北京市第五十中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026—2027年高三年级第一学期10月化学学科检测 考生须知 1．本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．认真填写所在班级、姓名、教育ID。准确粘贴条形码。 3．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Fe 56 C 12 O 16 第一部分 选择题（每小题3分，共42分） 1．中国科学家成功开发出一种新型界面催化剂，用于乙醇和水重整制氢气，同时获得高附加值的乙酸，并实现了二氧化碳的零排放。下列说法不正确的是 A．乙醇分子和水分子之间能形成氢键 B．该反应属于氧化还原反应 C．乙酸是有机化工生产的重要原料 D．催化剂能提升乙醇的平衡转化率 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式为 B．基态24Cr原子的价层电子排布式为 C．基态S原子的价层电子轨道表示式为 D．顺丁烯的分子结构模型为 3．以下反应中硫元素只被氧化的是 A．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 B．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4．下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用FeS去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．的NaOH溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 7．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D．制的总反应： 8．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．化合物中键的极性： C．碱性： D．化合物中离子键百分数： 9．铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。 下列说法不正确的是 A．电负性： B．该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 C．该化合物中C、N原子的杂化轨道类型不同 D．该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 10．的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌（Ru）基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．该反应的总方程式： C．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D．反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 11．用丙二酸二乙酯与尿素[]可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰 B．丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇 C．1 mol巴比妥酸最多可与2 mol NaOH反应 D．一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应 12．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．E中存在手性碳原子 B．X中有1个氨基和m个酰胺基 C．一定条件下，X水解可得到E和F D．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 13．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液（含数滴KSCN溶液） 已知：石蕊溶液中存在平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 14．用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．的中心离子是，配体是 B．参与反应的 C．浸取剂中的有助于固体的溶解 D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 第二部分 非选择题（共58分） 15．写出下列方程式： （1）向溶液中滴入少量盐酸（离子方程式）：_________________________________ （2）与反应：__________________________________________________________ （3）氯气与水反应（离子方程式）：__________________________________________________ （4）实验室制氯气（离子方程式）：__________________________________________________ （5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：______________________________________ （6）Fe与水蒸气反应：______________________________________________________________ （7）工业冶炼铝：___________________________________________________________________ （8）溶液中加入过量NaOH溶液反应（离子方程式）：_____________________________ （9）通入碘水中（离子方程式）：_________________________________________________ （10）向NaOH溶液通入过量（离子方程式）：______________________________________ （11）实验室制氨气：_________________________________________________________________ （12）Cu与浓硝酸反应（离子方程式）：_________________________________________________ 16．钴被称为“无机配合物之王”。瑞士化学家维尔纳因研究它的配合物创立了配合物理论，获得了1913年诺贝尔化学奖。钴的粉红色配合物的结构示意图如图。 （1）基态钴原子的价层电子排布式为_________。 （2）中微粒间的作用力类型有：_________、_________、极性共价键、氢键、范德华力。 （3）比较键角：中键角_________中键角（填、或） 并解释原因___________________________。 （4）向中滴加氨水，其反应过程如下图所示。 第ⅲ步反应的离子方程式为__________________。 （5）配合物的立方晶胞结构如下图所示。 ①晶体中每个周围距离最近的有_________个。 ②已知该立方晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该立方晶胞的密度为_________。（） 17．治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如图： 已知： （1）已知A中含有，写出的化学方程式：__________________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_________。 （3）链状有机物F的分子式为，其结构简式为_________。 （4）的反应类型是_________。 （5）I的结构简式为_________。 （6）可通过如下路线合成： ①的化学方程式是__________________。 ②N的结构简式为_________。 18．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ．铁的冶炼与应用 （1）公元前4世纪，中国已广泛利用赤铁矿与焦炭冶炼生铁。炼铁反应的化学方程式为____________。 （2）纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的，含纳米铁粉的水处理剂表面变化如图所示。 ①请用离子方程式解释上图反应过程中溶液pH增大：_________。 ②该处理剂可高效处理废水的原因为__________________（答出一点即可）。 Ⅱ．的制备 用工业烧渣（含有、FeO和）制备草酸亚铁的实验流程如下。 （3）溶液1中存在的阳离子有_________。 （4）写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________。 （5）纯度的测定：准确称取m g草酸亚铁样品于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液。 ①该过程的离子反应方程式为__________________。 ②样品中的纯度为（用含有m、c、V的代数式表示）。 19．某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 Ⅰ．探究在盐酸中与的反应 用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液。 通一段时间，C中无明显现象打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。 （1）装置A中反应的化学方程式为__________________。 （2）资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：。 补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案为：取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有_________现象。 （3）与溶液反应生成和的电极反应式为：__________________ 氧化反应：__________________ 还原反应： 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因__________________。 （4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为__________________。 Ⅱ．探究在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （5）经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为__________________。 （6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 ⅰ 溶液 指针几乎不偏转 ⅱ a 指针明显偏转 ⅲ 指针偏转幅度更大 实验ⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是_________。 综合上述实验可知， 还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强； 氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。 学科网（北京）股份有限公司 $