湖北云学联盟2026-2027学年高二上学期学科素养测评 化学试题

高二化学学科素养测评 评分细则 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B B A C A C C C B B A C D B 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16．（每空2分，共14分） （1）③⑥（漏选给1分，错选不得分） （2）O2 （3） （4）①温度计 保证HCl被完全中和，减小实验误差 ② ③ACD（漏选给1分，错选不得分） 17．（除标注外每空2分，共13分） （1）C6H12O6 （1分） 羧基 （1分） 酯基 （1分） （2） （3） 取代（或酯化） （4）CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、C(CH3)3COOH（写漏给1分） （5）c 18．（除标注外每空2分，共12分） （1）+3 （1分） 3 （2）（无“↑”扣1分） （3）其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度，反应速率加快 （4）Mn2+的催化作用 （5）不合理 （1分） 浓盐酸也能使高锰酸钾褪色（或除H+浓度不同外，还存在其他变量（如阴离子种类、H2C2O4的电离程度），未控制单一变量）（合理可给分） 19．（每空2分，共16分） （1） 50.0% （2）BC（漏选给1分，错选不得分） （3）A （4）① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学学科素养测评 评分细则 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。 题号 4 5 6 10 11 12 13 15 答案 D C B D 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.(每空2分，共14分) (1)③⑥（漏选给1分，错选不得分） (2)02 (3)CH;CH2OH(0)+302(g)=2C02(g)+3H00)△H=-1366.8kJ·nol1 (4)①温度计 保证HC1被完全中和，减小实验误差 ②-56.8 ③ACD(漏选给1分，错选不得分) 17.(除标注外每空2分，共13分) (1)CH1206(1分) 羧基(1分) 酯基(1分) CH3 (2) CH-cH寸n Cu (3)2CH3CHOH+O22CH3CH0+2H0取代（或酯化) (4)CH3CH2CH2CH2COOH、(CH)2 CHCH2COOH、CH3CHCH(CH)COOH、C(CH)3COOH(写漏给1 分) (5)c 18.(除标注外每空2分，共12分) (1)+3(1分)3 (2)2Mn04+5H,C04+6H+=2Mn2+10C02个+8H,0(无“↑”扣1分) (3)其他条件相同时，增大HC,O4的浓度，反应速率加快 (4)Mn+的催化作用 (5)不合理(1分) 浓盐酸也能使高锰酸钾褪色（或除H浓度不同外，还存在其他变量（如阴离 第1页共7页 子种类、HC2O4的电离程度)，未控制单一变量)（合理可给分） 19.(每空2分，共16分) (1)0.003mol.L1min1 50.0% (2)BC(漏选给1分，错选不得分) (3)A (4)① K= 2(NH3) cN2)×c3(H2) ②K1>K>K3 ③4 > 675 高二化学学科素养测评 逐题解析 一、选择题（每题3分，共45分) 第1题解析如下 答案：D A项：蚕丝的主要成分是蛋白质，相对分子质量很大，属于天然高分子材料，叙述正确。 项：青花瓷属于陶瓷，是传统无机非金属材料，叙述正确。 C项：剂钢是铁的合金（钢即铁碳合金），叙述正确。 D项：“草的主要成分是纤维素，其化学式应为(CHOs)m,而不是(CH2O)n,叙述错误。故选D。 第2题解析如下 答案：B A项：硫酸可用于铅蓄电池的电解液，叙述正确。 B项：谷氨酸钠是增味剂、山梨酸钾是防腐剂，二者均不是食品着色剂，叙述错误。故选B。 C项：聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，透光性好，常用作汽车和飞机的风挡，叙述正确。 D项：DDT曾用作杀虫剂，历史上曾用于控制疟疾、伤寒、鼠疫、霍乱等疾病流行，叙述正确。 第3题解析如下 答案：B A项：原电池是将化学能转化为电能的装置，说反了，叙述错误。 B项：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨是典型的吸热反应，叙述正确。故选B。 C项：燃烧热强调“完全燃烧生成稳定的氧化物”（如氢须生成液态水），叙述缺少必要条件，错误。 第2页共7页 D项：热化学方程式必须注明温度和压强，叙述错误。 第4题解析如下 答案：A 反应A(g)+3B(g)=3C(S)+2D(g)中C为固体，不能用固体表示反应速率，先排除C项。将各速率换算为用 A物质表示： A项：v(A)=0.4 nol(Ls): B项：v(B)-1mol/Ls),则v(A)=1/3≈0.33mol/Ls): C项：固体不能表示速率，排除： D项：vD)=12mol/Lmin)=0.2mo/Ls),则v(A)=0.1mol/Ls)。 比较可知A项表示的速率最快。故选A。 第5题解析如下 答案：C 由价类二维图可知：a为NH(-3价氢化物)、N2(0价单质)、b为NO(+2价氧化物)、c为NO2(+4 价氧化物)、d为NO,(+5价酸)。 A项：H是碱性气体，不能被浓硫酸干燥（会被吸收），应用碱石灰干燥，叙述错误。 B项：NO是不成盐氧化物，不与NaOH溶液反应，不能用其吸收，叙述错误。 C项：3NO2十HO=2HNO十NO,即c(NO2)可用于制取d(NOs),叙述正确。故选C。 D项：浓硝酸与铜反应生成Cu个NOs)2和NO2,既体现氧化性又体现酸性，叙述错误。 第6题解析如下 答案：A A项：由结构简式数原子可知，分子式应为CHNO4,并非CHNO4,叙述错误。故选A。 B项：分子中含酰胺键、醚键、碳碳双键、羧基共4种官能团，叙述正确。 C项：含羧基，酸性强于碳酸，能与NHCO3反应产生CO2,叙述正确。 D项：两个苯环间通过单键相连，单键可以旋转，两个苯环有可能处于同一平面，叙述正确。 第7题解析如下 答案：C A项：氢气的燃烧热对应生成液态水，应写为H(g)十O2(g)=HO(①△H=-285.8kmo1,叙述错误。 B项：氨水是弱碱，电离过程吸热，稀硫酸与氨水反应生成1molH0放出的热量小于57.3kJ,叙述错误。 C项：1 nol CI2与H完全反应放出184.6kJ热量，方程式系数减半，热量也减半，△H=-92.3 kJ-mol-1,叙 述正确。故选C。 D项：合成氨是可逆反应，2molN2与6molH不能完全转化，放出的热量小于184.8kJ,叙述错误。 第8题解析如下 答案：C A项：活化分子间还须发生合适取向的碰撞才是有效碰撞，叙述错误。 B项：话化能越大，反应越不容易发生，叙述错误。 C项：如使用催化剂等不同条件时，同一反应的活化能可能不同，叙述正确。故选C。 D项：增大反应物浓度是通过增加单位体积内活化分子数目来加快反应，活化分子百分数不变，叙述错误。 第9题解析如下 答案：C 第3页共7页 己知：①2H(g)+O2(g)=2HO(g)△H;②N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH;③N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H。 目标反应：4NHs(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H0(g). 按3×①+2×②-2×③组合：3×①得6H2+302=6H0:2×②得2N2+202=4N0:-2×③得4NH=2N2+H2。 三式相加消去H和N2即得目标式。 由盖斯定律：△H=3△H+2AH2-2△H。故选C。 第10题解析如下 答案：B A项：FeC与CuSO4的阴离子种类不同(CI、SO42),变量不唯一，无法比较催化效果，不能达到目的。 B项：利用2NO2=NO4(正反应放热)，热水浴与冰水浴对比颜色深浅，可探究温度对化学平衡的影响， 能达到目的。故选B。 C项：pH试纸不能伸入待测液（会污染溶液），应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能达到目的。 D项：nFe+)=0.1nmol>nI)）=0.02mol,Fe+过量，无论反应是否可逆，加KScN后溶液均变红，无法 证明反应可逆，不能达到目的。 第11题解析如下 答案：B 电池总反应：Zn+2MnO2+2H0=2MnO(OHD+Zn(OHD2。 A项：碱性锌锰电池不能充电，属于一次电池，叙述错误。 B项：Zn为负极，碱性条件下电极反应式为Zn-2e+2OH=Zn(OD2,叙述正确。故选B。 C项：MnO2在正极得电子，作氧化剂，叙述错误。 D项：正极反应为MnO2十e+HO=MnO(OH)+OH,每通过1mol电子正极增重1molH(即1g),通 过0.1mol电子时正极增重0.1g,不是0.2g,叙述错误。 第12题解析如下 答案：A A项：决速步骤是能垒（活化能）最大的步骤。第二步(HOMgCH→过渡态2)能垒约为-21.3-(-321.1)=299.8 kJmo1,远大于第一步（约33.8kJmo1),故决速步骤是消耗HOMgCH3的那一步，而非“生成HOMgCH(s) 的反应”，叙述错误。故选A。 B项：能量越低越稳定，OMgCH4(-6.5)低于MgOCH,(-4.3),故OMgCH4更稳定，叙述正确。 C项：升高温度能增大活化分子百分数，所有步骤的反应速率都加快，叙述正确。 D项：△H=生成物总能量-反应物总能量=-146.1-0=-146.1 kJ.mol-1,热化学方程式书写正确，叙述正确。 第13题解析如下 答案：C 5s内：n(C)0.2mol/Ls)×5s×2L=2mol,nD)=1nol,由比例关系x:2=2:1,得x=4:同时△n(A)=1.5mol、 △nB)=0.5mol。 平衡时：n(A)=1.0mol、nB)2.0mol、n(C)=2.0mol、n(D)=1.0mol,共6mol。 A项：x-4,叙述正确。 B项：各物质浓度分别为0.5、1.0、1.0、0.5mol/L,K=(14×0.52)(0.53×1)=2,叙述正确。 C项：A的体积分数-1÷6≈16.7%，不是33.3%，叙述错误。故选C。 D项：恒温恒容下压强之比=物质的量之比=6：5，叙述正确。 第14题解析如下 答案：D CH4(g)十HO(g)片COg)十3H(g),△H>0(吸热、气体分子数增大)。 第4页共7页 A项：增大压强平衡逆向移动，CH4转化率降低，应为曲线N,叙述错误。 B项：升高温度平衡正向移动，CH4转化率升高，应为曲线M,叙述错误。 C项：增大n(CH)/nHO)投料比，相当于增大CH4相对量，CH转化率降低，应为曲线N,叙述错误。 D项：三段式（单位：molL): CH4 H2O CO H2 起始2200 转化0.50.50.51.5 平衡1.51.50.51.5 K=(0.5×1.5)(1.5×1.5)=0.75,叙述正确。故选D。 第15题解析如下 答案：B 曲线归属：投料中O2相对越多，HC1转化率越高，故最上方曲线为1：1（含b、d点），中间曲线为4：1（含 c点)，最下方曲线为7：1（ā点）；由转化率随温度升高而降低可知正反应放热，平衡常数随温度升高而 减小。 A项：最下方曲线表示进料浓度比7：1，叙述错误。 B项：b点与c点进料比相同，温度升高，平衡逆向移动，O2平衡转化率下降，因此b点O2平衡转化率更 高。a点与b点温度相同，但a点HCl浓度更大，所以O2转化率更高，选B。 C项：平衡常数只与温度有关，正反应放热，温度越高K越小；d点温度高于b点，故d点的平衡常数小 于b点，叙述错误。 D项：从题目己知HC1与O2进料浓度比为4：1，但不清楚具体浓度，故无法计算K值，D错误。 二、非选择题（共55分） 第16题（每空2分，共14分） (1)答案：③⑥（漏选给1分，错选不得分） ③C与CO2反应生成C0是吸热反应；⑥Ba(OH田28HO与NH4Cl反应是典型吸热反应。 ①碘升华、④NHNO3溶解均为物理变化：②Mg在CO2中燃烧、⑤铝热反应均为放热反应。 (2)答案：02 203(g)=302(g)△H=-284.2kJol1为放热反应，说明02能量更低，能量越低越稳定，故02更稳定。 (3)答案： 23 g CH;CH2OH为0.5mol,完全燃烧放出683.4kJ热量，则1mol燃烧放出1366.8kJ: CHCH0H()+302(g)=2C02(g)+3H0()△H=-1366.8 kJ.mol-1 (4)①缺少的仪器：温度计；NaOH稍过量的原因：保证HCI被完全中和，减小实验误差。 ②三次实验温差分别为3.3℃、3.4℃、3.5℃，平均温差3.4℃。 放热：Q=cm△t4.18×10-3kJg1.℃1×100g×3.4C-1.4212kJ; nH0)=0.050L×0.50mol/L=0.025mol: △H=-1.4212kJ÷0.025mol=-56.8 kJ.mol-1（保留1位小数)。 ③答案：ACD(漏选给1分，错选不得分) A(保温效果差)、C(分三次倒入)、D(温度计测完NaOH后直接测盐酸)均导致热量散失、温差偏小， 测得△H偏大： B(仰视量取盐酸，实际体积偏多，放热偏多)会使测得△H偏小，不属于本题原因。 第17题（除标注外每空2分，共13分） 【推断】A的产量衡量石油化工水平→A为乙烯：A十HO→B为乙醇；B→C为乙醛；C→D为乙酸：B+ D→E为乙酸乙酯（有香味）；F为淀粉，F十HO→G为葡萄糖。 第5页共7页 (1)G的化学式为CH2O6(1分)；D中所含官能团名称为羧基(1分)；E中所含官能团名称为酯基 (1分)。 (2)比乙烯多一个碳原子的同系物为丙烯，其加聚产物为聚丙烯：（结构简式：一[CH一CH(CH]。一） (3)B→C的化学方程式： 2 CH,CH2OH+O2-(Cu,△)→2 CHCHO+2HO 反应④（乙酸与乙醇生成乙酸乙酯）属于取代（或酯化）反应。 (4)D（乙酸)的同系物且分子式为CHoO2的饱和一元羧酸共4种： CH,CHCH2CHCOOH、(CHs)2 CHCH-COOH、CH,CHCH(CH)COOH、C(CH)3COOH(写漏给1分) (5)答案：c ā正确：淀粉水解生成葡萄糖，反应⑤为水解反应； b正确：乙烯是植物生长调节剂，可用于催熟等： c错误：乙酸能与NaHCO反应，但乙醇不能与NaHCO反应； d正确：乙酸乙酯的属于羧酸同系物的同分异构体为丁酸和2-甲基丙酸，共2种。 第18题（除标注外每空2分，共12分） (1)HC204中碳元素化合价：2×（十1）+2x十4×(-2)=0，x=+3（1分)； 三组实验中MnO4用量相同，为控制溶液总体积相同（均为5mL)，则1十1十a=5,a=3。 (2)答案：2MnO4+5HC204+6Ht=2Mn2++10C02↑+8H0（无"个"扣1分) (3)答案：其他条件相同时，增大HC2O4的浓度，反应速率加快。（对比实验I、Ⅱ，仅HC2O4浓度不同） (4)答案：反应生成的M+对该反应具有催化作用（自催化），故开始缓慢、一段时间后突然加快。 (5)答案：不合理(1分)： 理由：浓盐酸中的C具有还原性，也能使酸性KMO4溶液褪色（或：除H浓度不同外，还存在阴离子种 类不同、HCO4电离程度不同等其他变量)，未控制单一变量。（合理可给分） 第19题（每空2分，共16分） (1)NH3为0.02mol,则消耗H20.031mol、N20.01mol。 vH2)=0.031mol÷(2L×5min)=0.003mol·L-1.min-1: N2转化率=0.01÷0.02×1006-50.0%。 (2)答案：BC(漏选给1分，错选不得分) B:减小容器体积即加压，平衡正向移动，H转化率提高： C:该反应△H<O,降温平衡正向移动，H转化率提高； A:催化剂不改变平衡；D:加入H使H转化率降低。 (3)答案：A A正确：催化剂降低活化能，增大了活化分子的百分数： B错误：压强过大对设备要求高、能耗大，并非越大越好： C错误：及时液化分离H,减小生成物浓度，逆反应速率减小： D错误：升高温度，正、逆反应速率都增大。 (4) ①K=c2NHs)/IcN2)cH] ②正反应放热，温度升高K减小：K>K2>K ③N转化率80%：消耗N20.4mol、H1.2mol,生成NH0.8mol。 平衡时：nN2)=0.1mol、nH)=0.3mol、nNHs)=0.8mol,n(总)F1.2mol。 第6页共7页 恒温恒容下压强之比=物质的量之比：p(平)=100MPa×(1.2/2)-60MPa: 分压：pCN)=60×(0.1/1.2)=5Pa,pH)=60×(0.3/1.2)=15MPa,pNHs)=60×(0.8/1.2)=40Pa。 Kp=402/(5×15)=64/675MPa-2。 当nNHs)=0.4mol、nN2)=1.2mol、nH=0.2mol时(n(总)=1.8mol,总压=100×1.8/2=90MPa): 分压：pNHs)=20MPa、pN)=60MPa、pH)=10MPa, Qp=20/(60×10)=1/150<64/675,Qp<Kp,反应正向进行， 故vN)正>vN2)逆。 第7页共7页 高二化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Zn：65 Mn：55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华文化博大精深，下列有关材料叙述不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于天然高分子材料 B．“白釉青花一火成”中的“青花瓷”属于传统无机非金属材料 C．“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 D．“疾风知劲草”中草的主要成分是纤维素，化学式为 2．化学在生活中应用广泛，下列有关物质叙述不正确的是 A．硫酸被称为“化学工业之母”，可用于铅蓄电池的制造 B．谷氨酸钠、山梨酸钾和胡萝卜素常用作食品着色剂 C．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，常用作汽车和飞机的风挡 D．DDT曾用作杀虫剂，能控制疟疾、伤寒、鼠疫、霍乱等疾病流行 3．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．原电池是将电能转化成化学能的装置 B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合研磨反应吸收热量 C．101 kPa时，1 mol纯物质燃烧所放出的热量为该物质的燃烧热 D．在标况下发生的反应书写热化学方程式时不需要注明温度和压强 4．在中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．根据氮元素的价类二维图来学习氮及其化合物的性质。下列说法正确的是 A．实验室制取a气体可以用浓硫酸干燥 B．NaOH溶液可用来吸收b气体 C．c可用于制取d D．d的浓溶液与铜反应只体现氧化性 6．一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．分子式为C16H12NO4 B．该物质含有4种官能团 C．能与碳酸氢钠反应产生CO2 D．图中虚线所示的两个苯环有可能在同一个平面上 7．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知氢气的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则 B．若，则稀硫酸与氨水反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量 C．已知与完全反应生成放出热量为184.6 kJ，则 D．已知，则与充分反应放出热量为184.8 kJ 8．下列有关活化能和碰撞理论说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化能越大，反应越容易发生 C．同一化学反应在不同条件下发生化学反应时活化能可能不同 D．反应物浓度增大主要是通过增加活化分子百分数加快化学反应速率 9．已知反应：①；②；③，则反应的为 A． B． C． D． 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．比较和的催化效果 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定溶液的pH D．探究与的反应是否为可逆反应 11．碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其电极分别是Zn和，构造和原理如下图，该电池的总反应为。下列说法正确的是 A．该电池是二次电池 B．负极发生的电极反应式为 C．在反应中得电子，作还原剂 D．当电路通过0.1 mol电子时，正极增加的质量为0.2 g 12．我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量反应进程曲线如下图，下列叙述不正确的是 A．反应的决速步骤是生成的反应 B．中间体比更稳定 C．升高温度，所有步骤反应速率都加快 D．总反应的热化学方程式： 13．恒温条件下将2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述不正确的是 A．x=4 B．该反应的平衡常数K=2 C．达到平衡时A的体积分数约为33.3% D．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为 14．天然气和水蒸气重整制H2的反应为：，每次只改变一种条件（X），其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．X为压强时，φ的变化趋势为曲线M B．X为温度时，φ的变化趋势为曲线N C．X为投料比时，φ的变化趋势为曲线M D．某条件下，若、初始浓度均为，φ=25%，则K=0.75 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为、、时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正确的是 A．最下方曲线表示进料浓度比为 B．a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高 C．d点的平衡常数大于b点 D．若c点坐标为则d点的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化中属于吸热反应的是________。 ①碘单质升华 ②镁条在CO2中燃烧 ③C与CO2反应生成CO ④NH4NO3固体溶于水 ⑤铝热反应 ⑥与NH4Cl反应 （2）已知、101 kPa条件下：。由此可推知，该条件下_________（填“”或“”）更稳定。 （3）23克在氧气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出683.4 kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式为_______________________。 （4）室温下用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图装置进行中和反应反应热的测定。 ①实验装置中缺少的仪器名称为________，实验中，所用NaOH稍过量的原因是________。 ②实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，实验数据如表所示： 实验序 号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均 值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.0 25.0 25.0 28.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应生成1 mol H2O时的ΔH=________（保留到小数点后1位）。 ③若实验测得ΔH偏大，可能的原因是________。 A．实验装置保温效果差 B．量取盐酸溶液的体积时仰视读数（忽略对溶液总质量的影响） C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 17．（13分）A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉（F）较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。 （1）G的化学式为________，D、E中所含官能团的名称分别是________、________。 （2）比A多一个碳原子的同系物发生加聚反应的产物为________。 （3）B到C的化学方程式为________________________；反应④属于________反应。 （4）D的同系物化学式为C5H10O2，写出所有可能的结构简式________________________。 （5）下列说法错误的是________。 a．反应⑤为水解反应 b．A物质可用于调节植物生长 c．B和D均可以和碳酸氢钠溶液反应 d．E的同分异构体中属于D的同系物的物质有2种 18．（12分）常温下，某实验小组利用酸性溶液和溶液反应时溶液的褪色时间探究浓度对化学反应速率的影响（溶液混合后的总体积等于混合前各液体体积之和），得到如下实验数据： 实验 编号 酸性溶液 溶液 溶液褪 色所用时间/s 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL Ⅰ 1 0.01 2 0.1 2 710 Ⅱ 1 0.01 2 0.2 2 668 Ⅲ 1 0.01 1 0.2 a 600 （1）草酸（）中碳元素的化合价为________。表格中a值为________。 （2）酸性溶液可以将溶液氧化为，本身被还原成，写出反应的离子方程式：________________________。 （3）由实验Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色时间可以得出结论：________________________________。 （4）实验过程中观察到实验Ⅲ中刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是________________________（反应过程中无明显热量变化）。 （5）若在1 mL 0.01 mol/L的酸性溶液中分别加入1 mL 0.2 mol/L的水溶液和1 mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2 mol/L的溶液，再同时加入3 mL蒸馏水，有同学提出通过两个试管的褪色时间可以验证对于反应速率的影响，你认为该同学的看法________（填“合理”或“不合理”），理由是________________。 19．（16分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业，已知合成氨反应原理为。 （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.02 mol的和0.06 mol的，在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.02 mol。则分钟内氢气的平均反应速率________。平衡时的转化率为________。 （2）平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有________。 A．加入催化剂 B．减小容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量 （3）下列有关合成氨反应的说法正确的是________。 A．加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 B．合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高产率 C．将氨气及时液化分离，正反应速率增大 D．升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小 （4）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： 200 300 400 K 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式________________________。 ②试比较、、的大小关系________________。（用“”连接） ③时，在0.5 L的密闭容器中，投入与，起始压强为100 MPa，10分钟后反应达平衡，的转化率为80%，则此温度下反应的压强平衡常数为________MPa-2（用分数表示）。当测得、和物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol和0.2 mol时，则该反应的_________（填“”、“”或“”）。 学科网（北京）股份有限公司 $