湖北省咸宁高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

学科网（北京）股份有限公司 化学试卷第 1 页 化学试 2023 年高二九月月考 卷 A．加压后，由 2 2H I (g) HI、 、 组成的平衡体系颜色加深 B．氯水中加入 3CaCO 粉末以提高氯水中HClO的浓 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有 1个选项符合题意） 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） 度 C．在 2NO2 N2O4平衡体系中，加压后颜色加深 A．常温下 pH=10 的某碱溶液，取 1mL 稀释到 100mL，稀释后 pH 为 a，则 a 12 D．合成氨工业，采取高温有利于合成氨 2.在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是（ ） A.本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 B.最好使用 2 支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度 C.实验中用到的稀盐酸和稀 NaOH 溶液浓度相等，确保完全反应 D.测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 3．下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ）  B．某温度下纯水中 - 7 1c OH 2 10 mol) L(     ，则该温度下 0.1 1mol L HCl 的 pH=1 C．常温下 pH=3 的 H2SO4与 pH=11 的氨水等体积混合后，pH<7 D．用等浓度的 NaOH 溶液中和等体积 pH=2 与 pH=3 的醋酸，所消耗的 NaOH 溶液的体积 前者是后者的 10 倍 4．下列说法正确的是 A．二元酸 2H A的电离方程式是： 2H A====H HA   ， 2HA A H   ， 2H A 是弱电解质 B．向水中加氨水，水的电离平衡 2H O H OH   逆向移动，  OHc  减小 C．常温下将 2 4H SO 溶液温度升高 20℃，溶液 pH 增大 D．  H Kwc   的溶液一定呈中性 （ ） 学科网（北京）股份有限公司 化学试卷第 2 页 5.某学生用量程为 25mL 的酸式滴定管量取 10.1mol L 的盐酸，开始时俯视液面，读数为 B.小于 21.00mL D.等于 22.00m 1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为 22.00mL，该同学在操作中实际取出的液 体体积（ ） L A.大于 21.00mL C.等于 21.00mL 6．下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ） 测定中和热 配制溶液时“摇匀” 测定化学反应速率 测定 2Fe  的浓度 A B C D 7.在0.1MPa时，按 n(M) : n(N) 2 : 5 投料，密闭恒压容器中发生反应 2M(g) 5N(g) P(s) 3Q(g) H   ，平衡时各物质的物质的量 (n)与温度 (T)的 B.曲线 b表示的物质为 关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ） MA.该反应逆反应的H  0 C.温度升高，平衡常数Kc 增大 D.不断分离出 P，可以提高 M的转化率 学科网（北京）股份有限公司 化学试卷第 3 页 8．已知 25℃时二元酸 2H A 的 7 a1 1.3 10K   ， 15a2 7.1 10K   ，一元酸 HB 的 aK A ． 向 NaB 溶 液 中 滴 加 少 量 2H A 溶 液 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 B  6.21010。下列说法错误的是（ ） ： 2B H A====HB HA    B．向 10.1mol L 的 2H A溶液中通入 HCl 气体（忽略溶液体积的变化）至 pH 3 ，则 2H A的电离度为 0.013% C． 1100mL0.1mol L HB 与 110mL1.0mol L HB 溶液中H的数目，后者多 D．中和等浓度、等体积的 HB 和盐酸，消耗 NaOH 的物质的量相同 9．科学家设计出三条在含 Pt O 结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应 历程的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．路径Ⅱ决速反应为第一步反应 B．路径Ⅰ中正反应的活化能大于逆反应的 A.升高温度，该溶液的 pH< C．反应过程中 Pt的成键数目没发生改变 D．路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂 10.常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的 pH=3，下列说法不正确的是（ ） 3 B.加水稀释 10 倍后， 2H O电离出的   10 1c OH 1.0 10 mol L     C.向其中加入 3CH COONa固体， 3CH COOH的电离平衡向逆反应方向