精品解析:黑龙江省哈尔滨市第六中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题解析

考试时间：90分钟 满分：100分 Ⅰ卷 （共计50分） 可能用到的相对原子质量： Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　) ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物　 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物　 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质　 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体　 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A．①②　　 B．②③ C．③④　 D．②③⑤ 2．下列说法中正确的是(　　) A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 3．下列叙述正确的是(　　) A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐[来源:学科网ZXXK] D．pH值小于7的雨水称为酸雨 4．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑ C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO＋2H2O 5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是(　　) A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO C．Ca2＋、NO、SCN－、Cl－、Cl－ D．Fe3＋、NH、HCO 6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　) A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO 7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为(　　) A．51.2%　B．36% C．22%　D．无法计算 8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A．Fe3＋>Cl2>MnO>Cl2>Fe3＋　 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋　 D．MnO 9．下列实验现象描述不正确的是(　　) 选项 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热 10．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系　 B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况 C．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况　 D．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2＋ 12．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( ) 甲丙 乙 A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe　　 D．甲为Al，X为NaOH溶液 13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是(　　) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②③　　 B．①②⑤ C．①②③⑤　 D．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下