第十单元 实验活动8 常见酸、碱的化学性质-【木牍中考·名师教案】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

本初中化学教案聚焦常见酸、碱的化学性质，通过生活实例（蜂蚁叮咬涂碱液、石灰水保鲜鸡蛋、食醋除铁锈）导入，衔接第十单元旧知，以实验活动为支架构建新知体系。 以实验探究为主线，设六个动手实验，学生观察现象并归纳酸与指示剂作用、中和反应等性质，培养科学探究与实践能力。如酸与金属氧化物反应分析两步变化，体现科学思维，助力教师教学，提升学生操作与分析能力。

实验活动8　常见酸、碱的化学性质 ◇教学目标◇ 　　1.认识酸、碱的化学性质。 2.通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 ◇教学重难点◇ 1.教学重点：酸、碱的化学性质。 2.教学难点：能独立设计实验方案并进行实验，得出正确的结论。 ·◇教学过程◇ 一、导入新课 通过第十单元的学习，让我们再一次认识到化学来源于生活并服务于生活，如人被蜂或蚂蚁叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒；把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜；食醋可以除去铁钉表面的铁锈，但不可以长时间将铁钉放置其中等。上面三个事例体现了酸、碱的哪些化学性质？ 二、推进新课 ［过渡］今天，我们将结合实际生活，通过实验探究的方法，加深对酸和碱的化学性质的认识。 ［实验活动1］酸、碱与指示剂的作用（引导学生阅读教材第90页“实验步骤1”的内容，动手操作，观察实验现象，并归纳总结）。 　　［实验现象］ 物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色 　　［归纳总结］酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 ［实验活动2］引导学生阅读教材第90页“实验步骤2”的内容，动手操作，将实验现象记录在表格中。 ［实验活动3］酸与金属氧化物的反应（引导学生阅读教材第91页“实验步骤3”的内容，动手操作，观察实验现象，并归纳总结）。 ［实验现象］①铁锈慢慢消失，铁钉变得光亮，溶液由无色逐渐变成黄色；②后取出的铁钉表面产生气泡，且产生气泡的速率逐渐变慢。 ［归纳总结］铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）先与稀盐酸反应，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；光亮的铁钉与稀盐酸继续反应生成氢气，反应的化学方程式为2HCl+FeFeCl2+H2↑。 ［提出问题］通过该实验能得出什么结论？ ［归纳总结］酸能与金属氧化物反应；能与金属活动性顺序表中位于氢前面的金属反应。 ［实验活动4］在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 ［归纳总结］ 实验操作 实验现象 结论（反应的化学方程式） 向2 mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀，溶液的蓝色逐渐变浅 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4 再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀溶解，溶液变为蓝色 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2O ［实验活动5］中和反应（引导学生阅读教材第91页“实验步骤5”的内容，动手操作，观察实验现象，并归纳总结）。 ［归纳总结］ 实验操作 实验现象 结论及解释 向1 mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，再慢慢滴入稀盐酸 溶液先变为红色，然后由红色逐渐变为无色 HCl+NaOHNaCl+H2O 取上述反应后的无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干 有白色固体析出 白色固体是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的产物氯化钠 　　［实验活动6］引导学生阅读教材第91页“实验步骤6”的内容，动手操作，观察实验现象，并归纳总结。 ［归纳总结］ 实验操作 实验现象 结论及解释 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入约1 mL水，振荡 得到浑浊液体 氢氧化钙没有完全溶解，氢氧化钙微溶于水 再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象 溶液由无色变为红色 氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性 继续向其中一支试管（试管①）加入约1 mL水，振荡；向另一支试管（试管②）加入约1 mL稀盐酸，振荡 试管①中溶液仍浑浊，仍为红色；试管②中溶液变澄清，且由红色变为无色 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 　　［提出问题］通过实验活动6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ ［归纳总结］氢氧化钙微溶于水；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。 ◇板书设计◇ 实验活动8　常见酸、碱的化学性质 1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 2.酸能与金属氧化物反应，如6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。 3.酸能与活泼金属反应生成氢气，如2HCl+FeFeCl2+H2↑。 4.碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4 5.酸与碱发生中和反应生成盐和水 HCl+NaOHNaCl+H2O 2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O ◇教学反思◇ 　　本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多亲自体验化学实验过程的机会，在知识的形成、相互联系和应用中使学生养成严谨的态度、获得科学的方法，在探究活动中培养学生的创新精神和实践能力。不足之处：个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，导致所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论。 1 立足安徽 精准备考 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $