2027年中考化学复习--图表图像题的解题技巧课件

核心・高频点总结 初中化学知识点复习19 ------图表图像题的解题技巧 （一）解题思路 1. 审清题干，明确主题：先确定图像考查类型，分清是反应过程、溶解度变化、质量 守恒、酸碱pH变化还是金属定量反应，锁定考查核心知识点。 2. 精读坐标，看懂要素：认准横坐标、纵坐标代表的化学量，留意单位、起点、拐点、 终点、趋势，拐点是化学反应结束的标志，是解题关键。 3. 巧用排除，逐项分析：结合化学原理判断曲线升降、平行、突变的原因，违背反应 规律的选项直接排除，不盲目计算。 4. 抓准守恒，简化计算：图像计算题优先使用质量守恒、元素守恒、溶质守恒，避开 复杂分步运算，快速判定数值对错。 （二）溶解度曲线类图像解题技巧 1. 基础判读标准：交点代表对应温度下两种物质溶解度相等；曲线之上为饱和溶液且有未溶晶体， 曲线之下为不饱和溶液。 2. 结晶方法选择：溶解度随温度变化幅度大的陡升曲线，选用降温结晶；变化平缓的曲线，选用蒸 发结晶。 3. 温度改变溶液分析：降温时，饱和陡升型溶液析出晶体、溶质质量分数减小；平缓型溶解度变化 小，一般无晶体析出。升温时注意氢氧化钙特殊曲线，溶解度随温度升高而减小。 4. 易错答题要点：比较溶解度大小必须指明具体温度；饱和溶液溶质质量分数，仅由该温度下溶解 度决定，与溶剂质量无关。 （三）化学反应定量变化图像技巧 1. 物质质量增减图像：反应物质量随反应进行逐渐减小，直至恒定；生成物质量从0 开始逐渐增大，反应结束后保持不变；催化剂、杂质全程质量恒定，曲线为水平线。 2. 密闭容器质量守恒图像：总物质质量、元素种类、元素质量始终不变，图像为平行 横线；切勿混淆“总质量”和“某单一物质质量”。 3. 制取气体速率图像：过氧化氢制氧气、金属与酸反应，反应物浓度越大、温度越高， 反应斜率越大、速率越快；最终生成物产量由不足量的反应物质量决定。 （四）金属与酸、盐反应图像重难点 1. 反应斜率：反映反应快慢，金属活动性越强，曲线斜率越大，反应速度越快。 2. 平台高度：代表生成氢气的总质量，等量同种酸足量金属，产氢质量相等；等量 不同活泼金属足量酸，结合相对原子质量判断产氢量。 3. 滤渣滤液结合图像：先反应的金属先出现平台，加入试剂过量后曲线不再变化， 紧扣“强者优先反应”原则分析成分。 （五）酸碱中和与pH变化图像规范 1. 酸滴入碱中：起始pH大于7，滴定过程pH持续减小，拐点为恰好完全中和，最终 pH小于7；碱滴入酸中则变化相反。 2. 答题固定术语：中和拐点处，溶液溶质只有生成的盐；过量后溶质为盐加过量反 应物；pH=7时，酸和碱恰好完全反应。 3. 避坑要点：稀释酸碱溶液，pH只能无限趋近于7，不会跨越7；酸性溶液稀释始终 为酸性，碱性溶液稀释始终为碱性。 （六）综合表格数据分析题解题技巧 1. 数据对比法：横向、纵向对比表格数值，找出不变量、变化量、最值数据，提炼 化学反应规律。 2. 过量定量判断：多组实验表格，根据数值不再变化的实验组，判断哪种反应物完 全反应、哪种过量。 3. 误差分析表述：严格使用专业术语，如未冷却读数、药品残留、气体逸出等，拒 绝口语化表达。 考点01 质量守恒定律的有关图像 1. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 ② ③ ④ A. ①在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B. ②将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中 C. ③分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 D. ④表示将一定质量的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中 1. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 ② ③ ④ A. ①在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中铜元素的质量不变，A正确 1. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 ② ③ ④ B. ②将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中 镁比铝活泼，反应速率快，相同时间内Mg生成H2的质量比Al多；而等质量的Al与酸完全反应后生成的H2比Mg多，B正确 1. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 ② ③ ④ C. ③分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，但是粉末状碳酸钙和块状碳酸钙的质量相等，与过量稀盐酸反应，最后生成二氧化碳的质量相等，C错误； C 1. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确体现对应变化关系的是 ② ③ ④ D. ④表示将一定质量的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，D正确。 云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣(含少量杂质，杂质不参与反应)，在 真空密闭容器、相同温度下，分别使用不同目数的碳粉(目数越大，颗粒越小)进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反应时间变化如图所示。下列分析正确的是 A．曲线a对应碳粉的目数更大，反应更快 B．最终生成二氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同 C．若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理 D．该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢 曲线b的斜率更大，反应速率更快，说明b对应碳粉颗粒更小、目数更大，a对应碳粉目数更小，A错误。 图像显示最终生成气体质量相同，碳粉颗粒大小仅影响反应速率，不影响最终生成物 质量，B错误。 云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣(含少量杂质，杂质不参与反应)，在 真空密闭容器、相同温度下，分别使用不同目数的碳粉(目数越大，颗粒越小)进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反应时间变化如图所示。下列分析正确的是 A．曲线a对应碳粉的目数更大，反应更快 B．最终生成二氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同 C．若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理 D．该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢 将矿渣粉碎为细粉，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提升矿渣处理效率，C正确。 C 相同时间内b生成的气体质量更大，反应更快，说明固体颗粒大小会影响反应快慢，D错误。 3. 用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一 实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e 点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中含有两种溶质 B．b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C．c点时生成铜的质量最大 D．b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， a点处于反应进行阶段，溶液中含有未反应完的CuSO4和生成的FeSO4两种溶质，A说法正确 3. 用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一 实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e 点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中含有两种溶质 B．b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C．c点时生成铜的质量最大 D．b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 b点铁钉质量不再变化、d点溶质质量分数不再变化，均对应反应结束后的状态，反应结束后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数相等，B说法正确 3. 用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一 实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e 点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中含有两种溶质 B．b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C．c点时生成铜的质量最大 D．b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 c点溶质质量分数仍在下降，说明反应仍在进行，铜还在不断生成，反应结束后生成铜的质量才达到最大。 C说法错误 C 3. 用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一 实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e 点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A．a点时溶液中含有两种溶质 B．b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C．c点时生成铜的质量最大 D．b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 b、d均为反应结束后的点，颜色相同；e点若为反应结束后的时间点，溶液组成与b、d一致，则颜色相同，如果e点时反应还未结束，颜色可能不同，则颜色可能相同，D说法正确。 C 考点02 金属与酸反应的图像 4. 将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的 质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．t1时，锌粉和铁粉都有剩余 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．反应后溶液的质量均减少 由图像可知，最终铁生成氢气的质量大于锌，因此产生氢气的质量铁>锌，A错误。 t1时锌的产生氢气量已经达到最大值，说明锌已经完全反应，无剩余，B错误。 4. 将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的 质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．t1时，锌粉和铁粉都有剩余 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．反应后溶液的质量均减少 反应前期相同时间内锌产生氢气的质量更大，说明锌的反应速率更快，可判断金属活动性锌>铁，C正确。 金属和稀盐酸反应时，进入溶液中的金属质量远大于逸出的氢气质量，因此反应后溶液质量均增大，D错误。 C 5. 分别向盛有等质量的铝粉和铁粉的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸， 下列图像符合实验事实的是 A B C D 解题分两个阶段分析： ①反应前期(酸不足时)：生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，相同质量的同浓度 稀硫酸完全反应，生成的氢气质量相等，因此初始阶段两条曲线重合； ②反应后期(酸过量时)：金属完全反应，生成氢气的质量由金属的量决定，等质量 的Al和Fe生成氢气质量，铝最终生成的氢气更多，铝的曲线的终点更高。 D 考点03 pH变化图像 6. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，用数字传感器测得溶液的pH变化 如图1或图2所示，下列说法中不正确的是 A．正确反映该实验的图像是图2 B．c点溶液呈中性 C．当反应进行到b点时，溶液中的溶质为氢氧化钠 D．图中能证明氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的点只有c点和d点 b点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，错误。 C 7. 小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和温度传感器测反应 过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．b点溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．c点时溶液中的微粒只有Na+、SO42- C．e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．图3中V的数值最接近12 由图2初始pH>7可知，烧杯中原有溶液为NaOH溶液，滴加的试剂为稀硫酸，二者反应生成硫酸钠和水，由于硫酸钠是生成物且溶于水，所以反应后的溶液中溶质一定有硫酸钠。b点pH>7，说明溶液此时呈碱性，NaOH还没有完全反应，因此溶质为硫酸钠和氢氧化钠，A正确 7. 小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和温度传感器测反应 过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．b点溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．c点时溶液中的微粒只有Na+、SO42- C．e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．图3中V的数值最接近12 c点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为硫酸钠，但溶液中还存在水分子，微粒不只有Na+、SO42-，B错误。 B 7. 小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，并用pH和温度传感器测反应 过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法错误的是 A．b点溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．c点时溶液中的微粒只有Na+、SO42- C．e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．图3中V的数值最接近12 e→f过程温度随反应进行升高，说明该反应是放热反应，C正确 B 温度最高时反应恰好完全，对应图2中pH=7的c点，此时加入稀硫酸体积为12mL，因此V的数值最接近12，D正确 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧 B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 C．向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入Cu(OH)2固体至过量 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．一定质量的镁在过量的氧气中充分燃烧 镁在过量氧气中燃烧生成氧化镁，镁的质量随反应进行逐渐减少至0，氧气过量，反应后剩余部分氧气，氧化镁质量从0开始逐渐增加，完全反应后不再变化。 A图像正确 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 B．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 向饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，发生反应CaO + H2O=Ca(OH)2，该反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，且反应消耗溶剂水，溶质析出，溶质质量减小；反应结束后温度逐渐恢复至室温，溶解度增加，部分溶质重新溶解，质量回升，最终因溶剂减少，溶质质量小于初始值，B图像正确 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 C．向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 向氯化镁和稀盐酸的混合溶液滴加氢氧化钡溶液，首先发生中和反应： 2HCl + Ba(OH)2 ＝ BaCl2 + 2H2O，随着氢氧化钡溶液的不断加入，生成氯化钡的质量从零开始逐渐增大； 盐酸完全反应后，发生反应Ba(OH)2+ MgCl2 ＝ Mg(OH)2↓ + BaCl2，生成氯化钡的质量继续增大； 且由化学方程式可知，这两个阶段，消耗等质量的氢氧化钡时，生成氯化钡的质量相等，故斜率不变； 待氯化镁完全反应后，不再生成氯化钡，质量保持不变，C图像正确 8. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入Cu(OH)2固体至过量 稀盐酸显酸性，pH小于7，加入氢氧化铜固体，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续加入氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，溶液pH不会大于7，D图像错误。 D 考点04 金属与酸、碱、盐反应的图 9. 在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量 实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、 图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 向锌与稀硫酸反应后的剩余溶液滴加NaOH溶液时，反应分三阶段：①NaOH先与过量H2SO4发生中和反应，无沉淀，且反应生成水，水分子增加速率快；②H2SO4完全反应后，NaOH与ZnSO4反应生成Zn(OH)2沉淀，无额外水生成，水分子增加速率慢；③ZnSO4完全反应后，NaOH过量，沉淀质量不变，水分子增加速率与阶段②一致。 9. 在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量 实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、 图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 图1中滴加NaOH初期无沉淀，说明NaOH先与H2SO4反应，可证明稀硫酸过量，故A说法正确 b点处于沉淀上升阶段，对应反应②，沉淀为Zn(OH)2，故B说法正确 9. 在实验室中用锌粒和稀硫酸制取氢气时，为了探究所加稀硫酸是否过量，取适量 实验后的剩余溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，试管中多种物理量的变化如图1、 图2所示(e点为图2中d点后的任意一点)。下列说法不正确的是 A．图1可证明稀硫酸过量 B．b点产生的沉淀是Zn(OH)2 C．cd段溶液的pH逐渐增大 D．a点和e点溶液中都有2种溶质 cd段对应反应①，H+被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故C说法正确 a点处于反应①中，H2SO4未完全反应，溶质有剩余H2SO4、生成的Na2SO4、原有的ZnSO4，共3种； e点为d点后，溶质为2种，因此a点溶质不是2种， 故D说法错误 D 10. 为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片 分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应(如图甲)， 用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关 系图如图乙所示。已知在相同温度下，装置内 压强与气体体积成正比。请回答： (1)铝片与稀硫酸反应时，一开始压强无明显变化， 其原因是___________________________________(用化学方程式表示)。 (2)曲线BC段下降的原因是___________________。 (3)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg_____(填“＞”“＜”或“＝”)Al。 温度逐渐恢复至室温 ＝ 考点05 有关溶液的组成变化图像 11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% D．在t2℃时，将30 g甲加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g 比较溶解度大小必须指明温度，A错误 甲的溶解度受温度影响的变化程度远大于乙，因此甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确 B t1℃时甲、乙溶解度均为30g，饱和溶液的溶质质量分数为23.%，C错误 t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多只能溶解25g甲，所得溶液质量为50g+25g=75g，D错误 12.海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 (1)海水中含量最高的金属元素是_____ (填元素符号)，图1中分离膜能使水分子通过， 而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量 分数______ (填“减小”“不变”或“增大”)。 (2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。 请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法 主要指的是______结晶。晒盐时不能将水 全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出， 而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因_________________ _______________________________________________________________________ ___________。 (3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过_____ 方法除去其中不溶性杂质。 Na 增大 蒸发 在较高温度下， MgCl2、MgSO4的溶解度比NaCl大，水未完全蒸干时，溶液未达到饱和，因此 基本不析出 过滤 13. 如图是NaCl和MgSO4两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，NaCl和MgSO4的溶解度受温度影响变化较大的是_________。 (2)交点A的含义是_________________________________。 (3)某学习小组欲从30g固体(含27gNaCl、3g MgSO4)中得到 较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是_______，溶液是MgSO4的________(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (4)40℃时，NaCl的溶解度为_____g。 MgSO4 t℃时， NaCl和MgSO4的溶解度相等 NaCl 不饱和 36.6 真●题●验●证 1. 回收普通锌锰电池的锌皮(主要成分是Zn和少量FeO)为原料制备纳米氧化锌，可用 于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示： (1)为了加快酸浸反应速率，可采取的措施有___________(写出1个即可)，操作1中 加入过量锌的目的是___________________________。 将锌皮粉碎 完全除去浸出液中的亚铁离子 FeO + H2SO4＝FeSO4 + H2O　 Zn + FeSO4 ＝ ZnSO4 + Fe (2)加入NH4HCO3发生反应时，溶液的pH和温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 结合曲线分析，适宜的反应条件为____________________。 (3)200℃时，Zn2(OH)2CO3分解为 纳米氧化锌和另外两种常见的氧 化物，请写出化学方程式： ____________________________________。 (4)设计实验证明纳米氧化锌的反应活性(反应速率)大于普通氧化锌。 【实验方案】分别取8 g纳米氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，_________________ _________________________________________________________________________ ___________，说明纳米氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。 pH=10、温度为40℃ 分别加入等体积、 等浓度的足量稀酸，搅拌，记录固体完全溶解所需时间，若纳米氧化锌完全溶解所 用时间更短 2. 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量 CaCO3的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用CO2传感 器测定产生CO2的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：CaCO3＜NaOH D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：Ca(OH)2＞CaO 酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，50s时有二氧化碳气体生成，此时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A选项错误 2. 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量 CaCO3的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用CO2传感 器测定产生CO2的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：CaCO3＜NaOH D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：Ca(OH)2＞CaO 250s之前CO2体积分数保持不变，说明在250s时稀盐酸已过量，溶液中应有溶质HCl，含有少量碳酸钙的碱石灰加入水中，氧化钙会与水发生反应生成氢氧化钙，逐滴加 入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钙都发生反应，与氢氧化钠反应 生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水 和CO2 ，因此250s时溶液中溶质为NaCl、CaCl2、HCl，3种溶质，B选项正确 B 2. 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量 CaCO3的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用CO2传感 器测定产生CO2的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：CaCO3＜NaOH D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：Ca(OH)2＞CaO B 由化学方程式可知，与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量CaCO3 ∶ NaOH =100∶40 消耗碳酸钙的量大于消耗氢氧化钠的量，C选项错误 2. 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量 CaCO3的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用CO2传感 器测定产生CO2的含量，如图所示，下列说法正确的是 A．50 s时溶液中发生中和反应 B．250 s时溶液中有3种溶质 C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：CaCO3＜NaOH D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：Ca(OH)2＞CaO B 由化学方程式可知，74份质量氢氧化钙和56份质量氧化钙消耗氯化氢质量相同，则与等质量固体反应时，氢氧化钙消耗盐酸质量小于氧化钙消耗盐酸质量，D选项错误 3. 兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： ，反应中某种量X随加入溶液的质量的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 A．X代表固体中铜元素的质量 B．bc段加入的溶液只能是NaOH C．c、d两点的溶质成分完全相同 D．ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 根据铜元素守恒，初始CuO中铜元素质量等于最终生成Cu(OH)2中铜元素的质量，若X为固体中铜元素质量，初始纵坐标应与c点数值相等，但图像二者不相等，A错误 3. 兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： ，反应中某种量X随加入溶液的质量的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 A．X代表固体中铜元素的质量 B．bc段加入的溶液只能是NaOH C．c、d两点的溶质成分完全相同 D．ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 bc段加入的只要是能和CuCl2反应生成Cu(OH)2的可溶性碱即可，如KOH、Ba(OH)2等，不是只能为NaOH，B错误 3. 兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： ，反应中某种量X随加入溶液的质量的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 A．X代表固体中铜元素的质量 B．bc段加入的溶液只能是NaOH C．c、d两点的溶质成分完全相同 D．ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 c点是CuCl2和碱恰好完全反应的点，溶质只有反应生成的盐；d点碱已经过量，溶质除生成的盐外还有过量的碱，成分不同，C错误 3. 兴趣小组同学为制备一定质量的氢氧化铜，设计了如下转化路线： ，反应中某种量X随加入溶液的质量的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 A．X代表固体中铜元素的质量 B．bc段加入的溶液只能是NaOH C．c、d两点的溶质成分完全相同 D．ab段观察到的现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 ab段是CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色，D正确 D 4. 某化工厂排出的废水中含有CuCl2和HCl。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节 废水的pH，利用传感器测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示： （查阅资料：CuCl2溶液呈酸性） (1)曲线M加入的固体是_______(填“生石灰”或“石灰石”)。 (2)曲线N加入13g固体与曲线M加入______g固体效果相当。 (3)a点所示溶液中的溶质为__________________。 生石灰 20 CaCl2 、 Ca(OH)2 向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中HCl反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，a点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙 5. 某小组向20mL0.4%NaOH溶液中逐滴滴入0.4%盐酸，利用pH传感器实时监测pH 变化(如图1)，借助计算机得到溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)随着盐酸滴入，溶液pH的变化趋势是_______________________________。 (2)图2曲线上M点所表示的意义是____________________________________________ ____________，N点对应溶液的溶质是_____(填字母标号)。 A．NaCl和NaOH          B．NaCl         C．NaCl和HCl 逐渐减小，由大于7最终变为小于7 加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应， 溶液呈中性 A (3)该小组为证明酸与碱反应有水生成，设计了如下实验。 【查阅资料】 a. 变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b. 无水醋酸(CH3COOH)为一种有机酸，常温下为无色液体； c. CH3COOH+NaOH=CH3COONa(醋酸钠)+H2O。 【实验方案】如图3，分别往三支试管中装入对应试剂，迅速塞紧橡胶塞。 ①醋酸钠的物质类别属于_____(填字母标号)。 A．酸         B．碱           C．盐 ②装入对应试剂后，塞紧橡胶塞要尽量迅速，目的 是__________________________________________。 防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果 C ③实验中观察到甲、乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变红色，但小 组在交流讨论后认为上述方案及现象不足以证明酸与碱反应有水生成，原因是 __________________________________________。 未设计对照实验验证醋酸钠不能使变色硅胶变色 $