河南新乡市部分学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

■ 2026-2027学年上学期10月月考 化学答题卡 班级 姓名 厂 学校 考场号 贴条码区域 座位号 L 注意事项 准考证号 1.答趣前清将彩、班级、考场、座号和雅考证号填清她， 2.客观题会趣，必须使川2B笔填涂，修改时川檄及接上净 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 3.正线趣必须使川黑色经字笔5写 [ [1] [1] [1] [1] [ [2] 2] 2] [2] [2] [2] 4.必须在想号村应的容题以域内作答，超出容趣以或5学效 [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 周 5.保持答卷清清定格， [4] [17 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [5] [5] [5] [5J [5] [5] [5] [5J [6J [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6 正确填涂■ 错误填涂 名巴 [7] [7] [7] [7] [7 [7] [7] [7] 考生禁填 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] 缺考☐ 违规口 (1M考老涂) [9][9] [9] [9] [9] [9] [9][9] 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题H要求。 1【AJ【B]Ic][DI 6【AIB]Ic]【D] 11【A]【B】[C]ID] 2【A】[B]Ic][DJ 7 【AJIB][CJ【DJ 12【A】IB】[c][D] 3【AJ[BJ[cJ[DJ 8[A]IB]IC】ID] 13【A】【B】[C】【D] 4 【AJ【B][c]ID] 9【A)【B】Ic]【D] 14[A】【B]IC】[D] 5【AJ【B][C1D 10【A[B]IC】ID] 主观题（共4题，共58分） 15.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 诗在各趣月的作答×域内作答，超知形边框限定×域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题月的作答以域内作答，超出知形边框限X域的答案尤效 16.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (1分) (1分) (2分) (3)_ (2分) (2) (2分) (2分) (2分) 17.(14分) (1) (1分) ,(1分) (1分) (1分) (2) _(2分) (3)_ (2分) (4) 一(1分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) 18.(15分) (1) (2分)(2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (1分) (2分) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 诗在各逐月的作答×域内作容，超知形边框限定×域的答案龙效 第2页共2页2026-2027学年上学期10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14S32 C135.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1.化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法正确的是 A.LED发光材料中的氮化镓(Ga)属于传统无机非金属材料 B.问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 C.柔性砷化镓一中国空间站太阳翼的太阳能电池板主要材料 D.月球科研站建设发现月壤富含钛铁 (FeTiO,)矿，Ti位于元素周期表的d区 2.下列化学用语表示不正确的是 () A.基态C原子的价层电子排布图： 个个 B.ClO的空间填充模型： 3d 4s H C.氯化铵的电子式： H:N:H Cr D.NH3的价层电子对互斥模型： H 3.二氧化氯(C1O)可用于自来水消毒，其结构中含有元的大π键。实验室用草酸HC204)和KC103制取C1O2的反应 为H,C,04+2KCIO3+HS04=2ClO2个+2CO2个+KS0,+2H,0。设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1molH,1o中含有的中子数为1.2NB.0.1mol草酸HC2O4)分子中含o键数目为0.6NA C.0.1molC10,中心原子的价层电子对数为0.3ND.标准状况下，每生成22.4LC03,转移的电子数为2.0W 4.下列离子方程式不正确的是() A.KHSO3溶液中滴加过量溴水：HS03+Br2+HOSO42+2Br+3H+ B.K4[Fe(C)6溶液滴入FeCl溶液中：Kt+Fe3+[Fe(CN)]4=KFe[Fe(CN) C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：CICH2COOC2H5+OH△CICH2C00+C2H5OH D.用绿矾FS047HO)处理酸性废水中Cr072:Cr2072-+6Fe2+14Ht=6Fe3+2Cr3++7H0 5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是() 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：A1F3(1040C远高于A1C13(178C升华) 晶体类型不同 热稳定性：氯化氢高于碘化氢 卤素原子半径不同导致氢 卤键的键能不同 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 某“杯酚”能与C60形成超分子，与C0则不能 分子间作用力的大小不同 6.某消炎药的主要成分为R,其结构如图所示。下列说法正确的是() A.分子式为C1H14O4NCI B.分子含有6种官能团 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.该物质属于芳香烃 7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是() 实验操作及现象 结论 向FNO2溶液中滴入硫酸酸化的HO2溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：HO2>Fe+ B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含钠盐 将盛有2mL0.5molL1CCl2溶液的试管加热，溶液由蓝色变为蓝绿色（已知： [CuHO)42+转化为[CuC4]反应 [CuCl4]2为黄色) 为吸热反应 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体直接通入酸性高锰酸钾 D 发生了消去反应，生成了烯烃 溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 8.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是() H2O H2 A.该结构中C的杂化方式有2种B.电负性由小到大的顺序为Z<C<H<<O CH2 C.该物质中，Zn+的配位数为5，配原子为0、ND.1mol该物质中含有23olσ键 Zn N 9.焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠（主要成分是Na3SbO4,含少量硫）为原 H, 料制备焦锑酸钠的流程如图： 盐酸 NaOH 下列说法正确的是() NaSb(OH) A.锑元素位于元素周期表的第六周期第VA族 粗锑酸钠→粉碎一酸溶中和一系列操作一焦锑酸钠 滤渣中和液 B.为了加快“酸溶速率，可采用高温条件 C.“中和'时，反应之一为SbCls+-6 NaOH-NaSbe(OHD6d+5NaCl D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 10.在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是() M X>N X>L Y>N 选项 M X Y A Cl2 Fe 双氧水 选项 M X Y B AICl3溶液 NaOH溶液 盐酸 NaOH溶液 CO2 澄清石灰水 0 乙醇 03 H 11.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。 从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 稀H2SO4 H2S Na2S208 NaOH NaClO ↓调pH=4↓ 炼锌 废渣 →酸浸→沉铜→沉锰 →沉淀→沉钴一 回收锌 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 A.“沉铜'步骤用HS,说明CuS的溶解度很小 B.“沉淀'步骤滤渣的成分为Fe(OHD3 C.沉锰'步骤中，若生成1 nol MnO2,则产生2molH D.“沉钻步骤中加入适量NaC10,离子方程式为2Co+CI0+5H,0-2Co(OH,↓+C+4r 12.下列实验能达成预期目的的是() NaOH 标准溶液、 聚四氟乙烯 2%AgNO, 活塞 实验 8 铁制镀 1mL2%氨水 HCI溶液 (酚献) 铜氨溶液 目的 A. 制备银氨溶液 B. 滴定未知浓度的HCI溶液 C.铁制镀件电镀铜 D. 制备乙酸乙酯 13.电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列 说法错误的是( ) h A.b与外接电源的负极相连 质子交换膜 NO. B.Pb电极的电极反应式：Pb-2e+SO42=PbSO4J CI Pb电极 Cu电极 C.电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大 NH, OH-- CH,COOH、H,SO,水溶液 D.理论上每生成1mol ,电路中转移4mole 搅拌磁子 H,S0,水溶液一一 OH 14.金属M和N的浓溶液的转化关系如图所示（略去部分生成物），X是无色有刺激性气味的气体。 金属M W溶液 NaOH溶液 蓝色沉淀Y 加热 ① H202 N的浓溶液 气体X N ② 下列说法正确的是 A.N的浓溶液可用于干燥NH B.X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.反应①生成的Y可溶于氨水 D.反应②中HO2既作氧化剂又作还原剂 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(14分)某治金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe,0,、Fe0、Pb0、Ca0等。利用该废渣生产Cu20的一种流程 过量①空气 逐步加入 示意图如下。 硫酸②NH),CO,NaHSO,溶液 调节pH=2.0 80C 硫酸酸化的 (NHa)2Fe(SO)2 调节pH=3.5 Fez(SO4)3溶液 Ce(SO.)2溶液标准溶液 样品 混合液 计算产品 冶金废渣一→酸浸一→沉铁 还原沉铜→Cu,O i溶解 i.氧化 ii滴定 Cu0含量 酸浸渣黄铵铁矾渣 (1)基态Fe3+的价层电子轨道表示式为 SO:的空间结构为 (2)酸浸渣中除PbS04外，还含有 (3)加入NH4)CO3的目的是 (4)黄铵铁矾[NH4)xF©，(S04)2(O田m]相对分子质量为480，受热温度750℃以上完全分解得红棕色粉末，固体残 留率为50%，则黄铵铁矾化学式为 (5)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO3的使用量将增加，结合Cu+与NaHSO3反应的离 子方程式解释原因 V.产品中Cu0含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有Cu20和Cu,测定产品中Cu20含量的方法如下。 已知：Ce4++Fe2+=Ce++Fe3+步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：Cu+2Fe+=2Fe2++Cu+、 16.(15分)在活性炭催化下，利用S02+C13=SO,C1的反应原理制取重要的化工试剂SO,C12。 已知：①SO,CL的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，S0,C12易水解，受热易分解；②CrO在中性或碱性条件下，无 法氧化C1,在酸性中转化为C,O,可氧 浓盐酸 70%H,S0 化C。 (1)补充装置的连接顺序： 高锰 酸钾 a→ b→c h(仪器可 性 冰盐水 以重复使用)。 B (2)仪器X名称为 Y中盛装的试剂为 装置C中长颈漏斗的作用是 (3)S0,CL,的水解化学方程式为 (4)S0,C1,纯度的测定：取2.00gS0,Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，配制成250mL溶液，取25.00mL该 溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~l0.5,加入少量KCO4作指示剂(Ag2CrO4是砖红色沉淀)，用0.1000mol.L1的AgNO? 标准溶液滴定（滴定过程中SO:不参与反应），平行滴定三次，分别消耗AgNO3标准溶液23.30mL、19.98mL、20.02 mLo 判断滴定终点的现象是 ,计算得该SO,Cl,产品的纯度为 %(结果保留一位小数)：用滴定管量取25.00mL待测溶液时，先仰视后俯视，会使得测定结果 。(填偏高、偏低或不变) 17.(14分)工业上以菱锰矿（主要成分为MnC03,另含Fe0、Fe2O3、Ca0、SiO2等杂质）为主要原料生产尖晶石 锰酸锂LMn2O4),如图所示是其工艺流程： 硫酸 KMnO CaO MnF, K2S208 Li,CO; 菱锰矿→酸浸→氧化→过滤→过滤 合成 MnO2 →锂化→LiMn2O, 滤渣1 滤渣2滤渣3 气体1 提示：调pH沉淀金属离子时，因Fe2+沉淀完全时，Mn+也会生成沉淀，所以通常会将Fe2+转化为Fe3+再除去。 请回答下列问题： (I)锰酸锂(LiMn2O4)中Mn元素位于元素周期表的第四周期、第】 族；滤渣1、滤渣2、滤渣3分别 为 (填化学式，不考虑CaSO4) (2)写出氧化步骤的离子反应方程式： (3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca+,若控制溶液中F浓度为3×10mol/L,则Ca+的浓度为 mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-1]。 (4)合成MnO”的化学方程式为MnSO4+KS2O8+xHO=MnOl+KSO4+xHSO4,x的值为. (5)气体1中含两种气体，一种是C02,另一种可能是 (⑥在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(0)是立方紧密堆积形成晶体骨架，Li计占据了}的氧离子立方紧密堆积 骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn+或Mn+占据了 的氧离子立方紧密堆积骨架中交替的 位置。 18.(15分)某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下： NO CH NO2 -CHO CI A @ D CHCH0LC,H0,→9一COOCH NH,回 ® CsHuN K NH2 己知： RCCHCOOR NHRC-CHCOOR 2CH3CH0稀NaOH CH,CH(OHCH,CH0。请回 答下列问题： (1)AC的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是 (2)E→F的反应类型是 ,H中无氧官能团的名称是 (3)C→D的化学反应方程式是。 (4)订的结构简式是，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶( ),主要目的是 (⑤)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有种（不考虑立体异构）。 NO2 ①比C( )多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连 CHO ②苯环上有3个链状取代基 ③能发生水解反应，但不能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为（任写一种）。2026-2027学年上学期10月月考 化学参考答案 1.化学与生活、科技、生产息息相关。下列说法正确的是 A.LED发光材料中的氨化镓(GaN)属于传统无机非金属材料 B.问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 C.柔性砷化镓一中国空间站太阳翼的太阳能电池板主要材料 D.月球科研站建设发现月壤富含钛铁矿(FeTiO3),Ti位于元素周期表的d区 【答案】D 2.下列化学用语表示不正确的是( A.基态Cr原子的价层电子排布图： B.ClO的空间填充模型： 3d 4s H C. 氯化铵的电子式 H:N:H Cr D.NH的价层电子对互斥模型： H 【答案】C 3.二氧化氯(CIO)可用于自来水消毒，其结构中含有元的大π键。实验室用草酸CHC2O4)和KCIO3制取CIO2 的反应为HC,04+2KC1O3+HS04=2ClO2个+2C02个+K,S04+2H,0。设Na为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.0.1molH,18o中含有的中子数为1.2N B.0.1mol草酸HC204)分子中含o键数目为0.6N C.0.1 no1C102中心原子的价层电子对数为0.3NaD.标准状况下，每生成22.4LC02,转移的电子数为2.0NA 【答案】C 4.下列离子方程式不正确的是() A.KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3+Br+HO=SO42+2Br+3H B.K4[Fe(CN)6溶液滴入FeCl溶液中：K+Fe+[Fe(CN)4=KFe[Fe(CN)6]U C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2C0OCH+OH△，CICH2CO0+C2HsOH D.用绿矾FeS047H0)处理酸性废水中Cr2O72-:Cr2072-+6Fe2+14H-6Fe3+2Cr3+7H0 【答案】C 5.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 熔点：A1F3(1040C)远高于A1Cl3(178C升华) 晶体类型不同 公 热稳定性：氯化氢高于碘化氢 卤素原子半径不同导致氢 1/8 卤键的键能不同 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 0 某“杯酚能与C60形成超分子，与C加则不能 分子间作用力的大小不同 【答案】D 6.某消炎药的主要成分为R,其结构如图所示。下列说法正确的是() OH A.分子式为C1H14O4NCl B.分子含有6种官能团 C.能使酸性MnO4溶液褪色 D.该物质属于芳香烃 【答案】C 7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是() 选项 实验操作及现象 结论 向FNO2溶液中滴入硫酸酸化的HO2溶液，溶液由浅 氧化性：HO2>Fe3+ 绿色变为黄色 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含钠盐 将盛有2mL0.5mol·L1CuCl2溶液的试管加热，溶液由蓝色 [CuHO)42+转化为[CuCl4]2反应为 变为蓝绿色（已知：[CuCl4个2为黄色） 吸热反应 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体直接 D 发生了消去反应，生成了烯烃 通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 8.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( A.该结构中C的杂化方式有2种 0 H2O H2 B.电负性由小到大的顺序为Zn<C<HN<O CH, Zn C.该物质中，Zn+的配位数为5，配原子为O、N N D.1mol该物质中含有23molo键 H, 【答案】B 9.焦锑酸钠是一种化工产品，难溶于水。以粗锑酸钠（主要成分是Na3SbO4,含少量硫）为原料制备焦锑酸 钠的流程如图： 盐酸NaOH 下列说法正确的是() 粗锑酸钠→粉碎→酸溶→中和→ NaSb(OH) 一系列操作 A.锑元素位于元素周期表的第六周期第VA族 →焦锑酸钠 B.为了加快“酸溶速率，可采用高温条件 滤渣 中和液 C.“中和'时，反应之一为SbCl5+①NaOH-NaSb(OHD6l+5NaCl D.“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶 2/8 【答案】C 10.在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是() MX>NX>LY N 选项 M X Y C Fe 双氧水 B AICl溶液 NaOH溶液 盐酸 Q NaOH溶液 C02 澄清石灰水 D 乙醇 02 H 【答案】D 11.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的 单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 稀H2SO4 H2S Na2S208 NaOH NaClO ↓调pH=4 楼璧→酸泡→沉卸→沉阔→淀→沉钻 回收锌 浸渣 CuS MnO2 滤渣 Co(OH)3 A.“沉铜”步骤用HS,说明CuS的溶解度很小 B.“沉淀步骤滤渣的成分为Fe(OHD3 C.“沉锰步骤中，若生成1 mol Mn02,则产生2molH+ D.“沉钴步骤中加入适量NaC10,离子方程式为2Co2++C1O+5H,O=2Co(OH),↓+C+4H+ 【答案】C 12.下列实验能达成预期目的的是( NaOH 标准溶液 聚四氟乙烯 2%AgNO, 活塞 实验 0 铁制件 1mL2%氨水 HCI溶液 (酚酞) 目的 A. 制备银氨溶液 B. 滴定未知浓度的HC溶液 C.铁制镀件电镀铜 D.制备乙酸乙酯 【答案】B 13.电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所 示，下列说法错误的是() 3/8 b 质子交换膜 NO Pb电极 Cu电极 NH, OH-_ CH,COOH、H,SO,水溶液 搅拌磁子 H,S0,水溶液 A.b与外接电源的负极相连 B.Pb电极的电极反应式：Pb-2e+SO42=PbSO4 C.电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大 NH, D.理论上每生成1mol 电路中转移4mole OH 【答案】C 14.金属M和的浓溶液的转化关系如图所示（略去部分生成物），X是无色有刺激性气味的气体。 金属M W溶液 NaOH溶液， 蓝色沉淀Y 加热 ① 气体X H,02 N的浓溶液 N 下列说法正确的是 A.N的浓溶液可用于干燥NH B.X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.反应①生成的Y可溶于氨水 D.反应②中HO2既作氧化剂又作还原剂 【答案】C 15.(14分)某治金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe,O,、Fe0、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu0的 一 种流程示意图如下。 过量①空气 逐步加入 硫酸②NH,),CO, NaHSO,溶液 硫酸酸化的 (NH)2Fe(SO)2 调节pH=2.0 80C 调节pH=3.5 样品 Fe(SO4)3溶液 Ce(SO4)2溶液标准溶液 混合液 计算产品 Cu0含量 治金废渣→酸浸一→沉铁 i溶解 ii.氧化 iiⅱ滴定 还原沉铜→Cu,O 酸浸渣黄铵铁矾渣 4/8 (1)基态Fe3+的价层电子轨道表示式为 SO子的空间结构为 (2)酸浸渣中除PbSO4外，还含有 (3)加入个NH4)2C03的目的是 、 (4)黄铵铁矾[个NH4)Fe,(SO4)2(OH)m]相对分子质量为480，受热温度750C以上完全分解得红棕色粉末， 固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为 (5)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO3的使用量将增加，结合Cu+与NaHSO 反应的离子方程式解释原因 IV.产品中CuO含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有C10和Cu,测定产品中Cu0含量的方法如下。 已知：Ce++Fe2+=Ce3++Fe+步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、 3d 【答案】(1) ↑ (2分) 正四面体形(2分) (2)Si02、 CaS04(2分) (3)CO与H+反应，调节溶液的pH:提供NH,形成黄铵铁钒沉淀除铁(2分) (4)WH4Fe(SO4)2(O)6(2分) 80℃ (5)HSO与Cu2+发生反应2C2+HSO+2H,0=SO?+5H+C,0↓，生成的H与HS0反应生成 HSO3,HSO3分解为SO,受热逸出，使NaHSO3的使用量增加(2分) (6)①C4,0+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++HO(2分) 16.(15分)在活性炭催化下，利用SO2+C12=SO2Cl的反应原理制取重要的化工试剂S0C12。 已知：①S0,C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1C,SOC12易水解，受热易分解；②CrO4在中性或碱性条 件下，无法氧化C,在酸性中转化为C,O,可氧化CI。 y浓盐酸 70%H,S0 饱 高锰 食 酸钾 盐 性 冰盐水 水 炭 送 A B 0 ⊙ (1)补充装置的连接顺序：a→ b→c h(仪器可以重复使用)： (2)仪器X名称为 Y中盛装的试剂为 ,装置C中长颈漏斗的作用是 (3)S0C12的水解化学方程式为 5/8 (4)S02C12纯度的测定：取2.00gS02C1,产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，配制成250mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~l0.5,加入少量K,CO4作指示剂(Ag2CrO4是砖红色沉淀)，用 0.1000mol·L1的AgNO3标准溶液滴定（滴定过程中SO子不参与反应），平行滴定三次，分别消耗AgNO3标准 溶液23.30mL、19.98mL、20.02mL。 判断滴定终点的现象是 计算得该S0,C12产品的 纯度为 %(结果保留一位小数)：用滴定管量取25.00L待测溶液时，先仰视后俯视，会使得测 定结果 。(填偏高、偏低或不变) 【答案】(1)defg(2分) fg(1分) (2)球形冷凝管(1分) 碱石灰(1分) 平衡压强(2分) (3)S02Cl2+2H,O=HS04+2HC1(2分) (4)当滴入最后半滴AgNO3,出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(2分) 67.5(2分) 偏 高(2分) 17.(14分)工业上以菱锰矿（主要成分为MnC03,另含Fe0、FeO3、CaO、SiO2等杂质）为主要原料生 产尖晶石锰酸锂LMO4),如图所示是其工艺流程： 硫酸KMnO4 CaO MnF, KS208 LiCO 菱锰矿→酸浸→氧化→过滤→过滤 合成 MnO, →锂化→LiMn,O, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 气体1 提示：调pH沉淀金属离子时，因Fe+沉淀完全时，Mm+也会生成沉淀，J 所以通常会将Fe2+转化为Fe3+ 再除去。 请回答下列问题： (1)锰酸锂LiM2O4)中Mn元素位于元素周期表的第四周期、第 族：滤渣1、滤渣2、滤渣 3分别为 (填化学式，不考虑CaSO4)。 (2)写出氧化步骤的离子反应方程式： 、 (3)加入MnF2是为了除去溶液中的Ca+,若控制溶液中F浓度为3×10mol/L,则Ca+的浓度为 mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-1]。 (4)“合成nO”的化学方程式为MnSO4+KS2Og+xHO=MnO2+KSO4+xHSO4,x的值为 (⑤)气体1中含两种气体，一种是C02,另一种可能是 (6)在尖晶石锰酸锂晶体结构中，氧离子(0)呈立方紧密堆积形成晶体骨架，Li计占据了。的氧离子立方 紧密堆积骨架中交替的四面体间隙位置，如图所示，则Mn+或Mn+占据了」 的氧离子立方紧密 堆积骨架中交替的 位置。 618 Mn B 【答案】(1)VIB(或VT副)1分) Si02(1分) Fe(OH)3(1分) CaF(1分) (2)MnO4+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O() (3)3×10(2分) (4)2(1分) (5)0(1分) (⑥号(2分) 八面体间隙(2分) 18.(15分)某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下： NO CH NO CHO A 0 D CH,CH0OEC,H,0,→→ COOCH,NH,▣ 回 NO, NO CsHuN 7 K NH2 己知 RCCH.COOR NH RC-CHCOOR 2CHCHONO CHaCH(OH)CH CHO. 请回答下列问题： (1)A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是 (2)E→F的反应类型是，H中无氧官能团的名称是一。 (3)C→D的化学反应方程式是。 (4)J的结构简式是，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶( 主要目 的是。 (⑤)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有种（不考虑立体异构）。 7/8 NO2 ①比C( )多2个氢原子；且N与O、O与0不直接相连 CHO ②苯环上有3个链状取代基 ③能发生水解反应，但不能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为（任写一种）。 【答案】(1)苯甲醛(2分) (2)加成反应(2分) 氨基、碳碳双键(2分) NO, NO, (3) +HO(2分) CHO (4)HN (2分) 吡啶显碱性，与生成的HC1反应，促进反应向右进行，提高产率(2分) NH, NH, C=O (6)6(1分) 或HO OH(2分) HO OH 8/8