湖南株洲市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次质量检测（B）化学试题

株洲市一中2026年下期高二第一次质量检测（B） 化 学 一、选择题:：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．(SO2)增大 B．(SO3)减小 C．O2的百分含量发生变化 D．SO3的质量不变 2．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 3．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B．广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C．广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D．蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 4．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．反应中每消耗，转移电子 D．反应中存在非极性键的断裂和形成 5．反应已经达到平衡状态时，下列关系成立的是 A． B． C． D． 6．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B．原子半径：X> W>R C．X的氢化物与Y的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：X>Y D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键 7．氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。 下列说法错误的是 A．铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3 B．步骤①发生反应的离子方程式为： C．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D．SO2的作用是作还原剂 8．工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B．3.4g中非极性键数目为0.2 C．生成1mol，转移的电子数为2 D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 9．下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色 测定新制氯水的pH B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质 C 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在 D 向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 A．A B．B C．C D．D 10．某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2 B b处试纸变红 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 11．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C．NaCl溶液中的水合离子： D．的电离方程式： 12．在密闭容器中，充入、，保持恒压，发生以下反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   测得平衡体系中各物质的量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应   B．随温度变化的曲线是 C．若的选择性，则点的选择性为60% D．若反应到达点，在内用的分压变化表示的速率 13．肼()是一种重要的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：①；②。不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A．曲线b对应的物质是 B．M点时， C．473 K时，再充入一定量的，达到新的平衡时，不变 D．依据图示分析，反应①的 14．下列实验操作和现象对应的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有Na+，不含K+ B 向3 mLKI溶液中通入少量Cl2，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色(已知淀粉遇I2变蓝色) 氧化性：Cl2＞I2 C 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 Na在空气中被氧化成了Na2O2 D 将一小块钠投入到MgCl2溶液中，有气体和白色沉淀产生 白色沉淀是金属Mg，该实验证明Na的还原性强于Mg A．A B．B C．C D．D 二、非选择题:共58分。 15．(14分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： (1)实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为___________。 (2)装置B中的干燥剂可选用___________(填字母)。 a．五氧化二磷             b．无水氯化钙              c．碱石灰               d．浓硫酸 (3)气体通过装置C、D时，产生的实验现象为___________，说明氨气溶于水后的溶液呈碱性。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。 (5)装置F中倒置漏斗的作用是___________。与装置F有相同作用的装置为___________(填字母，已知NH3难溶于CCl4)。 a．    b．    c． (6)某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为___________ (设该温度压强下的气体摩尔体积为Vm)。 16．(14分)二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。 (1)①二甲醚与乙醇的关系是______________________。 ②、时，若1 g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，二甲醚燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。 (2)一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为2 L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2 min末生成9 g水，2 min内CO的平均反应速率为____________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是____________（填标号）。 A．升高温度    B．减小压强    C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________（填标号）。 A．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗     B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化     D．与 的物质的量相等 (3)二甲醚“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是____________（填“正极”或“负极”）。 ②a电极的电极反应式为________________________________________________。 17．(16分)有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 请回答下列问题： (1)已知B是最简单的烃。一定条件下，B与CO2重整是制水煤气的常用方法，该反应的化学方程式为___________。 (2)D的结构简式为___________；F→G的反应类型为___________。 (3)聚丙烯的结构简式为___________。 (4)G中的官能团名称为___________。 (5)E和H反应生成M的化学方程式为___________。 (6)C6H12、C6H14也能发生如图所示的裂解反应。 ①C5H12的同分异构体分子中，一氯代物有4种的化学名称为___________。 ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为___________。 18．(14分)化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是___________。 (2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________ (填标号)。 A．饱和的NaHCO3溶液      B．饱和的NaHSO3溶液     C．饱和的NaCl溶液 (3)按氧化物的性质分类，SO2和CO2都属于___________，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。 (4)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。 A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 (5)试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)，产生该白色沉淀的原因是___________。 学科网（北京）股份有限公司 株洲市一中2026年下期高二第一次质量检测（B） 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C D A D C C D D 题号 11 12 13 14 答案 C D B B 1．C 【详解】A．若正、逆反应速率同等倍数的增大，平衡不移动，即(SO2)增大不能说明化学平衡一定移动，A不合题意； B．若正、逆反应速率同等倍数的减小，平衡不移动，即(SO3)减小不能说明化学平衡一定移动，B不合题意； C．O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动，C符合题意； D．化学平衡的宏观特征为各组分的质量、百分含量、浓度等保持不变，故SO3的质量不变，平衡不移动，D不合题意； 故答案为：C。 2．D 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．碳酸钙和CaO是电解质，但CO2在熔融态或水溶液中自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．烟花的颜色来自金属元素的焰色反应，属于物理变化而非化学变化，B错误； C．“青雾”是微小液滴分散在空气中形成的胶体，C正确； D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氢的氧化反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 5．A 【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且反应中反应速率比等于反应的系数比； 【详解】A．反应达到平衡状态时，v正(N2):v逆(H2)=1:3，即：3v正(N2)=v逆(H2)，A正确； B．反应达到平衡状态时，v正(N2):v逆(NH3)=1:2，即：2v正(N2)=v逆(NH3)，B错误； C．描述的都是正反应，不能确定反应是否平衡，C错误； D．反应达到平衡状态时，v正(H2):v逆(NH3)=3:2，即：2v正(H2)=3v逆(NH3)，D错误 ； 故选A。 6．D 【分析】根据短周期元素可推知：X为O；Y为F；Z为Na；R为S；W为Cl，以此解析。 【详解】A．该图体现出原子核外电子随原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化，A错误； B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：S>Cl>O，即R>W>X，B错误； C．X、Y是同周期的元素，分别是O和F，原子序数F>O，原子序数越大，原子半径就越小，元素的非金属性越强，所以非金属性：F>O，即Y > X，C错误； D．根据题目提供的信息可知R是S元素；Z是Na元素，可形成Na2S、Na2S2等物质，其中Na2S2含有共价键，D正确； 故选D。 7．C 【分析】由题干流程图可知，Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2溶液，SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl，据此分析解题。 【详解】A．铜在潮湿的空气中和氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH)2CO3，A正确； B．步骤①中发生的反应为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，对应离子方程式正确，B正确； C．步骤①需要生成CuCl2溶液，若用稀硫酸代替稀盐酸，会生成CuSO4，而非CuCl2，缺乏Cl-，无法后续制备CuCl，C错误； D．步骤②中铜元素的化合价降低，SO2是常见的还原剂，硫元素的化合价应升高，SO2的作用是作还原剂，D正确； 故答案为：C。 8．C 【详解】A．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L物质的量无法计算，故A错误； B．1个过氧化氢含1个非极性共价键(O-O)，3.4g物质的量为0.1mol，非极性键数目为0.1，故B错误； C．反应中，氧元素化合价由-1价降低到-2价，电子转移总数，每生成1mol，消耗1mol，转移的电子数为2，故C正确； D．pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．需要配成硝酸钾溶液再进行测定，其固体是不导电的，B错误； C．澄清石灰水和的反应都会产生沉淀，不能鉴别，应该用氯化钡或者氯化钙，C错误； D．向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确； B．b处试纸变红，说明有Fe3+生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式为：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+，故B正确； C．c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确； D．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误； 故选：D。 11．C 【详解】 A．氯离子有18个电子，其结构示意图应为，A错误； B．金属钠与氯气反应时，电子由Na向Cl转移：，该选项中电子转移方向错误，B错误； C．NaCl溶液中，带正电荷，吸引中显负化合价的氧原子，带负电荷，吸引中显正化合价的氢原子，且氯离子半径大于钠离子半径，故该选项的水合离子示意图正确，C正确； D．中的Cl和O同属一个原子团，不能分开，正确的电离方程式为，D错误； 答案选C。 12．D 【分析】反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升高温度，反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，即CO的物质的量持续增大，的物质的量持续减小，初始时充入，因此、CO、的物质的量始终小于1mol，即曲线d为CO，曲线c为，曲线e为。H2O是生成物，，由此可知，曲线b为H2O，曲线a为H2。 【详解】A．利用盖斯定律，将ⅰ-ⅱ得，A错误； B．由分析得，曲线c为，B错误； C． X点，反应消耗，根据氢原子守恒可知，反应ⅰ消耗，消耗；反应ⅱ消耗，消耗，的选择性，C错误； D． 反应前的分压为。点，，，，，，的分压为，在内用的分压变化表示的速率，D正确； 故选D。 13．B 【分析】由图可知，温度高于573K时，生成的的物质的量几乎为0，说明反应②进行的程度很小，在反应①中和按方程式计量数1:2生成，因此曲线a对应的物质是，曲线b对应的物质是， 【详解】A．由上述分析知，曲线a对应的物质是，A正确； B．由题意知均几乎完全分解，根据氢原子守恒：初始含H，平衡时H存在于和中，即； 根据氮原子守恒：初始含N，平衡时N存在于和中，即，两边同乘2得， 联立两式消去可得：，整理后即为，B错误； C． 473 K时，体系中存在氮气、氨气和氢气，存在平衡，根据盖斯定律可知，反应可由得到，恒温恒容条件下充入一定量的，达到平衡时，平衡常数只受外因温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C正确； D． 温度升高时，产物中的物质的量显著增大，说明升温促使反应①平衡正向移动，因此反应①的，D正确； 故选B。 14．B 【详解】A．焰色反应显黄色只能说明溶液中含Na+，因未透过钴玻璃观察而无法确定是否含K+，结论“不含K+”不严谨，A错误； B．溶液显蓝色是因为Cl2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，该实验操作和现象对应的结论正确，B正确； C．钠常温下与O2反应生成Na2O而非Na2O2（需加热或点燃才能生成），结论错误，C错误； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，该实验中钠并未置换出Mg，不能证明Na的还原性强于Mg，结论错误，D错误； 故选B。 15．(1) (2)c (3)装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝 (4) 产生白烟 (5) 防止倒吸 bc (6) 【分析】A中制取氨气，在B中用碱石灰干燥， C、D中探究氨气是否有碱性，E中与HCl反应产生白烟，因氨气极易溶于水，F中吸收多余氨气并防止倒吸，据此分析解题。 【详解】（1）实验室制取氨气时选用G装置，即用与加热法，则该反应的化学方程式为：； （2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（浓硫酸、五氧化二磷），也不能用无水氯化钙（会与氨气形成），只能用碱石灰，故选c； （3）NH3极易溶于水，水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝； （4）氨气与酸反应生成铵盐，盐酸是挥发性酸，与氨气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体、分散在气体中形成白烟，则可观察到的现象是产生白烟，发生该反应的化学方程式为：； （5）NH3极易溶于水，导管直接插入水中会倒吸，F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，氨气不溶于四氯化碳，则与F有相同作用的装置为bc； （6）液面只上升到烧瓶的一半，说明收集到的氨气只占烧瓶容积的一半，设烧瓶体积为V，则氨气的体积为，物质的量为，最终溶液体积等于氨气的体积，溶液体积为，则溶液浓度：。 16．(1) 同分异构体    (2) 0.25 A AB (3) 正极 【详解】（1）① 二甲醚（）与乙醇（）的分子式均为 ，但两者的分子结构不同，因此互为同分异构体； ② 二甲醚的摩尔质量为46 g/mol，1 g 二甲醚完全燃烧放出m kJ的热量，则 1 mol（即 46 g）二甲醚完全燃烧生成液态水放出的热量为 46m kJ，燃烧热的热化学方程式需以1 mol可燃物为标准，故其热化学方程式为：  ； （2）① 末生成 水，其物质的量为 ，根据化学方程式可知，消耗的 物质的量为 ，则 的平均反应速率 ； ② A．升高温度，反应速率加快， A符合题意； B．减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢， B不符合题意； C．及时移走二甲醚，生成物浓度减小，反应速率减慢， C不符合题意； 故选A； ③ A．单位时间内生成 代表逆反应速率，消耗 代表正反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意； B．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数发生变化，因此容器体积是变量。由于气体总质量不变，根据 可知，密度是变量。当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，B符合题意； C．容器为恒压密闭容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C不符合题意； D． 与 的物质的量相等，不能说明各组分浓度不再改变，无法判断是否达到平衡，D不符合题意； 故选AB； （3）① 在燃料电池中，通入氧气（氧化剂）的一极发生还原反应，为正极，因此 b 电极的名称是正极； ② a 电极为负极，通入的二甲醚发生失电子的氧化反应，即二甲醚在负极与水反应生成二氧化碳和，电极反应式为： 。 17．(1) (2) 氧化反应 (3) (4)碳碳双键、羧基 (5)HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O (6) 异戊烷(或2-甲基丁烷) 、 【分析】 B是最简单的烃，则B为CH4，C和O2在Ag作用下得到D(C2H4O)，则该步为乙烯和O2反应生成环氧乙烷，C为CH2=CH2，D为，在酸性条件下水解为HOCH2CH2OH，E是HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和H在浓硫酸作用、加热条件下得到M，则H为CH3CH2COOH；F在一定条件得到聚丙烯，则F为CH3CH=CH2，结合F、H可知G为CH2=CHCOOH；故A裂解产生CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2， 【详解】（1）B为CH4，水煤气主要成分是CO和H2，则B与CO2重整制水煤气的化学方程式为； （2） D是环氧乙烷，结构简式为；F→G：CH3CH=CH2→CH2=CHCOOH，去H加O，反应类型为氧化反应； （3） 聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的产物，结构简式为； （4）G为CH2=CHCOOH，官能团名称为碳碳双键、羧基； （5） E和H发生酯化反应生成M，化学方程式为HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O； （6） ①C5H12有3种结构：CH3CH2CH2CH2CH3、、，一氯代物有4种的为，化学名称为异戊烷(或2-甲基丁烷)； ②C6H12的同分异构体分子中含有4个甲基，则主链含4个C，结构简式可能为、。 18．(1) (2)B (3) 酸性氧化物 紫色石蕊溶液变红 (4)C (5) BaSO4 二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能够将+4价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根结合钡离子转化为BaSO4 【分析】装置A为SO2的发生装置，装置B排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，装置C探究SO2的化学性质，据此回答。 【详解】（1）浓硫酸与Cu反应的化学方程式为：； （2）A．硫酸酸雾溶于水形成的硫酸可与饱和NaHCO3反应生成杂质气体CO2干扰实验，且饱和NaHCO3溶液会吸收SO2，A错误； B．饱和NaHSO3可吸收硫酸酸雾并与其反应生成SO2，同时SO2不易溶于饱和NaHSO3溶液中，B正确； C．SO2会溶解于饱和NaCl溶液中，C错误； 故选B。 （3）①按氧化物的性质分类，SO2和CO2都属于酸性氧化物； ②二氧化硫作为酸性氧化物能与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红； （4）A．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现还原性，A错误； B．二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性，C正确； D．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫表现还原性，D错误； 故选C。 （5）①白色沉淀为BaSO4； ②二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能够将+4价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根结合钡离子转化为BaSO4。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $