精品解析：浙江宁波市鄞州区13校2026-2027学年九年级上学期科学期中试卷

2026学年第一学期九年级科学学科期中测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确； C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误； D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误，故选B。 2. 我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好沾点以下哪种物质（  ） A. 食醋 B. 食盐  C. 花生油 D. 白酒 【答案】A 【解析】 【详解】碱水中含碱性物质，为减少苦涩味，可沾点酸性物质中和，所给物质中只有食醋呈酸性； 故答案为A。 3. 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　） A. 用盐酸除热水瓶中的水垢 B. 用Al（OH）3可治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用干冰进行人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、用盐酸除热水瓶中的水垢是利用盐酸的酸性，属于化学性质，物质的用途与其化学性质有关；故选项不符合题意； B、用Al（OH）3可治疗胃酸过多是利用氢氧化铝的碱性，属于化学性质，物质的用途与其化学性质有关；故不符合题意； C、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，物质的用途与其化学性质有关；故不符合题意； D、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，物质的用途与其化学性质无关；故符合题意。 故选D。 4. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C. 烧碱、苛性钠、NaOH D. 生石灰、石灰石、CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3，其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，名称或俗称和化学式表示的是同一种物质。 D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，其名称或俗称和化学式表示的不是同一种物质。 故选C。 5. 结合下表中所列物质的判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是（ ） 物质 食盐水 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 7 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A. 柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B. 橘汁、食盐水、草木灰水 C. 草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D. 牙膏、蒸馏水、肥皂水 【答案】B 【解析】 【详解】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。 A．柠檬汁呈酸性、食盐水呈中性，但厕所清洁剂呈酸性，不能使石蕊试液变蓝，故A不符合题意； B．橘汁的pH为3.5，呈酸性；食盐水的pH为7，呈中性；草木灰水的pH为10.6，呈碱性，依次能使石蕊试液变红、不变色、变蓝，故B符合题意； C．草木灰水呈碱性、蒸馏水呈中性、柠檬汁呈酸性，与要求的颜色顺序不符，故C不符合题意； D．牙膏呈碱性、蒸馏水呈中性、肥皂水呈碱性，第一种不能使石蕊试液变红，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列关于金属的说法中，不正确的是（ ） A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的导电性优良，生活中常用铜制作导线，故A正确； B．根据金属活动性顺序，只有排在氢前面的金属才能和稀盐酸反应生成氢气，排在氢后的金属（比如铜、银等）不能和稀盐酸反应，并非所有金属都能和稀盐酸反应，故B错误； C．铁生锈需要同时接触氧气和水，干燥的空气中缺少水分，铁制品不容易满足生锈条件，不易生锈，故C正确； D．不锈钢是铁的合金，添加了铬、镍等元素，抗腐蚀能力很强，可以用来制作医疗器械，故D正确。 故选B。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（　　） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C. 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、酸中都有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故不符合题意。 B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故符合题意。 C、酸与碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，故不符合题意。 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是比较活泼的金属，故不符合题意。 故选B。 8. 将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　） A. 溶液X显酸性 B. 向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C. 向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D. 向X加入锌粒有气体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，选项正确； B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成的氯化钠也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和氯化钠，即向X滴加少量硝酸银溶液有沉淀生成，选项错误； C、氢氧化钠能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，氢氧化钠无剩余，则向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成，选项正确； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，向X加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，选项正确，故选B。 9. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手． 【详解】A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误； B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误； C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，没法鉴别，故C错误； D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故D正确． 故选D． 10. 硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和能发生反应生成硫酸锌、氢气，此选项不符合题意； B. 和能发生反应生成硫酸锌、水，此选项不符合题意； C. 和能发生反应生成硫酸锌、水、二氧化碳，此选项不符合题意； D. 金属活动性比钠弱，不能和不能发生反应生成硫酸锌，此选项符合题意。 故选D。 11. 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( ) 烧杯中的物质 x溶液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，故A正确； B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故B错误； C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故C错误； D、氯化钠不能和稀盐酸反应，而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可反应生成气体，即生成气体的起点为原点，故D错误。 故选A。 12. 为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 溶液 加入稀硫酸至不再产生气泡 B 粉末 加入过量稀盐酸，过滤，干燥 C 气体 将气体缓缓通过灼热的铜网 D 溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3与稀硫酸反应会生成Na2SO4，引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，A错误。 B．CuO会与稀盐酸反应，被提纯的物质被消耗，不符合除杂要求，B错误。 C．灼热的铜网可以和O2反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，能够除去氧气且不引入新杂质，C正确。 D．加入氢氧化钠溶液会引入新的杂质NaCl，不符合除杂原则，D错误。 13. 小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液变化趋势如图乙所示，下列叙述正确的是（　　） A. 图甲中X溶液是稀硫酸 B. 图乙中段曲线表示溶液的酸性逐渐增强 C. 图乙中b点表示加入的X溶液时恰好完全反应 D. 图乙中c点所示溶液中的溶质有和 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。 【详解】A、图乙中溶液的pH从小于7开始增大，图甲中X溶液是氢氧化钠，错误； B、图乙中ab段曲线表示的pH增大，溶液的酸性逐渐减弱，错误； C、图乙中b点pH=7，表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应，正确； D、c点溶液pH大于7，氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4，错误。 故选C。 14. 在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（ ） A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银 B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强： 【答案】C 【解析】 【分析】整理题干信息可知：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气。 【详解】A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确； B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确； C、通过分析可知，镁既会置换出硝酸银中的银，也能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误； D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。 故选：C。 15. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。 B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。 C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。 D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。 故选D。 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答： (1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是__(填字母)； A食醋 B食盐水 C肥皂水 D氢氧化钠溶液 (2)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是___； (3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为___。 【答案】 ①. C ②. ＋1 ③. CO2 【解析】 【分析】不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质。 【详解】(1) 不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质，食醋显酸性，不能涂抹，食盐水显中性，不能涂抹，肥皂水显碱性，可以涂抹，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹，故选C。 (2) NaClO中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设Cl元素的化合价是x，，，故NaClO中Cl元素的化合价是+1价。 (3)由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变，次氯酸钙发生的反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，则X的化学式为CO2。 【点睛】化合物中各元素的正负化合价代数和为零，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变。 17. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为___________。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的___________（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 【答案】 ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 氧化性 ③. 盐 【解析】 【详解】（1）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”，生铁中的碳与氧气在高温的进行反应生成二氧化碳，可降低生铁的含碳量，该过程体现了氧气的氧化性，故填氧化性。 （3）由化学式可知，磷酸铁是铁离子与磷酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。 18. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？ 某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 ___________。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 ___________。 【答案】（1）恰好由红色变成紫色 （2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 【解析】 【小问1详解】 向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，溶液显中性，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色； 【小问2详解】 甲密封，液体体积不变，向甲，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升，稀盐酸的体积变成一半，故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 19. 化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②③处各填入一种物质。②是___________；③是___________。 （2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质：___________。 （3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：___________。 【答案】 ①. 铁 ②. 氧化铜 ③. 能使石蕊试液变红色 ④. BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可） 【解析】 【详解】（1）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液； （2）编号①稀硫酸能使石蕊试液变红色； （3）氯化钡是盐，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 20. 根据如图金属应用实例推断。 （1）金属具有的物理性质有______________________________（至少答两点）； （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________________； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________； A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 （4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是____________________。 【答案】（1）导电性、导热性、延展性 （2）含碳量不同 （3）BD （4）钙锌铁铜 【解析】 【小问1详解】 金属具有导热性、导电性、延展性，任答其中之二； 【小问2详解】 生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量为，钢的含碳量为，由于二者的含碳量不同，导致它们在硬度、韧性等性能上存在差异； 【小问3详解】 A．陶瓷碗属于无机非金属材料，故A错误； B．不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故B正确； C．橡胶手套的橡胶属于天然有机高分子材料，不是金属，故C错误； D．铜属于纯金属，属于金属材料，故D正确； 故选BD； 【小问4详解】 根据金属活动性顺序表，它们的活动性由强到弱的顺序为：钙、锌、铁、铜。 21. 利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于___________反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示___________（填写离子符号）。 【答案】 ①. 化合 ②. Fe2+ 【解析】 【详解】（1）根据化学方程式可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； （2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，根据图示可知，“ ”表示氢离子，“ ”表示氯离子，“ ”表示亚铁离子，其离子符号为：Fe2+。 22. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 则：（1）白色沉淀b的化学式为___________。 （2）白色固体样品一定含有___________（可填化学式）。 【答案】 ①. ②. 氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡或NaOH、CaCO3、BaCl2 【解析】 【分析】碳酸钙难溶于水，溶于酸，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于稀盐酸，因此根据滤渣全部溶解可知，滤渣中肯定没有硫酸钡，即样品中要么同时没有硫酸钠和氯化钡，要么只含有它们之中的一种； 碳酸钙不溶于水，但溶于稀盐酸并且二者反应，会生成二氧化碳气体，因此产生的无色气体就是二氧化碳气体， 将滤液中加入二氧化碳气体后，生成了白色沉淀b，那么应该是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以样品中一定有碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，可能存在氯化镁。 【详解】（1）白色沉淀b的化学式为BaCO3； （2）白色固体样品一定含有氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，化学分别NaOH、CaCO3、BaCl2。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23. 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________（填序号）进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 （3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是________________。 【答案】（1） （2）②③##③② （3） ①. ②. Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 A中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 由图及（1）可知，C中的液体是氢氧化钙溶液而不是水 ①稀盐酸能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显的现象，无法证明液体是溶液，错误； ②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，证明液体不是水，正确； ③二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，证明液体不是水，正确； ④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，混合后不产生明显现象，无法证明液体是溶液，错误。 故填②③； 【小问3详解】 C中的液体是氢氧化钙溶液，加入饱和碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；固体氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中出现的固体是氢氧化钙晶体，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。 24. 某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有______________。 （2）加入过量A物质的化学式是__________。 （3）加入适量B物质时反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①操作Ⅰ实现固体和液体分离，该操作是过滤。 ②过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 加入过量，可以把硫酸铜中的铜全部置换出来；反应后过滤，得到固体是生成的Cu和剩余过量的，滤液是 【小问3详解】 要除去固体中的铁杂质，又不能引入新杂质，B选稀硫酸，方程式见答案。 25. 小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 操作 现象 结论 化学方程式 （1） 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 （2） 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 【讨论】 （1）补充完成步骤（2）中的化学方程式________________________________________。小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确，小红认为③也正确，你认同谁的观点，并说明理由。______________________________________________________________________。 于是小明又设计了如下补充实验： （2）取原溶液少量于试管中，逐滴加入溶液至_______________，静置，分层。取上层清液，向其中加入溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：________________________________________，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 【答案】（1） ①. ②. 小红；因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红色 （2） ①. 不再产生沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①方程式见答案。 ②酚酞变红，无法证明原溶液一定有，实验（2）只能证明有，所以溶液有可能是部分变质，也有可能全部变质，猜想②、③都有可能，因此小红说法正确。 【小问2详解】 ①想要区分部分变质还是全部变质，要先把全部除去，再检验是否还存在，逐滴加入溶液至不再产生沉淀。目的：把完全转化成碳酸钡，彻底除去碳酸根，防止干扰氢氧化钠检验。 ②方程式见答案。 26. 久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。 （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中___________。 （2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。 （老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【】，它与酸反应会产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验， A. B. C. D. ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是___________。 ②完成该实验应选择的装置为___________（填字母）。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是___________。 A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B.装置气密性不好 C.反应结束，立即读数 【答案】 ①. 可能会除去部分镁 ②. 量筒 ③. ABC ④. ABC 【解析】 【详解】（1）物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法，是因为打磨过程中可能会除去部分镁。 （2）①测量液体体积的仪器是量筒； ②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置；由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁MgCO3•Mg（OH）2，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选用的装置是B，氢气密度比水小，难溶于水，因此用装置C收集氢气，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC； ③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确； B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确； C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积受热膨胀偏大，会造成实验结果不准确。 故选ABC。 27. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显__________ 性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____________． （选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④…… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ____ 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：______ 【答案】 ①. 碱 ②. A ③. 有白色沉淀生成且红色不消失 ④. 无法证明氢氧化钠存在 【解析】 【详解】步骤1：酚酞遇到碱性溶液变红，加入酚酞溶液后碳酸钠溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故填碱。 步骤3：因混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸，故填A。 实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，故填有白色沉淀生成且红色不消失。 反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。 四、综合题（28、29题每题4分，30题9分，31题8分，32题10分，共35分） 28. 在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡，原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为。 （1）精氨酸由__________种元素组成。 （2）在精氨酸中，氢、氧两元素的质量比为_______________（最简整数比）。 【答案】（1）4##四 （2）7∶16 【解析】 【小问1详解】 从精氨酸的化学式，可以直接看出，组成该物质的元素为碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N），共4种元素。 【小问2详解】 氢元素、氧元素的质量比。 29. 实验室用废锌片与稀硫酸反应制取氢气，求 （1）需要含锌80%的废锌片的质量； （2）需要溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量？ 【答案】（1）16.25克 （2）100克 【解析】 【小问1详解】 根据题意，制得氢气0.4g。设参加反应的锌的质量为 锌与稀硫酸反应的化学方程式及质量关系 根据对应物质的质量之比列式 解得锌的质量 根据锌的质量分数求所需废锌片质量 【小问2详解】 设参加反应的硫酸溶质质量为 由同一反应建立相应质量关系 根据对应物质的质量之比列式 解得硫酸溶质的质量 根据溶质质量分数求所需稀硫酸质量 30. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。 A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C.使茎秆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中的质量分数。___________ （3）计算滤液中的质量。___________ 【答案】 ①. A ②. 解：设样品中硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y = x=0.8g = y=0.85g 样品中的质量分数=×100%=10% 答：样品中的质量分数为10%。 ③. 解：设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为x = x=6.8g 滤液中含有的质量为：6.8g＋0.85g=7.65g 答：滤液中的质量为7.65g。 7.65g 【解析】 【详解】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故填A。 （2）见答案 （3）见答案 31. 小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石；小龙却认为不一定。 （1）下列陈述，支持小龙说法的有__________。 A. 河滩上任何石灰石的石块都已被河水溶解 B. 即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化 C. 不同的矿石常具有相似的某些物理性质 （2）小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石。”但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由__________。 （3）小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度（杂质不与酸反应，也不溶于水），小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 6.0 4.0 M 1.2 ①表中M的值为__________克。②该石灰石中碳酸钙的纯度为__________。 【答案】（1）C （2）金属与酸反应也会产生气体 （3） ①. 2.0 ②. 85% 【解析】 【小问1详解】 A．河水可以缓慢溶蚀石灰石，但不能据此认为河滩上的石灰石均已溶解，该陈述不能支持小龙的说法，故A不符合题意； B．矿石的物理性质随时间变化较小，不能据此判断外观相似的石块一定不同，该陈述不能支持小龙的说法，故B不符合题意； C．不同矿石可能具有相似的颜色等物理性质，仅凭外观不能确定石块的成分，故C符合题意。 故选C。 【小问2详解】 石块遇酸冒气泡并不能唯一证明它是石灰石。某些活泼金属与酸反应也会产生氢气，其他碳酸盐遇酸也可放出二氧化碳。因此应进一步检验气体或石块成分。 【小问3详解】 第1次加入20g稀盐酸后，剩余固体由8.0g降至6.0g；第2次再加入20g稀盐酸，剩余固体降至4.0g。说明每20g稀盐酸在盐酸充足且碳酸钙未耗尽时可溶解2.0g碳酸钙。 由前两次相同的减少量求第3次剩余固体质量 第4次充分反应后剩余的1.2g固体为不与酸反应且不溶于水的杂质。故碳酸钙质量 石灰石中碳酸钙的质量分数 32. 金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。 （1）铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是________________________________________。 （2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的__________共同作用的结果。 （3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的的是__________。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁 C. 硫酸铜溶液 （4）如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题。 ①在A、B处可观察到的现象是____________________________________________。 ②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：____________________。 【答案】（1）常温下铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化 （2）水和氧气 （3）B （4） ①. A处现象为红棕色粉末逐渐变黑；B处现象为澄清石灰水变浑浊 ②. 在装置末端放一盏点燃的酒精灯（或用气球收集尾气） 【解析】 【小问1详解】 根据铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜这一性质进行解答； 【小问2详解】 铁在潮湿的空气中容易生锈，其实质是铁与空气中的氧气和水同时发生化学反应，生成铁锈； 【小问3详解】 验证金属活动性顺序我们通常采用三者取其中的方式，根据金属活动性顺序表已知这三种金属的活动性从高到低顺序为：铝、铁、铜，所以我们可以使用硫酸亚铁溶液进行实验，最终的现象是铝能够将硫酸亚铁中的铁置换出来，而铜则无化学现象发生，故B符合题意； 故选B。 【小问4详解】 A处玻璃管内发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，氧化铁粉末是红棕色，被还原为铁粉末，铁粉呈黑色，因此A处可观察到红棕色粉末逐渐变黑；还原氧化铁的反应生成的二氧化碳通入B处的澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊； 多余的一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，因此需要做实验尾气处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级科学学科期中测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 2. 我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好沾点以下哪种物质（  ） A. 食醋 B. 食盐  C. 花生油 D. 白酒 3. 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（　　） A. 用盐酸除热水瓶中的水垢 B. 用Al（OH）3可治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用干冰进行人工降雨 4. 下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C. 烧碱、苛性钠、NaOH D. 生石灰、石灰石、CaCO3 5. 结合下表中所列物质的判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是（ ） 物质 食盐水 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 7 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A. 柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B. 橘汁、食盐水、草木灰水 C. 草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D. 牙膏、蒸馏水、肥皂水 6. 下列关于金属的说法中，不正确的是（ ） A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 7. 推理是化学学习中常用的思维方法，下推理中正确的是（　　） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C. 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8. 将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　） A. 溶液X显酸性 B. 向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C. 向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D. 向X加入锌粒有气体生成 9. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 A. B. C. D. 10. 硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( ) 烧杯中的物质 x溶液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 C 镁铝合金 稀盐酸 D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 溶液 加入稀硫酸至不再产生气泡 B 粉末 加入过量稀盐酸，过滤，干燥 C 气体 将气体缓缓通过灼热的铜网 D 溶液 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液变化趋势如图乙所示，下列叙述正确的是（　　） A. 图甲中X溶液是稀硫酸 B. 图乙中段曲线表示溶液的酸性逐渐增强 C. 图乙中b点表示加入的X溶液时恰好完全反应 D. 图乙中c点所示溶液中的溶质有和 14. 在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（ ） A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银 B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强： 15. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答： (1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是__(填字母)； A食醋 B食盐水 C肥皂水 D氢氧化钠溶液 (2)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是___； (3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为___。 17. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： （1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为___________。 （2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的___________（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 18. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？ 某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 ___________。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 ___________。 19. 化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②③处各填入一种物质。②是___________；③是___________。 （2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质：___________。 （3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：___________。 20. 根据如图金属应用实例推断。 （1）金属具有的物理性质有______________________________（至少答两点）； （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________________； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________； A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 （4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是____________________。 21. 利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于___________反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示___________（填写离子符号）。 22. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 则：（1）白色沉淀b的化学式为___________。 （2）白色固体样品一定含有___________（可填化学式）。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23. 氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________（填序号）进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 （3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是________________。 24. 某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有______________。 （2）加入过量A物质的化学式是__________。 （3）加入适量B物质时反应的化学方程式是____________________________________。 25. 小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。 【实验验证】 操作 现象 结论 化学方程式 （1） 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 （2） 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 【讨论】 （1）补充完成步骤（2）中的化学方程式________________________________________。小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确，小红认为③也正确，你认同谁的观点，并说明理由。______________________________________________________________________。 于是小明又设计了如下补充实验： （2）取原溶液少量于试管中，逐滴加入溶液至_______________，静置，分层。取上层清液，向其中加入溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：________________________________________，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 26. 久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。 （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中___________。 （2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。 （老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【】，它与酸反应会产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验， A. B. C. D. ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是___________。 ②完成该实验应选择的装置为___________（填字母）。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是___________。 A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B.装置气密性不好 C.反应结束，立即读数 27. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显__________ 性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____________． （选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④…… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ____ 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：______ 四、综合题（28、29题每题4分，30题9分，31题8分，32题10分，共35分） 28. 在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡，原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为。 （1）精氨酸由__________种元素组成。 （2）在精氨酸中，氢、氧两元素的质量比为_______________（最简整数比）。 29. 实验室用废锌片与稀硫酸反应制取氢气，求 （1）需要含锌80%的废锌片的质量； （2）需要溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量？ 30. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是___________。 A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C.使茎秆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中的质量分数。___________ （3）计算滤液中的质量。___________ 31. 小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石；小龙却认为不一定。 （1）下列陈述，支持小龙说法的有__________。 A. 河滩上任何石灰石的石块都已被河水溶解 B. 即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化 C. 不同的矿石常具有相似的某些物理性质 （2）小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石。”但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由__________。 （3）小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度（杂质不与酸反应，也不溶于水），小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 6.0 4.0 M 1.2 ①表中M的值为__________克。②该石灰石中碳酸钙的纯度为__________。 32. 金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。 （1）铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是________________________________________。 （2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的__________共同作用的结果。 （3）用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的的是__________。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁 C. 硫酸铜溶液 （4）如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题。 ①在A、B处可观察到的现象是____________________________________________。 ②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $