江苏连云港高级中学2026-2027学年高三第一学期10月学情检测 化学试题

2026-2027学年第一学期10月学情检测 高三化学试题答案 一、单项选择题，每题3分，共39分 1~13CACDC BBBCA DCD 二、非选择题：共4题，共61分 14（13分）.（1）（2分） （2）①. 配位键（2分） 氢键（2分） ②. 当浓度超过后，、的萃取率快速升高，会导致大量杂质离子进入有机相，无法选择性富集，降低产物纯度；同时增加NaOH及后续反萃酸的消耗，使生产成本升高。（2分） （3） ①. 重结晶（2分） ②. （3分） 15（15分）（1）2,3-二溴丁烷（2分） （2）较小（2分） （3） （3分） （4）羰基、醛基（2分） A（2分） （5）（4分） 16（16分）.(1) MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（3分） (2) ①2K＋＋6Fe3＋＋4SO＋6CO＋6H2O===K2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑（3分） ②Fe(OH)3（2分） (3) 2（2分） (4) 当pH过低，溶液酸性较强，F－转化为HF，溶液中F－浓度较低，Ca2＋、Mg2＋去除率下降；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2－n配离子，MgF2、CaF2去除率下降（2分） (5) 0.456 4 mol/L（4分） 17（17分）.（1）①. （2分） ②（2分） ； （2分） ③氨基与水分子之间能形成分子间氢键，增大了催化剂在水中的溶解度（或分散性）（2分） ④吸收生成的，使平衡正向移动，提高氢气产率；同时反应放热，为甲醇重整反应提供能量（2分） ⑤ （2分） 、、（3分） （2）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期10月学情检测 高三化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 废电池可直接深挖填埋处理 B. 石墨烯属于有机高分子材料 C. 燃煤脱硫可减少酸雨的形成 D. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 2. 反应可用于实验室制备。下列说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为1:1 B. 分子中存在非极性键 C. 是弱电解质 D. 的电子式为 3. 锡(Sn)是中国古代青铜中的重要金属，Sn位于第五周期ⅣA族。下列说法正确的是 A．气态分子热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．基态原子最外层电子排布式为 阅读下列材料，完成下面小题： 铁及其化合物在生产生活中有着重要作用。铁制品经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有生成。黄铁矿()可用于工业制备硫酸：。溶液可作为铜的蚀刻剂。黄血盐与铁离子生成蓝色沉淀，可用于铁离子检验。 4. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 键角： C. 铁元素位于周期表ds区 D. 中配位键由Fe提供空轨道 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 铁在氯气中燃烧： B. 溶液蚀刻铜： C. 铁的发蓝处理： D. 的检验： 6. 下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子数目之比为 B. 中含有键数目为12 mol C. 制备时，每消耗，反应中共转移1.4 mol电子 D. 的结构如图所示，则Fe周围最近的数目为3 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于强碱，可用于治疗胃酸过多 B. 难溶于酸且难被X射线透过，可作为内服造影剂 C. 受热易分解，可维持血液pH稳定 D. 具有还原性，可用于治疗缺铁性贫血 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) B. Al2O3(s)Na[Al(OH)4] (aq)Al(OH)3(s) C. D. 9. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 10. 化合物Z是一种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法不正确的是 A. X的沸点高于其同分异构体 B. Y能发生取代、加成和缩聚反应 C. Z存在顺反异构体 D. 可用银氨溶液鉴别Y和Z 11. 探究铝和NaOH溶液反应的实验如下： 取三支相同的试管，分别加入溶液。 向试管①中加入一小块铝片，一段时间后产生气泡。 向试管②中加入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡。 向试管③中滴加1滴酚酞，溶液变红色，放入用砂纸打磨过的一小块铝片，立即产生气泡，一段时间后试管中溶液红色褪去。再滴入NaOH溶液，溶液不变红。 下列说法不正确的是 A. 三支试管中产生的气体均为 B. 随着反应进行试管①中水的电离程度逐渐增强 C. 试管①和试管②中的现象说明铝表面的保护膜能与NaOH溶液反应 D. 试管③中溶液红色褪去的原因可能是随着反应进行溶液碱性减弱 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，产生气泡 乙醇中含有水 B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 C 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 向Fe2O3粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性：Mg＞Fe A. A B. B C. C D. D 13. 以铬铁矿渣(主要成分为，含、、等杂质)为原料制的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：滤液1的主要成分为、、。 A. “煅烧”时1 mol 完全反应，转移电子的物质的量为6 mol B. “煅烧”时、与不发生反应 C. “除杂”时溶液的pH越大，Al、Si元素的去除越彻底 D. “还原”时每消耗3 mol ，理论上生成1 mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14.工业上用锂云母(含及少量铷、铯等的化合物)提取铯并制取金属铯。 （1）焙烧。将锂云母粉与、混合焙烧，主要得到、、、和一种难溶于水且由简单阴离子构成的钙盐，该盐的化学式为__________。 （2）富集。将焙烧后所得固体水浸，过滤得到含、、、、、的混合溶液。用有机弱酸HOA作萃取剂提取碱金属离子，原理为：。 ①的结构示意如图1所示，其中所含作用力有共价键、__________、__________。 ②用不同浓度NaOH溶液调节萃取剂的pH后进行萃取，的萃取率随变化如图2所示，NaOH的适宜浓度为，浓度不宜过高的原因有_________________________。 （3）制取。向所得溶液中加入足量溶液充分反应后过滤，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗CsCl晶体。 ①提高CsCl纯度的实验方法是________________________。 ②用真空泵将盛有Ca和CsCl的反应装置抽成真空，973 K下反应，并用真空泵将产生的Cs蒸气抽至冷凝带，该反应的化学方程式为_______________________. 15. G是用于合成生物碱类的一种中间体，G的合成路线之一如下。 （1）B的名称为______。 （2）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性______。(填“较大”或“较小”) （3）F转化为G的同时，有副产物M生成。M与G互为同分异构体，则M的结构简式为______。 （4）G分子中含氧官能团名称为________，可用于检测这些含氧官能团的仪器分析方法是__________________。 A．红外光谱法 B．核磁共振氢谱法 C．质谱法 D．元素分析法 （5）写出以、HCHO为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)为原料制备锰锌铁氧体[MnxZn1－xFe2O4]的流程如下： 已知：①25 ℃时，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成易溶于水的[MFn]2－n配离子(M代表金属元素)； ② 在Ag＋催化下可发生反应：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋； ③ (NH4)2S2O8在煮沸时易分解。 (1) “酸浸”过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2＋，其中MnO2参与反应的离子方程式为____________________________________________。 (2) “氧化”时加入H2O2将Ti3＋、Fe2＋氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。 ① 加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为___________________________________________。 ② 若加入Na2CO3过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为____________沉淀(填化学式)。 (3) 加入适量的NH4F使Ca2＋、Mg2＋形成MgF2、CaF2沉淀而脱除，则静置后的清液中＝________。 (4) “氟化”过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2＋、Mg2＋去除率都会下降，其原因是_____________________________________________________________ ______________________________________________________。 (5) “共沉淀”前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取1.00 mL “氟化”后的溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80 ℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.070 0 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60 mL。计算“氟化”后溶液中Mn2＋物质的量浓度(写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位)。 17.氢能被誉为“21世纪最理想的清洁能源”。 （1）制氢 在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①分子中B、N原子的杂化类型为___、____。 ②已知为一种二元弱碱，写出其两步电离方程式：_______________________________。 ③石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。 甲醇和水蒸气重整制氢。 ④甲醇重整制氢： 已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。 ⑤在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图 所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。 已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。 （2）用氢 一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。 中含有会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $