学易金卷：高一化学上学期期中模拟·达标卷【必修一专题1～3】（江苏专用，苏教版）

( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中·达标卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 1 0 分） (1) (2) (3) (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 1 8 分） (1) (2) (3) (4) (5) 1 6 ．（ 1 7 分） (1) (2) (3) (4) 1 7 ．（ 1 6 分） (1) (2) (3) (4)① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B B D D C D D B C C D B 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)DF（3分） (2)受热易分解（2分） (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O（3分） (4)化合反应（2分） 15．(1)（2分） （2分） （2分） (2)（3分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） （2分） 16．(1) （3分） 、NaCl（2分） (2)C（2分） A（2分） （2分） （2分） (3)先加稀硝酸，再加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液）（2分） (4)BD（2分） 17．(1)（3分） (2)0.5（2分） (3)将气体通入湿润的有色布条（或品红溶液）中，若布条（或溶液）褪色，则说明其具有漂白性（3分） (4)①100 mL容量瓶（2分） 胶头滴管（2分） ②根据化学方程式可知，，则 ，其质量为 ，样品中 的质量分数为 。（4分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中·达标卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CI[D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A]IB][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(10分) (1) (2)】 (3) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(17分) (1) (2) (3) (4) 17.(16分) (1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 【答案】D 【解析】A．明矾化学式为，溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮物达到净水目的，A正确；B．该过程反应为，属于置换反应，B正确；C．元素的焰色为紫色，元素的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别硝石和朴硝，C正确；D．属于碱式碳酸盐，是盐类物质，不属于碱（碱电离出的阴离子全部为），D错误；答案选D。 2．反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A．的电离方程式： B．的结构示意图： C．在反应中被氧化 D．该反应每产生 转移电子 【答案】B 【解析】A．氯酸钾是可溶性盐，电离时氯酸根离子作为一个整体存在，正确的电离方程式为，不能拆写成氯离子和氧离子，A错误；B．氯元素的核电荷数为17，氯离子含18个核外电子，各电子层的电子数依次为2、8、8，题图所示结构正确，B正确；C．反应中氯酸钾所含氯元素的化合价由+5价降低为0价，氯酸钾被还原，作氧化剂，C错误；D．每1 mol氯酸钾中+5价氯转化为0价氯时得到5 mol电子，与盐酸中氯离子失去的电子数相等，因此每生成3 mol氯气转移5 mol电子，D错误； 故选B。 3．【改编】下列选项中离子能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．碱性溶液中存在大量OH-，Na+、K+、、之间不反应，且都不与OH-反应，能够大量共存，故B正确；C．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，存在大量OH-，OH-与反应而不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，存在大量H+，H+、之间能够发生反应，不能大量共存，故D错误；故选B。 4．【新情境】元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确；B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确；C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确；D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误；故选D。 5．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．CuO难溶于水，不能直接和水反应生成Cu(OH)2，第二步转化无法一步完成，A不符合题意；B．Cu的金属活动性较弱，不能和水直接反应生成Cu(OH)2，第一步转化无法一步完成；且CuSO4和NaCl不反应，也不能一步得到CuCl2，B不符合题意；C．CO和水不反应，CO和水不能通过一步反应生成碳酸，C不符合题意；D．各步均能一步实现：Mg和O2点燃生成MgO；MgO和H2SO4反应生成MgSO4和水；MgSO4和BaCl2发生复分解反应生成BaSO4沉淀和MgCl2，D符合题意；故选D。 6．分类对于研究数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 CaO B 豆浆 CO C 稀硫酸 D 冰水混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；B．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，不属于碱，一水合氨才是碱，B错误；C．稀硫酸是混合物，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，属于碱，属于盐，所有分类均正确，C正确；D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，属于碱式盐，不属于碱，D错误；故选C。 阅读下列材料，完成7~9小题。 钠元素有多种重要的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等，它们在生产生活中被广泛应用。是淡黄色粉末，在空气中久置后会变质：时，可与产生。侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备和。 7．下列有关的说法不正确的是 A．固体中阴阳离子个数比为 B．向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色 C．与足量水反应转移电子数约为 D．取久置后的，滴加盐酸，产生的气体主要是氧气 8．某同学为验证450℃~550℃时与能发生反应，设计如下装置，下列说法错误的是 A．装置不可以用于与反应制氧气 B．装置中的药品可以选择碱石灰 C．应先打开，且在装置末端收集到较纯的后再点燃装置中的酒精灯 D．装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C 9．实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A．除 B．制 C．制 D．制纯碱 【答案】7．D 8．D 9．B 【解析】7．A．由Na+和构成，1个中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，A正确；B．与水反应生成NaOH和O2（反应方程式：2+2H2O = 4NaOH + O2↑），NaOH呈碱性，能使酚酞溶液变红；同时具有强氧化性，可将红色的酚酞氧化为无色物质，因此溶液会先变红后褪色，B正确；C．的物质的量为，与水反应生成NaOH和O2（反应方程式：2+2H2O = 4NaOH + O2↑），反应转移电子的物质的量为0.1mol，即电子数约为，C正确；D．久置的易与空气中的CO2、H2O反应变质，可能含有Na2CO3等杂质，向其中滴加过量盐酸时，与盐酸反应生成O2，而Na2CO3与盐酸反应生成CO2，所以产生的气体不止O2，D错误；答案选D。 8．A．装置A是简易的启普发生器，是粉末与水反应剧烈，不能达到随用随停，故不可以用于与H2O反应制氧气，故A正确；B．装置B中的药品可以选择碱石灰除去挥发出来的HCl和水蒸气，故B正确；C．H2是可燃性气体，应先打开，一段时间排出装置内空气，防止爆炸，且在D装置末端收集到较纯的H2后再点燃装置C中的酒精灯，故C正确；D．该反应产物为NaOH，不生成水，故D装置的目的不是检验水。D项说法本身不准确，因为装置末端的主要作用是处理尾气，故D错误；答案选D。 9．A．二氧化碳与氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，无法达到除杂的效果，不能达到实验目的，A错误；B．图B为气体发生装置，利用大理石与稀盐酸反应可以制备二氧化碳气体，能达到实验目的，B正确；C．应先使氨气通入饱和食盐水中，因氨气在溶液中的溶解度更大，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C错误；D．加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝成的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D错误；答案选B。 10．【热点】用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1 mol 含有的分子数目为2 B．1 溶液中含有的离子数目为2 C．24 g Mg变为时失去的电子数目为2 D．常温常压下，11.2 L 中含有的原子数目为 【答案】C 【解析】A．1 mol 含有的分子数，不是，A错误；B．题目只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误；C．24 g 的物质的量为1 mol，每个变为失去2个电子，故1 mol 失去电子的物质的量为2 mol，数目为，C正确；D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于，D错误；故选C。 11．制取新型绿色消毒剂高铁酸钾()的离子反应为，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．氧化性： D．生成1 mol 转移6 mol电子 【答案】C 【解析】A．中元素化合价从+1降低为中的-1，是氧化剂，是还原产物，A错误；B．中元素化合价从+3升高为中的+6，失电子被氧化，B错误；C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C正确；D．每个反应时失去3个电子，生成1 mol 转移3 mol电子，D错误；故选C。 12．氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A．Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B．反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C．反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D．若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 【答案】D 【解析】A．本身不具有漂白性，使鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，A错误；B．的摩尔质量为，物质的量为，反应①的方程式为，每消耗，仅有被氧化，剩余体现酸性，B错误；C．反应②的方程式为，每转移，氧化产物为，还原产物为，C错误；D．由反应①可知，消耗生成；在反应②中完全反应，生成，故①消耗的与②生成的物质的量之比为，D正确；故选D。 13．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如图所示。已知能电离出极少量的和，下列说法错误的是 A．新制氯水中含有4种离子、3种分子 B．常温下不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C．该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D．该过程酸性变强的原因之一是发生反应 【答案】B 【解析】A．新制氯水中含有、、、，4种离子；、、，3种分子，A正确；B．常温下干燥的不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装液氯，氯水显酸性，含有的可与反应，不能用钢瓶盛装氯水，B错误；C．光照过程中不断分解，促进与水的反应正向进行，逐渐被消耗完全，可观察到氯水由浅黄绿色变为无色，C正确；D．是弱酸，光照下发生反应，生成强酸，溶液中浓度增大，酸性变强，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（10分）古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 (1)从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。 A．铜盐  B．碳酸盐  C．碱式盐  D．碱  E．含氧酸盐  F．无氧酸盐 (2)从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是___________(任写1点)。 (3)以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式：___________。 (4)上述①--④四个化学反应中一定没有的基本反应类型为：___________。 【答案】(1)DF（3分） (2)受热易分解（2分） (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O（3分） (4)化合反应（2分） 【解析】（1）含铜阳离子和酸根属于铜盐，含碳酸根属于碳酸盐，含氢氧根属于碱式盐，酸根含氧元素属于含氧酸盐，因此A、B、C、E分类正确；碱的定义是电离时生成的阴离子全部为氢氧根的化合物，该物质电离还会生成碳酸根，不属于碱；无氧酸盐不含氧元素，该物质含氧元素，不属于无氧酸盐，因此选DF； （2）该物质为碱式碳酸盐，组成中含氢氧根和碳酸根，可与强酸反应生成铜盐、二氧化碳和水；同时碱式碳酸盐热稳定性较差，受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水； （3）反应①为碱式碳酸铜与盐酸的反应，产物为氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O； （4）四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。反应①、②为复分解反应，反应③为分解反应，反应④可为置换反应（如氧化铜与氢气加热反应），也可为不属于基本反应类型的氧化还原反应（如氧化铜与一氧化碳反应），四个反应中均不存在“多变一”的化合反应，因此一定没有的基本反应类型是化合反应。 15．（18分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)质量相同的O2和O3的摩尔质量之比是_______，分子个数比是_______，含氧原子个数比是_______。 (2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的摩尔质量是_______。 (3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______mol CH4含有的氢原子数相同。 (4)1.204×1024个CO2分子的质量是_______。 (5)12.4g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 【答案】(1)（2分） （2分） （2分） (2)（3分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（2分） （2分） 【解析】（1）的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者摩尔质量之比为；设二者质量均为g，物质的量之比为，物质的量之比等于分子个数比，则分子个数比为；氧原子个数比为。 （2）标准状况下气体体积相同则物质的量相同；先算的物质的量：，该气体物质的量也为，摩尔质量。 （3）的物质的量，含氢原子物质的量为，1个含4个氢原子，故所需。 （4）的物质的量，质量。 （5）1个含2个，含时，故；R的相对原子质量为。 16．（17分）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，工艺流程如下图： (1)将和通入饱和食盐水中发生反应的离子方程式为______________，该流程中可循环利用的物质是______________。 (2)操作Ⅰ对应下列装置_______，操作Ⅱ对应下列装置_______，装置D中两种气体，应先通_______，再通_______。 A．     B．   C．  D． (3)所得纯碱样品中常含有少量NaCl杂质，设计实验方案检验NaCl的存在：取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，______________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 (4)下列试剂或操作不能用于鉴别：、的是_______。 A．HCl B．焰色试验 C．加热 D． 【答案】(1) （3分） 、NaCl（2分） (2)C（2分） A（2分） （2分） （2分） (3)先加稀硝酸，再加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液）（2分） (4)BD（2分） 【解析】侯氏制碱法先使氨气溶于饱和食盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体。过滤分离晶体和母液后，加热碳酸氢钠得到纯碱；母液经处理分离氯化铵，含氯化钠的母液回用。 （1）氨气、二氧化碳和饱和食盐水反应，氯离子未参与反应，离子方程式为。碳酸氢钠受热分解：。生成的二氧化碳可回到前段参与反应，分离氯化铵后的含氯化钠母液也可回用，故可循环利用的物质是二氧化碳、氯化钠； （2）操作Ⅰ的进料是含碳酸氢钠晶体的反应混合液，需用过滤分离晶体和母液，对应装置C；操作Ⅱ需加热碳酸氢钠固体使其分解，对应装置A。氨气极易溶于水，先通入氨气可使饱和食盐水呈碱性，再通入二氧化碳有利于其被吸收并生成碳酸氢钠，故先通氨气，再通二氧化碳； （3）样品中的碳酸根离子会与银离子生成沉淀，干扰氯离子的检验。先加入稀硝酸至不再产生气泡，以除去碳酸根离子，反应为；再加入硝酸银溶液，反应为。若生成白色沉淀，则证明样品中含有氯化钠； （4）A．分别取等量样品配成溶液，逐滴加入稀盐酸并充分振荡，碳酸钠先按转化为碳酸氢根离子，继续加酸才按产生气体，而碳酸氢钠开始即产生气体，可以鉴别，A错误； B．两种物质均含钠元素，焰色均为黄色，现象相同，不能鉴别，B正确； C．碳酸钠在通常加热条件下稳定，碳酸氢钠受热分解，反应为，现象不同，可以鉴别，C错误； D．碳酸钠与澄清石灰水反应为；碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应为，两者均生成白色沉淀，不能鉴别，D正确； 故选BD。 17．【新情境】（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制NaClO2，装置如下图所示。 已知装置A中反应的化学方程式为： (1)用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目______。 (2)装置A中每生成标准状况下11.2L ClO2，转移电子的物质的量为______mol。 (3)ClO2与Cl2性质相似，均具有强氧化性和漂白性。请写出一种检验ClO2气体漂白性的方法：____________________。 (4)为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。 ①配制100mL 0.4000mol·L-1的KI溶液所用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______、______。 ②通过计算确定样品中NaClO2的质量分数，写出计算过程______。 【答案】(1)（3分） (2)0.5（2分） (3)将气体通入湿润的有色布条（或品红溶液）中，若布条（或溶液）褪色，则说明其具有漂白性（3分） (4)①100 mL容量瓶（2分） 胶头滴管（2分） ②根据化学方程式可知，，则 ，其质量为 ，样品中 的质量分数为 。（4分） 【解析】装置A是固液反应发生装置，通过分液漏斗滴加硫酸，让烧瓶内的和反应制取气体；装置B为三颈烧瓶，内部盛放溶液，通过上方分液漏斗滴加，通入的可在强碱性环境下与过量反应生成目标产物亚氯酸钠；装置C为安全瓶，起到防倒吸的缓冲作用；最后的装置D中盛放溶液，用于吸收尾气中多余的，避免有毒气体逸出污染环境。 （1）反应中S从+4价升高到+6价，1 mol 共失去2 mol电子；Cl从+5价降低到+4价，2 mol 总共得到2 mol电子，电子转移总数为2 mol。双线桥为：； （2）标准状况下11.2 L 的物质的量为，生成1 mol 时Cl从+5→+4，转移1 mol电子，因此生成0.5 mol 转移0.5 mol电子； （3）类比的漂白性检验，利用有色有机物质遇漂白性物质褪色的特征现象验证：将气体通入湿润的有色布条（或品红溶液）中，若布条（或溶液）褪色，则说明其具有漂白性； （4）①配制一定物质的量浓度的100 mL溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要用100 mL容量瓶定容体积，最后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 ②样品中的质量分数计算 解： 参与反应的的物质的量： ，根据反应方程式，可得计量关系，因此： ，的摩尔质量为，其质量为： 样品中的质量分数： 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 2．反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A．的电离方程式： B．的结构示意图： C．在反应中被氧化 D．该反应每产生 转移电子 3．【改编】下列选项中离子能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 4．【新情境】元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 5．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 6．分类对于研究数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 CaO B 豆浆 CO C 稀硫酸 D 冰水混合物 A．A B．B C．C D．D 阅读下列材料，完成7~9小题。 钠元素有多种重要的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等，它们在生产生活中被广泛应用。是淡黄色粉末，在空气中久置后会变质：时，可与产生。侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备和。 7．下列有关的说法不正确的是 A．固体中阴阳离子个数比为 B．向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色 C．与足量水反应转移电子数约为 D．取久置后的，滴加盐酸，产生的气体主要是氧气 8．某同学为验证450℃~550℃时与能发生反应，设计如下装置，下列说法错误的是 A．装置不可以用于与反应制氧气 B．装置中的药品可以选择碱石灰 C．应先打开，且在装置末端收集到较纯的后再点燃装置中的酒精灯 D．装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C 9．实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A．除 B．制 C．制 D．制纯碱 10．【热点】用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1 mol 含有的分子数目为2 B．1 溶液中含有的离子数目为2 C．24 g Mg变为时失去的电子数目为2 D．常温常压下，11.2 L 中含有的原子数目为 11．制取新型绿色消毒剂高铁酸钾()的离子反应为，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．氧化性： D．生成1 mol 转移6 mol电子 12．氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A．Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B．反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C．反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D．若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 13．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如图所示。已知能电离出极少量的和，下列说法错误的是 A．新制氯水中含有4种离子、3种分子 B．常温下不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C．该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D．该过程酸性变强的原因之一是发生反应 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（10分）古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 (1)从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。 A．铜盐  B．碳酸盐  C．碱式盐  D．碱  E．含氧酸盐  F．无氧酸盐 (2)从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是___________(任写1点)。 (3)以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式：___________。 (4)上述①--④四个化学反应中一定没有的基本反应类型为：___________。 15．（18分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)质量相同的O2和O3的摩尔质量之比是_______，分子个数比是_______，含氧原子个数比是_______。 (2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的摩尔质量是_______。 (3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______mol CH4含有的氢原子数相同。 (4)1.204×1024个CO2分子的质量是_______。 (5)12.4g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 16．（17分）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，工艺流程如下图： (1)将和通入饱和食盐水中发生反应的离子方程式为______________，该流程中可循环利用的物质是______________。 (2)操作Ⅰ对应下列装置_______，操作Ⅱ对应下列装置_______，装置D中两种气体，应先通_______，再通_______。 A．     B．   C．  D． (3)所得纯碱样品中常含有少量NaCl杂质，设计实验方案检验NaCl的存在：取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，______________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 (4)下列试剂或操作不能用于鉴别：、的是_______。 A．HCl B．焰色试验 C．加热 D． 17．【新情境】（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制NaClO2，装置如下图所示。 已知装置A中反应的化学方程式为： (1)用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目______。 (2)装置A中每生成标准状况下11.2L ClO2，转移电子的物质的量为______mol。 (3)ClO2与Cl2性质相似，均具有强氧化性和漂白性。请写出一种检验ClO2气体漂白性的方法：____________________。 (4)为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。 ①配制100mL 0.4000mol·L-1的KI溶液所用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______、______。 ②通过计算确定样品中NaClO2的质量分数，写出计算过程______。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-3（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 2．反应可用于实验室制取氯气。下列说法正确的是 A．的电离方程式： B．的结构示意图： C．在反应中被氧化 D．该反应每产生 转移电子 3．【改编】下列选项中离子能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 4．【新情境】元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 5．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 6．分类对于研究数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 CaO B 豆浆 CO C 稀硫酸 D 冰水混合物 A．A B．B C．C D．D 阅读下列材料，完成7~9小题。 钠元素有多种重要的化合物，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和过氧化钠等，它们在生产生活中被广泛应用。是淡黄色粉末，在空气中久置后会变质：时，可与产生。侯氏制碱法以饱和食盐水、、为原料制备和。 7．下列有关的说法不正确的是 A．固体中阴阳离子个数比为 B．向酚酞溶液中加，溶液先变红后褪色 C．与足量水反应转移电子数约为 D．取久置后的，滴加盐酸，产生的气体主要是氧气 8．某同学为验证450℃~550℃时与能发生反应，设计如下装置，下列说法错误的是 A．装置不可以用于与反应制氧气 B．装置中的药品可以选择碱石灰 C．应先打开，且在装置末端收集到较纯的后再点燃装置中的酒精灯 D．装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C 9．实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是 A．除 B．制 C．制 D．制纯碱 10．【热点】用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1 mol 含有的分子数目为2 B．1 溶液中含有的离子数目为2 C．24 g Mg变为时失去的电子数目为2 D．常温常压下，11.2 L 中含有的原子数目为 11．制取新型绿色消毒剂高铁酸钾()的离子反应为，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．氧化性： D．生成1 mol 转移6 mol电子 12．氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 A．Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B．反应①每消耗122.5gKClO3，被氧化的HCl的物质的量为6mol C．反应②每转移5mole-，会生成1mol还原产物 D．若①中生成的Cl2在②中完全消耗，①消耗的HCl与②生成的KCl的物质的量之比为6：5 13．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如图所示。已知能电离出极少量的和，下列说法错误的是 A．新制氯水中含有4种离子、3种分子 B．常温下不与反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C．该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D．该过程酸性变强的原因之一是发生反应 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（10分）古代青铜器表面的“铜绿”是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。 (1)从不同分类标准分析Cu2(OH)2CO3不属于___________。 A．铜盐  B．碳酸盐  C．碱式盐  D．碱  E．含氧酸盐  F．无氧酸盐 (2)从Cu2(OH)2CO3的组成和类别预测它可能具有的化学性质是___________(任写1点)。 (3)以Cu2(OH)2CO3为反应物可以实现以下转化： Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察，反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应的化学方程式：___________。 (4)上述①--④四个化学反应中一定没有的基本反应类型为：___________。 15．（18分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)质量相同的O2和O3的摩尔质量之比是_______，分子个数比是_______，含氧原子个数比是_______。 (2)标准状况下9.6 g 某气体体积与0.6 g 氢气体积相同，该气体的摩尔质量是_______。 (3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______mol CH4含有的氢原子数相同。 (4)1.204×1024个CO2分子的质量是_______。 (5)12.4g Na2R含Na+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 16．（17分）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，工艺流程如下图： (1)将和通入饱和食盐水中发生反应的离子方程式为______________，该流程中可循环利用的物质是______________。 (2)操作Ⅰ对应下列装置_______，操作Ⅱ对应下列装置_______，装置D中两种气体，应先通_______，再通_______。 A．     B．   C．  D． (3)所得纯碱样品中常含有少量NaCl杂质，设计实验方案检验NaCl的存在：取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，______________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 (4)下列试剂或操作不能用于鉴别：、的是_______。 A．HCl B．焰色试验 C．加热 D． 17．【新情境】（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制NaClO2，装置如下图所示。 已知装置A中反应的化学方程式为： (1)用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目______。 (2)装置A中每生成标准状况下11.2L ClO2，转移电子的物质的量为______mol。 (3)ClO2与Cl2性质相似，均具有强氧化性和漂白性。请写出一种检验ClO2气体漂白性的方法：____________________。 (4)为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。 ①配制100mL 0.4000mol·L-1的KI溶液所用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______、______。 ②通过计算确定样品中NaClO2的质量分数，写出计算过程______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $