吉林长春市十一高中2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

长春市十·高中2026-2027学年度高二上学期第一学程考试 化学试 题 第】卷（共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分. 1.分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 &醇 CH H,SO B 水 HNO, SiO, 金奶石 H3S HCI 生铁 碳酸钠溶液 0 CH,COOH NaCI S03 CaF, 2.对于可逆反应A(g)+3B(S)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是 A.v(A)=0.3 mol/(L-s) B.v(B)=1.8mol/L.s) C.v(D)=0.7mol/(L's) D.v(D)=9mol/(L'min) 3.25'℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是 ①用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ②0.1mo/L的HA溶液，pH约为3 ③HA溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 ④pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.5 ⑤往0.1mo/L的HA溶液中滴入紫色石菘试液呈红色 ⑥等体积、等pH的HA和醋酸与足量锌粒反应，HA产生H2多 A.②④⑥B.①③⑤C.③⑤⑧D.①②④ 4.一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[NFe,(SO,)2(OH)6】,发生 反应：NaFe,(SO)2(OH),(s)=NaFe,(SO,),O,(s)+3H,O(g),达到平衡时压强为Po, 保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为P。下列推断正确的是 A.posp<2po B.posps2po C.p=Po D.Po<P<2po 2026-2027学年度上学期·第一学程高二（化学)试题 第1页共8页 6.宏观辨识与馓观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定 溶液中大量共存的是 A由水电离出的c(H)k=1×10-molL的溶液：AI4、Fe·、C、SO? B.使甲基橙变红的溶液：Fe+、Na*、MmO,、I C. K,=1x10"mol-L的溶液：Nit、Ca2+、Cr、NO c(H*) D.和Al反应放出l2的溶液：Mg2+、Ca2、C0}、S0 6.T℃时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(s)户2S(g)+Q(g),Q的分压随时 间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 时间s A.曲线Π较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B.1℃时，该反应的分压平衡常数K,=100(kPa) C.S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D.I℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(⑨)不变 7.下列说法正确的是 A,常温下，向0.01moL的醋锻溶液中加水稀释，溶液中H的物质的量浓度将增大 B.常温下，向001mo/L的氨水中通入氨气，溶液中H,H,O的电离度不变 C.向pH=2的醋酸溶液中加入pH=2的HCI溶液后，醋酸的电离平衡不移动 D.加热2mo/L的氨水溶液，溶液中的OT浓度一定会增大 8,下列说法正确的是 &.在电解法精炼铜的过程中，若转移1ol电子，则阳极浴解32g粗铜 B.C0、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：C0+HbO,=HbC0+O;,当C0 中垂时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 C.反应NH(g)+HCI(g)=NH,CI()常温下能自发进行，则该反应的AH>O D.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 2026-2027学年度上学期第一学程高二（化学)试题 第2页共8页 9.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)户zC(g)平衡时测得A的浓度 为0.50mol.L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.30mol.L。下列有关判断错误的是 A.x+y<z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小 10.工业合成氨使用铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为 v=kcN2)cH2)cNH),下列说法错误的是 A.投料时nN2):nH2)=1:2.8,适当过量N2可提高H2的转化率，但N2的转化率减小 B.考虑综合经济效益，合成氨一般选择400~500℃进行，主要因为铁触媒的活性最大 C.及时分离出H,能提高反应物转化率但会降低反应速率，影响日产量 D.原料气进入合成塔前必须经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 11.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子 的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力 越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A.Na,CO,属于碱 B.CH,COOH是酸，CH,COO°是碱 C.HCO属于两性物质 D.N,H;+NH=N,H+NH能发生，可知酸性：N2H<NH 12.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 ImL 2mol L- 硫酸 1ml睡液 3mol-L-1 浓度均为 硫酸 温度计 0.1 mol-L-1 的CH COOH 5mL淀粉 HCO液 溶液和】 pH试纸 2滴碘水 常温 泌水 锌粒 A.图I装置可比较CH,COOH和HCIO的酸性强弱 B.图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C.图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D.图V装置可用于测定中和反应的反应热 20262027学年度上学朔第一学程高二（化学)试题 第3页共8页 13.向绝热恒容密闭容器中通入S0,和NO2,在一定条件下发生反应 S0z(g)+NO,(g)SO(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结 论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 正) ®S0,浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率 △1△2 可能先增大后减小 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 14.一定温度下，向体积相同的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H,(g),发生反 应：2N时(g)≠N,(g3H2(g)。甲装置保持压强不变，乙装置保持容积不变，一段时间 后甲乙装置相继达到平衡状态。下列说法中错误的是 A.达到平衡所器的时间甲>乙 B.甲、乙装置达平衡时，氨气的体积分数甲<乙 C.甲装置达到平衡后，再向甲装置通入一定量的N,再次达平衡后NH的体积分数 将不变 D.乙装置达到平衡后，再向乙装置通入一定量的H,再次达到平衡后NH,的体积分 数不变 15.已知某温度下，反应①：CaC0,(s)≠Ca0s)+C0z(g)K=0.52,反应②： 2C02(g)2C0(g)+02(g)K2。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该 温度下充分反应，平衡后02的体积分数为0.16.下列说法正确的是 A.气体中 （织恒定，则体系处于平衡状态 m(0) B.平衡后移除CaO,O2的浓度会增加 C.平衡时容器中Ca0的物质的量为0.84mol D.该温度下化学反应的平衡常数：K,>, 20262027学年度上学期第一学程高二〔化学)试题 第4页共8页 .第川卷（共55分） 二、解答题 16.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CHCOOH H2CO3 HCIO HCN 电离平衡常数 Ka1=4.3×107 1.8×105 3.0×108 5.0×1010 (K) K2=5.6×1011 诸回答下列问题： (I)CH3COOH、HCO、HCIO、HCN的酸性出强到弱的顺序 (2)向NaCN中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式光 (3)体积相问、pH相同的①CH,COOH:②HC1:③HSO;三种酸浴液分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)： 若是体积相同，.物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Z反应，生成氢气的量由 大到小的排列顺序是： (填序号)。 (4)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH,COOD分别与不同质量的锌粉反应， 若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写 序号) a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速察：A>B c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余 (5)25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CHCO0)= moL(写出精确 值的表示式)。下列方法中，可以使0.10moL'CHC0OH的电离程度增大的是 (填字母)： a加少入量0.10molL1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液 c加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010moLJ e.加入少量氯化钠晶体 ￡加入少量0.10moL-1的NaOH溶液 20262027学年度上学期第一学程高二（化学).试题 第5页共8页 17.回答下列问题： (I)水能发生自耦电腐：2HO红，0+OH,液氨中NH,能发生类似的电离过程，液 氨自耦电离的平衡常数表达式为 (2)写出重铭酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式 (3)已知HnA为n元弱酸。写出HnA与足廉NaOH反应的离子方程式： 。芍出HA最后一步的电离方程式 (4)联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有下列平衡：NH4+H,O≠N,H+OH厂： N2H+H20户N,H+OH25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已：NH4+H=N,H的K=8.7x10可。联氨与酸形成的酸式盐的化 学式为 I8.乙酸乙酯是一种有机化学品，可由乙俊和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： (1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的然烧热分别为-874kJmo、-1367 kJ-mol-!和-2238kmo1, 乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为 该反应的 △H= kJ-mol-1。 2在布压和353.15K时.初始组成器O-月用a50,作化剂的条件下注 行反应，得到乙群浓度随反应时间的变化如下图所示。 3.63 3.30 297 26别 231 1.98 1.65 1.32 0.99 0.6 0.33 0 0204060.80100120140160130 时间/tmin 平衡时乙酸的转化路a一 %,平衡常数K= (保蹈2位有效数字)。 2026-2027学年度上学期第一字程高二（化学)试题 第6页共8页 已知制乙酸乙酯反应的速率方程为： vr=KjEc(CH,COOH)-c(C2H,OH) v=k地c(CH,C0OC,H)c(H2O)（k为速率常数，只与温度、催化剂有关)， 其中kE=1.0×10Lmol1s，则k地= L,mol1.s(保留2位有效数字)。 (3)研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，若要提高乙酸乙 酯的产率，可以采用的方法是（任写一种方法） 19.达成“双碳目标的重要途径是实现碳的固定。利用C0、1山2和C02可以合成生物质 能源中体： 反应1：C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,0(gH=-49.9Jmo1 反应2：CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g)AH2 反应3：C0(g)+H2(g)≠C0(g)+H0(g)△L1=+41.0kJ·mo (1)反应2的焓变△L2为 。TC时，向一恒容密闭容器中仅充入1molC0(g)和 1molH2(g),仅发生反应2，下列叙述锆误的是 (填标号)。 A,加入催化剂，反应速率增大 B.H,体积分数不变时，反应达到平衡状态 C.平衡后，充入氢气，平衡正向移动 D.平衡后，充入H,,CO平衡转化率增大 (2)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸 附在催化剂表面上)。 (3)TC时，在格闭容器甲、乙中，分别充入ImolC02和3molH2实：它们分别在有水分子 俯（只允许水分子透过，可去除水）和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得C0,平衡转 化率与总压强关系如图所示。 册 乙 b 50 M(150,504甲 8 90100110120130140150160170 乐UkP3 ①使用了水分子筛的容器是 填“甲“或乙”)。 ②M点p(H2)= kPa。 (4)T2°℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC0、1molC0,和3molH2,在 一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8 mol CH,OI和0.5molH,0,此时 C0,平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K-_（molL。(列 出计第式) 2026-2027￥年度上学期第一学程高二（化学)试题 第8页共8页 高二化学第一学程答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 D A C B A D C A D C 16.(1)CH3 COOH>H2CO>HCIO>HCN(顺序有错不给分) (2)CN+CO2+H2O=HCN+HCO (3) ①>②=③ ③>②=① (4)cd（少选给1分) (5) 105-109 bdf(少选给1分) 17.(1K-NH)c(NH) c2(NH) (2)Cm2O号+H20=2CrO?+2H+(不写可逆号扣1分) (3) HA+nOH=A+nH2O HA)A+H(不写可逆号扣1分) (4) 8.7×10 N2H6(HSO4)2 18.【答案】(I)CH,COOH()+C,H,OH()=CH,COOC,H,)+H2O(0 （不用标状态， 不写可逆号，不写反应条件最多扣1分)-3 (2) 30 3.9 2.6×10-6 (3) 蒸出乙酸乙酯和水、增大乙醇或乙酸的浓度等。 19.(1) -90.9kJ/mol(不写单位扣1分)C (2)C0*+2H2(8)=HC0*+2H,(g)（不写*号不给分) (3) 乙 75 0.8 (4) (0.9) 2026-2027学年度上学期第一学程高二（化学）试题 第1页共1页