精品解析：辽宁葫芦岛市实验中学等校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年度第一学期学业水平阶段检测(一) 九年级化学试卷 第一部分 选择题(共10分) (本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列新兴支柱产业所涉及的核心技术，属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 2. 为我国石油催化剂制造技术作出卓越贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 3. 安溪铁观音是中国十大名茶之一，茶叶中富含对人体有益的“硒”元素，此处的“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 4. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 5. 学校的跨学科综合实践活动通过组装与使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，从而了解空气质量状况。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 臭氧 D. 二氧化硫 6. 变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A. 乒乓球中的气体分子数目增多 B. 乒乓球中的气体分子体积增大 C. 乒乓球中的气体分子间隔增大 D. 乒乓球中的气体分子质量减轻 7. 下列对实验现象的叙述中不正确的是 A. 水沸腾，试管口有水雾，玻璃片上出现无色液体 B. 白色的石蜡固体受热熔化变为无色透明的液体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液中产生蓝色沉淀 D. 大理石表面有二氧化碳气体产生，澄清石灰水变浑浊 8. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 氧气可用于化工生产、航空航天等领域 B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C. 氮气的化学性质不活泼，食品包装中常充入氮气以防腐 D. 空气的成分按体积计算，其中稀有气体0.94%，二氧化碳0.03% 9. 已知碳-12原子质量的约为1.66×10-27kg，一种铜原子的质量为1.079×10-25kg，则该铜原子的相对原子质量是 A. 65g B. 65 C. D. 1.079×10-25kg 10. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是 A. 如实记录并准确描述该现象 B. 重复实验，观察是否有相同现象 C. 忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验 D. 向教师请教或查阅有关资料，了解生成黑色物质的可能原因 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 氧气被誉为生命之气，制取方法多种多样。 【工业制取氧气】 渗透膜法：利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。 （1）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透率。 （2）收集一瓶通过氧气分离膜的气体，证明该气体是富氧空气的方法为______。 【实验室制取氧气】 （3）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，发生和收集装置可选择______(填字母序号)。 （4）实验室选择用C装置收集氧气，观察到______的现象时，说明氧气已经收集满。 （5）图F所示实验：集气瓶中水的作用是______，在完全正确的实验操作下收集一瓶氧气，却未见铁丝燃烧，其原因可能是______(答一条即可)。 【自制供氧机】 实验小组设计了一款简易供氧机(如图2所示)。其中甲和乙组成制氧机部分，丙为二氧化碳清洁箱，其作用是利用氢氧化钙吸收呼出气体中的二氧化碳。呼吸时只用嘴呼吸。使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均有气泡产生。 （6）甲中反应的化学反应表达式为______。 （7）关闭开关a，制氧室中产生的气体无法排出，导致制氧室内压强_____，将液体压至多孔隔板以下，使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，从而达到______的目的。 （8）在此应用场景下，与粉末状氢氧化钙相比，球状氢氧化钙的优点是______。 12. 人类对微观粒子的探索，是一个从哲学思辨到科学实证的过程。 【构建原子模型】 （1）中国古代哲学家墨子：“非半弗斫，则不动，说在端”。意思是“端是不能再分的”。化学变化过程中的“端”是指______。 （2）1803年，道尔顿提出了原子学说，认为物质都是由原子构成的。请用已有知识反驳他的观点：_____。 （3）1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验，结果如图1所示。 卢瑟福基于“带正电的α粒子轰击金箔”的实验，提出原子的核式结构模型，该实验能获得的结论是_____(填字母序号)。 A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电荷 C. 核外电子带负电荷 （4）1913年丹麦科学家改进了卢瑟福的原子核式结构模型。随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进。磷元素位于元素周期表的第______周期，与氮元素化学性质相似的是______。 （5）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现1个α粒子留在了1个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出，推测被打出的粒子是______，该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行说明______。 【微粒性质探究】 某兴趣小组同学进行有关分子性质的探究实验。 （6）小组同学按照图3装置探究分子的性质，观察到的现象是______。 （7）另一小组同学按图4所示装置(夹持装置略去)进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水滴入A试管中，观察到A中浸有酚酞溶液的棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是______。 （8）与图3装置相比，图4装置的优点是______。 （9）2022年科学家将镱原子冷却到接近绝对零度(-273.15℃)，原子几乎停止了运动，只有微弱的抖动，实现了对原子的操控。从微观角度解释这一现象：______。 13. 阅读下面材料，回答问题。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和乙醇，不同酒的味道差异来自2%的其他成分。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，能与水以任意比互溶。 制酒工艺主要流程包括： 发酵是指借助酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的作用下进一步分解产生乙醇(C2H5OH)和二氧化碳。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图3所示。 （1）酒属于______(填“混合物”或“纯净物”)，酒精由______种元素组成。 （2）制酒流程将高粱粉碎的目的是______。 （3）润糁(shēn)的目的是使高粱吸收一定量的水，为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是______。 （4）蒸糁是把润好水的红糁装入甑桶，通入蒸汽高温蒸煮约80分钟，把粮食蒸熟的同时还起到______作用。 （5）大曲中含霉菌、酵母菌、酒化酶等，写出利用葡萄糖生成乙醇的化学反应表达式______。 （6）蒸馏时，利用酒精和水的______不同，酒精先汽化分离出来。得出的原浆酒需装入透气陶坛存放三年以上，存放过程中酒的度数(酒精含量越高，度数越大)略有下降，原因是______。 （7）依据图3发酵过程中的温度变化情况，下列分析科学合理的是______。 A. 发酵前期，酒精汽化过程放出大量热使窖内温度升高 B. 发酵前期，窖内残留氧气，微生物进行呼吸作用，释放热量，使窖内温度升高 C. 发酵后期，向外散热速率高于产热速率，温度下降 D. 发酵后期，窖内氧气耗尽，无氧呼吸释放的热量比有氧呼吸少，温度下降 14. 兴趣小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 I.拉瓦锡溯源 二百多年前，拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理研究了空气的成分，如图1所示。 （1）图1实验中观察到的现象是______。 （2）下列关于图1实验分析合理的是_______(填字母序号)。 A. 装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 B. 曲颈瓶中汞的用量可能会影响实验结果 C. 使用汞的优点之一是在加热条件下汞只和氧气反应且生成物是固体 D. 反应结束后，需要将整个装置冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 II.氧气含量测定 【实验准备】在老师的指导下兴趣小组采用图2装置进行实验。其中，左管中燃烧匙内盛有足量红磷，两管内均盛有水，左侧液面位于5刻度值处。 【实验步骤】①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。 【实验现象】 （3）实验过程中左管液面的变化情况是______。 【得出结论】氧气约占空气总体积的 III.耗氧效能探究 该兴趣小组同学对红磷熄灭后左管中是否还含有氧气产生了质疑，于是设计了图3装置继续探究。 【查阅资料】白磷是白色固体，具有可燃性，白磷在空气中燃烧的生成物为五氧化二磷。 【实验步骤】小组同学组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 【实验分析】 （4）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测量空气中氧气的含量，理由是______。 （5）图4是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测得的图3容器中氧气含量变化的曲线图。在图4中_____点(填“A、B、C、D、E”)表示红磷熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_____段(填“BC”“CD”或“DE”)。 【拓展实验】小组同学改用暖宝宝(主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等)为脱氧剂，测得空气中氧气的体积分数为20%。实验装置如图5所示，原理为铁与水和氧气共同作用生成铁锈(其它物质不发生化学反应；注射器容积足够大，分度值为1mL，且活塞摩擦等忽略不计)。 【查阅资料】硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 （6）图5所示实验中，注射器内至少有______mL (填整数值)空气，才能保证实验数据有效。 （7）每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图6：硅藻土质量分数为______%时，脱氧效果最佳。硅藻土的用量高于或低于最佳用量时，脱氧速率均会减慢，请分别分析原因：硅藻土用量过多时，______；硅藻土用量过少时，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期学业水平阶段检测(一) 九年级化学试卷 第一部分 选择题(共10分) (本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列新兴支柱产业所涉及的核心技术，属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 【答案】C 【解析】 【详解】A.规划低空经济属于经济产业规划类研究范畴，不属于化学研究领域。 B.模拟集成电路属于电子信息领域的研究内容，不属于化学研究领域。 C.研发储能材料是通过研究、制备新的物质材料，属于化学研究的领域。 D.设计智能机器人属于自动化、人工智能领域的研究范畴，不属于化学研究领域。 2. 为我国石油催化剂制造技术作出卓越贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、确定多数化学元素的中文译名，与石油催化剂领域无关，错误。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”，为石油催化剂制造技术发展作出了卓越贡献，符合题意，正确。 C.屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药学领域，错误。 D.张青莲的核心贡献是主持精确测定了多种元素的相对原子质量，与题干描述领域不符，错误。 3. 安溪铁观音是中国十大名茶之一，茶叶中富含对人体有益的“硒”元素，此处的“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【分析】物质由元素组成，食品、营养品等物质中提及的含某类成分的表述，均是从宏观组成角度说明其含有的元素种类，与具体存在的微观粒子或单质形态无关。 【详解】A、 茶叶中的“硒”指硒元素，表述正确； B、 原子是微观粒子，此处不指代具体的硒原子，错误； C、 硒单质对人体有害，茶叶中不存在硒单质，错误； D、 分子是微观粒子，此处不指代具体的硒分子，错误。 4. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作规范，正确。 B.倾倒液体时瓶塞应倒放在桌面上、标签需朝向手心，图中瓶塞正放，会污染试剂、腐蚀标签，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，加热时易溅出伤人，操作错误。 D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 5. 学校的跨学科综合实践活动通过组装与使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，从而了解空气质量状况。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 臭氧 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A.是空气的正常组成成分，虽过量会引发温室效应，但不属于空气污染物，无需列入监测项目，符合题意。 B.是细颗粒物，属于大气污染物，为常规监测项目，不符合题意。 C.（臭氧）近地面超标时会危害人体健康，属于常规监测项目，不符合题意。 D.（二氧化硫）是形成酸雨的主要污染物，属于常规监测项目，不符合题意。 6. 变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A. 乒乓球中的气体分子数目增多 B. 乒乓球中的气体分子体积增大 C. 乒乓球中的气体分子间隔增大 D. 乒乓球中的气体分子质量减轻 【答案】C 【解析】 【详解】A.乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B.温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C.正确； D.分子质量不随温度变化而改变，错误。 7. 下列对实验现象的叙述中不正确的是 A. 水沸腾，试管口有水雾，玻璃片上出现无色液体 B. 白色的石蜡固体受热熔化变为无色透明的液体 C. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液中产生蓝色沉淀 D. 大理石表面有二氧化碳气体产生，澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A.水受热沸腾汽化，水蒸气在试管口遇冷液化形成水雾，接触玻璃片后进一步凝结为无色液态水，均为可直接观察的现象，描述正确。 B.白色固态石蜡受热熔化为无色液态石蜡，是可直接观察的现象，描述正确。 C.氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，现象描述正确。 D.“有二氧化碳气体产生”是实验结论，不属于可直接观察的现象，现象应描述为“大理石表面有气泡产生”，因此该选项描述错误。 8. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 氧气可用于化工生产、航空航天等领域 B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C. 氮气的化学性质不活泼，食品包装中常充入氮气以防腐 D. 空气的成分按体积计算，其中稀有气体0.94%，二氧化碳0.03% 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性、氧化性，可作为化工生产的反应原料、航空航天火箭的助燃剂，表述正确。 B.酥脆饼干会吸收空气中的水蒸气逐渐变软，表述正确。 C.氮气常温下化学性质不活泼，不易与其他物质反应，且无毒，常充入食品包装中隔绝氧气以防腐，表述正确。 D.空气各成分的体积分数均为近似值，氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.04%，错误。 9. 已知碳-12原子质量的约为1.66×10-27kg，一种铜原子的质量为1.079×10-25kg，则该铜原子的相对原子质量是 A. 65g B. 65 C. D. 1.079×10-25kg 【答案】B 【解析】 【详解】1. 解题公式：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量的比值，公式为： 相对原子质量为比值，单位为1，通常省略不写。 2. 代入计算：将题干数据代入得。 3. 选项排除：A带质量单位g、D为铜原子实际质量、C为碳-12原子质量的，均不符合要求，只有B正确。 10. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是 A. 如实记录并准确描述该现象 B. 重复实验，观察是否有相同现象 C. 忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验 D. 向教师请教或查阅有关资料，了解生成黑色物质的可能原因 【答案】C 【解析】 【详解】A、发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑，要如实记录并准确描述该现象，故选项做法正确； B、重复实验，观察是否有相同现象，根据产生的现象来探究烧杯被熏黑的原因，故选项做法正确； C、忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验，没有对发现的问题进行探究，不符合探究的精神，故选项做法错误； D、向教师请教或查阅有关资料，了解生成黑色物质的可能原因，也是探究学习的过程，符合科学探究的过程，故选项做法正确。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 氧气被誉为生命之气，制取方法多种多样。 【工业制取氧气】 渗透膜法：利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。 （1）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透率______(填“大于”或“小于”)氧分子渗透率。 （2）收集一瓶通过氧气分离膜的气体，证明该气体是富氧空气的方法为______。 【实验室制取氧气】 （3）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，发生和收集装置可选择______(填字母序号)。 （4）实验室选择用C装置收集氧气，观察到______的现象时，说明氧气已经收集满。 （5）图F所示实验：集气瓶中水的作用是______，在完全正确的实验操作下收集一瓶氧气，却未见铁丝燃烧，其原因可能是______(答一条即可)。 【自制供氧机】 实验小组设计了一款简易供氧机(如图2所示)。其中甲和乙组成制氧机部分，丙为二氧化碳清洁箱，其作用是利用氢氧化钙吸收呼出气体中的二氧化碳。呼吸时只用嘴呼吸。使用时，打开开关a和b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，甲、乙中均有气泡产生。 （6）甲中反应的化学反应表达式为______。 （7）关闭开关a，制氧室中产生的气体无法排出，导致制氧室内压强_____，将液体压至多孔隔板以下，使制氧室中二氧化锰与过氧化氢溶液分离，从而达到______的目的。 （8）在此应用场景下，与粉末状氢氧化钙相比，球状氢氧化钙的优点是______。 【答案】（1）小于 （2）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是富氧空气 （3）AD （4）集气瓶口有大气泡向外冒出 （5） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底  ②. 收集的氧气不纯（或铁丝表面有铁锈、铁丝太粗、没有预热等合理即可） （6）过氧化氢 水 + 氧气## （7） ①. 增大 ②. 控制反应的发生与停止 （8）透气性更好（或不易堵塞气流通道，保证呼吸顺畅） 【解析】 【小问1详解】 观察图1，空气进入分离膜后，下方出来的是“富氧空气”。说明氧气更多地穿过了分离膜，而氮气被阻挡或渗透较少。因此，氮分子的渗透率小于氧分子的渗透率； 【小问2详解】 富氧空气中氧气浓度高于普通空气，能使带火星的木条复燃，或使燃着的木条燃烧更旺。 【小问3详解】 发生装置： 高锰酸钾是固体，反应需要加热，选择“固固加热型”装置，即 A； 收集装置： 排空气法收集的气体较干燥。氧气密度比空气大，应选择向上排空气法，即 D； 【小问4详解】 当集气瓶内的水被排尽，氧气充满集气瓶时，继续通入氧气无水可排出，此时集气瓶口会有连续的大气泡冒出； 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧放出大量热，生成高温 ，瓶底放水（或细沙）是为了防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ； 铁丝燃烧需要较纯的氧气。如果收集的氧气不纯，铁丝只会发红而不燃烧；铁丝生锈、未打磨也会导致实验失败； 【小问6详解】 甲中的反应是过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，化学反应表达式略； 【小问7详解】 关闭开关a，气体无法排出，内部压强增大，将液体（过氧化氢）压离多孔隔板，使其与固体（二氧化锰）分离，反应停止；打开开关，气体排出，压强减小，液体重新接触固体，反应开始，可以控制反应的发生和停止； 【小问8详解】 粉末状固体堆积紧密，容易堵塞气流；球状固体之间有空隙，气体容易通过； 12. 人类对微观粒子的探索，是一个从哲学思辨到科学实证的过程。 【构建原子模型】 （1）中国古代哲学家墨子：“非半弗斫，则不动，说在端”。意思是“端是不能再分的”。化学变化过程中的“端”是指______。 （2）1803年，道尔顿提出了原子学说，认为物质都是由原子构成的。请用已有知识反驳他的观点：_____。 （3）1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验，结果如图1所示。 卢瑟福基于“带正电的α粒子轰击金箔”的实验，提出原子的核式结构模型，该实验能获得的结论是_____(填字母序号)。 A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电荷 C. 核外电子带负电荷 （4）1913年丹麦科学家改进了卢瑟福的原子核式结构模型。随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进。磷元素位于元素周期表的第______周期，与氮元素化学性质相似的是______。 （5）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现1个α粒子留在了1个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出，推测被打出的粒子是______，该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行说明______。 【微粒性质探究】 某兴趣小组同学进行有关分子性质的探究实验。 （6）小组同学按照图3装置探究分子的性质，观察到的现象是______。 （7）另一小组同学按图4所示装置(夹持装置略去)进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水滴入A试管中，观察到A中浸有酚酞溶液的棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是______。 （8）与图3装置相比，图4装置的优点是______。 （9）2022年科学家将镱原子冷却到接近绝对零度(-273.15℃)，原子几乎停止了运动，只有微弱的抖动，实现了对原子的操控。从微观角度解释这一现象：______。 【答案】（1）原子 （2）物质不一定由原子构成，也可以由分子或离子构成 （3）AB （4） ①. 三##3 ②. 磷##P （5） ①.  质子（或氢原子核） ②. 不属于，因为该过程中原子核发生了改变（或生成了新元素），而化学变化中原子的种类和数目不变 （6）乙烧杯中的酚酞溶液变红，甲烧杯中的溶液不变色 （7）打开止水夹，静置，观察B试管中浸有酚酞溶液的棉花是否变红 （8）节约药品（或环保，能防止氨气逸出污染空气；或现象更明显，便于对比） （9）温度越低，微粒运动速率越慢 【解析】 【小问1详解】 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。因此，化学变化中的最小粒子（即不可再分的“端”）是原子； 【小问2详解】 构成物质的微粒有分子、原子、离子。道尔顿的“物质都由原子构成”是不全面的； 【小问3详解】 A.绝大多数α粒子穿过金箔不偏转，说明原子内部有很大空间，原子核体积很小；正确； B.少数α粒子发生偏转，极少数被反弹，说明它们遇到了带同种电荷的微粒，即原子核带正电荷；正确； C.该实验无法直接得出核外电子带负电荷的结论；错误； 【小问4详解】 观察图2，磷（P）的原子结构示意图有三条弧线，代表三个电子层，因此位于第三周期； 决定元素化学性质的是最外层电子数。氮（N）的最外层电子数为5，图2中磷（P）的最外层电子数也是5，因此两者化学性质相似； 【小问5详解】 α粒子含有2个质子和2个中子。它留在氮原子核中，使氮原子（质子数为7）变成了氧原子（质子数为8）。同时打出了一个粒子，根据质量守恒（质子数守恒：7+2=8+1），打出的粒子质子数为1，即质子； 化学变化的微观实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类和数目不变。而此过程中原子核发生了改变，一种元素变成了另一种元素，属于核反应，不属于化学变化； 【小问6详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，氨分子从甲烧杯运动到乙烧杯，溶于水形成氨水。氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。而甲烧杯本身是浓氨水，没有加指示剂，所以甲烧杯中无明显变化； 【小问7详解】 图4中，A试管内氨分子运动到湿润的棉花上使其变红，说明分子在运动。要进一步证明是“运动”导致B中棉花变红，需要让B中的气体流动起来。打开止水夹后，若B试管中浸有酚酞溶液的棉花变红，说明氨分子在不断运动，自发从A试管扩散到B试管中，即可证明结论 【小问8详解】 图4装置在相对密闭的系统中进行实验，可以减少氨气的挥发，防止污染环境，同时节约了药品； 【小问9详解】 温度降低，微粒的运动速率减慢。冷却到接近绝对零度时，原子几乎停止了运动。 13. 阅读下面材料，回答问题。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和乙醇，不同酒的味道差异来自2%的其他成分。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，能与水以任意比互溶。 制酒工艺主要流程包括： 发酵是指借助酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的作用下进一步分解产生乙醇(C2H5OH)和二氧化碳。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图3所示。 （1）酒属于______(填“混合物”或“纯净物”)，酒精由______种元素组成。 （2）制酒流程将高粱粉碎的目的是______。 （3）润糁(shēn)的目的是使高粱吸收一定量的水，为使高粱吸水更加均匀，可以进行的操作是______。 （4）蒸糁是把润好水的红糁装入甑桶，通入蒸汽高温蒸煮约80分钟，把粮食蒸熟的同时还起到______作用。 （5）大曲中含霉菌、酵母菌、酒化酶等，写出利用葡萄糖生成乙醇的化学反应表达式______。 （6）蒸馏时，利用酒精和水的______不同，酒精先汽化分离出来。得出的原浆酒需装入透气陶坛存放三年以上，存放过程中酒的度数(酒精含量越高，度数越大)略有下降，原因是______。 （7）依据图3发酵过程中的温度变化情况，下列分析科学合理的是______。 A. 发酵前期，酒精汽化过程放出大量热使窖内温度升高 B. 发酵前期，窖内残留氧气，微生物进行呼吸作用，释放热量，使窖内温度升高 C. 发酵后期，向外散热速率高于产热速率，温度下降 D. 发酵后期，窖内氧气耗尽，无氧呼吸释放的热量比有氧呼吸少，温度下降 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 3##三 （2） 增大反应物接触面积，加快发酵速率，使反应更充分 （3） 搅拌（或边加水边搅拌，合理即可） （4） 杀菌（或杀灭杂菌、消毒） （5） ##葡萄糖乙醇+二氧化碳 （6） ①. 沸点 ②. 陶坛透气，乙醇易挥发，部分乙醇逸出导致酒精含量降低 （7）BCD 【解析】 【小问1详解】 酒里面含有水、乙醇还有其他成分，由多种物质组成，属于混合物；乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问2详解】 将高粱粉碎，可以增大高粱与大曲、水的接触面积，加快反应速率，让发酵更充分。 【小问3详解】 润糁时搅拌，能够让高粱吸水更加均匀。 【小问4详解】 高温蒸煮，一方面把粮食蒸熟，另一方面高温可以杀灭粮食中原有的杂菌，防止杂菌影响发酵。 【小问5详解】 在酶的催化作用下，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，化学反应表达式见答案。 【小问6详解】 蒸馏的原理是利用各组分沸点不同，酒精沸点低，先汽化分离；乙醇（酒精）具有挥发性，在透气陶坛存放时，酒精会挥发散失，酒中酒精含量降低，酒的度数略有下降。 【小问7详解】 A.酒精汽化是吸热，不会放热，错误； B.发酵前期窖内有残留氧气，微生物有氧呼吸释放热量，使温度升高，正确； C.发酵后期，产热变少，向外散热速率大于产热速率，体系温度下降，正确； D.氧气耗尽后，微生物进行无氧呼吸，同等条件下无氧呼吸释放热量少于有氧呼吸，产热减少，温度下降，正确。 14. 兴趣小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 I.拉瓦锡溯源 二百多年前，拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理研究了空气的成分，如图1所示。 （1）图1实验中观察到的现象是______。 （2）下列关于图1实验分析合理的是_______(填字母序号)。 A. 装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 B. 曲颈瓶中汞的用量可能会影响实验结果 C. 使用汞的优点之一是在加热条件下汞只和氧气反应且生成物是固体 D. 反应结束后，需要将整个装置冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 II.氧气含量测定 【实验准备】在老师的指导下兴趣小组采用图2装置进行实验。其中，左管中燃烧匙内盛有足量红磷，两管内均盛有水，左侧液面位于5刻度值处。 【实验步骤】①连接仪器并检查装置气密性；②接通电源，用发热电阻丝引燃红磷；③待红磷熄灭，冷却至室温后读数。 【实验现象】 （3）实验过程中左管液面的变化情况是______。 【得出结论】氧气约占空气总体积的 III.耗氧效能探究 该兴趣小组同学对红磷熄灭后左管中是否还含有氧气产生了质疑，于是设计了图3装置继续探究。 【查阅资料】白磷是白色固体，具有可燃性，白磷在空气中燃烧的生成物为五氧化二磷。 【实验步骤】小组同学组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 【实验分析】 （4）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测量空气中氧气的含量，理由是______。 （5）图4是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测得的图3容器中氧气含量变化的曲线图。在图4中_____点(填“A、B、C、D、E”)表示红磷熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_____段(填“BC”“CD”或“DE”)。 【拓展实验】小组同学改用暖宝宝(主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等)为脱氧剂，测得空气中氧气的体积分数为20%。实验装置如图5所示，原理为铁与水和氧气共同作用生成铁锈(其它物质不发生化学反应；注射器容积足够大，分度值为1mL，且活塞摩擦等忽略不计)。 【查阅资料】硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 （6）图5所示实验中，注射器内至少有______mL (填整数值)空气，才能保证实验数据有效。 （7）每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图6：硅藻土质量分数为______%时，脱氧效果最佳。硅藻土的用量高于或低于最佳用量时，脱氧速率均会减慢，请分别分析原因：硅藻土用量过多时，______；硅藻土用量过少时，______。 【答案】（1）曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的汞液面上升（合理即可） （2）BCD （3）先下降后上升（合理即可） （4）红磷不能把空气中的氧气完全耗尽（合理即可） （5） ①. C ②. DE （6）40 （7） ①. 35 ②. 包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触（合理即可） ③. 吸收水分不足，使反应不充分（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，所以图1实验中观察到的现象是：曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的汞液面上升； 【小问2详解】 A.曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，汞槽中汞的作用是能有效密封反应装置，通过玻璃钟罩内汞液面上升的高度，确定氧气的体积，作用不同，分析不正确； B.只有汞的量足够，才能将装置内的氧气尽可能完全消耗，若汞的量不足，氧气不能被完全消耗，会使测量出的氧气体积偏小，分析正确； C.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，不会补充消耗氧气所减少的体积，分析正确； D.反应结束后需先将装置冷却至室温，再测量容器中气体的减少量，如果不冷却到室温，装置内气体受热膨胀，会使测量的气体减少量偏小，所以应该冷却至室温后再测量，分析正确； 【小问3详解】 红磷燃烧时放热，左管内气体受热膨胀，液面下降；反应结束后，氧气被消耗，左管内压强减小，液面上升； 【小问4详解】 由图3实验可知，红磷熄灭后，白磷能继续燃烧，说明红磷熄灭后，装置中氧气有剩余，故用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是红磷不能把空气中的氧气完全耗尽； 【小问5详解】 红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度快速下降，当红磷熄灭，氧气的含量不再下降，结合图4可知C点时红磷熄灭； 白磷燃烧消耗氧气，氧气浓度进一步降低，对应曲线为DE段； 【小问6详解】 由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一， 装置内反应前空气中氧气的体积是因此注射器内空气体积至少为40mL； 【小问7详解】 由图可知，硅藻土为0.35g时，脱氧时间最短，则硅藻土质量分数为×100%=35%，脱氧效果最佳； 硅藻土用量过多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触，脱氧速度会减慢；硅藻土用量过少时，吸收水分不足，使反应不充分，也会影响脱氧速度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $