上海市格致中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

格致中学 二O二六学年度第一学期第一次测验 高二年级化学试卷（共7页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提乐：昨天，你晓然经历了艰苦的学司，令天，体必将赢得可喜的收获7 祝你：试实守信，沉者静，细数赞实，自倍自强，去迎接胜利/ 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别 标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、原子结构和元素周期表(24分) 元素周期表是我们学习化学的重要工具。自门捷列夫发现元素周期律以来 人类对自然的认识程度逐步加深。下图为元素（部分）的第一电离能()与原子序数 的关系。 lou/f 2500 2000 500 0 0 10 15 20 原序数 (I)基态0原子中，电子占据最高能级的符号是 古据该能级电子的电 子云轮廓图为 形。 毁 (2)基态N原子的电子排布式为 从原子结构的角度解释>(O): (3)2Cu的价电子排布式为 在元素周期表中位于 区。基态铜 原子核外电子有 种运动状态。 (4)钙元素位于第四周期A族，下列状态的钙中，失去最外层的一个电子所需能 量最大的是 A.[Ar]4s' B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s'4p D.[Ar]4p (⑤)（不定项）根据元素周期律，下列说法正确的是 A,第一电离能：O>N>S 二O二六学年度第学期高二化学第一次测验第1页共7页 霸巴阳库旺 B碱性：LiOH>KOH C.化合物中键的极性；PCl>SiCl4 D.化合物中离子键百分数：Al2O3<Mg0 (6)基态Fe3+的电子排布式为 。Fe、C1的电负性分别为1.83和3.0，请推 断FeCl3是 (填“共价化合物”或“离子化合物”) (7)化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程，根 据下表中所列健能数据计算合成氨反应N2(g)+3Hz(g)=2NH(g)的焓变 化学键 H-H N-H N≡N 键能(kJ/mol) 436 391 945 二、天然气和实验室中的甲烷（20分) (一)天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。 ()下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是 H A.分子结构示意图： B.电子式：H:C:H H C.球棍模型： D.空间填充模型： (2)下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A.甲烷是一种无色、有臭味的气体 B.甲烷易溶于水 C.甲烷是一种混合物 D.甲烷燃烧产生淡蓝色火焰 (3)下列有机物分子中，不属于烃类的是 .0 A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.CCl4 (4)(不定项)下列说法中不正确的是 A.大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂 二O二六学年度第一学期高二化学第一次测验第2页共7页 霸巴阳王 a烷烃的结构相似，所以它们具有相同的物理性质和化学性质 C.所有的有机物都是非电解质，不易导电 D.有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，常伴有副反应发生 (⑤)（不定项）下列关于有机化合物的说法不正确的是 A,烷烃的化学通式一定是CnH22（n≥I) B,CH4、CCl4和CHCI都是正四面体结构 。若英经分子的空间流充模型8。 分子式一定为C2H6 D.所有有机化合物一定同时含有极性键和非极性键 （二)某学习小组对氯气和甲烷的反应展开以下探究。如图所示，U形管的 、 左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水 中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的 地方，让混合气体缓慢反应一段时间。 CH和CL2 玻璃 橡胶塞 饱和食盐水 (6)甲烷能够与氯气发生反应，写出其中生成一氯代物的化学方程式 (T)若将U形管中的饱和食盐水替换为AgNO3溶液： ①在U形管内观察到现象是 ②写出发生反应的离子反应方程式 (8)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是 A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定 (9)在光照的条件下，将1 nol CH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲 烷和氯气均无剩余。若生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为 0.」mol、0.2mol、0.3mol,该反应中生成HC1的物质的量是 A.2 mol B.2.4 mol C.2.5 mol D.3 mol 二O二六学年度第一学期高二化学第一次测验第3页共7页 霸国9生王 三青蒿素16分) (一)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问 CHj H:C 0-0 OH 青蒿素 (1)青高煮分子中碳原子的杂化方式有 双氢青蒿素 (2)青蒿素分子中有个手性碳原子。 (3)科学家在研究中发现，利用化学反应可把青蒿素转化为双氢青蒿素。与青 素相比，双氢青蒿素的疗效更好，请从结构的角度推测主要原因 (二)已知青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿 和乙醚，在水中几乎不溶，对热不稳定。实验室提取流程如图所示： →乙醚 →提取液 青蒿 操作Ⅱ 乙醚 +粗品 →精品 干燥 操作 粉碎 操作I →残渣 (4)操作I包括萃取、 操作Ⅱ的名称是 (⑤)操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是 (6)进行操作Ⅱ时通常采用减压的条件目的是 (已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) 7)操作Ⅲ为重结晶，其操作步骤为加热溶解→趁热过滤一 →过滤、洗 搽、干燥。 二0二六学年度第一学期高二化学第一次测验第4页共7页 餐⑧王 四、碳酸丙烯酯(20分) (一) 碳酸丙烯酯( O)简称PC,是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。 中电负性最大的元素是 A.C B.H C.O (2)P℃分子的化学式为 (二)环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。 已知： 反应①： &-eoe=0 △H,=-125kJ/mol 反应②：C(s)HO2(g)=C02(g)△H2 反应③：3H,g+3Cs+0.50(g)-C-(g)△H, 反应O:3e+4cs+1s0图-Qp0 △H, (3)反应④的△H4= (用△H1、△H2和△H3表示)。 (4)下列关于反应①说法正确的是 A1反应物断键所需的能量高于成键所释放的能量总和 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.I mol (g)和1molC02(g)发生反应，放出125kJ的能量 霸Ba廷 (三)一定条件下，在25L恒容密闭容器中，环氧丙烷气体和过量的C02 发生反应①，制得碳酸丙烯酯液体。 (5)C02是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (6)在环氧丙烷 。中，0原子的杂化类型为 。分子中的甲基碳原子是 否和C0-C构成的三元环共平面？ (填“是”或“否”) (7)沸点： C02(填今“<”或=)，可能的原因有 (8)制备碳酸丙烯酯还有一种光气法，其原理为利用丙二醇与光气生成碳酸丙烯 酯。 与光气法相比，请从绿色化学角度写出】点环氧丙烷与二氧化碳合成法的优势 器9王 五、形态多变的硫属元素(20分) (一)疏（S)、硒(Se)、确(Te)被称为硫属元素，具有许多相似的化学性 质。 (I)基态S原子的价电子排布式为 同周期中，基态原子第一电离能 比S大的主族元素有 (填元素符号)。 (2)HzO、H2S、H2Se、HzTe的沸点由高到低的顺序为 (3)关于硫属元素，下列说法正确的是 A:基态Te原子的价电子排布式：5s25p4B.S2、S4、Sg互为同位素 C.SO2是由极性键构成的非极性分子D.SO32的中心原子杂化方式为sp (4)（不定项)常温下，SF4与O2缓慢反应可产生无色气体0SF4。下列说法正确 的是 A.SF4的空间结构为正四面体形 B.SF4的价层电子对数等于5 C,OSF,中S的化合价为+6价 D.OSF4的中心原子为O (二)S03与HNO3按物质的量之比2：1发生化合反应生成一种离子化合物 A,测得A中的负离子结构式为HO-S-O-S-O 。。 (5)负离子中S的杂化方式为 ,离子中0-$-0键角 S03的键角 (填><”或=)。 (6)正离子化学式为 ,其中心原子的VSEPR构型为 。 正离子的 某种等电子体仅由第二周期元素构成，该等电子体可能是 (写两个) 巴amE