10.1溶液的酸碱性第二课时作业设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

溶液的酸碱性（第二课时）作业设计 人教版 初中化学 九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 一、课时信息与课时分析 本课时为人教版九年级下册第十单元课题1第二课时，在学生已学习酸碱指示剂检验溶液酸碱性的基础上，进一步探究溶液酸碱度的表示方法及测定。教材从生活实例引入pH概念，通过实验归纳pH与酸碱性的对应关系，再联系农业、环保与人体健康，体现化学服务生活的价值。 二、作业四维核心素养目标 化学观念：建立溶液酸碱性强弱与pH之间的定量关系，形成宏观现象与微观本质相联系的认识。科学思维：通过分析比较不同溶液的pH数据，归纳pH变化规律，发展归纳推理与模型认知能力。科学探究：能规范使用pH试纸测定常见液体酸碱度，正确记录并处理数据。科学态度与责任：认识酸碱度在农业生产、环境保护和人体健康中的重要意义，养成严谨求实的科学态度。 三、设计思路 作业按“基础巩固—能力提升—拓展培优”三级递进分层设计。基础题面向全体学生，落实pH概念与基本测定操作；提升题强化数据分析与实验探究能力；拓展题联系生活实际与跨学科情境，引导学生运用所学解决真实问题，实现从知识巩固到素养发展的进阶。 四、作业内容 （一）基础巩固 1．下列关于溶液酸碱度的说法中，正确的是（　） A．呈酸性的溶液pH等于零 B．pH越小，溶液酸性越强 C．呈碱性的溶液pH大于十四 D．呈中性的液体pH等于零 2．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，若先将试纸用水润湿，再滴加白醋，测得的pH与实际相比（　） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 3．下列液体中，碱性最强的是（　） A．食盐水pH等于七 B．牙膏pH等于九 C．肥皂水pH等于十 D．胃液pH等于二 4．正常雨水的pH约为五点六，这是因为雨水中溶解了（　） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．下列操作中，正确测定溶液pH的方法是（　） A．将pH试纸直接浸入待测液中 B．用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上 C．先用水将pH试纸润湿再滴待测液 D．用滴管吸取待测液滴在湿润的pH试纸上 6．某溶液滴入紫色石蕊试液后变成红色，说明该溶液（　） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断酸碱性 7．农业上改良酸性土壤，常施用适量的（　） A．食盐 B．熟石灰 C．食醋 D．稀盐酸 8．下列各组物质中，按酸性由强到弱排列正确的是（　） A．胃液、雨水、蒸馏水、肥皂水 B．肥皂水、蒸馏水、雨水、胃液 C．蒸馏水、肥皂水、胃液、雨水 D．雨水、胃液、蒸馏水、肥皂水 9．下列做法中，利用中和反应原理降低土壤酸性的是（　） A．向土壤中撒沙子 B．向土壤中施熟石灰 C．向土壤中浇水 D．向土壤中施化肥 10．人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（　） A．血浆pH七点三五至七点四五 B．胃液pH零点九至一点五 C．胰液pH七点五至八点零 D．胆汁pH七点一至七点三 11．要测定某工厂排放废水的酸碱度，最适宜选用（　） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸 12．下列说法中，正确的是（　） A．pH大于七的溶液一定是碱溶液 B．能使酚酞变红的溶液pH一定大于七 C．酸溶液的pH越大酸性越强 D．呈中性的液体pH一定等于七 13．溶液的酸碱度常用________来表示，其范围通常在________到________之间。当pH等于七时，溶液呈________性；当pH小于七时，溶液呈________性，pH越小，酸性越________；当pH大于七时，溶液呈________性，pH越大，碱性越________。 14．测定溶液pH最简便的方法是使用________。测定时，用________蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与________对照，即可读出溶液的pH。 15．洗发时先用洗发剂后用护发剂，是因为洗发剂呈________性，护发剂呈________性，二者混合后能减小对头发的损伤。 16．西瓜适宜在接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为五，该土壤呈________性，要种植西瓜，可施加适量的________改良土壤。 17．酸雨是指pH小于________的降水。大量燃烧含硫煤会产生________气体，该气体溶于雨水形成酸雨。 （二）能力提升 18．将一定质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的pH与加水量的关系正确的是（　） A．pH从大于七逐渐减小至等于七 B．pH从大于七逐渐减小但不会小于七 C．pH从小于七逐渐增大至等于七 D．pH从等于七逐渐减小至小于七 19．下列各组物质混合后，所得溶液pH可能等于七的是（　） A．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应 B．食醋与食盐水混合 C．石灰水与碳酸钠溶液混合 D．稀硫酸与锌粒恰好完全反应 20．小王同学测定下列家庭常见液体的pH，记录结果如下，其中记录错误的是（　） A．食盐水pH等于七 B．白醋pH等于三 C．肥皂水pH等于二 D．厨房清洁剂pH等于十三 21．下列实验记录或说法正确的是（　） A．用pH试纸测得某溶液pH为三点五 B．把pH试纸直接浸入待测液中测定pH C．测定人体内液体的pH，可以帮助了解人体健康状况 D．农作物一般适宜在pH等于七或接近七的土壤中生长 22．向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液pH的变化情况是（　） A．逐渐增大，最终大于七 B．逐渐减小，最终小于七 C．始终等于七 D．先增大后减小 23．某化学兴趣小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据记录如下： 取样时间五分钟，pH四点九五；十分钟，pH四点九四；十五分钟，pH四点九四；二十分钟，pH四点八六；二十五分钟，pH四点八五；三十分钟，pH四点八五。 请回答下列问题： （1）所降雨水是否为酸雨？请说明判断依据。 （2）在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？ （3）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个以煤为燃料的火力发电厂。请你分析造成这一地区酸雨的主要原因，并提出一条合理的防治建议。 24．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能否达到目的？若不能，请说明理由。 （1）用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH。 （2）用pH试纸测定某气体的酸碱性。 （3）用pH试纸测定某地土壤浸出液的酸碱度。 25．蚊虫叮咬人时，会向人体内注入一种酸性物质，使人皮肤红肿痛痒。根据所学知识，你认为在家里可以采取什么办法减轻痛痒？请说明其中的道理。 26．稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。稀盐酸中存在的粒子有水分子、氢离子和氯离子。请你设计一个简单实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红。简要写出实验步骤、预期现象及结论。 （三）拓展培优 27．某工厂排放的无色废水经测定pH为二，为治理废水，需将此废水的pH调至七至八之间。现选用下列物质：石灰石粉末、生石灰粉末、氢氧化钠固体、铁粉。请分析： （1）最经济合理的选择是哪种物质？为什么？ （2）不选用其他物质的理由分别是什么？ 28．食醋是家庭常用的调味品，其主要成分之一是醋酸。某同学欲探究食醋中醋酸的含量与食醋浓度的关系，进行了如下实验：取相同体积、不同浓度的食醋样品，分别用pH试纸测定其pH，记录结果如下：低浓度食醋pH四点零，中浓度食醋pH三点零，高浓度食醋pH二点四。请分析回答： （1）根据实验数据，可以得出什么结论？ （2）该同学实验中存在一处明显的不严谨之处，请指出并说明理由。 （3）请你再设计一种方法验证上述结论（写出简要思路即可）。 29．某校化学兴趣小组对本校附近河水的水质状况进行调查研究。他们先取水样，然后进行以下实验：第一步，用pH试纸测定河水的pH，发现pH约为四；第二步，取少量河水，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化；第三步，调查发现河上游有一家化工厂，经常向河中排放未经处理的废水。请回答： （1）该河水呈什么性？第二步中观察到什么现象？ （2）为保护河流水质，请你提出两条合理化建议。 （3）若要将该河水治理至中性，请从经济合理的角度提出一种处理方案，并说明理由。 参考答案 （一）基础巩固 1．B　　2．A　　3．C　　4．C　　5．B 6．A　　7．B　　8．A　　9．B　　10．B 11．C　　12．B 13．pH；零；十四；中；酸；强；碱；强 14．pH试纸；玻璃棒；标准比色卡 15．碱；酸 16．酸；熟石灰 17．五点六；二氧化硫 （二）能力提升 18．B　　19．A　　20．C　　21．CD　　22．A 23．（1）是酸雨。因为所测雨水的pH均小于五点六，符合酸雨的判定标准。 （2）酸性增强。因为随时间推移，雨水pH逐渐减小，酸性随pH减小而增强。 （3）主要原因：硫酸厂排放的废气和火力发电厂燃烧含硫煤产生的二氧化硫等气体溶于雨水形成酸雨。防治建议：对工厂废气进行处理达标后再排放；推广使用清洁能源；推广煤炭脱硫技术等。 24．（1）不能。用水润湿试纸相当于把待测液稀释，使测得的pH偏大，不能反映稀硫酸真实的酸碱度。 （2）不能。pH试纸只能测定溶液的酸碱度，不能直接测定气体的酸碱性。 （3）能。将土壤样品加蒸馏水搅拌静置后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 25．可涂抹肥皂水或牙膏等呈弱碱性的物质。因为蚊虫注入的是酸性物质，呈弱碱性的物质能与酸性物质发生中和反应，从而减轻痛痒。 26．取两支试管，分别加入少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴入紫色石蕊试液，观察。两支试管中石蕊试液均不变色，说明水分子和氯离子都不能使石蕊变红。再取少量稀盐酸，滴入紫色石蕊试液，变红，说明是氢离子使紫色石蕊试液变红。 （三）拓展培优 27．（1）最经济合理的是石灰石粉末。石灰石来源广泛、价格低廉，能与废水中的酸性物质反应，将废水pH调至中性附近，且过量的石灰石不溶于水，不会使碱性过强。 （2）不选用生石灰：生石灰与水反应剧烈，操作不易控制，成本较高。不选用氢氧化钠：氢氧化钠价格高，且腐蚀性强，若加入过量会使废水碱性过强。不选用铁粉：铁粉与酸性物质反应产生氢气，有安全隐患，且不能将pH调到七至八。 28．（1）食醋浓度越高，酸性越强，pH越小。 （2）用pH试纸测定pH只能得到整数值，不够精确，无法准确反映不同浓度食醋之间的细微差异。 （3）取相同体积、不同浓度的食醋样品，分别加入相同量的碳酸钠粉末，观察产生气泡的快慢，产生气泡越快说明醋酸浓度越高。 29．（1）河水呈酸性。紫色石蕊试液遇酸变红，因此观察到紫色石蕊试液变成红色。 （2）化工厂废水处理达标后再排放；加强水质监测；建设污水处理设施等。 （3）可向河水中撒入适量熟石灰粉末。熟石灰呈碱性，能中和河水中的酸性物质，价格便宜，来源广泛，且微溶于水，不会使水碱性过强。 学科网（北京）股份有限公司 $