北京市陈经纶中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026北京陈经纶中学高三10月月考 化 学 说明：本试卷19道题，共100分：考试时间90分钟：请在答题卡上填写个人信息，并将答案填写在答题 卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 F-19Na-23 Mg-24 A1-27 Si- 28Mm-55Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，请选择最符合题目要 求的一项，将选项填涂在答题纸的相应位置上) 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.SO3的VSEPR模型： B.羟基的电子式：：H C.S?的结构示意图： D.原子核内有8个中子的碳原子：C 2.下列关于物质用途的说法不合理的是 A.小苏打用作发泡剂烘焙面包 B.硅单质用于制造光导纤维 C.铁红可用于壁画颜料 D.二氧化硫可用于纺织品漂白 3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.非金属性：F>O>N B.酸性：HClO4>HSO3>HSiO3 C.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.热稳定性：HO>HS>PH 4.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制NO3:N→NH→NO→NO2→HNO3 B.制HSO4:S>SO2→SO3→HSO4 C.制NaOH:海水提纯NaCI溶液电解NaOH D.制Mg:海水→Mg(OD2→MgC溶液电解，Mg 5.下列离子方程式书写不正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量SO2:OH+SO2=HSO3 B.向I溶液中通入少量C:3I+C=2C+I3 C.向Ba(OD2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH+H+SO42=BaSO4+HO D.向Ca(O2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H++CO32+2OH+Ca2+=CaC03l+2H0 6.实验室中，制备下列气体所用试剂和收集方法均正确的是 选项 A O 第1页/共9页 气体 C02 S02 02 Cla NaCO3固体、 NaSO3固体、 H,O:溶液、 稀盐酸、 试剂 稀硫酸 浓硫酸 MnO2 MnO2 收集方法 排水集气法 向下排空气法 排水集气法 向下排空气法 7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A.向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B.向NaHSO3溶液中加入Ba(OD2溶液，产生白色沉淀 C.向BaCl溶液中先通入SO2,后通入O2,产生白色沉淀 D.向饱和NaCI溶液中先通入NH3,后通入CO2,产生白色沉淀 8.下列实验能达到实验目的的是 A. 在铁制品上镀铜 B.探究浓度对反应速 D. 率的影响 实验室制备C2 制备NH4CI固体 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 R 盐酸 蒸干 铜片 世到铁制品 NH,CI溶液 2 mL 0.1 mol/L CuS04溶液+过量氨水 Na2S,0,溶液 9.用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物C02和SO2。 台浓硫酸 木炭 酸性 品红溶液 KMnO溶液 澄清石灰水 ①现象： ②现象： ③现象： 溶液褪色 溶液颜色变浅 溶液变浑浊 下列说法不正确的是 A.①中现象说明了产物中有sO B.②中利用了MnO4的氧化性 C.将②③对调也能达到实验目的 D.浓硫酸与木炭的反应：2HS04浓)+C△C0↑+2S0↑+2H0 10.用体积相同的15molL1NO3、4molL1NO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应： ①4NO3(浓)+Cu=CuNO)2+2NO2↑+2H20,所得溶液为绿色 ②8NO3(稀)+3Cu一3CuNO)2+2NO↑+4H0,所得溶液为蓝色 用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验： 向外拉动注射器活塞①中液面上方呈红棕色， 第2页/共9页 e睡 ②中无明显变化 溶液 下列分析正确的是 A.①中产生NO,②中产生NO,说明氧化性：稀NO3>浓HNO3 B.溶解等量的Cu,消耗浓NO3的物质的量多于稀NO3 C.I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2 D.向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化 11.甲、乙同学分别用右图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后进行如下实验。 实验①：甲同学分别向I、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)]溶液，I中产 电源 生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。 Zn Fe石.墨 Fe 实验②：乙同学分别取I、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K[Fe(C)]溶液， I、Ⅱ中均无沉淀。 下列说法正确的是 经酸化的3%NaCI溶液 ￠ A.I是牺牲阳极保护法，正极反应式为O+4e+2H0=4OH B.Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fε电极与外接电源的正极相连 C.由实验①中I、IⅡ现象的差异，推测K[Fe(CN)]在I中氧化性强于Ⅱ D.由实验可知，两种保护法均能保护Fe,且Ⅱ保护得更好 12.锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级L2CO3的一种工艺流程如下（部分 物质己略去)： Al(OH沉淀Ca(Om,溶液→Al(OH山s固体 饱和Na2C03溶液 LizCO3沉淀 ③ →滤液 →Li0H溶液C0i,C0,固体 定温度 ④ 废铝渣浓硫酸 →Na2SOa溶液 280℃ ① →滤渣 下列说法不正确的是 A.①中加热后有S02生成 B.②中生成A1(OH3的离子方程式：2A1++3C032+3H0一2A1(OD3+3C0↑ C.由③推测溶解度：CaCO3>LiC03 D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成LCO3产率降低 13.实验小组同学探究S02与AgNO3溶液的反应，实验如下： ①将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A和白色沉淀B: ②取洗涤后的沉淀B,加入3molL1NO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色： ③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaC2溶液，未出现白色沉淀。 已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、AgSO4或二者混合物 ii.Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水 第3页/共9页 下列说法不正确的是 A.通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化 B.通过②可知：沉淀B具有还原性 C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag D.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4 14.以电石渣[主要成分为Ca(O田]为原料制备KCIO3的流程如图kg Ca(ClO,) H,O Cl2 KCI 70 601 电石渣→打浆→氯化→过滤→转化→…→KC0,粗品 50 CacT 40 滤渣 30 图1 20 10 已知：i.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 i.加热氯化时会生成Ca(C1O)2,Ca(CIo)2可进一步转化为Ca(CIO2.2 下列说法不正确的是 A.氯化时生成Ca(C1o)2的反应为3Ca(Cl1o)2一a(Cl02+2CaCl B.适当降低通入C的速率并充分搅拌，可提高C的利用率 C.若滤渣中无CaCl,滤液中n[Ca(Clo3)2]n(CaCl)约为1：2 D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KCI1O3粗品 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15.(12分)氟化镁MgF)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 工.氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示： (1)镁元素位于元素周期表区（填sp“d'或ds”) (2)MgF2晶胞示意图中： a.○表示（填离子符号）： b.离子半径：)>Mg,结合离子结构示意图解释原因： (3)己知MgF2晶胞体积为vc3,阿伏伽德罗常数的值为a,则其晶体密度为 g.cm3 (用代数式表示)。 Ⅱ.一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下 Mg CH,OH Mg(OCH)2HO Mg(OH)2 HF或NaE,MgF2 己知：Mg(OCH)2易溶于甲醇。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 (5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与CH3OH;②Mg与HO。 a.小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为 基团，导致O一H键极性： CH3OH<HO。 b.实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是 (6)写出Mg(OD2与NaF溶液生成MgF2反应的离子方程式： 16.(10分)自然界中的局部氮循环如下图。 第4页/共9页 ③氨化作用 ④硝化作用 ⑤硝化作用 有机氨 NO NO O/亚硝化细菌 O/硝化细菌 ①植物 ②合成氨 根瘤菌 N2 ⑥反硝化作用 反硝化细菌 (1)上图各含氮物质的转化途径中，属于氨的固定的是 (填数字序号)。 (2)H3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 (3)某化工厂出现泄露，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为C)的杀菌效果 降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填字母序号)。 a.过量氨进入循环水后，水中NO,和NO,含量会升高 b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂 ②通过检测循环水中的cNO,)可判断循环水的水质是否恶化，cNO,)检测利用的是酸性条件下I被NO, 氧化为I2的反应，该反应的历程如下： i.NO,+2H"=NO*+H2O iⅱ. iii.2ONI=I2+2NO 其中ⅱ的离子方程式为 (4)含NO,的废水可用二硫化亚铁(FS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式 补充完整： 反硝化细菌 14NO+5FeS2+H N2↑+10S0+口_十口 17.(11分)AOPs(高级氧化技术)通过产生·OH(羟基自由基)能有效去除废水中有机污染物。 I.芬顿反应是AOPs中使用最广泛的方法，主要反应过程如下： i.Fe2++HO2+H一Fe3++·OH+H0(快反应) i.·OH+OM→CO2+HO(快反应，OM为有机物) ii2Fe3++H02一2Fe2++O2+2H(慢反应) 反应过程中存在副反应：·OH+Fe2++H一Fe++H0。 (1)决定芬顿反应速率的是过程」 (填“i“i”或ii”)。 (2)·OH氧化苯酚的化学方程式为 IⅡ.用铁粉代替Fe+,并加入硼(B),可加快Fe+转化为Fe+,提高有机污染物的去除率。 (3)①B与Fe3+反应生成硼酸(HBO3)的离子方程式为 0.14 ②相同时间内，铁粉投加量与有机污染物去除率的关系如图所示 0.12 010l (k越大，去除效果越好)。铁粉质量浓度大于0.02g·L1时， 0.08 0.06 有机污染物去除率下降的原因可能是 0.04 酸0.02 0 00.0050.010.020.04 铁粉质量浓度(g·L） II.相比于传统的芬顿反应，电芬顿反应具有无需投加H02等优点。该方法是利用O2在电极放电生成H02, 与加入的Fe2+构成芬顿体系，如图1所示。 第5页/共9页 (4)石墨做 极。 (5)溶液pH对HO2生成量的影响如图2所示。 0 ·-pH=3.0·pH=5.0 电源 0 +pl=7.0￥pi-9.0 空气 (60.34) 石墨 不锈钢网 30 10 306090120150180 电解时间/min 图1 图2 ①pH=3,电解时间在0~60min内，1vH0)= mol L.min1 ②电解相同时间，随着溶液pH升高，生成的HO2浓度逐渐减小，结合电极反应式分析原因 0 18.(12分)以菱锰矿（主要成分为MnCO3、CaCO3、MgC03、SiO2和少量FeCO3等)为原料提纯MnCO3 的一种流程示意图如下。 MnC03产品 尾气 菱锰矿 研磨、NH.CI固体 1NH,HCO溶液 浸出液B 滤液D 矿样 氯化焙烧 沉锰 (一定温度) 固体A 水 浸锰 气体E 浸出渣C 已知：i.浸出渣C的主要成分为SiO2、CaCO3、Fe2O3。 ⅱ常温时，部分物质的K即如下表所示： 物质 MnCO; Mn(OH2 MgCO3 Mg(OH2 Ksp 1.8×10-"1.9×106.8x10-0 5.6×1012 ii.1molL1的NH4HC03溶液pH8,c(CO32)3.3×l03nolL1 (1)将菱锰矿“研磨的目的是 0 (2)写出MnC03在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式： (3)用1olL1的NH4HC03溶液沉锰时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如 下图。 44 96 0 0,38 92 90 60 65 8.0 产品中锰元素的质量 注：锰的回收率受出泼B中：儿本的质量100% ①“沉锰”反应的离子方程式是 0 ②分析浸出液pH=8时，MnCO3产品中存在的杂质可能是 (填写化学式)。 (4)该流程中可以循环利用的物质有 (填写化学式)。 (5)检测产品中锰元素的质量分数，取a g MnCO3产品溶于硫酸和磷酸的混合溶液中，配制成l00mL溶 液，取10mL加入稍过量的NH4NO3溶液，使Mn+氧化为[MnPO4)]3。待充分反应后，加热使NH4NO3分 解。冷却后用b mol L1NH4)Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗c mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①产品中锰元素的质量分数为 第6页/共9页 ②若未充分加热，则会使测定结果 （填“偏大“偏小”或“不受影响”)。 19.(13分)某小组根据S02既有还原性又有氧化性，探究其能否实现Cu2+→Cu或Cu→Cu2+的转化。 已知：i.水合C+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu: iⅱ.CuC1为白色固体，难溶于水，可溶于c(CI)较大的溶液生成[CuCl]2-(棕黄色)，也可溶于氨水生成 [CuNH)]t（无色)。 I.S0,与Cu+的反应。向试管中通入足量s02(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 S02 a 1molL-CuSO.溶液 始终无明显变化 试剂 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间 b 1moL-CuCk溶液 后出现白色沉淀 (1)基态29C的价层电子排布式为 (2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuC1。 氨水 振荡 加人足量硝酸至酸性 两滴AgNO,溶液 与空气充分接触 公 b所得 沉淀全部溶解， 白色沉淀 溶液几乎无色 深蓝色溶液 浅蓝色溶液 白色沉淀 ①证明白色沉淀中有C,实验依据是 ②ii排除了干扰C检验的因素。写出iⅱ中反应的离子方程式 ;[CuNH)4]2++ 4Ht=Cu2++4NH4+。 (3)进一步证实b中$02作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中， (4)由实验I可推知，该条件下：①a中SO2不能将Cu+还原为Cu或Cu:②SO2、CuC1、Cu的还原性由 强到弱的顺序为 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ.sO2与Cu的反应。向试管中通入足量SO,(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 S02 3moL稀硫酸 始终无明显变化 试剂 铜片 d 3moL1稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 (5)证明d所得棕色溶液中含有[CC]:用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用 平衡移动原理解释产生该现象的原因： (6)经进一步检验，铜表面黑色沉淀为CuS。补全d中反应的离子方程式： oCu+SO2+oC+口 Cu2S+[CuC13]2+ 第7页/共9页 参考答案 1 2 个 10 11 12 13 14 B B D D C B D C D C 15、(12分)(1)s (1分) (2)a.Mg2+ (1分) b.Ft928, Mg①228 二者核外电子排布相同，但核电荷数：Z(F)<ZMg+)(2分) (3)124/Na)(2分) (4)CH3OH(1分) (5)a.推电子（或给电子）(1分) b.Mg(OCH3)2易溶于甲醇：Mg(OD2难溶于水，覆盖在Mg表面上，减少了Mg与水的接触面积(2 分) (6)Mg(OH)2+2F=MgF2+2OH (2) 16.(10分) (1)①② 高温高压 (2)N2+3H2 催化剂 2NH3 (3)①acd ②NO++I=ONI (4)14N0,+5FcS十4H反硝化细菌 7N2↑+10S0}+5Fe2++2H0 17.(11分) (1)ii（1分) (2)CH50H+28OH=6C02+17H20 (3)①B+3Fe3++3H0=HB03+3Fe2++3H ②产生的Fe+量较多，Fe+和OH发生副反应，c(OH田下降，导致反应iⅱ速率下降 (4)阳(1分) 5)①18 (1分) ②O2+2e+2H=HO2pH升高，cH)下降，反应速率下降（或氧气的氧化性减弱） 18.（12分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2)MnC03+2NH4C1培逄MnCl+H0+C0↑+2NH↑ (3)①Mn2++2HC03=MnC03l+H0+C02↑ ②MgCO3(1分。MnCO3和n(OHD2中锰元素的质量分数均大于38%，推知必有含镁难溶杂质，其他合 理答案给分)： (4)CO2、NH3、NH4Cl 第8页/共9页 0.55bc. ×100% (5)①a ②偏大(1分) 19.(13分) (1)3d10(1分) (2)①ⅱ中无色溶液振荡后变为深蓝色溶液： ②NH3HO+=NH4+HO (3)滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 (4)Cu>SO2>CuCl (5)棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2C(aq)±[CuCl](aq) Q>K,反应逆向移动，析出CuC1沉淀 (6)6Cu+S02+12C+4H=Cu2S+4[CuCl]2+2H0 第9页/共9页