真题重组卷（广东专用，人教版）高二化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高二上学期期中模拟卷（广东专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版选择性必修一第1章~第3章第2节） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 2． (2025-2026高二上·广东汕头市潮阳一中·期中)化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 3．(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量 B. 生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量 C. 1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量 D. H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量 4．(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 5．(2025-2026高二上·广东清远南阳中学·期中) 氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 形成中的化学键会释放能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 6．(2025-2026高二上·广东联考·期中)陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中采用高温高压反应条件 合成氨反应吸热，温度升高，其平衡正向移动 B 浓硫酸稀释过程中，其导电能力增强 浓硫酸稀释过程中放热 C 空气中存在氮气与氧气 的反应一定不自发 D 炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量 反应存在限度 7．(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 8．(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C.  Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 9．(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. 、、三点对应溶液的： C. 、、三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 10．(2025-2026高二上·广东清远南阳中学·期中) 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 11．(2025-2026高二上·广东上进·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 12．(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 ① 293 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 313 2 0.02 0.1 1 下列说法错误的是 A. ， B. ，推知 C. 实验③中 D. “各组实验都发现速率总是先慢后快，而后又变慢直至结束”推测可能对反应有催化作用 13．(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下： 化学键 P—P O=O P—O 键能 c ②(白磷，)(红磷，)   。 下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. 相同条件下红磷比白磷稳定 C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D.     14．(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应：   ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C.  D.  15．(2026·广东粤东四校·期中)标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A. 根据图像可知： B. 断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C. O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D. 历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为    16．(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)常温下，用0.01mol·L-1盐酸标准溶液滴定2mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. 盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c(A-) B. 盐酸加入量为80mL时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)≈0.006mol·L-1 C. 盐酸与NaA恰好完全反应时，c(Cl-)>c(A-)>c(HA) D. HA的电离平衡常数Ka(HA)≈6.25×10-11(已知100.4≈2.5) 第II卷（非选择题 共56分） 17．(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)（12分）化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 I.（1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为　　　　　　　。 （2）工业上常用和合成尿素[]，该反应能量变化如图。   　　　　　　　(用含的代数式表示)。 （3）已知：        则   　　　　　　　。 II.某化学小组用盐酸溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 回答下列问题： （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 （5）倒入溶液的正确操作是　　　　　　　(填标号)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入　　B.分三次少量倒入　　C.一次性迅速倒入 （6）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与溶液混合后立即记录温度 D. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 （7）借鉴中和反应反应热的测量方法，测定镁与氯化铵溶液反应的焓变：   。 实验数据记录如下： 初始温度/℃ 最高温度/℃ 溶液体积/mL 镁粉质量/g 20.0 34.5 50.0 0.60(反应完全) 已知：溶液密度()近似为，比热容(c)为4.18J/(g·℃)。 实验中通过测定，计算：　　　　　　　。 18．(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)（13分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用　　　　　　（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　　　　　　中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　　　　　作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为　　　　　　mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是　　　　　　。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为　　　　　　g/100mL，该品牌白醋　　　　　　（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是　　　　　　（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗       B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡       D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是　　　　　　。 19．(2025-2026高二上·广东东莞·期中)（14分）某学习小组利用与酸性反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知与酸性反应的离子方程式： 甲同学设计了如下实验：通过与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （1）通过测定　　　　　　　　　　来判断反应的快慢。 （2）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验2反应中，的反应速率为　　　　　　　　　　。 （4）在实验中，草酸()溶液与酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成对反应有催化作用 假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 假设4：反应生成的或对该反应有催化作用 ②丙同学认为假设4不合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL 草酸溶液，再在A试管中加入1mL 溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL 酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中，加入蒸馏水的目是　　　　　　　　　　。同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是　　　　　　　　　　(可用文字表述或用方程式表示)。 20．(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)（17分）二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在　　　　　　　　　　　(填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为　　　　　　　　　　　(任写一种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ⅱ：…… ①步骤ⅱ的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是　　　　　　。该反应的焓变　　　　　(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在　　　　　　　　　　　条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变      B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变      D．消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为　　　　　　　　　　　；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的　　　　　　　　　　　(列出含p的计算式即可)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷（广东专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D D B D C C B A D B C C A B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（12分）（1） （2分）      （2） （2分）     （3） （2分）      （4） 玻璃搅拌器（1分）      （5） C（1分）      （6） ACD（2分）     （7）-121.2（2分）      18.（13分）（1）① 酸式滴定管（1分）     ②容量瓶（1分）      （2） 酚酞（1分）      （3）0.70（1分）      （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（2分）      （5）① 4.5（2分）     ②合格（1分）      （6）BCE（2分）      （7）氢氧化钠易潮解、变质等（2分）      19.（14分）（1）溶液褪色所需时间（或溶液完全褪色所需时间）（2分）      （1） 实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间（2分）      （2） （2分）      （3） ① 生成的对反应有催化作用（2分）  ② 、不是反应生成的离子，且未参与该反应（2分）      （4） ① 控制变量，使两组实验中溶液的总体积相同，从而保证草酸和高锰酸钾的初始浓度相同（2分）     ② 具有还原性，能被酸性溶液氧化，消耗，干扰实验（或发生反应2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O）（2分）      20.（17分）（1）① 高温（1分）   ②降低压强，升高温度，将从体系中除去等(任写一种)（2分）      （2）①  （2分） ② （2分）     ③ <（2分）     （3）、水醚比为4（2分）      （4）① ABC（2分）    ② 20%（2分）    ③ （2分）      / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷（广东专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：人教版选择性必修一第1章~第3章第2节） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 1、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2025-2026高二上·广东省佛山市S6高质量发展联盟·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 【答案】C 【解析】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2． (2025-2026高二上·广东汕头市潮阳一中·期中)化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】 【解析】A．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，A错误； B．利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，B正确； C．其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 答案选A。 3．(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量 B. 生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量 C. 1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量 D. H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量 【答案】D 【解析】由图可知，该反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂化学键需要吸收热量，形成化学键则放出热量，据此解答。 【解析】 A．由图可知，生成2molHCl(g)中的H-Cl键放出864 kJ的能量，所以断开2 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收864 kJ的能量，则断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ的能量，故A正确； B．由图可知，断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键和断开1 mol H2(g)中的H-H键总共吸收679kJ能量，则断开1 mol H2(g)中的H-H键需要吸收能量为679kJ-243kJ=436 kJ，则生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量，故B正确； C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确； D．由图可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =679 kJ/mol-864 kJ/mol=-185 kJ/mol，则生成1molHCl(g)放出92.5kJ能量，故D错误； 答案选D。 4．(2025-2026高二上·广东广州三校·期中)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半 C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 【答案】D 【解析】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意； B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意； 综上所述答案为D。 5．(2025-2026高二上·广东清远南阳中学·期中) 氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 形成中的化学键会释放能量 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 【答案】B 【解析】 【解析】A．由图可知，E(反应物)>E(生成物)，ΔH=E(生成物)-E(反应物)<0，因此该反应为放热反应，A错误； B．形成新的化学键会释放能量，因此形成中的化学键会释放能量，B正确； C．由图可知反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，C错误； D．该反应为放热反应，ΔH=E(断键吸收的能量)-E(新键形成释放的能量)<0，即E(断键吸收的能量)<E(新键形成释放的能量)，D错误； 答案选B。 6．(2025-2026高二上·广东联考·期中)陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨中采用高温高压反应条件 合成氨反应吸热，温度升高，其平衡正向移动 B 浓硫酸稀释过程中，其导电能力增强 浓硫酸稀释过程中放热 C 空气中存在氮气与氧气 的反应一定不自发 D 炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量 反应存在限度 【答案】D 【解析】A．合成氨反应是放热反应（），高温不利于平衡正向移动，工业采用高温是为了提高反应速率，而且该温度催化剂活性最好，并非因为吸热。陈述Ⅰ正确但陈述Ⅱ错误，因果关系不成立，A错误； B．浓硫酸稀释时导电性增强是因离解出更多离子，而放热是稀释的物理性质，两者均正确但无直接因果关系，B错误； C．氮气和氧气在常温下不反应，但根据可知的反应在ΔH足够负时仍可自发（），陈述Ⅱ错误，C错误； D．炼铁反应存在化学平衡，达到限度后CO浓度不再降低，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D正确； 故选D。 7．(2025-2026高二上·广东东莞五校·期中)某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 【答案】C 【解析】A．易潮解且具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，且配制的NaOH标准溶液，托盘天平精度不够，A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．图丙为碱式滴定管排气泡的正确操作，排气泡后可准确读取液体对应刻度并记录初始读数，C正确； D．滴定时眼睛应密切关注锥形瓶中溶液颜色的变化，而非滴定管的液面变化，且NaOH溶液具有强碱性，应装在碱式滴定管中，图丁使用了酸式滴定管，仪器使用错误，D错误； 故选C。 8．(2025-2026高二上·广东佛山部分学校·期中)下列电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 碳酸氢钠的电离： C.  Fe(OH)3的电离： D. 的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 9．(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B. 、、三点对应溶液的： C. 、、三点对应溶液的电离程度： D. 加入少量固体，可使点增大、减小 【答案】B 【解析】A．在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确； B．溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是c，故B错误； C．向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a，所以a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度：，故C正确； D．加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，从而促进醋酸的电离，可使b点增大、减小，故D正确； 故选B。 10．(2025-2026高二上·广东清远南阳中学·期中) 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：(红色)(蓝色)。下列关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，电离平衡向逆方向移动 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液的pH应大于2，A项错误； B．升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B项正确； C．通入HCl增加H+浓度，平衡逆向移动，C项正确； D．温度不变，则K不变，稀释时电离度增大，但H+浓度降低，根据可知，的浓度比值增大，D项正确； 答案选A。 11．(2025-2026高二上·广东上进·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 【答案】D 【解析】A．pH=1的硫酸溶液中，H⁺浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中H⁺的物质的量为0.1 mol，对应0.1 NA，而非0.2 NA，A错误； B．H2与I2的反应为可逆反应，无法完全生成2 mol HI，分子总数小于2 NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算Cl-的总数，C错误； D．NO2和N2O4都具有相同的最简式NO2，NO2和N2O4的混合物总质量为46 g时，混合物中所含原子总数为，无论比例如何，总原子数恒为3 NA，D正确； 故答案选D。 12．(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 ① 293 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 313 2 0.02 0.1 1 下列说法错误的是 A. ， B. ，推知 C. 实验③中 D. “各组实验都发现速率总是先慢后快，而后又变慢直至结束”推测可能对反应有催化作用 【答案】B 【解析】A．实验② 中，为与实验① 对比研究浓度对速率的影响，应控制温度和溶液总体积不变，总体积6 mL，需加水，温度未改变，，A正确； B．实验③ 温度升高，若（总体积6 mL），浓度与实验② 相同但温度更高，反应会更快，故t<8，B错误； C．实验③初始浓度稀释为，故，C正确； D．反应中生成的可能作为催化剂，导致速率先慢后快，推测合理，D正确； 故答案选B。 13．(2025-2026高二上·广东深圳盟校调研测试-11月·期中)已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下： 化学键 P—P O=O P—O 键能 c ②(白磷，)(红磷，)   。 下列说法错误的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. 相同条件下红磷比白磷稳定 C. 等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D.     【答案】C 【解析】A．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．(白磷，)(红磷，)   为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B正确； C．白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C错误； D．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，   ，D正确； 故答案选C。 14．(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应：   ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．根据先拐先平，数值大，大于，A项正确； B．平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错误； D．c、d达到平衡状态，该反应是放热反应，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 故答案选C。 15．(2026·广东粤东四校·期中)标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A. 根据图像可知： B. 断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C. O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D. 历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为    【答案】A 【解析】A．由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为   ；历程Ⅱ中第一步反应为   ，第二步反应为   ，总反应为   ，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误； C．气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，C错误； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为   ，D错误； 答案选A。 16．(2025-2026高二上·广东名校联考·期中)常温下，用0.01mol·L-1盐酸标准溶液滴定2mL NaA溶液，滴定过程中，溶液pH随盐酸加入量的变化关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化，下列说法正确的是 A. 盐酸加入量为25mL时，溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c(A-) B. 盐酸加入量为80mL时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)≈0.006mol·L-1 C. 盐酸与NaA恰好完全反应时，c(Cl-)>c(A-)>c(HA) D. HA的电离平衡常数Ka(HA)≈6.25×10-11(已知100.4≈2.5) 【答案】B 【解析】盐酸浓度为，滴定突跃在盐酸加入量为，说明恰好完全反应时，计算得，原体积为，据此分析解答。 【解析】 A．根据电荷守恒：。 从图像可看出，加入盐酸时，溶液，即，因此，A错误； B．根据物料守恒，钠元素物质的量始终等于A元素总物质的量，即，因此。 加入盐酸时，总溶液体积为，浓度： ， B正确； C．恰好完全反应时，溶质为和，是弱酸（由原溶液可知水解程度大，酸性极弱），只有少量电离，因此浓度关系为：，C错误； D．原溶液浓度，起点，则，水解常数。 根据，代入计算：  与D中不符，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共56分） 17．(2025-2026高二上·广东多校联考·期中)（12分）化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。 I.（1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-H H-H H-O C=O 键能 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为　　　　　　　。 （2）工业上常用和合成尿素[]，该反应能量变化如图。   　　　　　　　(用含的代数式表示)。 （3）已知：        则   　　　　　　　。 II.某化学小组用盐酸溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 回答下列问题： （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　。 （5）倒入溶液的正确操作是　　　　　　　(填标号)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入　　B.分三次少量倒入　　C.一次性迅速倒入 （6）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与溶液混合后立即记录温度 D. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 （7）借鉴中和反应反应热的测量方法，测定镁与氯化铵溶液反应的焓变：   。 实验数据记录如下： 初始温度/℃ 最高温度/℃ 溶液体积/mL 镁粉质量/g 20.0 34.5 50.0 0.60(反应完全) 已知：溶液密度()近似为，比热容(c)为4.18J/(g·℃)。 实验中通过测定，计算：　　　　　　　。 【答案】（1） （2分）      （2） （2分）     （3） （2分）      （4） 玻璃搅拌器（1分）      （5） C（1分）      （6） ACD（2分）     （7）-121.2（2分）      【解析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，则和反应生成和气态的热化学方程式为； （2）根据图示，为放热反应， 。 （3）已知：①    ②    根据盖斯定律②×3-①×2得    ； （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； （5）为避免热量的散失，一次性迅速倒入氢氧化钠溶液，选C； （6）A．实验装置保温、隔热效果差，会导致偏小，从而实验测得中和热的数值偏小，选A； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会导致盐酸的量偏大，与氢氧化钠反应放热多，从而实验测得中和热的数值偏大，故不选B； C．盐酸与溶液混合后立即记录温度，可能没有测量到实验达到的最高温度，从而实验测得中和热的数值偏小，故选C； D．“用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度”这样操作，会导致溶液的初始温度偏大，而偏小，从而实验测得中和热的数值偏小，故选D； 选ACD。 （7）溶液质量为，温度变化；热量释放； 物质的量为， 。 18．(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)（13分）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用　　　　　　（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　　　　　　中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　　　　　作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为　　　　　　mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是　　　　　　。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为　　　　　　g/100mL，该品牌白醋　　　　　　（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是　　　　　　（填字母）。 A．酸式滴定管没有进行润洗       B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡       D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 （7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是　　　　　　。 【答案】（1）① 酸式滴定管（1分）    ② 容量瓶（1分）      （2） 酚酞（1分）      （3）0.70（1分）      （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（2分）      （5）① 4.5（2分）    ② 合格（1分）      （6）BCE（2分）      （7）氢氧化钠易潮解、变质等（2分）      【解析】（1）量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL。 （4）酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 （5）第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。 （6）A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 （7）氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。 19．(2025-2026高二上·广东东莞·期中)（14分）某学习小组利用与酸性反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知与酸性反应的离子方程式： 甲同学设计了如下实验：通过与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （1）通过测定　　　　　　　　　　来判断反应的快慢。 （2）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验2反应中，的反应速率为　　　　　　　　　　。 （4）在实验中，草酸()溶液与酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成对反应有催化作用 假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 假设4：反应生成的或对该反应有催化作用 ②丙同学认为假设4不合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL 草酸溶液，再在A试管中加入1mL 溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL 酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中，加入蒸馏水的目是　　　　　　　　　　　　　。同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　(可用文字表述或用方程式表示)。 【答案】（1）溶液褪色所需时间（或溶液完全褪色所需时间）（2分）      （2）实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间（2分）      （3）（2分）      （4）① 生成的对反应有催化作用（2分）  ② 、不是反应生成的离子，且未参与该反应（2分）      （5）控制变量，使两组实验中溶液的总体积相同，从而保证草酸和高锰酸钾的初始浓度相同（2分）     具有还原性，能被酸性溶液氧化，消耗，干扰实验（或发生反应2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O）（2分）      【解析】（1）通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，褪色时间越短，反应速率越快。 （2）根据离子方程式：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应中n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5：2，实验3中n(H2C2O4)=0.5×0.004=0.002mol，n(KMnO4)=0.2×0.005=0.001mol，比值为2：1<5：2，即草酸不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间，故不能用于比较速率。 （3）反应消耗KMnO4：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，对应消耗H2C2O4：，总体积：20mL=0.02L，v(H2C2O4)=。 （4）CO2是反应的主要产物之一，符合“随反应进行浓度增加”的条件，在探究“先慢后快”的原因，除了温度和Mn2+，CO2是唯一的随反应生成的变量，因此生成的对反应有催化作用可以作为假设3；、是旁观离子，未参与反应，反应开始时溶液已存在、，若其具有催化作用，反应速率从始至终较快，而非“先慢后快”，因此无法解释速率变化趋势，假设不成立。 （5）在探究催化剂(Mn2+)对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，A试管中加入1mL  溶液，会使混合液的总体积增加，从而改变反应物的初始浓度，为了排除体积变化带来的浓度差异对反应速率的影响，B试管中需要加入1mL蒸馏水，目的是保证两支试管中混合后，草酸和KMnO4的初始浓度完全相同，唯一的变量就是Mn2+的浓度；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，如果用溶液代替溶液，溶液中会引入Cl-，在酸性条件下，不仅能氧化草酸，还能氧化Cl-生成Cl2，会导致KMnO4褪色不仅是因为与草酸反应，还可能是因为与Cl-发生副反应，从而干扰对Mn2+催化作用的探究。反应的离子方程式为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O。 20．(2025-2026高二·广东广州番禺区八校-第一·期中)（17分）二甲醚()是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应在　　　　　　　　　　　(填“高温”或“低温”)下能自发进行，根据主反应，能提高产量的措施为　　　　　　　　　　　(任写一种)。 （2）已知主反应的机理分为两步： 步骤i： 步骤ⅱ：…… ①步骤ⅱ的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②以作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，下图是利用与水反应的历程图(附着在催化剂表面上的用·标识)。 该反应的反应速度取决于历程中的反应是　　　　　　。该反应的焓变　　　　　(填“<”或“>”)0。 （3）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在　　　　　　　　　　　条件下进行二甲醚制氢。 （4）向恒压为p的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志为　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．混合气体中各物质分压保持不变     B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体平均摩尔质量保持不变     D．消耗时，有生成 ②该温度下达到平衡时，的转化率为　　　　　　　　　　　；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的　　　　　　　　　　　(列出含p的计算式即可)。 【答案】（1）① 高温（1分）  ② 降低压强，升高温度，将从体系中除去等(任写一种)（2分）      （2）①  （2分） ② （2分）    ③ <（2分）     （3）、水醚比为4（2分）      （4）① ABC（2分）    ② 20%（2分）    ③ （2分）      【解析】（1）① 根据题中所给主反应方程式判断，该反应是气体系数增大的反应，且焓变大于0，即该反应为熵增的吸热反应，根据自发反应的复合判据可知，该反应高温下能自发进行； ② 根据勒夏特列原理，若要提高产量，可以选择降低压强、升高温度、将从体系中除去等。 （2）① 根据盖斯定律，由主反应和步骤i反应可知，步骤ii =（主反应-步骤i），步骤ii反应的热化学方程式为， ，则步骤ⅱ的热化学方程式为：； ② 该反应的速度取决于活化能最高的历程，根据反应历程图可知，该反应的反应速度取决于历程中的反应是：，该反应生成物的总能量小于反应物的总能量，为放热反应，焓变＜0。 （3）由图可知，423K、水醚比为4时，的选择性较高，再增大水醚比，的选择性基本不发生变化，所以工业上一般在423K、水醚比为4的条件下进行二甲醚制氢。 （4）①A．反应在恒压体系中进行，随着反应的进行，气体体积在逐渐变化，则混合气体中各物质分压保持不变能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．气体总质量始终不变，总体积在逐渐改变，则密度保持不变能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．气体总质量始终不变，总物质的量逐渐改变，则气体平均摩尔质量保持不变能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．消耗时，有生成，均代表正反应，无法证明，D不符合题意； 故选ABC。 ② 设该温度下，恒压为p的体系中充入的物质的量为，设按主反应转化了xmol，按副反应转化了ymol，可列“三段式”如下： 则，，解得，，则平衡时，，，，，，，，则的转化率为；主反应中各物质的分压为：，，，，体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $