工开物》记载的“古法炼铁”和“炒钢法”发展近代钢铁产业。 ①在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______________________； ②图2为“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，此过程中发生反应的化学方程式为__________________________。(提示：从含碳量变化的角度分析。) 【答案】（1） ①. 单质 ②. 延展 （2） ①. 使反应物充分接触，提高原料利用率 ②. 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质极不活泼，很难和其他物质发生反应，因此在自然界中主要以单质形式存在；黄金可以拉成极细的金丝，是金属延展性的典型体现。 【小问2详解】 ①空气与炉内矿物逆流而行，能让空气和矿物充分接触，增大反应物的接触面积，让反应进行得更完全，避免反应物接触不充分造成的原料浪费。 ②提示从含碳量变化分析：生铁的含碳量远高于钢，不断翻炒液态生铁时，生铁中的过量碳和空气中的氧气充分接触反应生成二氧化碳，降低了铁中的含碳量，就得到了钢，对应反应为碳的燃烧反应，其反应的化学方程式为。 17. 课本实验：取4支试管，编号①②③④。①碘+水；②碘+汽油；③高锰酸钾+水；④高锰酸钾+汽油 现象：①碘几乎不溶于水；②碘溶于汽油，溶液呈棕黄色；③高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；④高锰酸钾几乎不溶于汽油。 （1）对比试管①和②，可得出结论：物质的溶解性与________有关。 （2）对比试管①和③，可得出结论：物质的溶解性与________有关。 （3）由实验可知，高锰酸钾难溶于汽油，碘难溶于水。同一物质在不同溶剂中溶解能力______；不同物质在同一溶剂中溶解能力______(填“相同”或“不同”)。 （4）该组实验采用的研究方法是____________。 【答案】（1）溶剂性质 （2）溶质性质 （3） ①. 不同 ②. 不同 （4）控制变量法##对比实验法 【解析】 【小问1详解】 碘难溶于水，但能溶于汽油中，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，即物质的溶解性与溶剂性质有关。 【小问2详解】 碘难溶于水，但高锰酸钾能溶于水中，说明不同物质在同种溶剂中的溶解性不同，即物质的溶解性与溶质性质有关。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 实验过程中控制除探究变量外其余条件一致，采用的研究方法是控制变量法。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多探究物质性质的实验，请根据所探究的性质不同，将下列事例C归为______ (填“A”或“B”)组，依据是_____________。 A组 B组 事例C （2）小龙同学通过课外阅读发现金属活动顺序里排在镁前的金属能直接与水反应： 2K+2H2O=H2↑+2KOH、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH 请仿照上述反应，写出钙与水反应的化学方程式_________________________________。 【答案】（1） ①. A ②. 都是探究物质的物理性质 （2） 【解析】 【小问1详解】 A组实验分别是刻画比较硬度、水和乙醇互溶探究溶解性，均探究不需要发生化学变化就能表现的物理性质；B组实验分别是碳还原氧化铜探究还原性、氧气使木条复燃探究助燃性，均探究需要发生化学变化才能表现的化学性质。事例C为氢氧化钠溶解的能量变化，属于物理性质范畴，因此归为A组。 【小问2详解】 根据题干给出的反应规律，排在镁前的活泼金属和水反应生成对应碱和氢气，钙元素在化合物中显+2价，对应碱为，配平后即可得到该反应方程式。 19. 实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置： （1）若补充一种仪器________(填仪器名称)，再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为________________________。在装有少量制取氧气试剂的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，使试管口略向______(填“上”或“下”)倾斜，更为安全、规范； （2）用上述装置制取二氧化碳时有如下步骤： ①从长颈漏斗注入稀盐酸； ②向锥形瓶中加入几小块石灰石。 ①在②_________(填“之前”或“之后”)相对合理。实验室制取二氧化碳的方程式为：__________________。 （3）实验小组同学利用传感器监测下图实验中集气瓶内压强的变化，实验结果如图所示，集气瓶内压强先增大，后逐渐减小，最后又迅速增大。压强的大小受多因素影响，据此请回答：图中B点到C点压强增大到大气压强的原因是__________________________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. 上 （2） ①. 之后 ②. （3）打开广口瓶的胶塞，使广口瓶与空气接触 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应容器是试管，需要补充； 高锰酸钾制氧气化学方程式略； 用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，使试管口略向上倾斜是为了防止试管内药品掉落； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳添加药品的规范顺序是先固后液，需要先向锥形瓶中加入石灰石固体，再从长颈漏斗加入稀盐酸液体，因此注入稀盐酸的操作在加入石灰石之后； 实验室制取二氧化碳的化学方程式略； 【小问3详解】 红磷燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，这时为B点，打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶，气体体积被压缩，瓶内压强迅速增大到接近大气压强，到达C点。 20. A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。 （1）D的化学式为_______，C溶液的颜色为_____色。 （2）A→B的化学反应方程式为________________________。 （3）在A→B冶炼过程中需要将矿石粉碎的目的是____________________。 （4）写出B物质的一种用途______________。(填一种即可) 【答案】（1） ①. ②. 浅绿 （2） （3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （4）制作勺子、筷子等炊具(合理即可) 【解析】 【分析】A是赤铁矿主要成分，A为氧化铁； B是单质，一氧化碳与氧化铁反应生成B，则B为铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳；铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，C含铁元素，所以C为氯化亚铁；铁在氧气中点燃生成D四氧化三铁。 【小问1详解】 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学式为；氯化亚铁溶液是浅绿色； 【小问2详解】 一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平得方程式。 【小问3详解】 矿石粉碎之后颗粒变小，和CO接触更多，反应速率加快，反应更完全。 【小问4详解】 铁用途很多：制炊具、做铁钉、炼钢等。 21. 黄铜片是铜锌合金。化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量，做如下实验： 反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题 （1）反应①的化学方程式为______________________； （2）根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质的质量(x)的比例式：_________； （3）该黄铜中铜的含量为_______； （4）反应②中所加铁的质量为 _________； （5）若向20g该黄铜样品中加入足量的硫酸铜溶液，理论上可以得到铜的质量________。 【答案】（1） （2） （3）67.5% （4）5.6g （5）19.9g 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气。 【小问2详解】 解：设参加反应的锌的质量为x 依据质量守恒定律，反应①生成氢气的质量为：20 g+100 g−119.8 g=0.2 g。 x=6.5g 【小问3详解】 该黄铜中铜的质量为20g-6.5g=13.5g，则铜的含量为。 【小问4详解】 反应①消耗了一半稀硫酸，因此滤液a中含有剩余的另一半稀硫酸，反应②是铁和这部分稀硫酸恰好完全反应。与一半稀硫酸反应的锌质量为6.5g，对比反应关系、​，可知和等量硫酸反应的铁的质量为5.6g，因此加入铁的质量为5.6g。 【小问5详解】 20g黄铜中含6.5g锌，锌和硫酸铜发生置换反应：，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，6.5g锌完全反应生成铜的质量为，加上黄铜中原有的13.5g铜，总得到铜的质量为。 22. M是生活中常见的金属，溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【实验一】 取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 根据现象得出金属活动性顺序 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 （1）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是___________。 【实验二】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：。 （2）写出乙中发生反应的化学方程式___________。 （3）丙实验中观察到银白色固体表面有___________色固体析出。 （4）同学们经讨论后认为去掉___________(填编号)实验，也能得出正确的结论。 【综合应用】 （5）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，同学们设计了下列四种方案，其中合理的有___________(填字母)。 A. 溶液、 B. 溶液、 C. 溶液、溶液 D. 、稀盐酸 【实验发现】 （6）在实验过程中，将表面积大小相同的M、铝、铜，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图所示。利用温度升高的快慢___________(填“能”或“不能”)验证金属活动性强弱。 （7）已知金属活动性：锰>铁，与稀硫酸反应后生成的化合物为。现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，同时产生氢气的质量为___________g。 【答案】（1）除去金属表面的氧化物 （2） （3）红 （4）丙 （5）AC （6）不能 （7）0.3g 【解析】 【小问1详解】 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物。 【小问2详解】 因为金属活动性顺序为：，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以乙中发生反应的化学方程式为：M+CuSO4=Cu+MSO4。 【小问3详解】 丙实验中发生的反应为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，则观察到银白色固体表面有红色固体析出。 【小问4详解】 甲实验说明Al>M，乙实验说明M>Cu，所以去掉丙实验，也能得出正确的结论。 【小问5详解】 A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来， 溶液混合，锌表面附着一层红色固体，可得Zn>Cu，CuSO4溶液与混合，无现象，可得出Cu>Ag，能验证Zn>Cu>Ag，此选项符合题意； B. 溶液分别与混合，无明显现象，说明不能发生化学反应，所以三种金属中Zn的金属活动性最强，但不能验证的金属活动性强弱，此选项不符合题意； C. 用溶液与Cu混合，不反应，可得出Zn>Cu；溶液混合，铜表面附着一层银白色固体，说明Cu>Ag，能验证Zn>Cu>Ag，此选项符合题意； D. 三种金属中只有Zn能与稀盐酸发生反应，说明Zn> H，都在H后，但不能验证的金属活动性强弱，此选项不符合题意。 故选AC。 【小问6详解】 利用对比实验，可根据金属与酸反应的速率来比较金属活动性顺序，利用温度升高的快慢不能验证金属活动性强弱。因为金属与酸反应的放热情况与多种因素有关，如：金属的量、酸的浓度等，仅根据放热情况不能准确判断金属的活动性顺序。 【小问7详解】 锰、铁、铜三种金属的活动性顺序为：锰>铁>铜，现将由金属锰、金属铁、金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体，铜不与稀硫酸反应，锰与稀硫酸先反应，铁再与稀硫酸反应，所以剩余的9.2g固体中有6.4g的铜，则铁的质量为：9.2g-6.4g=2.8g，则参加反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g，设2.8g铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x，5.5g锰与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 ，x=0.1g ，y=0.2g 所以充分产生氢气的质量为：0.1g+0.2g=0.3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $