专题05 氯及其化合物（期中培优讲义）高一化学上学期人教版

专题05 氯及其化合物 易错题避坑清零 一、氯气相关易错点 二、次氯酸与次氯酸盐的常见错误 三、氯气及其化合物实验相关错误 拉分题思维拆解 一、氯及其化合物的性质与用途 二、氯及其化合物的转化关系 三、氯及其化合物的制备与性质探究 四、工艺流程中的氯及其重要化合物 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、氯气相关易错点 1.Cl2的性质误区 (1)氯气本身没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO，故起漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO；干燥Cl2不能漂白有色布条。 (2)Cl2是黄绿色气体，有毒；但不能说氯气具有强酸性，氯气不是酸。 (3)燃烧不一定需要氧气：H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰；铜、铁在氯气中燃烧，产物均为高价氯化物(FeCl3、CuCl2),不是FeCl2。 (4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (5)氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。 (6)氯气与氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光照条件下,会发生爆炸。 2.氯气与水反应(可逆反应)Cl2+H2OHCl+HClO (1)可逆号不能写成等号；氯水成分：三分子(Cl2、H2O、HCIO)、四离子(H+、Cl-、ClO-、少量OH-)。 (2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 (3)HClO三大性质：弱酸性、强氧化性、不稳定性(见光分解：2HC1O 2HCl+O2↑)。 (4)新制氯水：浅黄绿色，有漂白、强氧化性；久置氯水，HClO分解，随着HClO的消耗，最终变成稀盐酸，漂白性消失，颜色褪去,因此，氯水要现用现配。 (5)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 (6)保存：氯水要棕色细口瓶、避光保存，不能用橡胶塞(Cl2、HClO腐蚀橡胶)。 3.氯气与碱反应 (1)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,漂白液有效成分NaClO。 (2)制漂白粉：工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,漂白粉有效成分Ca(ClO)2,不是CaCl2。 (3)漂白原理：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;强酸制弱酸，HClO酸性弱于碳酸。 (4)漂白粉失效两步：先和空气中CO2、H2O生成HClO,再光照分解；因此漂白粉密封保存。 (5)易错：常温下Cl2和碱反应；加热条件下会生成氯酸盐(ClO3-),产物不一样。 【易错典例1】（25-26高一上·北京·期中）下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．新制氯水显黄绿色，因其含有氯分子 【答案】C 【解析】A．鲜花中含有水分，干燥的与水反应生成具有漂白性的，可使有色鲜花褪色，A正确；B．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，大于空气平均摩尔质量，故氯气密度比空气大，B正确；C．新制氯水中含弱酸，久置过程中见光分解为强酸，溶液中增大，减小，故久置氯水的小于新制氯水，C错误；D．为黄绿色气体，新制氯水显黄绿色是因为溶解了分子，D正确；故选C。 【易错典例2】（25-26高一上·山东泰安·期中）下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A．足量铁丝在中燃烧生成 B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 【答案】C 【解析】A．氧化性较强，铁丝在中燃烧无论铁是否过量，均发生反应，生成，A错误；B．在水中溶解度较小，与水反应为，该反应为可逆反应，喷洒水无法有效吸收泄漏的，应喷洒碱性溶液处理，B错误；C．为黄绿色气体，氯水呈黄绿色可证明氯水中含有，C正确；D．强光照射新制氯水时，发生分解反应，生成强酸，溶液中增大，pH减小，D错误；故答案为C。 二、次氯酸与次氯酸盐的常见错误 1.HClO是弱酸，写离子方程式不能拆；ClO在酸性条件下生成HClO。 2.ClO－强氧化性：无论酸性碱性，具有强氧化性，不能和还原性离子共存（Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO）；容易误判只在酸性才有氧化性。 3.84消毒液(NaClO)不能和洁丽灵(浓盐酸)混用：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒氯气。 4.C1O－水解显碱性；次氯酸盐溶液有漂白性，是因为水解生成HClO。 5.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42-＋4H＋(过量SO2)。 【易错典例1】（25-26高一上·吉林·期中）次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A．将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B．将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D．将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】A．干燥的本身无漂白性，不能和干燥有色布条反应生成，正常实验中干燥无法使干燥有色布条褪色，该实验既不符合事实，也不能证明次氯酸的漂白性，A错误；B．新制氯水中含和，使紫色石蕊试液变红，的强氧化性（漂白性）可将有色石蕊漂白使溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，B正确；C．通入后溶液褪色，可能是与反应消耗，溶液碱性消失导致酚酞褪色，也可能是漂白酚酞，无法证明褪色是次氯酸漂白性导致，C错误；D．该实验中白色沉淀是与水反应生成的和结合生成的，与次氯酸的漂白性无关，D错误；故选B。 【易错典例2】（25-26高一下·广东佛山·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 【答案】B 【解析】A．根据酸性强弱顺序，足量二氧化碳通入NaClO溶液反应生成HClO和，正确离子方程式为，A错误；B．“84”消毒液主要成分NaClO和洁厕剂主要成分HCl混合发生归中反应生成有毒氯气，离子方程式符合反应事实、电荷及原子守恒，B正确；C．石膏乳为微溶的，离子方程式中不能拆写，且反应物应有参与生成沉淀，给定方程式缺少及对应沉淀产物，正确的离子方程式为：Ca2++ClO-+2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O+Cl-，C错误；D．强碱性溶液中不能生成，且强碱性条件下Cr元素主要以形式存在，不会生成酸性条件下稳定的，正确的离子方程式为：2Cr3++3ClO-+10OH-=+3Cl-+5H2O，D错误；故答案选B。 三、氯气及其化合物实验相关错误 1.氯离子的检验 (1)检验Cl-：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀证明含Cl-。 (2)易错坑： ①不能用盐酸酸化（引入Cl-），否则会引入Cl－； ②检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3，酸化目的：排除CO2、SO2等干扰离子(Ag2CO3也是白色沉淀，可溶于硝酸)； ③AgCl不溶于稀硝酸；注意：Ag2SO4微溶，会造成干扰。 ④如果SO42-和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 2.氯气的实验室制法 (1)反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2)易错点 ①反应物的选择：必须浓盐酸、加热；稀盐酸和MnO2不反应；反应进行一段时间盐酸变稀，反应停止，HCl不能完全消耗。 ②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 ③离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，浓盐酸拆成离子，MnO2、Cl2、H2O不拆。 ④除杂顺序：饱和食盐水除HCl杂质→浓硫酸干燥Cl2；顺序不能颠倒（先干燥再通过食盐水会重新带出水蒸气）。 ⑤收集：向上排空气法；饱和食盐水也可收集Cl2(降低Cl2溶解度）。 ⑥尾气处理：NaOH溶液吸收；不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2溶解度太小，吸收不完全。 ⑦实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【易错典例1】（25-26高一上·广东清远·期末）学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CaCl2(与HCl、Cl2均不反应)。下列说法正确的是 A．为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸 B．实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色 C．若0.01 mol KMnO4完全反应，则会消耗0.08 mol HCl D．实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的Cl2 【答案】C 【解析】A．放置棉团1是为了吸收氯气中的，须浸有饱和食盐水，放置棉团2是为了干燥氯气，A项错误；B．实验过程中，湿润的红色纸条会褪色，干燥的红色纸条不褪色，B项错误；C．总反应为：，由方程式可知完全反应，会消耗，C项正确；D．澄清石灰水中含有的很少，不能高效吸收，D项错误；故答案选C。 【易错典例2】（25-26高一上·广东佛山·期末）制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A．左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B．红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C．浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D．浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 【答案】C 【分析】左侧试管在常温下由浓盐酸和反应制备，产生的气体依次接触到红色鲜花验证有无漂白性、浸有淀粉溶液的脱脂棉验证的氧化性和浸有NaOH溶液的脱脂棉用于尾气处理。 【解析】A．左侧试管中，浓盐酸和反应制备，体现了浓盐酸的还原性，A错误；B．红色鲜花褪色，是与水反应生成的HClO漂白了鲜花，不能证明氯气具有漂白性，B错误；C．具有氧化性，能将KI氧化为，遇淀粉变蓝，因此浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝，C正确；D．氯气有毒，浸有溶液的脱脂棉能吸收氯气，防止污染空气，不可将其撤掉，D错误；故选C。 一、氯及其化合物的性质与用途 1.性质用途对应法 紧扣“性质决定用途”核心逻辑，解题时先定位物质核心性质，再匹配用途。例：Cl2用于自来水消毒→对应其与水生成HClO的强氧化性；漂白粉作消毒剂→对应Ca(ClO)2与CO2、H2O生成HClO；浓盐酸用于金属除锈→对应其酸性。 2.价态分析判断法 依据氯元素价态(-1、0、+1、+4、+5、+7)判断氧化性/还原性。例：ClO-、ClO3-中Cl为高价态，具强氧化性；Cl-为最低价态，仅具还原性；Cl2为中间价态，兼具氧化性与还原性。 3.易错点对比排除法 整理高频易错点，解题时逐项排查：①液氯≠氯水，液氯无漂白性，氯水漂白靠HClO;②新制氯水含Cl2、HClO等微粒，久置后成稀盐酸；③Cl2与变价金属(Fe、Cu)反应只生成高价氯化物。 4.特征现象突破法 利用物质特征现象快速解题，如：黄绿色气体→Cl2；使湿润淀粉-KI试纸变蓝→含强氧化性氯的物质(Cl2、HClO等);遇AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀→含Cl- 【拉分典例1】（25-26高一上·山东泰安·期中）下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D．氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 【答案】A 【解析】A．为黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气与水的反应为可逆反应，新制氯水中有部分未反应的分子，因此氯水的颜色和气味可证明分子存在，A正确；B．氢气在氯气中燃烧生成气体，在瓶口与水蒸气结合形成盐酸小液滴，仅出现白雾，烟是固体小颗粒，不存在烟，因此不是白色烟雾，B错误；C．饱和石灰水中浓度极低，无法满足工业生产需求，工业上制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中反应，C错误；D．是强碱，具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，不能浸透毛巾捂住口鼻，应使用弱碱性溶液如溶液浸湿毛巾，D错误；故选A。 【拉分典例2】（25-26高一上·福建厦门·期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．次氯酸钠溶液 【答案】C 【解析】A．氯气为单质，无酸性，且干燥条件下无法生成具有漂白性的HClO，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色，A错误；B．液氯是液态的氯气，与氯气为同种物质，无酸性也无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色，B错误；C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出使体系显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性（漂白性），可将有色试纸漂白褪色，因此能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C正确；D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，无酸性，无法使蓝色石蕊试纸变红，虽水解可生成少量HClO有漂白性，但不符合“先变红”的要求，D错误；故选C。 二、氯及其化合物的转化关系 1.价态桥连法 以氯元素价态(-1、0、+1、+4、+5、+7)为核心桥梁，判断转化反应类型： (1)价态升高为氧化反应，需加氧化剂(如Cl-→Cl2用MnO2、KMnO4)； (2)价态降低为还原反应，需加还原剂(如Cl2→Cl-用Fe、H2)； (3)相邻价态转化无中间价态，非相邻价态可发生归中反应(如ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O)。 2.路径模型法 构建2类核心转化模型快速解题： (1)基础转化链：HCl(Cl-)Cl2HClO/ClO-HCl (2)拓展转化链。(Cl2ClO3-Cl2；NaClOCl2 解题时直接套用模型，快速推导未知物质。 3.条件差异分析法 聚焦反应条件对产物的影响，突破细节考点： ①Cl2与碱反应，冷稀碱生成ClO-,热浓碱生成ClO3-； ②浓盐酸与MnO2需加热才反应，稀盐酸不反应； ③HClO见光分解，次氯酸盐需酸性条件才显强氧化性。 4.特征现象定位法 框图推断题中，利用特征现象锁定物质： ①黄绿色气体为Cl2； ②能使湿润红色布条褪色的为HClO或含ClO-的溶液； ③加AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含Cl- 【拉分典例1】（25-26高一上·广东深圳·期中）“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．1mola的体积为22.4L B．e的酸性比b强 C．d生成c时需要添加氧化剂 D．常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 【答案】D 【解析】A．a为，题干未说明反应处于标准状况，1mol的体积不一定为22.4L，A错误；B．e为，属于弱酸，b为，属于强酸，的酸性弱于，B错误；C．d为（为价），c为（为价），元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂，C错误；D．常温下见光可一步分解生成：，与等物质发生中和反应可一步生成：，可以实现e→b→c的一步转化，D正确；故选D。 【拉分典例2】（25-26高一上·广东肇庆·期中）已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠： 下列说法不正确的是 A．A、C、E一定含有同种元素 B．A与反应，条件不同，现象不同 C．C与D反应会产生红褐色沉淀 D．D物质可能为 【答案】D 【分析】电解熔融得到和，结合转化关系可知A为，B为，C为，D为，E为，F为。 【解析】A．A为、C为、E为，三者均含有钠元素，A正确；B．与反应，常温下生成白色，加热/点燃条件下生成淡黄色，条件不同现象不同，B正确；C．和反应生成红褐色沉淀，C正确；D．具有强氧化性，与反应只能生成，无法得到，D错误；故选D。 三、氯及其化合物的制备与性质探究 1.装置搭建“三段式”分析法 按“制备→净化→性质探究→尾气处理”的逻辑拆分装置： ①制备端：固液加热（MnO2+浓盐酸）或固液不加热（KMnO4+浓盐酸），依据试剂状态和反应条件选装置； ②净化端：先通饱和食盐水除HCl，再通浓硫酸干燥Cl2，洗气遵循“长进短出”； ③处理端：用NaOH溶液吸收尾气，加倒扣漏斗防倒吸。 2.性质探究“变量控制”法验证Cl2性质时需控制单一变量： ①验证氧化性：对比Cl2与FCl2、NaBr、淀粉-KI溶液的反应，通过溶液颜色变化判断氧化产物； ②验证漂白性：设计“干燥红布条+干燥Cl2”“湿润红布条+干燥Cl2”的对照实验，证明漂白性源于HClO； ③排除干扰：验证HCl酸性时，需用CCl4萃取除去Cl2，避免其与指示剂反应。 3.误差分析“因果推导”法 分析实验异常现象时，从试剂、条件、操作三方面推导： ①若制得的Cl2量少，可能是盐酸浓度变稀（反应放热使HCl挥发或反应消耗H+）； ②若漂白实验无现象，可能是使用了久置氯水（HClO分解）； ③若尾气处理时倒吸，可能是装置冷却后压强减小或导管插入液面过深。 4.实验评价“四维度”法解答实验改进类问题时，从安全性、环保性、简便性、准确性四个角度分析： ①安全性：防倒吸、防爆炸（Cl2与可燃性气体混合需验纯）； ②环保性：尾气是否完全处理，避免污染； ③简便性：装置是否简洁，操作是否易行； ④准确性：净化是否彻底，是否排除干扰因素。 【拉分典例1】（25-26高一上·河北唐山·期中）下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．图I实验用于分离胶体和溶液 B．图II实验可用于测定氯水的pH C．图III实验中产生了棕黄色的雾 D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【解析】A．胶体和溶液均可透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液应使用渗析法，图I为过滤操作，无法实现分离，A错误；B．氯水中含有的HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误；C．铜丝在中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，雾为小液滴，C错误；D．有色鲜花本身含有水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性使鲜花褪色，因此该现象不能说明干燥的Cl2有漂白性，D正确；故选D。 【拉分典例2】（25-26高一上·浙江杭州·期末）硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并生成两种强酸。下列说法错误的是 A．装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B．装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D．尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有溶液的洗气瓶即可 【答案】D 【分析】利用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢杂质，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中用浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中收集产物，最后吸收尾气，据此分析解题。 【解析】A．恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体能够顺利滴下，则装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，A正确；B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，装置③中试剂是浓硫酸，B正确；C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤，其中装置⑤需要冰水浴，使冷凝收集，C正确；D．由题干信息可知，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置⑤中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误；故答案选D。 四、工艺流程中的氯及其重要化合物 1.核心元素追踪法 以氯元素价态变化为线索，追踪原料→中间产物→目标产物的转化路径： ①低价态(Cl-):常通过氧化反应(如加MnO2、NaClO3)转化为Cl2或高价氯酸盐； ②高价态(ClO-、ClO3-):多通过还原或酸化反应转化为Cl2或Cl-； ③流程中氯的存在形式(溶液/沉淀/气体)决定分离操作(过滤、萃取、蒸馏)。 2.工艺条件把控法 聚焦温度、pH、试剂用量等关键条件对氯化合物转化的影响： ①温度：如Cl2与热浓碱反应生成ClO3-,与冷稀碱生成ClO-;高温易导致HClO分解，需控制低温； ②pH:次氯酸盐在酸性条件下氧化性增强，含氯氧化剂常需酸化活化；调碱可使杂质金属离子沉淀，避免与氯化合物反应； ③试剂过量：如用过量Cl2氧化Br-,确保溴元素完全转化，同时需考虑尾气Cl2的处理。 3.杂质去除与分离策略 结合氯化合物溶解性和化学性质设计分离方案： ①含氯溶液中除杂：加碱调pH除去Fe3+、Cu2+等金属离子(转化为氢氧化物沉淀),再过滤； ②气体除杂：制Cl2时用饱和食盐水除HCl、浓硫酸除水； ③产品提纯：如从NaClO溶液制固体，采用蒸发浓缩、冷却结晶(避免高温分解)。 4.工艺评价与优化思路 从绿色化学、成本、产率三方面分析： ①环保：尾气Cl2需用NaOH溶液吸收，避免污染；废液中含氯酸盐需处理后排放； ②经济：循环利用母液(如含NaCl的废液返回酸化步骤),降低原料消耗； ③产率：减少高价氯化合物的副反应(如控制反应温度),提高目标产物纯度。 【拉分典例1】（25-26高一上·江苏淮安·期中）利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】A．已知氯气和烧碱的反应放热，温度过高会生成副产物，因此步骤Ⅰ制备时不能加热，需要控制低温避免副反应，A错误；B．步骤Ⅱ的反应为，尿素中N元素为-3价，反应后生成的中N元素为-2价，N元素化合价升高被氧化，因此水合肼是氧化产物，B错误；C．已知水合肼有强还原性，会和过量的剧烈反应生成导致产物损耗，因此步骤Ⅱ应该将碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，保证尿素始终过量，而非反向滴加，C错误；D．生成1 mol 时，Cl从0价变为+1价，失去1 mol电子；生成1 mol 时，Cl从0价变为+5价，失去5 mol电子，当和物质的量之比为1:1时，还原剂（被氧化的中的Cl）总失电子数为；氧化剂是被还原为-1价Cl的Cl，每mol Cl得1 mol电子，总得到6 mol电子时对应6 mol Cl被还原。因此参与反应的氧化剂（被还原的Cl原子）和还原剂（被氧化的Cl原子）物质的量之比为，D正确；故选D。 【拉分典例2】（25-26高一上·安徽·期中）稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的保存(温度高于60℃时，易分解成和NaCl)。下列有关说法不正确的是 A．稳定性差，不能用作自来水的消毒剂 B．途径②的方程式为 C．步骤通入氮气，是为了稀释，防止爆炸 D．步骤要采用低温加热、减压蒸发方式进行 【答案】A 【分析】酸性条件下，用二氧化硫还原氯酸钠得到ClO2，ClO2和氢氧化钠在常温下发生反应生成NaClO2和NaClO3，分离出NaClO2晶体后的母液循环到步骤Ⅰ中循环使用。 【解析】A．ClO2具有强氧化性，能用作自来水的消毒剂 ，A错误；B．途径②反应是ClO2和氢氧化钠在常温下发生歧化反应生成NaClO2和NaClO3，方程式为 ，B正确；C．ClO2稳定性差，步骤 Ⅰ通入氮气，是为了稀释 ClO2，防止爆炸 ，C正确；D．ClO2和氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠和氯酸钠，结晶得到NaClO2，因为高于60 ℃时NaClO2会分解，所以步骤 Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行，D正确；故答案选A。 【压轴典例1】（25-26高一下·陕西宝鸡·阶段检测）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B．C和F中不可选用同一种物质 C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中；据此作答。 【解析】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确；B．C中生成的氯气中混有水分，需进行干杂，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B正确；C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，故C正确；D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误；故答案选D。 破局通法 四步解题模板（直接套用） 第①步：读题干，锁定实验目的，标注装置 通读，圈出：制备Cl2 /验证漂白性/验证氧化性/制备次氯酸盐； 每个装置：写出气体进出方向（长进短出）。 第②步：逐个装置，判断作用、书写反应、预判现象 通用判断清单： a.洗气瓶液体：饱和食盐水→除HCl；浓硫酸→干燥；FeCl2/KI溶液→验证氧化性； b.干燥管 / 硬质玻璃管：固体和Cl2反应（Na、Fe、Cu）； c.有色布条：湿润布条褪色，干燥布条不褪色，证明漂白物质不是Cl2而是HClO。 第③步：排查干扰因素（探究题最核心拉分点） 高频干扰源： a.挥发出来的HCl：会不会干扰后续检验； b.水蒸气：有水才生成HClO，无水则无漂白性； c.Cl2本身颜色：黄绿色，容易掩盖其他现象； d.尾气倒吸：NaOH吸收氯气速率快，必要时加防倒吸装置（倒扣漏斗）。 第④步：方案评价/异常现象探究答题模板 探究简答固定句式： a.猜想：从反应物、产物、副反应、杂质角度猜想； b.实验设计：控制变量，排除干扰； c.现象描述：操作→现象→结论； d.方案缺陷：缺少除杂、缺少干燥、尾气未处理、没有防倒吸、缺少对照实验。 【压轴典例2】（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）一定温度下，将一定量的缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，生成的反应需要稍高的温度，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．生成的反应放热 B．通入的体积在标况下为3.36L C． D．原KOH溶液中的 【答案】D 【解析】A．题干说明生成需要稍高温度，从图像可知反应初期先生成，到后才开始生成，无外界加热条件下说明体系温度升高由生成的反应放热导致，A正确；B．反应结束时，。根据氧化还原反应电子得失守恒：从0价升为中+1价、中+5价，总失电子数；则得电子生成的物质的量（从0价降为-1价）。所有含氯产物的均来自，总原子物质的量，因此，标况下体积为，B正确；C．代入数值：，C正确；D．根据钾元素守恒，原中等于所有含氯阴离子总物质的量（产物为），即，并非0.18 mol，D错误；故选D。 破局通法 1.两个核心方程式(计算根基，必须区分!) ①常温下：Cl2通入冷强碱溶液(NaOH、石灰乳)——歧化生成-1、+1价Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O a.变价：Cl2中1个Cl失e-→CIO-；1个Cl得e-→Cl- b.电子转移：1mol Cl2反应，转移1mol e- c.产物比例：n(C1-):n(C1O-)=1:1 ②加热条件：Cl2通入热浓强碱溶液——歧化生成-1、+5：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O a.变价：5个Cl得电子→Cl-；1个Cl失电子→CIO3- b.电子转移：3 mol Cl₂反应，转移5 mol e- c.产物比例：n(C1-):n(C1O3-)=5:1 命题热点：常温+加热混合体系，产物同时存在Cl-、ClO-、ClO3-,这是计算压轴! 2.破局总纲：2大守恒方能通法(混合体系首选) 当同时生成Cl-、ClO-、ClO3-，不要硬写总方程式，直接用守恒! 通法1:电子守恒(核心!) Cl失电子总数=Cl得电子总数 得电子：Cl2→Cl-,每个Cl原子得1e- 失电子：Cl2→ClO-，每个Cl原子失1e-；Cl2→ClO3-，每个Cl原子失5e- n(C1-)×1=n(C1O-)×1+n(C1O3-)×5 通法2:氯原子守恒 ①所有氯原子全部来自Cl2：2n(Cl2)=n(Cl-)+n(C1O-)+n(C1O3-) ②辅助：钠原子守恒(NaOH体系)：n(NaOH)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-) Na全部进入三种含氯阴离子，无其他含钠产物。 【压轴典例3】（25-26高一上·广东肇庆·期中）氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．f的分子式为HClO3 B．：需加入氧化剂 C．：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 D．d在光照条件下发生分解反应可得到a 【答案】B 【解析】A．f为+7价氯的含氧酸，分子式为HClO4，不是HClO3，A错误；B．是Cl2转化为ClO2，氯元素化合价从0升高到+4，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确；C．为Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂，c为HCl，氯元素化合价降低，是还原产物，不是氧化产物，C错误；D．d为HClO，光照条件下分解生成HCl和O2，无法得到单质Cl2（即a），D错误；故答案为B。 破局通法 价类二维图3类必考题型+破局通法 题型1：判断物质化学式、物质分类、性质（选择题基础） 通法步骤 (1)定位：找到该点横坐标（类别）+ 纵坐标（Cl 价态） (2)写化学式：根据化合价 + 类别组合； (3)快速预判性质： ①低价态（-1）：只有还原性； ②中间价（0、+1、+3）：既有氧化性又有还原性； ③高价态（+5、+7）：主要体现氧化性； (4)陷阱检查：HClO是弱酸、弱电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。 例：坐标（酸，+1 价）→ HClO，弱酸、强氧化性、不稳定见光分解。 题型2:转化路线分析(选择题/填空简答) 破局通法【二维转化两步法】 ①先看：化合价变不变 a.化合价不变(同高度，横向移动):非氧化还原，复分解为主。 例：NaClO(+1价盐)→HCIO(+1价酸),加酸，强酸制弱酸，无电子转移。 b.化合价改变(上下移动，纵向):氧化还原，必有氧化剂还原剂。 例：Cl2(0)→Cl-(-1),Cl降价，Cl2作氧化剂；Cl2→CIO-(+1),CI升价，Cl2作还原剂；Cl2歧化(一个物质既升又降)。 ②再看：物质类别，匹配反应环境(酸性/碱性) a.Cl2在碱性常温歧化：Cl2+2OH-=C1-+CIO-+H2O(产物：-1和+1) b.Cl₂在碱性加热歧化：3 Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O(产物：-1和+5) 一句话：温度不同，歧化产物价态不同，二维图落点不一样，这是最常考坑点 题型3:陌生方程式书写(压轴填空，高一难点) 价类二维图写方程式万能模板 (1)从图找到反应物、生成物：确定起点、终点两点，得到含氯物质； (2)标出Cl化合价变化，计算得失电子守恒； (3)根据环境补H+、OH-、H2O(酸性补H+,碱性补OH-,哪边缺氧补水); (4)电荷守恒、原子守恒配平； (5)检查：产物是否符合二维图点位，价态不能乱跳。 易错通关 1.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确；B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误；C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确；D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确；故选B。 2.（25-26高一下·湖南·期中）消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是 A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 【答案】C 【解析】A．Cl2是黄绿色有毒气体，并非无色气体，A错误；B．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，Cl2摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，故Cl2的密度比空气大，B错误；C．Cl2与H2在点燃或光照条件下可发生反应生成HCl，C正确；D．Cl2是强氧化剂，与Fe反应时将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，D错误；故选C。 3.（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】A．可用于工业制盐酸，是因为能与氢气反应生成HCl，HCl再溶于水得到盐酸，与“能溶于水” 的性质无关，性质与用途不具有对应关系，A不符合题意；B．实验室用制取氯气时，被氧化生成，即作还原剂，体现其还原性，性质与用途具有对应关系，B符合题意；C．可用作漂白液，是因为具有强氧化性，而非强碱性，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意；D．气体可用作自来水消毒剂，是因为具有强氧化性，而不是气体呈黄绿色，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意；故选B。 4.（25-26高一下·湖南长沙·期中）向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为，则漂白粉的有效成分是 A． B． C． D．和 【答案】A 【解析】A．可与空气中的、反应生成具有强氧化性、漂白性的，是漂白粉的有效成分，A正确；B．无漂白性，也无法转化为具有漂白性的物质，不是漂白粉的有效成分，B错误；C．是制备漂白粉的反应物，不属于漂白粉的有效成分，C错误；D．只有是漂白粉的有效成分，不是有效成分，D错误；故选A。 5.（25-26高一上·吉林·期中）下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．漂白粉的有效成分为，可与水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的，能杀菌消毒，可用于游泳池消毒，A正确；B．中为+1价，具有强氧化性，漂白过程中+1价的将有色物质氧化为无色物质，其漂白原理基于的强氧化性，B正确；C．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的、反应生成，不稳定易分解，本身性质较稳定，不易分解，C错误；D．由于酸性，少量参与反应时生成难溶的，题给离子方程式书写正确，D正确；故选C。 6.（25-26高一上·辽宁大连·期中）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用湿润的pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】A．与浓反应制取需要加热条件，装置甲缺少加热装置，无法制取氯气，A错误；B．除去中的应选用饱和食盐水，且洗气需“长进短出”；装置乙中饱和溶液会与反应生成新杂质，同时也可与该溶液反应，且进气方向错误，无法达到除杂目的，B错误；C．为难溶固体，可溶于水，分离固液混合物采用过滤操作，装置丙为过滤装置，可分离二者，C正确；D．水溶液中含有，具有漂白性，会漂白湿润pH试纸，无法检验其酸性，D错误；故选C。 7.（25-26高一上·吉林长春·期中）如图是验证氯气性质的微型实验图，其中b，d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后(不考虑浓盐酸的挥发)，立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列对实验现象的解释或结论不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a无现象 铁和氯气常温下不反应 B b处无现象 不能判断是否与碳酸钠溶液反应 C c处先变红后褪色 证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】a处为铁片，氯气与铁在常温下不反应；b处为碳酸钠溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成了HCl（显酸性，使试纸变红）和HClO（具有漂白性，使红色褪去）；d处为NaOH溶液+酚酞试液，溶液为红色，氯气与NaOH反应消耗了NaOH，溶液碱性减弱而导致d处褪色，据此分析回答。 【解析】A．a处为铁片，氯气与铁在常温下不反应，故无明显现象，A正确；B．b处为碳酸钠溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸钠反应可能生成碳酸氢钠，无明显现象，不能判断Cl2是否与碳酸钠溶液反应，B正确；C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成了HCl（显酸性，使试纸变红）和HClO（具有漂白性，使红色褪去），证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质，C正确；D．d处为NaOH溶液+酚酞试液，由于酚酞遇碱变红，则d处本来为红色，氯气与NaOH反应消耗了NaOH，溶液碱性减弱而导致d处褪色，并非是因为Cl2具有漂白性（Cl2本身无漂白性），D错误；故选D。 8.（25-26高一上·浙江·期中）氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中、和三种微粒所占百分数与变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色 B．随着溶液的增大，溶液中百分数增大 C．控制溶液的在3~5.5之间，氯水的杀菌效果最佳 D．氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 【答案】B 【解析】A．氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确；B．由图可知，随着溶液pH的增大，HClO的百分数先增大后减小，故B错误；C．HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确；D．夏季温度高，氯气的溶解度降低，且次氯酸易分解，均会导致杀菌效果变差，所以冬季的杀菌效果比夏季好，故D正确；故答案为B。 9.（25-26高一上·云南丽江·期中）向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】D 【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。 【解析】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子， 溶液不变蓝，现象不同，故选D。 10.（25-26高一上·山东菏泽·期中）1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 已知：仪器a中发生反应的化学方程式为(浓) (1)若装置D(如下图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式_______。 (2)若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质D可以选择_______(填序号)。 (3)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为_______，改进后的装置中所发生反应的离子方程式为_______。 (4)探究氯水的成分： 序号 实验i 实验ii 实验iii 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验iii是证明氯水中含有Cl⁻的实验，其离子反应方程式为_______。 ②实验ii中观察到的现象是_______，实验i反应的化学方程式是_______。 (5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______(填标号)。 a．溶液的   b．瓶中氧气的体积分数  c．溶液中的浓度  d．溶液的导电能力 【答案】(1) (2)③ (3)增加氯气的吸收装置 (4) 先变红后红色褪去 (5)c 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性。 【解析】（1）将产生的氯气通入装置D中与铁粉制备氯化铁，反应的化学方程式为：；（2）氯气密度大于空气，D中用向上排空气法收集氯气，且装置不能密闭，故选③； （3）该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为：； （4）①实验iii是证明氯水中含有Cl⁻的实验，将氯水滴加至2%AgNO3溶液中，产生氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：；②实验ii将氯水滴加至紫色石蕊溶液，氯水中的HCl和HClO使氯水呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，因此可以观察到溶液先变红后红色褪去；实验i反应的化学方程式为：； （5）a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，a与图像相符；b．次氯酸光照分解生成氧气，使瓶内氧气的体积分数增大，b与图像相符；c．次氯酸光照分解后HClO浓度减小，平衡正向移动，溶液中的浓度逐渐减小，c与图像不相符；d．次氯酸光照分解后溶液中离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增大，d与图像相符；故答案选c。 思维拔高 1.（25-26高一上·浙江·期中）下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【解析】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误；B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确；D．用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·山西朔州·期末）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A．和在一定条件下可以反应生成 B．和强碱溶液在一定条件下反应可以转化为和，则和的物质的量之比为 C．是安全、高效的绿色消毒剂，但仍需规范使用 D．不能用同一个离子方程式表示、与溶液的反应 【答案】B 【解析】首先确定各对应物质：X为（-1价氯的氢化物），Y为（0价氯单质），Z为（+4价氯的氧化物），M为（+1价含氧酸），N为（+7价含氧酸），P为-1价氯的盐（如），Q为+1价氯的盐（如），K为+5价氯的盐（如），以此解答。A．与氯酸盐可发生归中反应生成，例如反应，A正确；B．与热强碱反应生成氯化物和氯酸盐，离子方程式为，P（氯化物）和K（氯酸盐）的物质的量之比为，不是，B错误；C．Z为，是安全高效的绿色消毒剂，但具有强氧化性，仍需规范使用，C正确；D．是弱酸，与反应的离子方程式为；是强酸，与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，D正确；答案选B。 3.（25-26高一上·广东中山·期中）某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A．可以用代替固体 B．实验前要检查装置的气密性 C．实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 D．实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 【答案】A 【分析】左侧具支试管内盛放固体，通过胶头滴管滴加浓盐酸，可在常温下反应生成氯气，作为本实验的氯气发生装置；中间硬质玻璃管内放置金属钠，下方配有酒精灯，用于加热引发钠与氯气的化合反应；右侧导管将尾气通入盛有浓溶液的烧杯中，用于吸收未反应的氯气，避免有毒氯气逸散污染环境。 【解析】A．与浓盐酸反应需要加热条件才能生成，该装置的氯气发生部分无加热装置，常温下二者不反应，不能代替固体，A错误；B．该实验涉及气体参与和尾气处理，为防止气体泄漏影响实验结果、污染空气，实验前需要检查装置的气密性，B正确；C．实验时先滴加浓盐酸，利用生成的排尽装置内的空气，避免钠与空气中的氧气、水蒸气发生副反应，之后再点燃酒精灯使钠与氯气反应，C正确；D．可与碱液发生反应，实验结束后向试管中加入碱液可以吸收残留的氯气，防止其污染环境，D正确；故选A。 4.（25-26高一上·福建三明·期中）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后pH将增大 次氯酸具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的水蒸气和反应，生成HClO，HClO分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．新制氯水放置数天后，光照分解生成强酸，溶液酸性增强，减小，且变化原因不是次氯酸挥发，A错误；B．液氯是纯净的，不含，不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B错误；C．漂白粉的有效成分为，长时间放置时，与空气中的和反应生成，不稳定易分解，因此失去漂白、杀菌能力，C正确；D．氯气能漂白鲜花是因为氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，与氯气的毒性无关，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·湖北随州·期中）图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A．取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B．由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D．整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．阶段①的溶液中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定溶液，A错误； B．若加入的溶液量不足，压强最小时集气瓶内仍有剩余，“一定没有”的表述过于绝对，B错误； C．换成稀硫酸后，溶液中存在和，稀硫酸可提供，仍会发生反应生成气体，压强增大，C错误； D．实验过程中发生的氧化还原反应至少有与水的反应、与的反应、酸性条件下与的归中反应，共三个，D正确；故选D。 6.（25-26高一上·北京·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液  ②NaOH溶液  ③浓硫酸  ④ A．②③ B．③④ C．①③ D．①② 【答案】A 【解析】①饱和溶液不能吸收或干燥，潮湿通过后仍带有水蒸气，可生成使C处红布条褪色，①不符合题意；②溶液可吸收，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意；③浓硫酸可干燥，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意；④既不能吸收也不能干燥，潮湿的经过水后仍能生成使C处红布条褪色，④不符合题意；②③符合题意，故选A。 7.（25-26高一上·吉林长春·期中）二氧化氯是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿()。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法正确的是 A．装置A通入空气目的是作氧化剂 B．装置B的作用是防止倒吸 C．若不考虑其他过程，D中NaOH溶液可反应0.2mol D．反应后D溶液中一定存在 【答案】C 【分析】装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用NaOH溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。 【解析】A．装置中NaClO3作氧化剂，FeS2作还原剂，发生反应生成ClO2，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中，使其充分收集，由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，故A错误；B．装置B的作用是冷凝液化收集液态ClO2，故B错误；C．根据生成物中NaCl、NaClO2和NaClO3的组成特点，发现Na与Cl原子之间的比值都是1：1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1：1的关系，装置D中NaOH的物质的量是0.2mol，则氯原子的物质的量是0.2mol，则ClO2的物质的量是0.2mol，故C正确；D．不能确定NaOH是否恰好反应完，故不能得出上述等式，故D错误；答案选C。 8.（25-26高一上·浙江杭州·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl-浓度的变化情况，下列说法不正确的是 A．氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸 B．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰 C．用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性 D．由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强 【答案】C 【分析】图甲显示随着光照时间的增加，氯水的pH逐渐降低，说明溶液酸性增强；图乙显示氯离子浓度随光照时间增加而持续上升。结合两者可知，光照下氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致氢离子和氯离子浓度增加，溶液酸性增强，导电能力也随之增强。 【解析】A．根据工业制盐酸的流程，H2在Cl2中燃烧生成HCl，再将HCl溶于水即可制得盐酸，A正确；B．氢气在氯气中燃烧时，确实会发出苍白色火焰，并生成HCl气体，B正确；C．氯气溶于水后生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会使pH试纸先变红后褪色。因此，用湿润的pH试纸检验氯气时，试纸会先变红后褪色，而不是仅变红，C错误；D．根据图甲，pH逐渐降低，说明溶液酸性增强。根据图乙，Cl-浓度逐渐增加，说明溶液中离子总浓度增加，导电能力增强，D正确；故选C。 9.（25-26高一上·浙江·期中）将0.6 mol氯气通入氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有、、。下列说法不正确的是 A．反应生成的、有一定的氧化性 B．当溶液中时，反应的离子方程式为 C．若反应中转移的电子为，则 D．氢氧化钾浓溶液的体积为60 mL 【答案】D 【解析】A．、中的Cl分别为+1和+5价，处于中间价态，具有氧化性，A正确；B．由可知。设，。根据电子守恒有，即，解得。故。设、、的物质的量分别为8x、3x、x。总Cl原子守恒：8x+3x+x=1.2 mol ，解得x=0.1 mol。代入电子守恒：的电子数（8×0.1×1=0.8 mol）等于和的电子损失（3×0.1×1 +0.1×5=0.8 mol），则离子方程式为，B正确；C．转移电子数。当最多时，n=1.0 mol；当最多时，n=0.6 mol。因两者共存，n范围应为，C正确；D．根据电荷守恒，溶液中；根据氯原子守恒，。因此，，体积，D错误；故答案选D。 10.（25-26高一上·安徽六安·期中）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： (1)将足量氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是___________。 (2)下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与HCl溶液反应制得的是___________(填标号)。 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2 (3)次氯酸溶液应避光保存的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________。 A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．、 D．NaCl、 (5)工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2，写出反应的化学方程式___________。 (6)实验室用下列方法均可制取氯气 ①  ② ③ 若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气个数之比为___________。 (7)有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯=有效系数×含氯量==1，其中2是有效系数即Cl2分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为Cl-，其有效氯为___________(保留一位小数)。 【答案】(1)溶液先变红色，后褪色 (2)D (3)2HClO2HCl+O2↑ (4)D (5) (6)5：10：6 (7)2.6 【解析】（1）足量氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性、HClO具有酸性和漂白性，因此可观察到的现象是溶液先变红色，后褪色，故答案为：溶液先变红色，后褪色。 （2）A．铜与HCl溶液不反应，无法直接制得CuCl2，A项错误；B．Fe与氯气直接反应制得FeCl3，Fe与HCl溶液反应制得的FeCl2，B项错误；C．Fe与氯气直接反应制得FeCl3，Fe与HCl溶液反应制得的FeCl2，C项错误；D．Mg与氯气直接反应制得MgCl2，Mg与HCl溶液反应制得MgCl2，D项正确；故答案为：D。 （3）次氯酸溶液光照下分解为氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，其中氯元素显+3价，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，说明会发生歧化反应，即氯元素化合价会同时升高和降低。 A．NaCl、Cl2中氯元素的化合价分别为-1价和0价，氯元素化合价只降低，A项不符合题意；B．NaCl、NaClO中氯元素的化合价分别为-1价和+1价，氯元素化合价只降低，B项不符合题意；C．、中氯元素的化合价分别为+5价和+7价，氯元素化合价只升高，C项不符合题意；D．NaCl、中氯元素的化合价分别为-1价和+5价，氯元素化合价会同时升高和降低，D项符合题意；故答案为：D。 （5）利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，氯元素的化合价降低，则ClO2为氧化剂，NaClO2为还原产物，则该反应需要还原剂，即还原剂为H2O2，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据质量守恒定律可知，反应物还有NaOH、生成物还有H2O，反应的化学方程式为，故答案为：。 （6）反应①为，可知生成1 mol氯气，转移电子2 mol，反应②为，可知生成1 mol氯气，转移电子1 mol，反应③为，可知生成3 mol氯气，转移电子5 mol，若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气个数之比为=5：10：6，故答案为：5：10：6。 （7）根据题干中可知，ClO2的有效氯=有效系数×含氯量，ClO2分子夺取电子数为5，则ClO2的有效氯=，故答案为：2.6。 压轴攻坚 1.（25-26高一上·湖南衡阳·期末）某化学兴趣小组设计微型实验制备氯气并探究氯气的有关性质（装置如图）。下列说法错误的是 A．饱和食盐水的作用是除HCl，可观察到石蕊试纸先变红后褪色 B．浓盐酸与氯酸钾固体反应，体现了酸性和还原性 C．淀粉-KI溶液变蓝，可证明还原性比强 D．产生标准状况下，A中反应转移电子 【答案】C 【分析】利用浓盐酸与氯酸钾固体在常温下反应制备氯气，化学方程式为。用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，同时可润湿氯气，避免后续试纸因氯气干燥而无明显现象，蛇形管内的石蕊试纸是检验氯气与水的反应，生成的HCl使试纸变红，生成的HClO使试纸褪色，体现氯水的酸性和漂白性。滴有溴化钠溶液的滤纸中氯气与溴离子反应生成溴单质。淀粉-KI溶液检验氯气的氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使试纸变蓝。气球用于收集未反应的氯气，避免氯气直接排放到空气中造成污染，起到环保作用。 【解析】A．浓盐酸易挥发，产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，同时确保氯气潮湿，与水反应生成的HCl具有酸性，可使石蕊试纸变红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，A正确；B．氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，浓盐酸体现了酸性和还原性，B正确；C．淀粉-KI溶液变蓝，说明可氧化，即氧化性比强，无法比较碘离子与溴离子还原性强弱，C错误；D．A中发生反应，产生3 mol氯气转移5 mol电子，故产生标准状况下，A中反应转移电子，D正确。故选C。 2.（25-26高一上·广东中山·期中）如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A．溶液a与溶液e混合可得到b B．b具有漂白性，能使有色鲜花褪色 C．c是新型自来水消毒剂 D．d与NaOH溶液反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】首先确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为氯酸盐（如）。 【解析】A．溶液a（）和溶液e（氯酸盐）在酸性条件下发生归中反应，可生成，A正确；B．b为，本身不具有漂白性，使有色鲜花褪色的是与水反应生成的，B错误；C．c为，具有强氧化性，消毒效率高，是新型自来水消毒剂，C正确；D．d为，属于强酸，与反应生成可溶性高氯酸钠和水，离子方程式为，D正确；故选B。 3.（25-26高一上·北京·期中）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误；故选D。 4.（25-26高一上·广东汕头·期中）已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 【答案】D 【解析】A．设，由得，根据电子守恒：，解得，可得，A正确；B．由K原子守恒：，由Cl原子守恒：，故，B正确；C．当氧化产物只有时转移电子最少，此时反应为，参与反应转移电子，C正确；D．当氧化产物只有时产量最大，根据电子守恒，结合K守恒得，解得，D错误；故选D。 5.（25-26高一上·山东青岛·期中）Ⅰ、手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 (1)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_________(电导率是表示物质传导电流能力强弱的一种测量值)。 (2)如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_________。请写出制“84消毒液”的离子方程式_________。 (3)如下图，向含和的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为]。 若M点时溶液中溶质的密度为1.053 g/mL，求M点时溶质的物质的量浓度_________mol/L(只列出计算式)。 Ⅱ、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有、和。测得溶液中含有的物质的量为0.250 mol，的物质的量为0.0300 mol。 (4)所得溶液中的物质的量为_________。 (5)请写出所得混合物中氯气与溶液反应的总离子方程式_________ (6)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比_________。 【答案】(1)图3 (2)5.5、20℃ (3) (4)0.02 mol (5) (6) 【解析】（1）新制氯水中存在，不稳定易分解为和，随反应进行溶液中离子浓度持续增大，电导率应升高，图3显示电导率随时间降低，不符合变化规律。 （2）ORP数值越大氧化能力越强，由图可知pH越小（5.5）、温度越低（20℃）ORP越高，结合使用时避免生成有毒的要求，最佳pH为弱酸性至中性，最佳温度为室温；84消毒液由和溶液反应制得，配平可得离子方程式。 （3）M点溶质只有，由钠元素守恒；溶液总质量为，溶液体积，故。 （4）溶液中电荷守恒：，其中，代入数据得。 （5）与的反应为歧化反应，电子守恒得歧化生成的，再结合原子守恒、电荷守恒配平得到总离子方程式。 （6）总氯原子物质的量等于所有含氯阴离子物质的量之和，故；与反应生成的对应，故，。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 易错题避坑清零 一、氯气相关易错点 二、次氯酸与次氯酸盐的常见错误 三、氯气及其化合物实验相关错误 拉分题思维拆解 一、氯及其化合物的性质与用途 二、氯及其化合物的转化关系 三、氯及其化合物的制备与性质探究 四、工艺流程中的氯及其重要化合物 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、氯气相关易错点 1.Cl2的性质误区 (1)氯气本身没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO，故起漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO；干燥Cl2不能漂白有色布条。 (2)Cl2是黄绿色气体，有毒；但不能说氯气具有强酸性，氯气不是酸。 (3)燃烧不一定需要氧气：H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰；铜、铁在氯气中燃烧，产物均为高价氯化物(FeCl3、CuCl2),不是FeCl2。 (4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (5)氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。 (6)氯气与氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光照条件下,会发生爆炸。 2.氯气与水反应(可逆反应)Cl2+H2OHCl+HClO (1)可逆号不能写成等号；氯水成分：三分子(Cl2、H2O、HCIO)、四离子(H+、Cl-、ClO-、少量OH-)。 (2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 (3)HClO三大性质：弱酸性、强氧化性、不稳定性(见光分解：2HC1O 2HCl+O2↑)。 (4)新制氯水：浅黄绿色，有漂白、强氧化性；久置氯水，HClO分解，随着HClO的消耗，最终变成稀盐酸，漂白性消失，颜色褪去,因此，氯水要现用现配。 (5)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 (6)保存：氯水要棕色细口瓶、避光保存，不能用橡胶塞(Cl2、HClO腐蚀橡胶)。 3.氯气与碱反应 (1)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,漂白液有效成分NaClO。 (2)制漂白粉：工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,漂白粉有效成分Ca(ClO)2,不是CaCl2。 (3)漂白原理：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;强酸制弱酸，HClO酸性弱于碳酸。 (4)漂白粉失效两步：先和空气中CO2、H2O生成HClO,再光照分解；因此漂白粉密封保存。 (5)易错：常温下Cl2和碱反应；加热条件下会生成氯酸盐(ClO3-),产物不一样。 【易错典例1】（25-26高一上·北京·期中）下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 B．氯气的密度比空气大 C．久置氯水的pH大于新制氯水 D．新制氯水显黄绿色，因其含有氯分子 【易错典例2】（25-26高一上·山东泰安·期中）下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A．足量铁丝在中燃烧生成 B．是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C．观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大 二、次氯酸与次氯酸盐的常见错误 1.HClO是弱酸，写离子方程式不能拆；ClO在酸性条件下生成HClO。 2.ClO－强氧化性：无论酸性碱性，具有强氧化性，不能和还原性离子共存（Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO）；容易误判只在酸性才有氧化性。 3.84消毒液(NaClO)不能和洁丽灵(浓盐酸)混用：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒氯气。 4.C1O－水解显碱性；次氯酸盐溶液有漂白性，是因为水解生成HClO。 5.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42-＋4H＋(过量SO2)。 【易错典例1】（25-26高一上·吉林·期中）次氯酸具有漂白性，以下实验能证明次氯酸漂白性的是 A．将干燥的氯气通入有色布条中，布条褪色 B．将新制氯水加入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，再通入氯气，溶液红色褪去 D．将氯气通入到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 【易错典例2】（25-26高一下·广东佛山·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 三、氯气及其化合物实验相关错误 1.氯离子的检验 (1)检验Cl-：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀证明含Cl-。 (2)易错坑： ①不能用盐酸酸化（引入Cl-），否则会引入Cl－； ②检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3，酸化目的：排除CO2、SO2等干扰离子(Ag2CO3也是白色沉淀，可溶于硝酸)； ③AgCl不溶于稀硝酸；注意：Ag2SO4微溶，会造成干扰。 ④如果SO42-和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 2.氯气的实验室制法 (1)反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2)易错点 ①反应物的选择：必须浓盐酸、加热；稀盐酸和MnO2不反应；反应进行一段时间盐酸变稀，反应停止，HCl不能完全消耗。 ②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 ③离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，浓盐酸拆成离子，MnO2、Cl2、H2O不拆。 ④除杂顺序：饱和食盐水除HCl杂质→浓硫酸干燥Cl2；顺序不能颠倒（先干燥再通过食盐水会重新带出水蒸气）。 ⑤收集：向上排空气法；饱和食盐水也可收集Cl2(降低Cl2溶解度）。 ⑥尾气处理：NaOH溶液吸收；不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2溶解度太小，吸收不完全。 ⑦实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【易错典例1】（25-26高一上·广东清远·期末）学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CaCl2(与HCl、Cl2均不反应)。下列说法正确的是 A．为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸 B．实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色 C．若0.01 mol KMnO4完全反应，则会消耗0.08 mol HCl D．实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的Cl2 【易错典例2】（25-26高一上·广东佛山·期末）制备并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 A．左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B．红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C．浸有淀粉溶液的脱脂棉变蓝 D．浸有溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 一、氯及其化合物的性质与用途 1.性质用途对应法 紧扣“性质决定用途”核心逻辑，解题时先定位物质核心性质，再匹配用途。例：Cl2用于自来水消毒→对应其与水生成HClO的强氧化性；漂白粉作消毒剂→对应Ca(ClO)2与CO2、H2O生成HClO；浓盐酸用于金属除锈→对应其酸性。 2.价态分析判断法 依据氯元素价态(-1、0、+1、+4、+5、+7)判断氧化性/还原性。例：ClO-、ClO3-中Cl为高价态，具强氧化性；Cl-为最低价态，仅具还原性；Cl2为中间价态，兼具氧化性与还原性。 3.易错点对比排除法 整理高频易错点，解题时逐项排查：①液氯≠氯水，液氯无漂白性，氯水漂白靠HClO;②新制氯水含Cl2、HClO等微粒，久置后成稀盐酸；③Cl2与变价金属(Fe、Cu)反应只生成高价氯化物。 4.特征现象突破法 利用物质特征现象快速解题，如：黄绿色气体→Cl2；使湿润淀粉-KI试纸变蓝→含强氧化性氯的物质(Cl2、HClO等);遇AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀→含Cl- 【拉分典例1】（25-26高一上·山东泰安·期中）下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D．氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子 【拉分典例2】（25-26高一上·福建厦门·期中）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．次氯酸钠溶液 二、氯及其化合物的转化关系 1.价态桥连法 以氯元素价态(-1、0、+1、+4、+5、+7)为核心桥梁，判断转化反应类型： (1)价态升高为氧化反应，需加氧化剂(如Cl-→Cl2用MnO2、KMnO4)； (2)价态降低为还原反应，需加还原剂(如Cl2→Cl-用Fe、H2)； (3)相邻价态转化无中间价态，非相邻价态可发生归中反应(如ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O)。 2.路径模型法 构建2类核心转化模型快速解题： (1)基础转化链：HCl(Cl-)Cl2HClO/ClO-HCl (2)拓展转化链。(Cl2ClO3-Cl2；NaClOCl2 解题时直接套用模型，快速推导未知物质。 3.条件差异分析法 聚焦反应条件对产物的影响，突破细节考点： ①Cl2与碱反应，冷稀碱生成ClO-,热浓碱生成ClO3-； ②浓盐酸与MnO2需加热才反应，稀盐酸不反应； ③HClO见光分解，次氯酸盐需酸性条件才显强氧化性。 4.特征现象定位法 框图推断题中，利用特征现象锁定物质： ①黄绿色气体为Cl2； ②能使湿润红色布条褪色的为HClO或含ClO-的溶液； ③加AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含Cl- 【拉分典例1】（25-26高一上·广东深圳·期中）“价—类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．1mola的体积为22.4L B．e的酸性比b强 C．d生成c时需要添加氧化剂 D．常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化 【拉分典例2】（25-26高一上·广东肇庆·期中）已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠： 下列说法不正确的是 A．A、C、E一定含有同种元素 B．A与反应，条件不同，现象不同 C．C与D反应会产生红褐色沉淀 D．D物质可能为 三、氯及其化合物的制备与性质探究 1.装置搭建“三段式”分析法 按“制备→净化→性质探究→尾气处理”的逻辑拆分装置： ①制备端：固液加热（MnO2+浓盐酸）或固液不加热（KMnO4+浓盐酸），依据试剂状态和反应条件选装置； ②净化端：先通饱和食盐水除HCl，再通浓硫酸干燥Cl2，洗气遵循“长进短出”； ③处理端：用NaOH溶液吸收尾气，加倒扣漏斗防倒吸。 2.性质探究“变量控制”法验证Cl2性质时需控制单一变量： ①验证氧化性：对比Cl2与FCl2、NaBr、淀粉-KI溶液的反应，通过溶液颜色变化判断氧化产物； ②验证漂白性：设计“干燥红布条+干燥Cl2”“湿润红布条+干燥Cl2”的对照实验，证明漂白性源于HClO； ③排除干扰：验证HCl酸性时，需用CCl4萃取除去Cl2，避免其与指示剂反应。 3.误差分析“因果推导”法 分析实验异常现象时，从试剂、条件、操作三方面推导： ①若制得的Cl2量少，可能是盐酸浓度变稀（反应放热使HCl挥发或反应消耗H+）； ②若漂白实验无现象，可能是使用了久置氯水（HClO分解）； ③若尾气处理时倒吸，可能是装置冷却后压强减小或导管插入液面过深。 4.实验评价“四维度”法解答实验改进类问题时，从安全性、环保性、简便性、准确性四个角度分析： ①安全性：防倒吸、防爆炸（Cl2与可燃性气体混合需验纯）； ②环保性：尾气是否完全处理，避免污染； ③简便性：装置是否简洁，操作是否易行； ④准确性：净化是否彻底，是否排除干扰因素。 【拉分典例1】（25-26高一上·河北唐山·期中）下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．图I实验用于分离胶体和溶液 B．图II实验可用于测定氯水的pH C．图III实验中产生了棕黄色的雾 D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【拉分典例2】（25-26高一上·浙江杭州·期末）硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并生成两种强酸。下列说法错误的是 A．装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B．装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D．尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有溶液的洗气瓶即可 四、工艺流程中的氯及其重要化合物 1.核心元素追踪法 以氯元素价态变化为线索，追踪原料→中间产物→目标产物的转化路径： ①低价态(Cl-):常通过氧化反应(如加MnO2、NaClO3)转化为Cl2或高价氯酸盐； ②高价态(ClO-、ClO3-):多通过还原或酸化反应转化为Cl2或Cl-； ③流程中氯的存在形式(溶液/沉淀/气体)决定分离操作(过滤、萃取、蒸馏)。 2.工艺条件把控法 聚焦温度、pH、试剂用量等关键条件对氯化合物转化的影响： ①温度：如Cl2与热浓碱反应生成ClO3-,与冷稀碱生成ClO-;高温易导致HClO分解，需控制低温； ②pH:次氯酸盐在酸性条件下氧化性增强，含氯氧化剂常需酸化活化；调碱可使杂质金属离子沉淀，避免与氯化合物反应； ③试剂过量：如用过量Cl2氧化Br-,确保溴元素完全转化，同时需考虑尾气Cl2的处理。 3.杂质去除与分离策略 结合氯化合物溶解性和化学性质设计分离方案： ①含氯溶液中除杂：加碱调pH除去Fe3+、Cu2+等金属离子(转化为氢氧化物沉淀),再过滤； ②气体除杂：制Cl2时用饱和食盐水除HCl、浓硫酸除水； ③产品提纯：如从NaClO溶液制固体，采用蒸发浓缩、冷却结晶(避免高温分解)。 4.工艺评价与优化思路 从绿色化学、成本、产率三方面分析： ①环保：尾气Cl2需用NaOH溶液吸收，避免污染；废液中含氯酸盐需处理后排放； ②经济：循环利用母液(如含NaCl的废液返回酸化步骤),降低原料消耗； ③产率：减少高价氯化合物的副反应(如控制反应温度),提高目标产物纯度。 【拉分典例1】（25-26高一上·江苏淮安·期中）利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物；②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【拉分典例2】（25-26高一上·安徽·期中）稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的保存(温度高于60℃时，易分解成和NaCl)。下列有关说法不正确的是 A．稳定性差，不能用作自来水的消毒剂 B．途径②的方程式为 C．步骤通入氮气，是为了稀释，防止爆炸 D．步骤要采用低温加热、减压蒸发方式进行 【压轴典例1】（25-26高一下·陕西宝鸡·阶段检测）实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B．C和F中不可选用同一种物质 C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【压轴典例2】（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）一定温度下，将一定量的缓缓通入100mL某浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，生成的反应需要稍高的温度，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．生成的反应放热 B．通入的体积在标况下为3.36L C． D．原KOH溶液中的 【压轴典例3】（25-26高一上·广东肇庆·期中）氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．f的分子式为HClO3 B．：需加入氧化剂 C．：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 D．d在光照条件下发生分解反应可得到a 易错通关 1.（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 2.（25-26高一下·湖南·期中）消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是 A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 3.（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能溶于水，可用于工业制盐酸 B．具有还原性，可用于实验室制取氯气 C．具有强碱性，可用作漂白液 D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 4.（25-26高一下·湖南长沙·期中）向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为，则漂白粉的有效成分是 A． B． C． D．和 5.（25-26高一上·吉林·期中）下列有关漂白粉的说法不正确的是 A．漂白粉可用于游泳池的消毒，是因为它能反应生成 B．漂白粉的漂白原理是具有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是不稳定，易分解 D．向漂白粉溶液中通入少量气体，反应的离子方程式为 6.（25-26高一上·辽宁大连·期中）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用湿润的pH试纸检验水溶液的酸性 7.（25-26高一上·吉林长春·期中）如图是验证氯气性质的微型实验图，其中b，d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后(不考虑浓盐酸的挥发)，立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列对实验现象的解释或结论不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a无现象 铁和氯气常温下不反应 B b处无现象 不能判断是否与碳酸钠溶液反应 C c处先变红后褪色 证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 8.（25-26高一上·浙江·期中）氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂，且的杀菌能力比强。时氯气-氯水体系中、和三种微粒所占百分数与变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红后褪色 B．随着溶液的增大，溶液中百分数增大 C．控制溶液的在3~5.5之间，氯水的杀菌效果最佳 D．氯气处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季好 9.（25-26高一上·云南丽江·期中）向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤ 10.（25-26高一上·山东菏泽·期中）1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： 已知：仪器a中发生反应的化学方程式为(浓) (1)若装置D(如下图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式_______。 (2)若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质D可以选择_______(填序号)。 (3)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为_______，改进后的装置中所发生反应的离子方程式为_______。 (4)探究氯水的成分： 序号 实验i 实验ii 实验iii 实验操作 现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 产生白色沉淀 ①实验iii是证明氯水中含有Cl⁻的实验，其离子反应方程式为_______。 ②实验ii中观察到的现象是_______，实验i反应的化学方程式是_______。 (5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______(填标号)。 a．溶液的   b．瓶中氧气的体积分数  c．溶液中的浓度  d．溶液的导电能力 思维拔高 1.（25-26高一上·浙江·期中）下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 2.（25-26高一上·山西朔州·期末）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A．和在一定条件下可以反应生成 B．和强碱溶液在一定条件下反应可以转化为和，则和的物质的量之比为 C．是安全、高效的绿色消毒剂，但仍需规范使用 D．不能用同一个离子方程式表示、与溶液的反应 3.（25-26高一上·广东中山·期中）某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A．可以用代替固体 B．实验前要检查装置的气密性 C．实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 D．实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后pH将增大 次氯酸具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的水蒸气和反应，生成HClO，HClO分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A．A B．B C．C D．D 5.（25-26高一上·湖北随州·期中）图1为收集满纯净Cl2的集气瓶，做如图1所示实验：先加适量蒸馏水，振荡后用注射器滴加一定量NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列有关说法正确的是 A．取阶段①溶液少许点在pH试纸上，可测此时溶液的pH B．由图2可知，压强最小时，集气瓶内一定没有Cl2剩余 C．若实验中稀盐酸换为等浓度稀硫酸，阶段③集气瓶内压强不会增大 D．整个实验过程中至少发生三个氧化还原反应 6.（25-26高一上·北京·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液  ②NaOH溶液  ③浓硫酸  ④ A．②③ B．③④ C．①③ D．①② 7.（25-26高一上·吉林长春·期中）二氧化氯是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时有爆炸性。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿()。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法正确的是 A．装置A通入空气目的是作氧化剂 B．装置B的作用是防止倒吸 C．若不考虑其他过程，D中NaOH溶液可反应0.2mol D．反应后D溶液中一定存在 8.（25-26高一上·浙江杭州·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl-浓度的变化情况，下列说法不正确的是 A．氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸 B．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰 C．用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性 D．由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强 9.（25-26高一上·浙江·期中）将0.6 mol氯气通入氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有、、。下列说法不正确的是 A．反应生成的、有一定的氧化性 B．当溶液中时，反应的离子方程式为 C．若反应中转移的电子为，则 D．氢氧化钾浓溶液的体积为60 mL 10.（25-26高一上·安徽六安·期中）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： (1)将足量氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是___________。 (2)下列氯化物中，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与HCl溶液反应制得的是___________(填标号)。 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2 (3)次氯酸溶液应避光保存的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________。 A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．、 D．NaCl、 (5)工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2)，反应体系中涉及下列物质：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2，写出反应的化学方程式___________。 (6)实验室用下列方法均可制取氯气 ①  ② ③ 若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气个数之比为___________。 (7)有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯=有效系数×含氯量==1，其中2是有效系数即Cl2分子夺取电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为Cl-，其有效氯为___________(保留一位小数)。 压轴攻坚 1.（25-26高一上·湖南衡阳·期末）某化学兴趣小组设计微型实验制备氯气并探究氯气的有关性质（装置如图）。下列说法错误的是 A．饱和食盐水的作用是除HCl，可观察到石蕊试纸先变红后褪色 B．浓盐酸与氯酸钾固体反应，体现了酸性和还原性 C．淀粉-KI溶液变蓝，可证明还原性比强 D．产生标准状况下，A中反应转移电子 2.（25-26高一上·广东中山·期中）如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A．溶液a与溶液e混合可得到b B．b具有漂白性，能使有色鲜花褪色 C．c是新型自来水消毒剂 D．d与NaOH溶液反应的离子方程式为 3.（25-26高一上·北京·期中）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 4.（25-26高一上·广东汕头·期中）已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 5.（25-26高一上·山东青岛·期中）Ⅰ、手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 (1)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_________(电导率是表示物质传导电流能力强弱的一种测量值)。 (2)如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_________。请写出制“84消毒液”的离子方程式_________。 (3)如下图，向含和的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为]。 若M点时溶液中溶质的密度为1.053 g/mL，求M点时溶质的物质的量浓度_________mol/L(只列出计算式)。 Ⅱ、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有、和。测得溶液中含有的物质的量为0.250 mol，的物质的量为0.0300 mol。 (4)所得溶液中的物质的量为_________。 (5)请写出所得混合物中氯气与溶液反应的总离子方程式_________ (6)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比_________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $