4.3 物质组成的定量认识（第3课时）课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

三、有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子的质量 H2O的相对分子质量: 1×2＋16×1 =18 H2O H O H (H-1 O-16) 相对分子质量： 化学式中各原子相对原子质量的总和。 Mr(H2O) = 01 课题3 物质组成的表示 物质组成的定量认识（第3课时） 2 1. 会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比； 2. 会计算物质中某元素的质量分数； 3. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。 学习目标 农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。 新课导入 4 化学式：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子。 化学式能告诉我们这些信息吗？ 含氮量? 元素的含量? 质量关系? 尿素：CO(NH2)2 温故知新 5 学生展学，教师点学 6.化合价的应用 （1）根据化学式标出元素的化合价： 原则：化合物里正、负化合价的代数和为零。 【例1】标出下列物质中各元素的化合价： 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 ZnCl2 Zn NaOH +2 -1 0 +1 -2 +1 注意：化合价标在相应元素符号的正上方。 6 学生展学，教师点学 （2）确定物质中某元素的化合价： 【例2】试确定氯酸钾中氯元素的化合价 先写出化学式，标出已知元素的化合价 KClO3 设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为x +1+x+(-2)×3=0 解答 x=+5 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5 +5 列等式(正负总价和为0) 7 训练夯学，延伸拓学 【例1】已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 (3)根据元素化合价确定物质的化学式： 最小公倍数法 ①元素排序、标价 ②求最小公倍数: ③求原子个数 ④书写化学式 ⑤检查正误 P O +5 -2 10 P： 10 =2 5 O： 10 =5 2 P2O5 （+5）×2 +（-2）×5 =0 正价元素写在左边，负价元素写在右边 答：磷的这种氧化物的化学式为P2O5。 【练一练1】已知某种硫的氧化物中硫为+4价，氧为-2价，写出这种硫的氧化物的化学式。 8 【例题2】已知某种碳的氧化物中碳为+4价，氧为-2价，写出这种碳的氧化物的化学式。 训练夯学，延伸拓学 十字交叉法 C O +4 -2 ①写元素符号 ③交叉 ④检查 C O +4 -2 4 2 C O2 一排顺序二标价 价数交叉写右下 约简价数作脚码 后用规则去检查 【练一练2】已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 ②标价 正价在左，负价在右 9 【思考】如果碰到有原子团的化学式又怎样书写呢？ 硫 酸 铝 Al SO4 +3 -2 2 3 ( ) 氢氧化钙 +2 -1 2 ( ) Ca OH 注意：原子团 个数不为“1” 时，要加括号。 【练一练】 CuSO4 NH4Cl Na2CO3 NaNO3 碳酸钠 硫酸铜 硝酸钠 氯化铵 训练夯学，延伸拓学 氢氧化钠 Na +1 -1 OH 10 三、有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子的质量 H2O的构成： 真实质量： 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。 相对分子质量： 1个水分子的相对分子质量 ＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。 H2O 01 有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子的质量 （1）O2的相对分子质量 =16×2 =32 （2）CO2的相对分子质量 =1×12 =44 +16×2 （3）CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+ 32+ 16×4 =250 +5 × (1×2+16) 例1：计算O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。 (H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32) 01 有关相对分子质量的计算 2.计算物质组成元素的质量比 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 计算：二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的质量比。 m(C) : m(O) = (16×2) 12 : = 3 : 8 = 12 : 32 (C-12 O-16) ②结果约简成最简整数比； 意 注 ① 看清各元素质量比的顺序； ③ 区分元素质量比与原子个数比。 01 有关相对分子质量的计算 2.计算物质组成元素的质量比 【例2】计算：Ca(OH)2、NH4NO3 中各元素的质量比。 (H-1 C-12 N-14 O-16) Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比 ＝40 : (16×2) : (1×2) ＝20 : 16 : 1 ＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝7 : 1 : 12 注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 01 有关相对分子质量的计算 3.计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。 某元素的质量分数 ×100% = 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 计算：NH4NO3中氮元素的质量分数。 NH4NO3的相对分子质量 步骤1： 14×2+1×4+16×3 80 NH4NO3中氮元素的质量分数 14×2 80 ×100% 35% N元素的相对原子质量×N原子个数 NH4NO3的相对分子质量 ×100% = 步骤2： = = = = (H-1 N-14 O-16) 01 有关相对分子质量的计算 3.计算物质中某元素的质量分数 【例3】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。 (Ca-40 C-12 N-14 O-16) CaCO3的相对分子质量 CaCO3中碳元素的质量分数 步骤1： 步骤2： =40×1+12×1+16×3 =100 C元素的相对原子质量×C原子个数 CaCO3的相对分子质量 ×100% = 12×1 100 ×100% = 12% = 01 有关相对分子质量的计算 4.根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例4：求60gNH4NO3中含有的氮的质量。 解：m(N)＝ m(NH4NO3)×N元素的质量分数 ＝ 60g×35％ ＝ 21g 答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为21g。 01 有关相对分子质量的计算 4.根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量 例5：计算多少克二氧化碳中含碳元素36克？ 解：设质量为x的二氧化碳中含碳元素36g. x××100%=36g x=132g 答：132克二氧化碳中含碳元素36克。 01 课堂总结 1.水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。 请计算： （1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比　 　。 （2）水杨酸甲酯的相对分子质量为　 　。 8﹕3 152 课堂练习 2. 在新冠肺炎疫情防控过程中,人们使用的一种免冲洗消毒洗手液里含有三氯羟 基二苯醚(简称三氯生,化学式为 ).下列表述正确的是（ ） A．三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成 B．一个三氯生分子中含有一个氧分子 C．三氯生的相对分子质量为 289.5g D．三氯生中氢、氧元素质量比为７∶２ A 课堂练习 当堂测学 3.（2022衡阳）2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 B 22 当堂测学 4.（2023·衡阳）化学用语是学习化学的重要工具。请用正 确的化学用语填空。 （1）3个磷原子：____。 （2）保持氢气化学性质的最小粒子：____。 （3）氢氧根离子：______。 （4）硝酸中氮元素的化合价：_______。 23 5. 世卫组织(WHO)发表声明称,地塞米松( )在挽救新冠肺炎 重症患者的生命过程中起到重要作用。下列说法正确的是（ ） A．地塞米松属于氧化物 B．地塞米松由四种元素组成 C．地塞米松中氢元素的质量分数最大 D．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22∶５ B 课堂练习 3、用化学用语填空： （1）3个硫原子：________。 （2）五氧化二磷：________。 （3）4个氢分子：________。 （4）钾元素：________。 3S P2O5 4H2 K 4.写出下列化学符号周围数字的含义。 （1）10Ag中的“10”表示 。 （2）4CO2中的“4”表示 。 （3）SO3中的“3”表示 。 10个银原子 4个二氧化碳分子 1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 （4）Fe2+中的“2+”表示 。 　　　　　 1个亚铁离子带有2个单位的正电荷 26 5.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氢原子， 代表一个氧原子。下列说法不正确的是(　　) A.乙酸是一种化合物 B.乙酸的相对分子质量为60 C.乙酸中碳元素的质量分数为60% D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1 C 课堂练习 $