湖南株洲市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次质量检测（A）化学试题

株洲市一中2026年下期高二第一次质量检测（A） 化 学 一、选择题:：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：  。下列有关说法正确的是 A．充入2mol和2.5mol充分反应后放出热量为452kJ B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大 2．下列关于我国科技成果的叙述错误的是 选项 科技成果 化学解读 A “嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回 月壤中富含的中子数为1的氦可表示为 B 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术 有助于“碳中和”“碳达峰” C 建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车 碳纤维是人工合成有机高分子材料 D 首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin A alchivemycin A的合成过程发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．实验室中下列药品的保存方法错误的是 A．白磷密封保存在水中 B．钠、钾、锂密封保存在煤油中 C．与乙醇分开保存在不同的药品柜中 D．氢氟酸密封保存在塑料试剂瓶中 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．HCl的形成过程可表示为 B．与互为同位素 C．的结构示意图为 D．的电离方程式： 6．联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C．主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D．上述流程中，可循环使用的物质只有 7．向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是 A． B． C． D． 8．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．单质Si用于制作光导纤维和光电池 B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输 C．SO2的漂白没有涉及到化学变化 D．因为溶液呈碱性，所以可用来除去污水中的Cu2+、Hg2+, 阅读下列材料，完成下面小题。 钠是一种重要的金属，化学性质活泼。钠长期露置于空气中的转化为(粉末)。钠的化合物种类繁多，应用广泛。如氯化钠是必需的调味品；过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂；次氯酸钠可作消毒剂；碳酸钠可用于纺织、造纸；碳酸氢钠可用于焙制糕点；氢化钠(NaH)可用于野外生氢。钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下： 9．下列化学用语表示错误的是 A．次氯酸钠的化学式：NaClO B．氯化钠的电子式： C．碳酸钠的电离方程式： D．钠与水反应的化学方程式： 10．下列有关说法错误的是 A．和在一定条件下可相互转化 B．作供氧剂时，每反应1mol转移 C．Na可通过一步反应得到或NaOH或NaCl D．(粉末)的变化为分解反应 11．某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl- B．消耗1个，转移6个电子 C．该反应中N2作为氧化剂 D．氧化剂与还原剂的个数之比为3:2 12．某新型透明高硬度防弹材料由三种短周期元素组成，原子序数依次增大，元素的简单氢化物呈碱性且分子间能形成氢键，元素最外层电子数是电子层数的三倍，元素的离子半径为同周期中最小。下列说法不正确的是： A．X、Y元素所能形成的氢化物都不止一种 B．元素的单质与元素最高价氧化物的水化物能发生反应产生 C．简单离子的半径 D．与形成的化合物不止一种 13．某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体生成，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，又有白色沉淀生成。则下列离子一定存在于溶液中的是 A． B． C． D． 14．部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．若为黄绿色气体，则有强氧化性 B．常温下可能存在的转化 C．若为银白色固体，则将投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色 D．在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备 15．将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是 A．B→C段发生的离子反应为： B．混合物中的物质的量为0.1mol C．将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L 二、非选择题:共55分 16．(12分)I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 (1)沉淀池中总反应的化学方程式为_______。 (2)循环1和2对应物质的名称分别是_______和_______。 Ⅱ．实验室用CuSO4固体配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液。 (3)用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______。 (4)请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a.计算：计算需要CuSO4固体_______g。 b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。 c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。 d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。 e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 (5)下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。 a.定容时，俯视刻度线b.配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c.转移时有少量溶液洒出d.配制溶液时未冷却 (6)若用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是_______。 17．(14分)某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下。回答下列问题： I．烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管。 (1)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥气体；③_______。 (2)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象为_______。 (3)检测发现，E装置的水中有出现，不能由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是_______。 (4)若与在光照条件下发生取代反应，全部消耗完，测得生成和的物质的量之比为，则消耗的氯气的物质的量是_______mol。 Ⅱ．烷烃可以发生氧化反应。 将某烷烃X在足量氧气中充分燃烧产生的气体全部通入如图所示装置，得到如下表所示实验数据(已知U形管a中干燥剂只吸收水蒸气且产生的气体在相应装置中均被完全吸收，装置b后的其余装置省略)。 实验前 实验后 (干燥剂+U形管a)的质量 29.0g 30.8g (碱石灰+U形管b)的质量 67.8g 71.1g (5)烷烃X的分子式为_______。 (6)异辛烷的球棍模型如图所示，异辛烷可系统命名为_______。异辛烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体M的分子结构中含有6个甲基，则M的结构简式为_______。 18．(14分)Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： (1)写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式 ___________。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是 ___________(填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物 e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 (3)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 ___________。 (4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 ___________。 Ⅱ.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 (5)滤渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和 ___________(填化学式)；精制Ⅱ的目的是 ___________。 (6)操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 ___________。 19．(15分)含锰化合物在化学、化工中有十分重要的用途。根据资料和所学知识，回答下列问题。 资料：i．难溶于水，可溶于稀酸； ii．软锰矿的主要成分为； iii．酸性条件下，具有强氧化性，还原产物为。 (1)是碱性锌锰干电池的正极产物，其中的化合价为___________。 (2)可溶于水，是一种常用的饲料营养强化剂和媒染剂。 ①溶液中往往含有大量而“过酸”，工业上常利用调节，该过程的离子方程式为___________。 ②相较于，调节溶液的优势在于___________。(答一点即可) (3)软锰矿作为常见氧化剂广泛应用于各个领域中。 ①实验室利用软锰矿制备的化学方程式为___________。 ②研究表明，软锰矿可吸收尾气中的，可强化其吸收效果，其过程如下所示： 过程Ⅰ：……； 过程Ⅱ：。 写出过程Ⅰ的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 (4)可利用酸性与的反应测定食品和化工产品中的含量。已知在酸性条件下，会将氧化为，则该过程的离子方程式为___________。 1 1 学科网（北京）股份有限公司 株洲市一中2026年下期高二第一次质量检测（A）化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B A D A B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C C D 1．B 【详解】A．对于可逆反应，2mol和2.5mol充分反应，也不会反应完2mol，故放出的热量小于452kJ，A项错误； B．在等温等容的密闭容器中压强随气体的物质的量变化而变化，当压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态，B项正确； C．该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，故C项错误； D．通入He，增加了一种气体，密闭容器内压强增大，但容器的体积不变，故反应体系中各气体的浓度都不变，正逆反应速率都不变，D项错误； 故选B。 2．C 【详解】A．He的质子数为2，中子数为1的He，表示为3He，A正确； B．吸附二氧化碳，将二氧化碳捕捉，有利于碳中和和碳达峰，B正确； C．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机物，C错误； D．合成新物质过程中由化学键的断裂和化学键的形成，属于化学变化，D正确； 答案选C。 3．A 【详解】A．、、、四种离子之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，A正确； B．会和反应生成沉淀，会和反应生成和，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成气体和，不能大量共存，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．白磷着火点低，暴露在空气中易自燃，保存在水中可隔绝空气防止其自燃，A正确； B．钠、钾密度大于煤油，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，但锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，应封存在石蜡中，B错误； C．属于强氧化剂，乙醇属于易燃还原剂，二者共同存放易发生反应引发危险，需分开保存在不同药品柜中，C正确； D．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，因此不能用玻璃瓶盛放，需密封保存在塑料试剂瓶中，D正确； 故选B。 5．A 【详解】A．HCl为共价化合物，形成过程表示正确，A正确； B．O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，而非同位素，同位素是指质子数相同中子数不同的核素，B错误； C．的核电荷数为8，核外电子数为8+2=10，正确结构示意图为，C错误； D．KClO3为强电解质，电离方程式为，D错误； 故答案选A。 6．D 【分析】CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，故向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入CO2，充分反应使溶解度较小的以固体形式析出NaHCO3，同时生成NH4Cl，经过滤得到NaHCO3固体和主要含NaCl、NH4Cl的母液，煅烧NaHCO3固体生成纯碱(Na2CO3)、CO2和水，CO2可循环使用，通入饱和食盐水中；向母液中加入食盐粉末，经降温过滤可得到NH4Cl固体，同时含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，A正确； B．母液中主要含NaCl、NH4​Cl，向母液中加入细小食盐颗粒，会增大Cl−浓度，根据同离子效应，可促进副产品NH4Cl的析出，B正确； C．侯氏制碱法的反应方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．由分析可知，含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，煅烧NaHCO3固体生成的CO2也可循环通入饱和食盐水中，则上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、CO2，D错误； 故答案为D。 7．A 【分析】向盐酸中加入少量铁粉，发生反应生成FeCl2和H2，另外，溶液中还有盐酸剩余。 【详解】A．与Fe2+、H+、Cl-都不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与Cl-能发生反应，生成AgCl沉淀，B不符合题意； C．与H+发生反应，生成CH3COOH，C不符合题意； D．与Cl-、Fe2+在酸性溶液中都能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8．B 【详解】A． SiO2可制取光导纤维，硅单质是半导体材料，用于制作光电池，故A错误； B．浓硫酸可以使铁钝化，所以可以用铁槽车运输，故B正确； C．SO2的漂白是因为它与某些有机色素结合成无色不稳定物质，涉及到化学变化，故C错误； D． 溶液可用来除去污水中的Cu2+、Hg2+，是因为产生硫化铜、硫化汞沉淀，与其碱性无关，所以故D错误。 故选B。 9．C 10．B 【详解】9．A．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根构成，化学式为：NaClO，A正确； B．氯化钠是离子化合物，成键为离子键，电子式为，B正确； C．碳酸钠是盐、完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式要电荷守恒、元素质量守恒，其电离方程式为：，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平方程式为：，D正确； 选C。 10．A．向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可形成碳酸氢钠：，碳酸氢钠固体受热分解可得碳酸钠：，A正确； B．过氧化钠作为供氧剂时发生歧化反应，存在关系式：,则每反应1mol转移，B错误； C．Na常温下被氧气氧化可得，Na与水反应可生成NaOH和氢气，Na在氯气中燃烧可得NaCl，C正确； D．(粉末)的变化为化学变化，化学方程式为：为分解反应，D正确； 选B。 11．D 【分析】N2的数目随时间增大而增大，说明N2是生成物，则为反应物，失电子转化为N2，则ClO-为氧化剂得电子生成Cl-，反应的离子方程式为3ClO-+2=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。 【详解】A．该反应中失电子为还原剂，Cl-不是还原剂，A错误； B．消耗1个，转移3个电子，B错误； C．该反应中ClO-为氧化剂，N2为氧化产物，C错误； D．该反应中ClO-为氧化剂，为还原剂，两者的个数比为3∶2，D正确； 故答案选D。 12．B 【分析】原子序数依次增大，X元素的简单氢化物呈碱性且分子间能形成氢键，故X是N元素，Y元素最外层电子数是电子层数的三倍，故Y是O元素，Z元素的离子半径为同周期中最小，故Z是Al元素。 【详解】A．X元素所能形成的氢化物NH3、N2H4，Y元素所能形成的氢化物H2O、H2O2，A正确； B．X元素最高价氧化物的水化物为HNO3，Al与浓HNO3常温下钝化，加热下反应生成NO2，B错误； C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径X>Y>Z，C正确； D．X与Y形成的化合物为NO、NO2，D正确； 故选B。 13．C 【详解】无色溶液一定不含，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，说明含有故不能含，且消耗完全；继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银或者硫酸银，由于之前已经加入了盐酸，引入了Cl⁻，不能说明原溶液含有，根据溶液电荷守恒原则，其中一定含有。故原溶液一定含有、；一定没有、；可能含有、。 故答案选C。 14．C 【分析】若为Na元素的价类二维图：b为钠；c 为氧化钠或过氧化钠；e 为氢氧化钠；f 为对应钠盐（如氯化钠、碳酸钠）；若为Cl元素的价类二维图：a为氯化氢；b为氯气；c为对应 Cl2O；d为次氯酸；f 为次氯酸盐（如次氯酸钠）。 【详解】A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则d为HClO，具有强氧化性，A正确； B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，B正确； C．若b为银白色固体（Na），若c为Na2O， Na2O投入紫色石蕊溶液中，Na2O与水反应生成 NaOH，溶液显碱性，石蕊变蓝，不褪色；若c为 Na2O2，与水反应生成 NaOH 和 O2，溶液显碱性，使石蕊变蓝；同时Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，故现象为先变蓝后褪色，C错误； D．的浓溶液为浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾固体可反应制备Cl2：，D正确； 故选C。 15．D 【分析】将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，发生、反应，O点溶液中含有、、和过量的，然后向溶液中加铁粉，由于离子氧化性，O→A段无固体生成，发生反应，A点溶液中含有、和过量的，由于离子氧化性，A→B段固体质量增加，发生反应，B点溶液中含有和过量的，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，C点溶液中含有，据此回答。 【详解】A．由分析知，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，A正确； B．由此可得到，3.20g即为溶液中全部铜元素的质量，再由原混合物共计19.20g，可知的质量为16.00g，分别求出Cu和的物质的量为：，，B正确； C．由分析知，A点溶液中含有，具有还原性，滴入到酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，C正确； D．当加入铁粉的质量为11.20时，此时溶液中的溶质唯一，只有，溶液中的物质的量是由两部分组成的，一部分来自原混合物中的，另一部分来自加入的Fe粉，即：，又因为溶质是，由，则稀硫酸的浓度，D错误； 故选D。 16．(1) (2) 氯化钠 二氧化碳 (3)250mL容量瓶 (4) 10 玻璃棒 胶头滴管 (5)bc (6)胆矾晶体失去部分或全部结晶水 【分析】饱和食盐水首先通入氨气，然后通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和母液，母液含有生成的氯化铵和过量的氯化钠，提取副产品氯化铵后，剩余含氯化钠的溶液可以循环利用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳X可以循环利用； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）饱和食盐水首先通入氨气，然后通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，反应为：； （2）由分析，循环1和2对应物质的名称分别是氯化钠、二氧化碳； （3）配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液需要使用250mL容量瓶，则用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶； （4）a.计算需要CuSO4固体0.250L×0.25mol/L×160g/mol=10.0g。 d.溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流；冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。 e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加便于控制滴加的速度； （5）a．定容时，俯视刻度线会导致加水量减少，浓度增大，a错误； b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质减少，浓度减小，b正确； c．转移时有少量溶液洒出会导致溶质减少，浓度减小，c正确； d．配制溶液时未冷却会导致加水量减少，浓度增大，d错误； 故选bc； （6）用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是胆矾晶体失去部分或全部结晶水，使得硫酸铜溶质的量增大，导致溶液浓度增大。 17．(1)观察气泡产生的速率以监控气体流速 (2)内壁上出现油状液滴 (3)A装置生成的Cl2中混有HCl气体，且过量的Cl2能够与水反应产生HCl，所以不能根据E中有HCl产生，就说是甲烷与氯气发生了取代反应 (4)6 (5)C3H8 (6) 2，2，4-三甲基戊烷 【分析】在装置A中，浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，在装置B中浓硫酸可以干燥气体、混合气体，并通过观察气泡来控制气流速率；在C中Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl等有机物及HCl；根据取代反应的特点，由取代反应产生的物质的物质的量计算反应消耗的Cl2的物质的量，据此回答。 【详解】（1）B装置中浓硫酸的作用有三种：①观察气泡产生的速率以监控气体流速；②干燥气体，避免副反应的发生；③混匀混合气体； （2）一段时间后在C中，Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl等有机物及HCl，故在C中玻璃管内壁上出现油状液滴； （3）由于A装置生成的Cl2中混有HCl气体，且过量的Cl2能够与水反应产生HCl，所以不能根据E中有HCl产生，就说是甲烷与氯气发生了取代反应； （4）若与在光照条件下发生取代反应，全部消耗完，测得生成和的物质的量之比为，由C元素守恒可知生成和的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.6mol、0.8mol，结合取代反应的特点，可知发生取代反应消耗Cl2的总物质的量为n()+2n()+3n()+4n()=0.2 mol+2×0.4 mol+3×0.6 mol+4×0.8 mol=6mol； （5）实验前后干燥剂和U形管a的质量差为烷烃燃烧生成水的质量，可知水的物质的量为；实验前后碱石灰和U形管b的质量差为烷烃燃烧生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为，可知烷烃X中n(C)∶n(H)=0.075∶0.2=3∶8，实验式为C3H8，由于实验式中H原子已经饱和，该烷烃的分子式为C3H8； （6） 由异辛烷的球棍模型可知，取最长的碳链为主链，主链上共有5个碳原子，为戊烷，在2号碳原子上由两个甲基，在4号碳原子上由1个甲基，故异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷；异辛烷的同分异构体中，M分子结构中含有6个甲基，则M的结构简式为。 18．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)be (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)9.5mol/L (5) CaSO4 Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度 (6)浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小 【分析】根据价类二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3。 【详解】（1）R为NH3，实验室利用两种固体物质加热制备物质NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）a．NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R(NH3)可将Y(NO)、Z(NO2)还原为X(N2)，故a正确； b．A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，故图中所示的物质中，属于电解质的为A、D、E、W，故b错误； c．R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液(氨水)和浓的W溶液(HNO3)，二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确； d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能与NaOH溶液反应，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正确； e．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S的价态为+4价，制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，不可选择B(0价的S)和D(+4价的H2SO3)反应，故e错误； 故答案为：be； （3）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2混合物，反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物质的量==0.51mol，失去电子的物质的量为1.02mol，混合气体的物质的量=0.5mol；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，反应为Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为=9.5mol/L； （5） 盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到滤渣I是CaSO4和Mg(OH)2，滤液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+离子，通过精制II加入纯碱，滤渣II是CaCO3，滤液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根离子等，操作X是加入盐酸除去碳酸根离子，再通过浓缩得到NaCl，滤液再加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀。滤渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的Ca2+，还需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+转化为CaCO3 (或除去精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+)，提高Li2CO3纯度； （6）操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是：除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得Li+ 过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3 的产率减小。 19．(1)＋3 (2) 不引入新杂质或过量的易除去 (3) (4) 【详解】（1）中O为-2价，H为+1价，根据正负化合价代数和为0知，中Mn的化合价为+3价，故答案为+3。 （2）①与发生复分解反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，离子方程式为，故答案为。 ②与硫酸反应生成硫酸钠和水，会引入硫酸钠杂质且过量的不易除去，所以相较于，用调节溶液的优势在不引入新杂质或过量的易除去，故答案为不引入新杂质或过量的易除去。 （3）①实验室中利用软锰矿和浓盐酸共热反应生成氯化锰、和水，化学方程式为，故答案为。 ②由图可知，过程Ⅰ为和反应生成和，中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，中Fe元素化合价从+2价升高至+3价，根据电子得失守恒和电荷守恒、原子守恒配平，过程Ⅰ的离子方程式为，反应中转移，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为。 （4）酸性条件下，将氧化为，本身被还原为，根据电子得失守恒和电荷守恒、原子守恒配平，离子反应方程式为，故答案为。 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $