江苏省苏州市常熟市2026-2027学年上学期高三阶段性抽测一 化学试卷

高三阶段性抽测一 化学 2026.10 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列说法正确的是 A.“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 B.“复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C.“中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于金属材料 D.“神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 2.已知黑火药爆炸反应为：S+2KNO3十3C点燃KS+3C02↑十N2↑，下列说法正确的是 A.中子数为9的氮原子可表示为：NB.S2的结构示意图为 C.N2的电子式为N:N D.NO3的空间构型为平面三角形 3.实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 NHCI P205 甲 丙 丁 A.装置甲用于制取NH B.装置乙用于除去NH中的水蒸气 C.装置丙用于验证氨气具有还原性 D.装置丁用于吸收尾气中的NH并防倒吸 4.N、1sP、33As、51Sb是周期表中VA族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：N)>rP) B.第一电离能：IN)>I(P) C.酸性：HPO4>NO D.VA族元素单质的晶体类型相同 阅读下列材料，完成5~7题： 氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与Xe形成的XF2分子呈直线 形，与其他卤素形成的卤素互化物（如CF、CF)具有与C2相似的化学性质，与氨形成的 NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F—N=N-F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CF2)、 高三化学试卷第1页共6页 冰晶石NAlF)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水 HF溶液（含F和HF等离子）制取F2。 5.下列说法正确的是 A.N2F2存在顺反异构现象 B.CF与CF3互为同素异形体 CNF3和NH,中氮元素均为+3价 D.XeF2是极性分子 6.下列化学反应表示正确的是 A.F2与水反应的离子方程式：2F2+2H0=4H+4F+O2 B.制F2时阳极反应式：2HF2+2e=H2↑+4F C.CF与水反应的化学方程式：CF+H2O=HCI+HFO D.萤石与浓硫酸共热制取亚：CaF2+HS04(浓)△CaS04十2HF1 7.下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A.CF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥HF气体 C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D.H亚分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCI(g)的高 8.我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为 a负载/电源b 电极的可充电“Na-CO2”电池。多壁碳纳米管 是由多层石墨烯片同轴卷绕而成的中空管状碳 多 材料，层间距约0.34nm。放电时，Na2C03与C 。放电 碳纳 均沉积在多壁碳纳米管电极。下列说法不正确 C/Na2CO Na 充电 米 的是 电解质：NaCIO四甘醇 A.充电时，电源电极a为正极，Na向钠箔电极方向移动 B充电时，阳极反应式为2Na2C03+C-4e一3C02+4Na C.放电时，电路中转移0.4mole,多壁碳纳米管电极减重13.2g D放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO2的能力 9.药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下（已知Ph-为CH5-)，下列说法正确的是 CH2Br OH HCI KOH CPha C2HsOH HC OH P p A.M分子中sp杂化的碳原子数为6B.M与P均能与NaOH溶液反应 C.N和P相比N更易被氧化 D.N与足量H2加成的产物有5个手性碳原子 10.探究含铬化合物的转化，实验如下。已知C(OD3是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈 亮绿色。下列说法正确的是 高三化学试卷第2页共6页 ① ③ ③ KCrO,溶液 足量HS0, H202溶液 足量KOH 日202溶液 溶液 溶液 呈黄色 呈橙色 产生气泡 溶液呈亮绿色 溶液呈黄色 A.①中CV①主要以C0形式存在B.②中溶液呈绿色，说明HO2有强氧化性 C.②、③中均有C3+生成 D.上述实验可证明H2O2氧化性强于K2CrO4 1!室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入FeNO33溶液，有白色 Fe3+可将S02氧 A 沉淀生成 化生成S0? 向盛有2 mL FeCls溶液的试管中滴加浓的维生素C溶 维生素C具有还 液，溶液逐渐变为浅绿色 原性 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼 该溶液是NaOH 烧，焰色呈黄色 溶液 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeS04溶液，产生气泡 Fe2+可以催化 0 速率明显加快 H202分解 12 一种含钴四的多酸阴离子[CoPw1O]5(以(Co表示)能催化0和C02的反应，制 备0 其反应历程如图所示。下列叙述正确的是 Co- A.0和C02均含有极性键，都是极性分子o CH B.反应过程中C0的化合价保持不变 C.该制备反应的原子利用率为100% D.用80替换0， 反应生成180 13.镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。G与A1同主族，化学性质相似。从某 金属废渣（主要含GazO3、FezO)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下： NaOH溶液 滤液 电解 催化剂 GaN 金属 过滤 NH 废渣 碱浸 ·滤渣 下列说法错误的是 A.“碱浸”时发生反应Ga2O+2NaOH+30一2Na[Ga(OH)4] 高三化学试卷第3页共6页 B.滤渣的主要成分为Fe(OHD3 C.“电解”中金属Ga在阴极析出 D.制备GaN的反应中，NH作氧化剂 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)有机物F是合成药物泊沙康唑的重要中间体，其合成路线如下： OH 1)CH MgBr H3PO4 NBS.AIBN 2)H30+ B ● D OH COOCH3 OH CH2(COOCH3)2 COOCH3 NaBH4 K2CO3 CaCl2,CH3OH (1)B分子中碳原子杂化方式为▲。B与C相比，水溶性更好的是▲。 (2)反应D→E的反应类型为▲， (3)E→F中有副产物(C13H14O3F2)生成，其结构简式为▲。 (4)W是组成比F少“C3H6”的有机物。写出同时满足下列条件的W的一种同分异 构体的结构简式▲。 ①能与FCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 (5)不对称烯烃与HBr加成，当有过氧化物存在时，氢通常加在含氢较少的双键碳原 COOCH3 子上。补充完整以和CH2(C00CH2为原料制备化合物 的合 aCooc 成路线流程图（题中有机试剂可选用，其它无机试剂和有机溶剂任用，合成路线 流程图示例见本题题干)。 HBr 过氧化物4 15.(15分)钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以 钛白酸性废水（主要含TiO2+、Fe3、Sc3为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如下： 稀硫酸NaOH 有机萃取剂 H20,溶液溶液 有机层 10%盐酸 钛白酸 萃取、分液 有机相， 洗涤 过滤 性废水 反萃取 溶解富集 物…pSC Na2SO 热水 水层 {含T0H202)2*溶液)◆转化 沉钛 过滤 TiO2nH2O TiO2 高三化学试卷第4页.共6页 已知：①氢氧化钪Sc(OH田3是白色固体，不溶于水，其化学性质与A1(OD3相似，遇强 碱会形成以Sc(四为中心的八面体形的配离子。 ②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比 称为分配比D,力D一&g,Sc的苹取率二"S⊙x100%。 n&(Sc) (1)“洗涤”时，加入H202的目的是▲ (2)“反萃取”时若加入的氢氧化钠浴液过量，Sc(OH)3沉锭会溶解，写出反应产韧 的化学式：△。 (3)某工厂取1000L含Sc3+的废酸，加入500L某萃取剂，若D=10,则单次萃取率 为▲（保留一位小数）。若要提高萃取率，可采取的措施有（写两条）。 (4)已知转化过程中N2S03将H2O2还原，从而将钛元素转化为TiO2+,写出“沉钛” 过程中的离子反应方程式▲。 16.(15分)工业废水中过量的C需经脱除后排放。 (1)离子交换法脱氯。A1g-xZn(ODNO3).H2O)m(晶胞结构如题16图-1所示)具 有层状结构可用于C交换脱除。脱氯时，C进入层间与NO进行离子交换从 而被去除。 ●OHH 100 0 ▲zn24 95 ☐Z2或A 90 部分NO;和水分 ●C1去除率● 85 ·-C12体积分数 子在层间未画出 3040506070 硫酸浓度/gL 题16图-1 题16图-2 ①根据晶胞结构，y=△ ②结构中n(亿2+：n(A13由2增大到4，单位体积的材料去除CI的量▲（选 填“增大”或“减小”，假设晶胞的形状不变)。 (2)NaBiO,脱氯。利用NaBO,循环脱除废水中CI的流程如下： H2SO4 NaBiO3(s) 含氯废水· 脱除装置 过量NaOH ·含C12气体 再生装置 NaCl(aq) 溶液吸收 脱氯废水 BiOCI(s) 已知：NBO3碱性条件下稳定，酸性条件下有强氧化性，且酸性越强氧化性越强 ①脱除装置中每投入0.5 mol NaBiO,理论上可脱除CI的物质的量为▲ 高三化学试卷第5页共6页 ②其他条件不变，体系中C去除率及气体中C2体积分数随溶液中硫酸浓度变 化如图16-2所示。硫酸浓度在3040gL1区间内，随疏酸浓度的升高，C 去除率上升、C2体积分数下降的原因可能是▲_。 ③再生装置中，NaCIo将BiOCl再生为NaBiO,的化学方程式为_▲。 (3)C含量测定。取20.00mL含氯废水，加入过量的30.00mL0.1000 mol-L-1 AgNO 溶液。滴加NH4Fe(SO42溶液作指示剂，用O.1000molL-1的NH4SCN溶液滴定 剩余Ag(反应Ag+SCN=AgSCNI)。平行滴定3次，平均消耗NHASCN溶 液20.00mL。计算该废水样品中C1的浓度▲（以gL1为单位，写出计算过 程)。 17.(15分)实验室用含磷尾矿[主要含Cas(PO4)3F、CaMg(CO3)2]的悬浊液模拟湿法烟气 脱硫并制备H3P04,实验装置如题17图-1所示： soso 75 缓冲楼 Ca 70 阀门 @yY 含磷尾 HF、 的悬浊剂 CAMg(CO3)Cas(POJF 55 NaOH 溶液 @ 50 恒温磁力授拌器 @@@ 789 SO浓度/amg.L 题17图-1 题17图-2 题17图-3 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是▲· ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中 SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是▲ (2)湿法脱疏时发生反应2S02十02十2H20=2H2S04。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是▲。 ②生成的H2SO4能将Cas(PO4)3F转化为CaSO42HzO、HPO4与HF,该反应的 化学方程式为▲。 (3)悬浊液中生成H3PO4的过程如题17图-2所示，烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4 含量的影响如题17图-3所示。S02浓度大于8mgL1时，随着S02浓度增大， HPO4含量变化的原因是▲_。 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1moL1HPO4溶液，利用其高效率（短时间、高产 率)制备FPO42HO,请补充实验方案：称取一定量铁粉，▲一，过滤、洗涤， 固体干燥得FePO42H0。[已知：Fe3(PO42、FePO42H0均难溶于水；反应终 点pH=2.5时，FeP042Hz0的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol-L-1 的H2S04溶液、30%H2O2溶液、30%氨水。] 高三化学试卷第6页共6页 高三阶段性抽测一 化学参考答案 2026.10 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有个选项最符合题意。 题号 12 3 6 1 8 10 11 12 13 答案 D B A D B C B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) (1)sp2、sp3 B (4分) (2)取代反应 (2分) OH (3) COOCH3 (2分) CHO FH2C (4) 或 CHO (3分) COOCH3 NaOH/Z醇， NBS,AIBN Br (5) CH-(COOCH HaCOOC K2CO3 (5分) 15.(13分) (1)提供配体，生成稳定的配离子[TiOH0)]2+进入水层，便于分离出钛(3分) (2)Na3[Sc(OH)6] (2分) (3)83.3% (3分) 增加有机相体积、反复多次萃取（增加萃取次数）、提高分配比D(如更换萃取 剂或调节pD (2分) (4)Ti02*+(+1)H0=Ti02nH201+2H (3分) 16.(16分) (1)6 减小 (4分) 高三化学答素第1页共2页 (2)①1.5mol (2分) ②随疏酸浓度升高，溶液酸性增强，NaBiO,氧化性增强，反应速率加快，C1 去除率上升；同时NaBiO3氧化性增强将Cl氧化为更高价态的化合物，使Cl2 体积分数下降 (3分) 3BiOCl+NaCIO+2NaOH NaBiO,+2NaCl+H2O (3分) (3)与NH4SCN反应的Ag的物质的量： n(Ag)=0.1000molL-l×20.00mL×103LmL-1=0.002000mol 与C反应的Ag的物质的量： h(Ag)5=0.1000molL1×30.00mL×103L~mL1-0.002000mol=0.001000mol 样品中C的物质的量：n(C)=n(Ag)a=0.001000mol m(C)=0.001000mol×35.5gmol1=0.03550g 0.03550g C的浓度：cC)=20.0m×1092m可=1.75gL (4分) 17.(16分) (1)①缓冲气流（或稳定气体流速)；将气体混合均匀 (2分) ②保持O2流速不变，适当开人$02阀门（或增大S02流速），同等程度关小 N2阀门（或减小N2流速) (3分) (2)①温度升高，S02、O2在悬浊液中溶解量减少 (2分) 25H2SO4+Cas(PO4)3F+10H2O=5[CaS042H2O]+3HjPO4+HF (2分) (3)SO2浓度增大，生成H2S04增多，更多H与CaMg(CO)2反应生成Ca2*: CaSO42H20沉淀速率加快，覆盖在Cas(PO)F表面，会阻碍HPO4溶出。 (2分) (4)置于烧杯中，加入稍过量的1.0molL1的HSO4溶液，加热并不断搅拌，充分 反应至无固体残留：边搅拌边加入稍过量的30%HO2溶液，充分反应：控制投 料比nFe)n(P)=1:1,加入0.1molL1HPO4溶液：边搅拌边滴加30%氨水并调 节溶液pH至2.5。 (5分) 高三化学答案第2页共2页